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1、最后10天押题突破600分专练小卷1. “九宫格”是一种深受大众喜爱的数学游戏。若在一格中填充了5种元素，如图所示，X、Y、Z、W、Q为相同短周期元素且最外层电子数依次增加，横行和纵行所含元素最外层电子数之和均为10。下列说法错误的是A若为第二周期元素，X常用作电池电极材料B若为第二周期元素，W和Q可形成多种二元化合物C若为第三周期元素，Z的单质及其氧化物能溶于强酸也能溶于强碱D若为第三周期元素，通常用电解熔融氯化物的方法来冶炼X、Y、Z的单质2.（14分）随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2
2、O3、CuO、ZnO、SiO2等）提取硒，设计流程如下：回答下列问题：（1）“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是 。最佳温度是 。（2）“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为 。（3）采用硫脲(NH2)2CS联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。名称Cu2+/CuZn2+/ZnFe2+/FeFe3+/Fe2+ClO2/ClH2SeO3/Se点位/0.3450.7600.4400.7701.5110.740 控制电位在0.7
3、401.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的还原反应（半反应）式为 。 为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在 V。（4）粗硒的精制过程：Na2SO3浸出Se转化成硒代硫酸钠（Na2SeSO3）Na2S净化H2SO4酸化等步骤。 净化后的溶液中c(S2)达到0.026 molL1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为 ，精硒中基本不含铜。 Ksp(CuS)= 1.31036 硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为 。（5）对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 gg1，则精硒中铁的质量分数为 %，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显
4、降低。3.（14分）过氧乙酸()，是一种高效消毒剂，它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为2030至反应结束；接入仪器C和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。回答下列问题：（1）仪器C的名称是_，仪器C中冷水流入口是_ (填“a”或“b”)。（2）为更好地控制反应温度，应采用的加热方法是_。（3）生成过氧乙酸的化学方程式为_。（4）实验测得产物过氧乙酸的百分含量随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_
5、，最佳反应时间约_。（5）产品中过氧乙酸浓度的测定：取2.00mL过氧乙酸产品试样，加水稀释成100mL；从中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉红色，以除去残余的H2O2；再加入稍过量的KI溶液，发生反应CH3COOOH2I2HI2CH3COOHH2O；反应完全后，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000molL1的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应式为2S2O32I2S4O622I)，消耗14.30mLNa2S2O3标准液。则产品中过氧乙酸的物质的量浓度是_molL1 (保留2位小数)。4.（15分）（1）t1时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g
6、)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) Ht1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度_c1(填“”“”“”或“=”)。（3）工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强由大到小的顺序为_，判断理由是_；试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是_。5.化学选修3：物质结构与性质（15分）过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：(1)锰、锝、铼位于同一副族相邻位置。类比锰，写出基态锝原子的价层电子排布式_。(2)下列状态的铁中，电
7、离最外层的一个电子所需能量最大的是_(填编号)。AAr BAr CAr DAr(3)铁制容器在储存N2O4液体时，会腐蚀生成离子化合物N4O6Fe(NO3)42，N4O的离子为平面结构，其结构图如图1，中心N原子的杂化类型为_。(4)EAN规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18.符合EAN规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知Fe(CO)5和Ni(CO)x均符合EAN规则，性质稳定，而Co(CO)4则容易在化学反应中表现氧化性。x=_。从结构角度解释Co(CO)4则容易在化学反应中表现氧化性的原因_。(5) Ni和As形成某种晶体的晶胞图如图2所示。其中，大球为Ni
8、，小球为As，距离As最近的Ni构成正三棱柱，其中晶胞下方As原子坐标为(1/3，2/3，1/4)。Ni的配位数为_。已知晶胞底面边长为apm，高为cpm，NA为阿伏加德罗常数。则晶胞密度为_g/cm36.化学选修5：有机化学基础(15分)环扁桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯的一种合成路线如下所示：完成下列填空：(1)写出A的官能团_；的反应类型_；反应所需试剂和条件_。(2)写出反应的化学方程式_(3)反应中另一反应物F的结构简式为_。(4)检验D是否已经完全转化为E的操作是_。(5)满足下列条件，写出一种E的同分异构体的结构简式_。i能发生水解反应 苯环上的一溴代物只有两种(6)写出由乙苯()合成聚苯乙烯()的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：)_。