《2022年高中所有化学方程式和离子方程式 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中所有化学方程式和离子方程式 .pdf（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、 O2、 S、 N2、 P 、 C 、 Si ）1、 氧化性：F2 H2 2HF F2Xe(过量 ) XeF22F2（过量） XeXeF4nF2 2M 2MFn (表示大部分金属) 2F2 2H2O4HF O22F2 2NaOH 2NaF OF2H2O F22NaCl2NaF Cl2F22NaBr2NaF Br2F22NaI 2NaFI2F2Cl2 ( 等体积 ) 2ClF 3F2 ( 过量 ) Cl2 2ClF37F2( 过量 ) I22IF7Cl2 H22HCl 3Cl22P2PCl3Cl2 PCl3PCl5Cl2 2Na 2NaCl 3Cl
2、22Fe2FeCl3Cl2 2FeCl22FeCl3Cl2Cu CuCl22Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2NaI 2NaCl I25Cl2 I2 6H2O2HIO3 10HCl Cl2 Na2S2NaClS Cl2 H2S2HCl S Cl2SO22H2O H2SO42HCl Cl2 H2O22HClO22O23FeFe3O4O2KKO2SH2H2S 2S CCS2SFeFeS S2CuCu2S 3S 2Al Al2S3SZnZnS N23H22NH3N23Mg Mg3N2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - -
3、 - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 25 页 - - - - - - - - - N23CaCa3N2N23BaBa3N2N26Na2Na3N N26K2K3N N26Rb2Rb3N P46H24PH3P3NaNa3P 2P 3ZnZn3P22还原性SO2SO2SO2SO2S6HNO3( 浓) H2SO4 6NO22H2O 3S 4HNO3( 稀) 3SO24NO 2H2O N2O22NO 4P 5O2P4O10( 常写成 P2O5) 2P3X22PX3（X表示 F2、Cl2、Br2）PX3X2PX5P420HNO3( 浓) 4H3PO420NO24H2O C2
4、F2CF4C2Cl2CCl42C O2(少量 ) 2CO CO2( 足量 ) CO2CCO22CO CH2OCO H2( 生成水煤气 ) 2C SiO2Si 2CO(制得粗硅 ) Si( 粗) 2ClSiCl4(SiCl42H2Si( 纯) 4HCl) Si( 粉) O2SiO2Si CSiC( 金刚砂 ) Si 2NaOH H2O Na2SiO32H23、（碱中）歧化Cl2H2O HClHClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl22NaOH NaClNaClOH2O 2Cl2 2Ca （OH ）2CaCl2Ca （ClO）2 2H2O 3Cl2 6KOH （热、浓）5KClKClO3
5、3H2O 3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O 4P 3KOH （浓） 3H2OPH33KH2PO211P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 25 页 - - - - - - - - - 3C CaO CaC2CO 3C SiO2SiC2CO 二、金属单质（Na、Mg 、Al 、Fe）的还原性2NaH22NaH 4NaO22Na2O 2Na2OO22Na2O22NaO2Na2O22Na
6、SNa2S（爆炸）2Na2H2O 2NaOH H22Na2NH32NaNH2H24NaTiCl4（熔融） 4NaCl Ti Mg Cl2MgCl2Mg Br2MgBr22Mg O22MgO Mg SMgS Mg 2H2OMg （OH ）2H22Mg TiCl4（熔融） Ti 2MgCl2Mg 2RbClMgCl22Rb 2Mg CO22MgO C 2Mg SiO22MgO Si Mg H2S MgS H2Mg H2SO4MgSO4H22Al 3Cl22AlCl34Al 3O22Al2O3（钝化）4Al(Hg) 3O22xH2O2(Al2O3.xH2O)4Hg 4Al 3MnO22Al2O33M
7、n 2Al Cr2O3Al2O32Cr 2Al Fe2O3Al2O32Fe 2Al 3FeO Al2O33Fe 2Al 6HCl2AlCl33H22Al 3H2SO4Al2(SO4)33H22Al 6H2SO4( 浓) Al2(SO4)33SO26H2O (Al 、Fe 在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化 ) Al 4HNO( 稀) Al(NO3)3 NO 2H2O 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO23H22Fe3Br22FeBr3Fe I2FeI2Fe SFeS 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师
8、精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 25 页 - - - - - - - - - 3Fe4H2O(g) Fe3O4 4H2Fe 2HClFeCl2H2Fe CuCl2FeCl2Cu Fe SnCl4FeCl2SnCl2( 铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe SnCl2=FeCl2Sn) 三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O 、H2S、NH3) 1、还原性 : 4HCl( 浓) MnO2MnCl2Cl22H2O 4HCl(g) O2 2Cl22H2O 16HCl2KMnO42KCl2MnCl25Cl28H2O 14HClK2Cr2O72KCl2CrCl3 3
9、Cl27H2O 2H2O 2F24HF O22H2S 3O2( 足量 ) 2SO22H2O 2H2S O2( 少量 ) 2S2H2O 2H2S SO23S2H2O H2SH2SO4( 浓) SSO22H2O 3H2S 2HNO( 稀 ) 3S 2NO 4H2O 5H2S 2KMnO43H2SO42MnSO4K2SO45S8H2O 3H2S K2Cr2O74H2SO4Cr2(SO4)3K2SO43S7H2O H2S4Na2O22H2ONa2SO46NaOH 2NH3 3CuO 3CuN23H2O 2NH3 3Cl2N26HCl 8NH3 3Cl2N26NH4Cl 4NH33O2(纯氧 ) 2N2
