《2022年高中化学MgAlFeN重要方程式 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学MgAlFeN重要方程式 .pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载Mg、Al 1金属镁在Cl2、 O2、N2、CO2、SO2中的燃烧反应 . 点燃点燃点燃Mg+Cl2 = MgCl2 2Mg+O2 = 2MgO 3Mg+N2 = Mg3N2点燃点燃2Mg+CO2 = 2MgO+C (现象 :黑与白 ) 2Mg+SO2 =2MgO+S (现象 :黄与白 ) 2金属铝与O2、Cl2、S的反应 . 常温下 : 4Al+3O2=2Al2O3（铝表面致密氧化物薄膜）点燃点燃4Al+3O2=2Al2O32Al+3Cl2=2AlCl32Al+3S = Al2S3 3Mg 和 H2O 的反应 (很缓慢 ), 铝难与热水反应Mg+2H2O =Mg(OH)2+H
2、2注： Mg(OH)2因生成量很少 ,不以沉淀形式出现，不写沉淀符号。4Mg 和 Al 分别与酸的反应. Mg 和 Al 分别与 HCl 和稀 H2SO4作用放出H2Mg+2H2+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H2Mg、Al 分别与浓H2SO4、浓 .稀 HNO3反应，但不放出H2 。注:Al 、Fe 分别与浓H2SO4、浓 HNO3常温下钝化 ,加热条件下反应放出SO2或 NOx5Mg 不与碱反应 ,Al 与强碱反应放出H2,与弱碱不反应：Al 与 NH3.H2O 不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22Al+2
3、NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2 +4H2O 6铝热反应：Al 与金属氧化物的反应；现象：放出大量的热. 用途： 1）焊接钢轨2）冶炼高熔点金属Fe、V、Cr、Mn 高温高温2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 10Al+3V2O5=5Al2O3+6V 高温高温2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 高温高温8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 7Al 、Al2O3、Al(OH)3分别与 HCl 和 NaOH 的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O
4、=2AlO2-+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H+ =2Al3+3H2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 8Mg 和 A
5、l 的工业制法电解电解MgCl2（融熔）= Mg+Cl22Al2O3（融熔）= 4Al+3O29实验室制Al(OH)3的方法1）在 AlCl3或 Al2(SO4)3溶液中加入氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 2) 在 NaAlO2溶液中通入CO2气体2AlO2-+ CO2（少量）+3H2O=2Al(OH)3+CO32-AlO2-+ CO2（过量）+2H2O=Al(OH)3+HCO3-3）AlCl3或 Al2(SO4)3溶液与 NaAlO2溶液混合Al3+3 AlO2+6H2O=4Al(OH)310 NaAlO2的性质：1）与盐酸： NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+
6、Al(0H)3AlO2-+H+H2O=Al(0H)32）与碳酸：2NaAlO2+CO2（少量）+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO32AlO2-+CO2（少量）+3H2O=2Al(OH)3+CO32-NaAlO2+CO2（过量）+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3AlO2-+ CO2（过量）+2H2O=Al(OH)3+HCO3-3）与铝离子： 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(0H)3Al3+3AlO2+6H2O= 4Al(OH)310铝三角试剂： 1）NH3 H2O Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ Al32）HCl 或稀 H2SO4Al(O
7、H)3+3H+=Al3+3H2O 3）HCl 或稀 H2SO4 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 4）通 CO2气体AlO2-+ CO2（过量）+2H2O=Al(OH)3+HCO3-5）过量的NaOH 溶液Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 6）过量的HCl 或稀 H2SO4 AlO2-+4H+=Al3+2H2O Al(OH)3AlO2-11互滴问题1）将 NaOH 溶液逐滴滴入到AlCl3或 Al2(SO4)3溶液中，直至过量。现象：先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时，产生的沉淀消失。Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2+2H2O 2）将 AlC
8、l3或 Al2(SO4)3溶液逐滴滴入到NaOH 溶液中，直至过量。现象：先产生少量沉淀，振荡后消失，当AlCl3过量时，产生的沉淀不再消失。Al3+4OH=AlO2+2H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)33）将 HCl 溶液逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至过量。现象：先产生白色絮状沉淀，当HCl 过量时沉淀消失。AlO2+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H=Al3+3H2O 4）将 NaAlO2溶液逐滴滴入到HCl 溶液中，直至过量。现象：先产生沉淀，振荡后消失，当NaAlO2过量时，产生的沉淀不再消失。AlO2+4H= Al3+2 H2O Al3+3AlO2
9、+6H2O=4Al(OH)3Fe 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载1.铁与非金属Cl2、O2、S、Br2、 I2的反应 : ?2Fe+3Cl2=2FeCl3 3Fe+2O2= Fe3O4 Fe+S=FeS 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 2.铁与水蒸气的反应: ?3Fe+4H2O(气) =Fe3O4+4H23.铁与酸的反应: Fe 与 HCl 或稀 H2SO4反应放 H2Fe+2H+=Fe2+H2Fe 与浓 H2SO4浓 HNO3发生钝化反应 . Fe+4HNO3(稀)=Fe(
10、NO3)3+NO +2H2O (稀 HNO3过量 ) 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO +4H2O (Fe过量 ) ?Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2 +3H2O (浓 HNO3过量 ) ?Fe+4HNO3(浓)=Fe(NO3)2+2NO2 +2H2O (Fe 过量 ) 4.铁与盐溶液的反应: Fe 与 CuSO4溶液的反应 : Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe 与 FeCl3溶液的反应 : Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe 与 AgCl 溶液的反应 : Fe+Ag+=Fe2+Ag N 1氮的氧化物溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO+3
11、O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO32雷雨发庄稼N2+H2O=2NO 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 3氨的催化氧化4NH3+5NO2=4NO+6H2O 4实验室制NH3NH4Cl（S）+Ca（OH）2（ S）=NH3 +CaCl2+H2O（只能用碱石灰干燥）5铵盐分解NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 6氨气溶于水NH3+H2O=NH3 H2O=NH4+OH- 7硝酸分解4HNO3=4NO2+O2+2H2O 8铜与浓稀硝酸的反应（实验室制NO，NO2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO）2+2NO+4H2
12、O 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu（NO）2+2NO2+2H2O Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载尾气处理： NO+NO2+NO3-=2NaNO2+H2O 93Ag+4HNO3=3Ag+NO+2H2O 3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2O 10 C，S 分别与浓HNO3 反应C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O S+6HNO3=H2SO4+6NO2+3H2O 11催化剂作用除汽车尾气中的NO NO2 CO 2NO+2CO=N2+2CO2 2NO2+4CO=N2+4CO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页