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1、最后10天押题突破600分专练小卷1.室温下,向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况),发生反应:2H2S+SO2=3S+2H2O,测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是Aa点水的电离程度最大B该温度下H2S的Ka110-7.2C曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化Da点之后,随SO2气体的通入,的值始终减小2.(14分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如下:(1
2、)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为_。(2)过程中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为_(产物中只有一种酸根)。也可用H2SO4和H2O2代替H2SO4、Na2S2O3,那么该反应的化学方程式为_;但若用HC1代替H2SO4会造成的后果是_。(3)过程中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al3+和Li+,写出沉淀Al3+的离子方程式_。(4)过程沉钴的离子方程式是_。(5)CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO2,其生产工艺是将n(Li):n(Co)=l:l的LiCO3和CoCO3的固体混合物在空气中加热至700900。
3、试写出该反应的化学方程式_。3.一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示:已知:和反应生成,同时有少量及其他氯化物生成。常温下,是一种浅黄色的油状液体,极易水解。的沸点为,的沸点为,硫的熔点为、沸点为。回答下列问题:(1)实验过程中,从装置中逸出的气体为_(填化学式),装置中盛放的试剂是_。(2)对装置进行加热的合适方式是_(填标号)。选项ABCD加热方式水浴甘油浴沙浴锡浴极限温度/98220400600(3)装置D中的错误之处是_(写一处即可)。(4)装置F的作用是_(写一点即可)。(5)纯化:向粗产品中加入的单质硫和的活性炭,后续操作是_。(6)取约于试管中,滴入
4、少量水,试管口放湿润的品红试纸,发现试管口有白雾,品红试纸褪色,试管中有淡黄色固体生成,该反应的化学方程式为_。(7)实验结束时,装置C中烧瓶底部有少量硫附着,可用热的NaOH浓溶液洗涤,已知产物之一为Na2S2O3,该反应的离子方程式为_。4.甲醇是重要的化工原料,用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇,主要发生反应如下:反应I: CO2(g) +3H2(g) CH2OH(g) +H2O(g) H1= -53.7kJmol-1反应II: CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g) H2反应III: CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H3= -94.9 kJmol-1(
5、1)已知:HH、HO、C=O、CO共价键的键能分别为436 kJmol-1、465KJmol-1、806kJmol-1、343kJmol-1,则H2=_kJmol-1, CO的键能为 _kJmo1-1。(2)已知在一定条件下的可逆反应: CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)H。现在容积恒为2L的密团容器中充入2molCH3OH(g)和2 mol CO(g),在不同的实验条件下(I、II、III),测得容器内的压强(P/kPa)随时间(t/min)的变化如下表(忽略温度对压强的影响),0 min2 min4 min6 min8 min10 min12 min14 minIP0P 1P
6、 20.8 P 00.8P0IIP0P30.8P008P0IIIP0P4P5P6P70.7P00.7P0II和I相比,改变的反应条件是_。该反应H_0(填“”“”“=”),其理由是_。在II条件下,0-4 min的v(CH3OH)=_在 III条件下平衡常数K=_。(3)直接甲醇氧气燃料电池(DMFC) 属于质子交换膜电池,是具有广泛应用前景的电池。该电池工作时负极的电极反应式为_。5.化学选修3:物质结构与性质钛被称为继铁、铝之后的第三金属,回答下列问题:(1)金红石(TiO2)是钛的主要矿物之一,基态Ti原子价层电子的排布图为,基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。(2)以TiO2
7、为原料可制得TiCl4,TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K,均高于结构与其相似的CCl4,主要原因是。(3)TiCl4可溶于浓盐酸得H2TiCl6,向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2TiCl6晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有。A离子键 B共价键 C分子间作用力 D氢键 E范德华力 (4)TiCl4可与CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是,该分子中C的轨道杂化类型为。(5)TiO2与BaCO3一起熔融可制得钛酸钡。 BaCO3中阴离子的立体构型为。 经X射线分析鉴定,钛酸钡的晶胞
8、结构如下图所示(Ti4+、Ba2+均与O2相接触),则钛酸钡的化学式为 。已知晶胞边长为a pm,O2的半径为b pm,则Ti4+、Ba2+的半径分别为pm、pm。6.有机化学基础(15分)双氯芬酸钠是常用的抗炎镇痛药,一种合成路线如下:已知:A分子不能发生银镜反应且核磁共振氢谱显示只有3组峰,峰面积之比为1:2:2;请回答下列问题:(1)9.8gA完全燃烧可得到26.4 gCO2和9.0 gH2O,则A的结构简式是 。(2)合成路线中烃基Ph的结构简式是 ,B分子中所含官能团的名称为 。(3)E生成F的反应类型是 ,F的结构简式是 。(4)写出F生成双氯芬酸钠的化学方程式 。(5)满足下列条件的A的同分异构体共有 种(不考虑立体异构),请写出其中一种同分异构体的结构简式 。i)分子中含有环状结构 ii)能发生银镜反应(6)设计由2-丙醇和对苯二胺()为原料制备 的合成路线(其他无机试剂任选)。