10、6H2O 4NH3 5O24NO 6H2O 4NH3 6NO 5N26HO(用氨清除NO) NaH H2ONaOH H24NaH TiCl4 Ti 4NaCl2H2CaH2 2H2OCa(OH)2 2H22、酸性 : 4HF SiO2SiF4 2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF CaCl2CaF22HCl H2SFeFeSH2H2SCuCl2CuS 2HCl H2S2AgNO3Ag2S2HNO3H2SHgCl2HgS 2HCl H2SPb(NO3)2PbS 2HNO3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - -
11、 - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 25 页 - - - - - - - - - H2SFeCl22NH32Na=2NaNH2H2(NaNH2H2O NaOH NH3) 3、碱性：NH3HClNH4Cl NH3HNO3NH4NO32NH3 H2SO4(NH4)2SO4NH3NaClH2OCO2 NaHCO3NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打、苏打）4、不稳定性：2HF H2F22HClH2Cl22H2O 2H2O22H2O22H2OO2H2SH2S 2NH3 N2 3H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2 O2 2SO32SO2 O2 2H
12、2O2H2SO4（这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2Cl2 2H2OH2SO42HCl SO2Br2 2H2OH2SO42HBr SO2I22H2OH2SO4 2HI SO2NO2 SO3NO 2NO O22NO2NO NO22NaOH 2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和 NO2）2CO O22CO2CO CuO CuCO23CO Fe2O32Fe 3CO2CO H2O CO2H22、氧化性：SO22H2S3S2H2O SO32KIK2SO3I2NO22KIH2O NO I22KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2 H2S4NO SO3 H2O
13、 2NO2 Cu 4CuO N2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 25 页 - - - - - - - - - CO22Mg 2MgO C (CO2不能用于扑灭由Mg 、Ca 、Ba、Na 、K 等燃烧的火灾 ) SiO2 2H2Si2H2O SiO2 2Mg 2MgO Si 3、与水的作用 : SO2H2O H2SO3SO3H2O H2SO43NO2 H2O2HNO3NO N2O5H2O2HNO3P2O5H2O2HPO3P2O53H2O 2H3PO4(P2
14、O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O53H2SO4( 浓 ) 2H3PO43SO3) CO2H2O H2CO34、与碱性物质的作用: SO22NH3H2O(NH4)2SO3SO2(NH4)2SO3H2O 2NH4HSO3( 这是硫酸厂回收SO2的反应 . 先用氨水吸收SO2、再用 H2SO4处理 : 2NH4HSO3H2SO4 (NH4)2SO42H2O2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2Ca(OH)2CaSO3 H2O ( 不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2. 可用品红鉴别 ) SO3MgO MgSO4SO3Ca(OH)2CaSO4 H2O CO22NaOH( 过量 )N
15、a2CO3 H2O CO2( 过量 ) NaOH NaHCO3CO2Ca(OH)2(过量 ) CaCO3H2O 2CO2( 过量 ) Ca(OH)2Ca(HCO3)2CO22NaAlO23H2O 2Al(OH)3 Na2CO3CO2C6H5ONa H2OC6H5OH NaHCO3SiO2 CaO CaSiO3SiO2 2NaOH Na2SiO3H2O ( 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2 Na2CO3 Na2SiO3CO2SiO2 CaCO3CaSiO3 CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性: 6FeO O22Fe3O4FeO 4HNO3Fe(NO3)3NO22H2O 名师资料总结 - -
16、 -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 25 页 - - - - - - - - - 2、氧化性 : Na2O22Na2Na2O （此反应用于制备Na2O）MgO 、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg 、Al. 一般通过电解制Mg和 Al. Fe2O33H22Fe3H2O ( 制还原铁粉 ) Fe3O44H23Fe4H2O 3、与水的作用 : Na2O H2O2NaOH 2Na2O22H2O 4NaOH O2( 此反应分两步 :Na2O22H2O2NaOH H2O2 ; 2H
17、2O22H2OO2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 H2SO4( 稀 ) BaSO4H2O2) MgO H2OMg(OH)2 ( 缓慢反应 ) 4、与酸性物质的作用: Na2O SO3Na2SO4Na2O CO2Na2CO3Na2O 2HCl2NaClH2O 2Na2O22CO2 2Na2CO3O2Na2O2H2SO4( 冷、稀 ) Na2SO4H2O2MgO SO3MgSO4MgO H2SO4MgSO4H2O Al2O33H2SO4Al2(SO4)33H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O32NaOH 2NaAlO2H2O) FeO 2HClFeCl23H2O Fe2O3
