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1、精品学习资源2021 年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：此题共6 小题，每题 2 分，共 12 分在每题给出的四个选项中，只有哪一项符合题目要求的1. 2 分2021 .海南以下物质中，其主要成分不属于烃的是A 汽油 B甘油 C 煤油 D 柴油【答案】 B【解析】甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范畴内的烃类混合物，多为烷烃应选 B2. 2 分2021.海南以下物质不行用作食品添加剂的是A 谷氨酸单钠B柠檬酸C山梨酸钾 D 三聚氰胺【答案】 D【解析】 A 谷氨酸单钠为味精的主要成分，故A 不选； B柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等，故B 不
2、选； C山梨酸钾，主要用作食品防腐剂，故C 不选；D三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加剂，故D 选应选 D +OH+32 分2021 .海南以下反应可用离子方程式“H=H 2O”表示的是A NaHSO 4 溶液与 BaOH 2 溶液混合B NH 4Cl 溶液与 Ca OH2 溶液混合C HNO 3 溶液与 KOH 溶液混合D Na 2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合【答案】 C+OH=H 2O 表【解析】 A 二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H+示，故 A 不选；H +OHB NH 4Cl 溶液与 CaOH 2 溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧
3、根离子反应生成一水合氨，不能用+=H 2O 表示，故 B 不选；H +OH=HC HNO 3 溶液与 KOH 溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：+2O， 故 C 选；+OH=H+D磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合不能用 H2O表示，故 D 不选； 应选： C4. 2 分2021.海南以下表达错误的选项是A 氦气可用于填充飞艇B 氯化铁可用于硬水的软化C石英砂可用于生产单晶硅D 聚四乙烯可用于厨具外表涂层【答案】 B【解析】 A 气球内其他的密度必需比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳固，不易和其
4、它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A 正确；B. 氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B 错误；C. 二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C 正确；D. 不粘锅外表涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D 正确； 应选： B 5. 2 分2021.海南向含有 MgCO 3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸 忽视体积变化 ，以下数值变小的是 2B cMg 2+C cH+ D K sp3欢迎下载精品学习资源A cCO 3【答案】 AMgCO欢迎下载精品学习资源【解析】 MgCO 3 固体的溶液中存在溶解平稳：MgCO 3 s.
5、Mg 2+aq+CO3 2aq，加入少量稀盐酸可与欢迎下载精品学习资源3CO 2 促使溶解平稳正向移动，故溶液中c CO32减小， cMg 2+及 cH+增大， KspMgCO 3只与温欢迎下载精品学习资源度有关，不变，只有A 正确 应选 A 6. 2 分2021.海南油酸甘油酯相对分子质量884在体内代谢时可发生如下反应： C57H 104O6 s+80O 2g=57CO2g+52H 2Ol欢迎下载精品学习资源kJ，油酸甘油酯的燃烧热为已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量3.8104欢迎下载精品学习资源A 3.8 41B 3.8 41C 3.4 41D 3.4 4 1欢迎下载精品学习资源10
6、 kJ.mol【答案】 D10 kJ.mol10 kJ.mol10 kJ.mol欢迎下载精品学习资源【解析】燃烧热指的是燃烧1mol 可燃物生成稳固的氧化物所放出的热量燃烧1kg 油酸甘油酯释放出热量，就油酸甘油酯的燃烧热 H= 10kJ3.8 4，欢迎下载精品学习资源就 1kg 该化合物的物质的量为= 3.4104kJ.mol 1，欢迎下载精品学习资源应选 D 二、选择题：此题共6 小题，每题4 分，共 24 分每题有一个或两个选项符合题意假设正确答案只包括一个选项，多项选择得0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得0 分7. 4
7、分2021 .海南以下试验设计正确的选项是A 将 SO2 通入溴水中证明 SO2 具有漂白性B将铁屑放入稀 HNO 3 中证明 Fe 比 H2 活泼C将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32 D将乙烯通入 KmnO 4 酸性溶液证明乙烯具有复原性【答案】 D【解析】 A 、SO2 通入溴水褪色是发生氧化复原反应而褪色，表达二氧化硫的复原性，而不是漂白性，故A 错误；B、将铁屑放入稀 HNO 3 中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe 比 H2 活泼， 故 B 错误；2 ，仍可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO
