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1、化学方程式非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2=2HF F2+Xe(过量)=XeF2 2F2（过量）+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)=2ClF 3F2(过量)+Cl2=2ClF37F2(过量)+I2=2IF7 Cl2+H2=2HCl 3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5 Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2Fe=
2、2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=B
3、a3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P2+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P22还原性S+O2=SO2 S+O2=SO2 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常写成 P2O5)2P+3X2=2PX3（X表示 F2，Cl2，Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量)=CO2
4、 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl=SiCl4(SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2=SiO2Si+C=SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3K
5、OH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg（O
6、H）2+H22Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 5 页 -4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2
7、Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的 H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+Sn
8、Cl2=FeCl2+Sn)三,非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMn
9、O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除 NO)NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+S
10、iO2=SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定
11、性：2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2=2SO3 2NO+O2=2NO2 2CO+O2=2CO22SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和 NO2）CO+CuO=Cu+
12、CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 5 页 -氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C(CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 3,与水的作用:SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=
13、H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3)CO2+H2O=H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收 SO2的反应.先用氨水吸收 SO2,再用 H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不
14、能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2
15、+CaCO3=CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性:Na2O2+2Na=2Na2O （此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制 Mg和 Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 3,与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的
16、反应:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2 MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 5 页 -Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)FeO
17、+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸1.氧化性:4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl HClO3+HI=HIO3+HCl 3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的 HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O H2S
18、O4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O 4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O
19、 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2.还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X表示 Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl 3.酸性:H2SO4(浓)+CaF2=CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl=N
20、aHSO4+HCl H2SO4(浓)+2NaCl=Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2（用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr=NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI=
21、NaH2PO4+HI 4.不稳定性：2HClO=2HCl+O2 4HNO3=4NO2+O2+2H2O H2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2 H4SiO4=H2SiO3+H2O 七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）=NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 5 页 -2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl
22、=NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O （AlCl3和 Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3.不稳定性:Mg(OH)2=MgO+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Cu(OH)2=CuO+H2O 八,盐1.氧化性:2FeCl3+Fe=3F
23、eCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag=FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl22.还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na
24、2SO43.与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl 4.与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH
25、)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)35.不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+O22Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 5 页 -