18、6HCl2FeCl3 3H2O Fe2O33H2S(g) Fe2S33H2O Fe3O48HClFeCl22FeCl34H2O 六、含氧酸1、氧化性 : 4HClO33H2S3H2SO44HCl HClO3HIHIO3 HCl 3HClOHIHIO33HCl HClOH2SO3H2SO4HCl HClOH2O2HCl H2OO2( 氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强 ) 2H2SO4( 浓) C CO22SO22H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 -
19、 - - - - - - 第 7 页，共 25 页 - - - - - - - - - 2H2SO4( 浓) S 3SO2 2H2O H2SO4Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4( 浓) 2Fe Fe2(SO4)33SO26H2O 2H2SO4( 浓) Cu CuSO4SO22H2O H2SO4( 浓) 2HBr SO2Br22H2O H2SO4( 浓) 2HISO2 I22H2O H2SO4( 稀) FeFeSO4H22H2SO32H2S 3S2H2O 4HNO3( 浓) CCO24NO22H2O 6HNO3( 浓) SH2SO4 6NO22H2O 5HNO3( 浓) PH3PO4 5NO
20、2H2O 6HNO3FeFe(NO3)3 3NO23H2O 4HNO3FeFe(NO3)3 NO 2H2O 30HNO38Fe 8Fe(NO3)33N2O 15H2O 36HNO310Fe10Fe(NO3)3 3N218H2O 30HNO38Fe 8Fe(NO3)33NH4NO39H2O 2、还原性 : H2SO3X2H2O H2SO42HX (X 表示 Cl2、Br2、 I2) 2H2SO3O22H2SO4H2SO3H2O2H2SO4H2O 5H2SO32KMnO42MnSO4K2SO4 2H2SO4 3H2O H2SO32FeCl3H2OH2SO42FeCl2 2HCl 3、酸性 : H2
21、SO4( 浓) CaF2CaSO42HF H2SO4( 浓) NaCl NaHSO4HCl H2SO4( 浓) 2NaClNa2SO42HCl H2SO4( 浓) NaNO3NaHSO4HNO33H2SO4( 浓) Ca3（PO4）23CaSO42H3PO42H2SO4( 浓) Ca3（PO4）22CaSO4Ca（H2PO4）23HNO3Ag3PO4H3PO4 3AgNO32HNO3CaCO3Ca（NO3）2H2OCO2（用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S、HI、HBr、（ SO2）等还原性气体）4H3PO4Ca3（PO4）23Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓） NaBrN
22、aH2PO4HBr H3PO4（浓） NaINaH2PO4HI 4、不稳定性：2HClO2HClO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 25 页 - - - - - - - - - 4HNO34NO2O22H2O H2SO3H2O SO2H2CO3H2O CO2H4SiO4H2SiO3H2O 七、碱1、低价态的还原性：4Fe（OH ）2O22H2O4Fe（OH ）32、与酸性物质的作用：2NaOH SO2（少量） Na2SO3H2O NaOH SO2（足量）
23、NaHSO32NaOH SiO2 NaSiO3H2O 2NaOH Al2O32NaAlO2H2O 2NaOH Cl2NaClNaClOH2O NaOH HClNaClH2O NaOH H2S（足量） NaHS H2O 2NaOH H2S（少量） Na2S2H2O 3NaOH AlCl3Al（OH ）33NaCl NaOH Al （OH ）3NaAlO22H2O （AlCl3和 Al （OH ）3哪个酸性强？）NaOH NH4Cl NaClNH3 H2O Mg （ OH ）22NH4Cl MgCl2 2NH3.H2O Al(OH)3NH4Cl 不溶解3、不稳定性 : Mg(OH)2MgO H2O
24、 2Al(OH)3Al2O33H2O 2Fe(OH)3Fe2O33H2O Cu(OH)2CuO H2O 八、盐1、氧化性 : 2FeCl3Fe3FeCl22FeCl3Cu2FeCl2CuCl2( 用于雕刻铜线路版) 2FeCl3Zn2FeCl2ZnCl2FeCl3AgFeCl2AgC Fe2(SO4)32AgFeSO4 Ag2SO4( 较难反应 ) Fe(NO3)3 Ag 不反应2FeCl3H2S2FeCl2 2HClS 2FeCl32KI 2FeCl22KClI2FeCl2Mg FeMgCl2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -
25、 - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 25 页 - - - - - - - - - 2、还原性 : 2FeCl2Cl22FeCl33Na2S8HNO3(稀) 6NaNO3 2NO 3S4H2O 3Na2SO32HNO3( 稀) 3Na2SO42NO H2O 2Na2SO3O22Na2SO43、与碱性物质的作用: MgCl22NH3.H2O Mg(OH)2NH4Cl AlCl33NH3.H2O Al(OH)33NH4Cl FeCl33NH3.H2O Fe(OH)33NH4Cl 4、与酸性物质的作用: Na3PO4HClNa2HPO4NaCl Na2HPO4HCl
26、NaH2PO4 NaCl NaH2PO4HClH3PO4NaCl Na2CO3HClNaHCO3 NaCl NaHCO3HCl NaClH2O CO23Na2CO32AlCl33H2O 2Al(OH)33CO26NaCl 3Na2CO32FeCl33H2O 2Fe(OH)33CO26NaCl 3NaHCO3AlCl3Al(OH)33CO23NaHCO3FeCl3Fe(OH)33CO23Na2SAl2(SO4)3 6H2O2Al(OH)33H2S 3NaAlO2AlCl36H2O4Al(OH)35、不稳定性 : Na2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2 H2O NH4ClNH3HCl NH4