8、3亚硫酸氢根离子，故C 错误；D、乙烯有复原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D 正确；应选 D 84 分2021.海南以下有关试验操作的表达错误的选项是 A 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】 B【解析】 A 过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁渐渐流下，故A 正确； B滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B 错误； C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应
9、，故C 正确；D向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D 正确应选 B 9. 4 分2021.海南利用太阳能分解水制氢，假设光解0.02mol 水，以下说法正确的选项是A 可生成 H2B可生成氢的原子数为2.4081023 个 C可生成 H2 的体积为 0.224L 标准情形D生成 H 2 的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2 的量【答案】 D【解析】 依据方程式 2H 2O=2H 2+O 2，光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 mol H 2 和 0.01 mol O 2就可得：A 可生成 H2 的质量为 0.02mol
10、2g/mol=0.04g ，故 A 错误；B可生成氢的原子数为0.02mol 26.021023/mol=2.408 1022 个，故 B 错误；C可生成标准状况下H2 的体积为 0.02mol 22.4L/mol=0.448L ，故 C 错误；D钠与水发生 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2，就 0.04mol Na 与水反应产生 0.02 molH 2，故 D 正确应选 D欢迎下载精品学习资源10. 4 分2021.海南某电池以 K 2FeO4 和 Zn 为电极材料， KOH 溶液为电解溶质溶液以下说法正确的选项是2+欢迎下载精品学习资源A Zn 为电池的负极B正极反应式为 2FeO4
11、+10H +6e=Fe2O3+5H 2O欢迎下载精品学习资源C该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D 电池工作时OH向负极迁移【答案】 AD【解析】 A 依据化合价升降判定，Zn 化合价只能上升，故为负极材料，K 2FeO4 为正极材料，故 A 正确；欢迎下载精品学习资源2B. KOH 溶液为电解质溶液，就正极电极方程式为2FeO4C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；+6e+8H2O=2FeOH 3+10OH，故 B 错误；欢迎下载精品学习资源D. 电池工作时阴离子OH向负极迁移，故D 正确应选 AD 11. 4 分2021.海南由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如下图以
12、下说法正确的选项是A 由 X Y 反应的 H=E 5 E2B由 X Z 反应的 H 0 C降低压强有利于提高Y 的产率D 上升温度有利于提高Z 的产率【答案】 BC【解析】 A 依据化学反应的实质，由X Y 反应的 H=E 3E2，故 A 错误； B由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的 H 0，故 B 正确； C依据化学反应 2X g 3Y g，该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平稳正向移动，有利于提高 Y 的产率，故 C 正确；D由 B 可知，该反应为放热反应，上升温度，平稳逆向移动，Z 的产率降低，故 D 错误应选 BC 12. 4 分 20
13、21.海南工业上可由乙苯生产苯乙烯：，以下说法正确的选项是A 该反应的类型为消去反应B乙苯的同分异构体共有三种 C可用 Br 2、 CCl4 鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【答案】 AC【解析】 A 反应 CC 变为 C=C ，为消去反应，故A 正确； B乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4 种，故 B 错误； C苯乙烯可与溴发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故C 正确；D苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，就乙苯有7 个碳原子共平面，苯乙烯有 8 个碳原子共平面，故D 错误 应选 AC 欢迎下载精品学习资源三
