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1、第8章 分子结构 自测题一、判断题（请在题号前根据判断填写“”或“”符号）1原子形成的共价键的数目不能超过该基态原子的未成对电子数。2非极性分子中都是非极性共价键。3色散力是存在于非极性分子之间的分子间力，而取向力是存在于极性分子之间的分子间力。4一般来说,键只能与键同时存在，在双键或叁键中必须也只能有一个键。5CS2和H2S中的C和S均是以sp杂化轨道成键的。6sp3杂化轨道是由1s轨道和3p轨道杂化而成。7CHCl3分子中的C是以sp3不等性杂化轨道成键的，分子的空间构型为变形四面体。8相同原子间的叁键键能是单键键能的三倍。9CH4的沸点、熔点很低，所以分子很不稳定。10氢键是有方向性和饱
2、和性的一类化学键。二、选择题（请将正确答案的字母填入括号内）1下列物质中既有离子键，又有共价键的是（ ）（ ）（ ）（ ）aNa2SO4 bH2O cNaOH dC2H5OH2下列分子或离子中键角相等的是（ ）（ ）（ ）（ ）aNH4+ bPO43- cBF3 dH2O3下列分子中偶极矩0的是（ ）（ ）（ ）（ ）aPCl3 bNF3 cSO2 dHgCl24在Br-CH=CH-Br分子中，C-Br间键合所用的轨道是（ ）（ ）（ ）（ ）asp2 - s bsp3 - p csp2 - p dsp - p5水具有反常的高沸点是由于存在着（ ）（ ）（ ）（ ）a孤对电子 b共价键 c范德
3、瓦尔斯力 d氢键6下列分子中，既是非极性分子又含有键的是（ ）（ ）（ ）（ ）aCl2 bC2Cl4 cCHCl3 dCH2Cl27下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是 （ ）（ ）（ ）（ ）aC6H6和CCl4 bN2和N2cCH3F和C8H18 dH2O和CH3OH8下列分子或离子中最稳定的是（ ）（ ）（ ）（ ）aN2- b. N2+ cN22- dN29下列哪一种物质只需要克服色散力就能使之沸腾（ ）（ ）（ ）（ ）aHCl bH2 cC dMgCO310下列说法正确的是（ ）（ ）（ ）（ ）aCO2分子间存在着极性共价键 bCO2是非极性分子 cCO2分子
4、内存在着极性共价键 dCO2是极性分子三、填空题1离子键的特征是 ，共价键的特征是 。2成键原子的原子轨道以 方式重叠而形成的共价键叫键，轨道重叠部分呈 分布。3CS2分子的空间构型是直线形，C原子以二个 杂化轨道分别与2个S原子形成共价键，CS2是 分子。4Cl2O分子的空间构型是V型，O原子以2个 杂化轨道和2个Cl原子形成共价键，Cl2O是 分子。5能反映O2分子磁性的结构式是 。6欲使液态氨沸腾所需克服的力有 和 。7邻硝基苯酚的熔沸点比对硝基苯酚的熔沸点 。8在HCl，H3BO3，CH3F和PH3四种含氢化合物中，含有氢键的物质是 。9 AB3分子中，中心原子A周围有3个价电子，配体B各提供1个价电子，其稳定构型是 。10在N2分子中存在三重键，其中 键， 键，因此N2分子非常稳定。11原子轨道线性组合为分子轨道时，必须遵守 ， 和 三原则。四、简答题1简要说明下列概念的区别 (1) 离子键与共价键 (2) 共价键与配位键 (3) 极性键与非极性键 (4) 极性分子与非极性分子2什么叫原子轨道的杂化? 为什么要杂化? 指出sp杂化的类型及其相应的几何构型。3. 简述分子轨道理论的主要内容。4试解释常温下F2 、Cl2 为气态，而Br2为液态，I2为固态的原因。5. 何谓氢键，氢键对化合物性质有何影响？6.简单说明和键的主要特征是什么 ?