27、HCO3NH3 H2OCO22KNO32KNO2O22Cu(NO3)32CuO 4NO2O22KMnO4K2MnO4MnO2O22KClO32KCl3O22NaHCO3Na2CO3H2OCO2Ca(HCO3)2CaCO3H2O CO2CaCO3CaO CO2MgCO3MgO CO2 有机化学部分名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 25 页 - - - - - - - - - 3 H2催 化 剂H2CH2CC H2H2CC H2CH2HONO2浓硝酸NO2H2
28、O Br2催化剂Br2 HBr 3HONO2浓H2SO4CH3O2NNO2CH3NO23H2OCH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOH Cu2O 2H2O 催化剂2CH3CHO O2 2CH3COOH OH H2OCO2O N a N aHCO3OH 3Br2OH Br Br 3HBr Br OH NaOH ONa H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 25 页 - - - - - - - - - 浓 H2SO4 140C2H5- -OH H- -
29、O C2H5C2H5OC2H5H2O 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2C2H5- -OH H- -Br C2H5Br H2O C2H5OH( 液)3O2(气) 2CO2（气） 3H2O（液）点燃2CH3CH2OH O22CH3CHO2H2O 催化剂3H2OC C1 7H33OCH2C OCHC OOCH2C1 7H33C1 7H3 3OOH2SO43C1 7H3 5C O O H O H CH2O H CHO H CH23H2C C1 7H3 3OCH2C OCHC OOCH2C1 7H3 3C1 7H3 3OO催 化 剂加 热 ，加 压C C1 7H3 5OCH2C O
30、CHC OOCH2C1 7H3 5C1 7H3 5OO3N aO H C C17H33OCH2C OCHC OOCH2C1 7H33C1 7H33OO3C1 7H3 5C O O N a O H CH2O H CHO H CH2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 25 页 - - - - - - - - - 高中阶段常用化学反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na O2 Na2O2钠块在空气中变暗4NaO22Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2
31、Na2OO22Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2H2O H22Na 2H2O 2Na 2OH H2 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O22Na2O2 2H2O 4Na4OH O2碱性氧化物Na2O与水的反应Na2OH2O 2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、苏打（纯碱）与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2 CO32 2H H2O CO2纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2C
32、O3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3NaHCO3HClNaClH2O CO26、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 25 页 - - - - - - - - - NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO32( 若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧4Li O2 2Li2O 9、氯
33、气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu Cl2 CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl22FeCl22FeCl32Cl22NaBr2NaClBr2Cl22NaI 2NaClI2 Cl2SO22H2OH2SO42HCl 2Na Cl2 2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe 3Cl23FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 Cl2 2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2F22HF 12、氯气溶于水（新制氯水中含H、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O） Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO 13、次
34、氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl O214、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 2Cl2Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O 2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2O Ca(ClO)2CO2H2OCaCO3 2HClO 2HClO 2HCl O2点燃点燃点燃点燃光照光照名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 25 页 - - - - - - - - - Ca2 2ClO CO2 H2O CaC
35、O3 2HClO 15、氯气的实验室制法： （仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO24HCl( 浓) MnCl2 Cl2 2H2O MnO24H2ClMn2Cl2 2H2O 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl17、铁与硫加热反应 Fe S FeS 铁与氧气加热反应 3Fe 2O2 Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe 3Cl2 2FeCl3 18、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS 2HCl FeCl2 H2SFeS 2H Fe2H2S19、硫酸工业制法黄铁矿（ FeS2） ：4FeS211O2 8SO2 2Fe2O3二氧化硫制三