14、、非选择题，包括必考题和选考题两部分第13 17 题为必考题，每个试题考生都必需作答，第18 23 题为选考题，考生依据要求作答一必考题13. 8 分2021.海南短周期元素X 、Y 、Z、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种高硬度单质是宝石，Y 2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下M 单质为淡黄色固体，答复以下问题：1M 元素位于周期表中的第周期、族2Z 元素是，其在自然界中常见的二元化合物是3X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为，产物分子为直线形，其化学键属共价键填 “极性 ”或“非极性 ”4四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为
15、【答案】短周期元素 X 、Y 、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，就 X 为 C 元素； Y 2+电子层结构与氖相同，就 Y 为 Mg ； Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，就 Z 为 Si， M 为 S 元素【解析】短周期元素 X 、Y 、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，就 X 为 C 元素； Y 2+电子层结构与氖相同，就 Y 为 Mg ； Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，就 Z 为 Si， M 为 S 元素1M 为 S 元素，核外各层电子数为 2、 8、6，有 3 个电子层，最外层电子数为 6，故
16、处于第三周期 VIA 族， 故答案为：三； VIA ；2Z 元素是 Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2， 故答案为： Si；SiO 2；3X 碳与硫的单质在高温下反应生成CS2，反应化学方程式为C+2SCS2 ，产物分子为直线形，结构与二氧化碳类似，由于是由不同元素原子形成的共价键，其化学键属于极性共价键，故答案为： C+2SCS2；极性；4四种元素中只有Mg 为金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制备，Mg 为活泼金属，与与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl MgCl 2+H 2， 故答案为： Mg ； Mg+2HCl MgC
17、l 2+H 214. 8 分 2021.海南 KAl SO42.12H 2 O明矾是一种复盐，在造纸等方面应用广泛试验室中， 接受废易拉罐主要成分为Al ，含有少量的Fe、Mg 杂质制备明矾的过程如以下图所示答复以下问题：1为尽量少引入杂质，试剂 应选用填标号aHCl 溶液b H2SO4 溶液c氨水dNaOH 溶液2易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为3沉淀 B 的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其缘由是欢迎下载精品学习资源 14+4已知： Kw=1.0 ， Al OH3213Al OH 3欢迎下载精品学习资源10平稳常数等于. AlO 2 +H+H OK=2.0 10溶于 NaO
18、H 溶液反应的欢迎下载精品学习资源【答案】易拉罐的主要成分为Al ，含有少量的Fe、Mg 杂质，可选择浓 NaOH 溶解，得到偏铝酸钠溶液，并通过过滤除去 Fe、Mg 等杂质，滤液中加入NH 4HCO 3 溶液后，促进 AlO 2 水解生成 Al OH 3 沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4 溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾；1铝是两性金属能与强酸、强碱反应，而Mg 、Fe 只能溶解于酸，据此选择试剂；欢迎下载精品学习资源2用 NaOH 溶液溶解 Al 生成偏铝酸钠及氢气，据此写出反应化学方程式；3滤液中加入 NH 4HCO 3 溶液后，促进AlO 2水解生成
19、 Al OH 3 沉淀； Al 3+水解使明矾溶液显酸性；4Al OH3 沉淀溶解在 NaOH 溶液里发生的反应为Al OH 3+OH. AlO 2+2H 2O，结合水的离子积和氢氧化铝的电离平稳常数运算此反应的平稳常数【解析】1依据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择 NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故答案为：d；2铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为4均能促进+AlO 22Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H 2；故答案为： 2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2；欢迎下载
20、精品学习资源3滤液中加入 NH 4HCO 3 溶液后，电离出的NH+和 HCO 3水解，反应式为AlO 2NH 4+欢迎下载精品学习资源+2H 2O=Al OH3+NH 3.H2O，生成 Al OH 3 沉淀；因Al 3+3H2O. AlOH 3+3H +，就明矾水溶液显酸欢迎下载精品学习资源性，故答案为： Al OH 3； Al 3+水解，使溶液中 H +浓度增大；欢迎下载精品学习资源4Al OH3. AlO 2 +H+H 2O H2O . H+OH ， 可得 Al OH 3+OH. AlO2 +2H2O，就 Al欢迎下载精品学习资源OH3 溶于 NaOH 溶液反应的平稳常数 =K K w=
21、20，故答案为： 2015. 8 分2021.海南乙二酸二乙酯 D可由石油气裂解得到的烯烃合成答复以下问题：1B 和 A 为同系物， B 的结构简式为2反应 的化学方程式为，其反应类型为3反应 的反应类型为4C 的结构简式为5反应 的化学方程式为【答案】 C2H6O 与 C 反应生成 D，由 D 的结构简式可知C 为 HOOC COOH ，C2H6O 为 CH 3CH 2OH ，就 A 为CH 2=CH 2，与水发生加成反应生成乙醇C3H 5Cl 发生卤代烃的水解反应生成CH 2=CHCH 2OH ，就 C3H5Cl 为CH 2=CHCH 2Cl ， B 为 CH 2=CHCH 3， CH 2
22、=CHCHO 发生氧化反应得到HOOC COOH 【解析】 C2H6O 与 C 反应生成 D，由 D 的结构简式可知C 为 HOOC COOH ，C2H6O 为 CH 3CH 2OH ，就 A 为CH 2=CH 2，与水发生加成反应生成乙醇C3H 5Cl 发生卤代烃的水解反应生成CH 2=CHCH 2OH ，就 C3H5Cl 为CH 2=CHCH 2Cl ， B 为 CH 2=CHCH 3， CH 2=CHCHO 发生氧化反应得到HOOC COOH 1由上述【答案】可知，B 的结构简式为： CH 2=CHCH 3， 故答案为： CH 2=CHCH 3；2反应 是 CH 2=CH 2 和水发生加
23、成反应生成乙醇，化学方程式为：CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH， 属于加成反应，故答案为： CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH ，加成反应；3反应 是 CH 2=CHCH 2Cl 发生水解反应生成CH 2=CHCH 2OH ，也属于取代反应， 故答案为：水解反应或取代反应；欢迎下载精品学习资源4C 的结构简式为： HOOC COOH ， 故答案为： HOOC COOH ；5反应 是乙二酸与乙醇发生酯化反应生成乙二酸二乙酯，化学方程式为：HOOC COOH+2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OOCCOOCH 2CH 3+2H 2O，故答案为： HOOC COOH
24、+2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OOCCOOCH 2CH 3+2H 2O16. 9 分2021.海南顺 1， 2二甲基环丙烷和反 1， 2二甲基环丙烷可发生如图1 转化：该反应的速率方程可表示为：v正 =k正 c顺和 v逆 =k逆 c反， k正和 k逆在确定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数答复以下问题：1已知： t1 1 1，该温度下反应的平稳常数值K 1=；该反应的活化能 Ea正小于 Ea逆，就 H0填 “小于 ”等“于 ”或“大于 ”2t2 温度下，图 2 中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是填曲线编号 ，平稳常数值K 2=；温度 t1t2填 “小于 ”等“于 ”
25、或 “大于 ”，判定理由是【答案】 1 1，结合化学平稳状态时正逆反应速率相等，可列出正、反浓度关系，可运算平稳常数，该反应的活化能 Ea正小于 Ea逆，说明断键吸取的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应；2随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断削减，就符合条件的曲线是B ，设顺式异构体的起始浓度为x，就可逆反应左右物质的系数相等，均为1，就平稳时，顺式异构体为0.3 想，反式异构体为0.7x，所以平稳常数 K 2=，以此解答该题【解析】 1 1，就 v逆 =0.002c 反，化学平稳状态时正逆反应速率相等，就0.006c顺 =0.002c反， 该温度下反应的平稳常数值K1=3，该反应
26、的活化能Ea正小于 Ea逆，说明断键吸取的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应，就 H 小于 0， 故答案为： 3； 小于；2随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断削减，就符合条件的曲线是B ，设顺式异构体的起始浓度为x，就可逆反应左右物质的系数相等，均为1，就平稳时，顺式异构体为0.3 想，反式异构体为0.7x，所以平稳常数 K 2=，由于 K 1K 2，放热反应上升温度时平稳逆向移动，所以温度t2 t1，故答案为： B ； ；小于；放热反应上升温度时平稳向逆反应方向移动17. 11 分2021.海南某废催化剂含58.2% 的 SiO2、21.0% 的 ZnO、4.5%的 ZnS 和
27、 12.8%的 CuS某同学用 15.0g 该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜接受的试验方案如下：欢迎下载精品学习资源答复以下问题：1在以下装置中，第一次浸出必需用，其次次浸出应选用填标号2其次次浸出时，向盛有滤液1 的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液假设次序相反，会造成滤渣 2 的主要成分是3浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是4 5H2O，就铜的回收率为【答案】 1依据题目化学工艺流程知，第一次浸动身生反应：ZnO+H 2SO4=ZnSO 4+H 2O、ZnS+H 2SO4=ZnSO 4+H 2S，有有毒的生成，必需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，其次次浸出时发生反应： CuS+H 2