36、氧化硫（无色固体，熔点16.8 ） 2SO2 O2 2SO3吸收塔中（ 98的浓硫酸） ：SO3H2OH2SO4 20、铜与浓硫酸反应：Cu 2H2SO4 ( 浓）CuSO4 2H2OSO2 21、 碳与浓硫酸反应：C2H2SO4（浓） 2H2O CO2 2SO222、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 2C Si 2CO23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O 催化剂加热高温名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - -
37、 - - - - - 第 15 页，共 25 页 - - - - - - - - - 24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 3H2 2NH325、 氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 O2 2NO 2NO O2 2NO2二氧化氮溶于水3NO2 H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO3NO 26、 HNO3与 Fe 的反应Al 、Fe 遇浓 HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe 与浓 HNO3加热Fe6HNO3 Fe(NO3)33NO23H2O Fe 与稀 HNO3反应Fe4HNO3Fe(NO3)3NO 2H2O 3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO 4H2O27、 NO
38、2、O2的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 O2 2H2O 4 HNO328、 NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体 4NO 3O2 2H2O 4 HNO329、 五氧化二磷与热水反应 P2O5 3H2O(热） 2H3PO430. 磷在氯气中燃烧 2P 3Cl2 2PCl3 （白色烟雾） 2P 5Cl2 2PCl531. 氨的催化氧化4NH35O2 4NO 6H2O32. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3 H2O CO233. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl NH3 NH4Cl 34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加催化剂高温高压点燃点燃放电名师资料总结 - - -精品资料欢迎下
39、载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 25 页 - - - - - - - - - (NH4)2SO42NaOH2NH3 Na2SO42H2O NH4 OH NH3 H2O 35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 NaOH NH3H2O NaNO3 NH4 OH NH3H2O 36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al 3O2 2Al2O337. 铝片与稀盐酸反应2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H238. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al 2NaOH 2H
40、2O 2NaAlO23H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H239. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al Fe2O3 2Fe Al2O340. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg CO2 2MgO C 41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 2NaOH 2NaAlO2H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)3 3(NH4)2SO4Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH443. 氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2O Al(O
41、H)3与 NaOH溶液反应：Al(OH)3 NaOH NaAlO22 H2O Al(OH)3 OH AlO22 H2O44. 高温下铁与水反应点燃高温点燃名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 25 页 - - - - - - - - - 3Fe 4H2O （g) Fe3O4 4H245. 铁与盐酸反应Fe 2HCl FeCl2 H2Fe 2H Fe2 H246. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2
42、O 47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)348. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)349. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe251. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl 52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O +