28、O2+H 2SO4=CuSO4+S+2H 2O，不产生有毒气体；2H2O2 与固体颗粒接触分解；二氧化硅不与硫酸反应；3浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用仪器为蒸发皿；4依据 CuS 质量分数运算废催化剂中Cu 的物质的量， 再运算硫酸铜晶体的物质的量，进而运算铜的回收率【解析】 1依据题目化学工艺流程知，第一次浸动身生反应：ZnO+H 2SO4=ZnSO 4+H 2O、ZnS+H 2SO4=ZnSO 4+H 2S，有有毒的生成，必需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，选D 装置，其次次浸出时发生反应： CuS+H 2O2+H 2 SO4=CuSO4+S+2H 2O，不产生有毒气体，可以选用A 装置，故答案为
29、： D ；A ；2其次次浸出时， 向盛有滤液 1 的反应器中加入稀硫酸， 后滴入过氧化氢溶液假设次序相反， 会造成 H 2O2与固体颗粒接触分解，二氧化硅不与硫酸反应，滤渣2 的主要成分是 SiO2， 故答案为： H 2O2 与固体颗粒接触分解；SiO2；3浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用仪器为蒸发皿，故答案为：蒸发皿；4废催化剂中 Cu 的物质的量为 15.0g12.8%96g/mol=0.02mol ， 1.5g CuSO 4 5H 2O 中 Cu 的物质含量的为1.5g250g/mol=0.006mol ，就铜的回收率为100%=30% ， 故答案为： 30%欢迎下载精品学习资源二选考题，任选
30、一模块作答选修 5-有机化学基础 18. 6 分2021.海南以下化合物在核磁共振氢谱中能显现两组峰，且其峰面积之比为2： 1 的有A 乙酸甲酯 B对苯二酚 C 2甲基丙烷D对苯二甲酸【答案】 BD【解析】 A 乙酸甲酯 CH 3COOCH 3中含有 2 种氢原子，核磁共振氢谱能显现两组峰，且其峰面积之比为1： 1，故 A 错误；B. 对苯二酚中含有 2 种氢原子，核磁共振氢谱能显现两组峰，且其峰面积之比为2：1，故B 正确；C. 2甲基丙烷中含有2 种氢原子，核磁共振氢谱能显现两组峰，且其峰面积之比为9： 1，故 C 错误；D. 对苯二甲酸 中含有 2 种氢原子， 核磁共振氢谱能显现两组峰，
31、且其峰面积之比为2： 1，故 D 正确Fe应选： BD 欢迎下载精品学习资源19. 14 分2021.海南富马酸反式丁烯二酸与治疗缺铁性贫血如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：2+形成的协作物富马酸铁又称“富血铁 ”，可用于欢迎下载精品学习资源答复以下问题：1A 的化学名称为由 A 生成 B 的反应类型为2C 的结构简式为3富马酸的结构简式为4检验富血铁中是否含有Fe3+的试验操作步骤是5富马酸为二元羧酸， 1mol 富马酸与足量饱和NaHCO 3 溶液反应可放出LCO 2标况；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的仍有写出结构简式 【答案】 环己烷与氯气在光照条件下生成B 为卤代烃， B 发生消
32、去反应生成环己烯，就 B 为，环己烯与溴发生加成反应生成C 为， C 再发生消去反应生成，与氯气发生取代反应生成，发生氧化反应生成，再发生消去反应、中和反应得到，进行酸化得到富马酸为：欢迎下载精品学习资源【解析】 环己烷与氯气在光照条件下生成B 为卤代烃， B 发生消去反应生成环己烯，就 B 为，环己烯与溴发生加成反应生成C 为， C 再发生消去反应生成，与氯气发生取代反应生成，发生氧化反应生成，再发生消去反应、中和反应得到，进行酸化得到富马酸为：1A 的化学名称为环己烷，由A 生成 B 的反应类型为取代反应， 故答案为：环己烷；取代反应； 2环己烯与溴发生加成反应生成C， C 的结构简式为：
33、，故答案为：；3由上述【答案】可知，富马酸的结构简式为：，故答案为：；4检验富血铁中是否含有Fe3+的试验操作步骤是：取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN 溶液， 假设溶液显血红色，就产品中含有Fe3+，反之，就无，故答案为：取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN 溶液，假设溶液显血红色，就产品中含有Fe3+，反之，就无；5富马酸为二元羧酸， 1mol 富马酸与足量饱和NaHCO 3 溶液反应可放出 2mol CO 2，标况下生成二氧化碳的体积为 2mol 22.4L/mol=44.8L ，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的仍有，故答案为： 44.8； 选修 3- 物质结构与性
34、质 20. 2021.海南以下表达正确的有A 第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B其次周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的缘由是其分子间的范德华力最小D价层电子对相斥理论中，键电子队数不计入中心原子的价层电子对数【答案】 BD欢迎下载精品学习资源【解析】 A 、第四周期元素中，外围电子排布为ndxyns ，且能级处于半满稳固状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A 错误；B、同周期核电荷数越多半径越小，所以其次周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，故B 正确；C、HF 分子间存在氢键，HC