43、 CH2=CH2 53. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br 54. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH2=CH2n CH3CH=CH2 CH355. 乙炔的制取高温催化剂催化剂浓 H2SO4170CH2CH2 n CH CH2n 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 18 页，共 25 页 - - - - - - - - - CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + 56. 由乙炔制聚氯乙烯 + HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl 57.
44、 苯与液溴反应（需铁作催化剂） + Br2 +HBr 58. 苯的硝化反应 + HNO3 + H2O 59. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H2 60. 甲苯发生硝化反应+3HONO2 +3H2O61. 溴乙烷水解CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 62. 溴乙烷消去反应CH3CH2Br +NaOH +NaBr + H2O 63. 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H264. 乙醇催化氧化2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH H2O 66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳催
45、化剂催化剂浓硫酸Br Fe 浓 H2SO455-60 NO2CH3NO2| NO2O2NCH3| NaOH 醇CH2=CH2Cu OH ONa ONa OH | 催化剂CH CH2n ClHC CH HC CH 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 19 页，共 25 页 - - - - - - - - - + CO2 + H2O NaHCO367. 苯酚的定性检验定量测定方法： + 3Br2 + 3HBr 68. 丙醛制 1- 丙醇CH3CH2CHO + H2 CH3CH
46、2CH2OH 69. 乙醛制乙酸 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 70. 乙醛的银镜反应CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag + 3NH3 + CH3COONH471. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O + 2H2O + CH3COOH 72. * 乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O 73. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5 + H2O 74. 葡萄糖结构简式CH2OH CHOH CHOH CHOH
47、CHOH CHO 75. 蔗糖水解方程式 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖76. 淀粉水解 (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6淀粉葡萄糖催化剂催化剂催化剂催化剂浓硫酸OH Br | Br BrOH | 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 20 页，共 25 页 - - - - - - - - - 77. 硬脂酸甘油酯皂化反应 +3NaOH 3 C17H35COONa + 离子方程式汇总1、硝酸银与盐酸及可溶
48、性盐酸盐溶液：Ag+Cl-=AgCl2、钠与水反应： 2Na+2H2O=2Na+2OH+H23、钠与硫酸铜溶液： 2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H24、过氧化钠与水反应： 2Na2O+2H2O=4Na+4OH+O2 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2 +H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2+CaCO3 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3 +2H2O+CO329
49、、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3 +H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3- =CaCO3 +H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO3=CaCO3+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3 +CO32+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3 +H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3- =BaCO3 +H2O+NH3?
50、H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32+H+=HCO3-或 CO32+2H+=CO2 +H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2? ：CO2+2OH=CO32+H2O 18、过量的 CO2 通入氢氧化钠溶液中： CO2+OH=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+HCO3-+2OH=NH3 +CO32+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O21、碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2 +H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H+OH=H2O CH2 OH | CH OH | CH2