35、l 分子内没有氢键，故C 错误；D、价层电子对相斥理论中，键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而不计入，故 D 正确； 应选 BD 21. 2021.海南 M 是第四周期元素，最外层只有1 个电子，次外层的全部原子轨道均布满电子元素Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同答复以下问题：1单质 M 的晶体类型为，晶体中原子间通过作用形成面心立方密积存，其中M 原子的配位数为2元素 Y 基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是写元素符号元素 Y 的含氧酸中，酸性最强的是写化学式，该酸根离子的立体构型为3M 与 Y 形成的一种化合物的立方晶胞如下图 该化合物的化学式为
36、，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为g.cm 3写出运算式，不要求运算结果阿伏加德罗常数为N A 该化合物难溶于水但易溶于氨水，其缘由是此化合物的氨水溶液遇到空气就被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为【答案】依据题意可知：M 为铜元素， Y 为氯元素；1铜属于金属，金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，晶体类型为金属晶体；铜晶体是面心立方积存，接受沿 X 、Y 、Z 三轴切割的方法确定其配位数；2元素氯是 17 号元素，位于第三周期，依据构造原理排布排布基态电子；稀有气体的第一电离能最大；含氯的酸中高氯酸酸性最强是含有酸中最强酸；依据酸根离子中氯原子为sP3 杂化方式判
37、定其构型；3 依据晶胞结构，利用切割法 ，每个晶胞中含有铜原子个数为： 8 +6 =4，氯原子个数为 4，就化学式为； CuCl ； 1mol 晶胞中含有 4molCuCl ， 1mol 晶胞的质量为 M CuCl 4，晶胞参数 a=0.542nm，就晶体密度为，据此解答；Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl 难溶于水但易溶于氨水；该化合物中Cu+被氧化为 Cu2+，所以深蓝色溶液中阳离子为：CuNH 34 2+；【解析】 1铜属于金属，金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，晶体类型为金属晶体，铜晶体是面心立方积存，接受沿X 、Y 、Z 三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配
38、位数是4，三个面共有43=12 个铜原子，所以每个铜原子的配位数是12；故答案为：金属晶体；金属键；12；欢迎下载精品学习资源2元素氯是 17 号元素，位于第三周期，依据构造原理其基态电子排布为：1s22625；其同周期元素欢迎下载精品学习资源2s 2p 3s 3p中，第一电离能最大的是Ar ，含氯的酸中高氯酸酸性最强是含有酸中最强酸，化学式为：HClO 4，高氯酸酸根离子中氯原子为 sP3 杂化，没有孤对电子数，立体构型为正四周体；故答案为： 1s22s22p63s23p5； Ar ； HClO 4； 正四周体；欢迎下载精品学习资源3 依据晶胞结构，利用切割法，每个晶胞中含有铜原子个数为：8
39、 +6 =4，氯原子个数为 4，就化学式为； CuCl ； 1mol 晶胞中含有 4molCuCl ， 1mol 晶胞的质量为M CuCl 4，晶胞参数 a=0.542nm，就晶体密度为；故答案为： CuCl ；Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl 难溶于水但易溶于氨水；该化合物中Cu+被氧化为 Cu2+，所以深蓝色溶液中阳离子为：CuNH 34 2+；故答案为： Cu +可与氨形成易溶于水的配位化合物或配离子；Cu NH 34 2+ 选修 2- 化学与技术 22. 2021.海南以下单元操作中接受了热交换设计的有A 电解食盐水制烧碱B合成氨中的催化合成 C硫酸生产中的催化氧化D
40、 氨碱法中的氨盐水碳酸化【答案】 BC【解析】 A 氯碱工业中电解饱和食盐水是常温下的反应，不需要进行热交换，故A 错误； B氮气与氢气的反应都需要加热，而且它们反应时会放热，所以使用热交换器可以充分利用反应所放出的热量，故 B 正确；C二氧化硫的氧化反应需在高温下进行，且反应时会放热，使用热交换器可以充分利用反应所放出的热量， 故 C 正确；D氨碱法中的氨盐水碳酸化需在常温下进行，温度不能较高，防止气体挥发，故D 错误 应选 BC 23. 2021.海南海水晒盐的卤水中仍有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图答复以下问题：1脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的填离子符号 ，M 的主要成分是填化学式2除溴塔中主要的离子方程式为3沸腾炉 和 的主要作用是沸腾炉 通入热氯化氢的主要目的是4电解槽中阴极的电极反应方程式为，生成5电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的欢迎下载精品学习资源等离子， 卤水中加入【答案】 卤水中含有 Mg 2+、Na +、Cl 、SO42 、Br CaO 在脱硫槽除去SO 2CaSO4，欢迎下载精品学习资源4经过滤机 得到 X 为 CaSO4，经除溴塔