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1、最后10天押题突破600分专练小卷1.H2A为二元弱酸，室温下用0.1000mol/L，NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/LH2A溶液至终点。滴定过程中H2A、HA-、A2-的分布分数（物质的量分数）a随溶液pH的变化关系如图所示。下列分析错误的是（ ）A曲线2表示HA-的分布分数随溶液pH的变化BH2A的二级电离常数K2=10-4.3Cb点时，消耗的NaOH溶液的体积为50.00mLDa点溶液中，c（H+）=0.1000mol/L+c（A2-）+c（OH-）-c（H2A）2.（14分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(
2、)的处理工艺流程如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。(1)实验室用18.4molL-1的浓硫酸配制480mL4.6molL-1的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需_。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_。(3)H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为，写出此反应的离子方程式_。(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，
3、既可以除去某些杂质离子，同时使转化为，但溶液的pH不能超过8，其理由是(用离子方程式表示)_。(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是_。(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_。3.）实验室可用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示：实验步骤如下：步骤I：电合成：在电解池中加入KI、20mL蒸馏水和20mL的1,4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入20mL苯乙酮，连接电化学装置，恒定电压下电解7h；步骤II：清洗分离：反应停止后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂；用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶，将洗涤
4、液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去亲油性杂质，分离出水相和有机相；步骤III：制得产品：用浓盐酸酸化水相至pH为12，接着加入饱和NaHSO3溶液，振荡、抽滤、干燥，称量得到产品7.8g；有关物质的数据如下表所示：物质分子式溶解性沸点()密度(g/cm3)相对分子质量苯乙酮C8H8O难溶于水202.31.03120苯甲酸C7H6O2微溶于水2491.27122二氯甲烷CH2Cl2不溶于水401.3385回答下列问题：（1）步骤I中，阴极的电极反应式为 ，阳极I失去电子后的产物与OH反应的离子方程式为 （2）步骤II蒸馏过程中，需要使用到的玻璃仪器有 ，（填标号）除此之外还需要 （3）步骤II
5、分液过程中，应充分振荡，静置分层后 （填标号）A直接将有机相从分液漏斗的上口倒出B直接将有机相从分液漏斗的下口放出C先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从下口放出D先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从上口倒出（4）步骤III中，加入浓盐酸的目的是 （5）步骤III中，加入饱和NaHSO3溶液，水相中的颜色明显变浅，说明过量的I2被还原为I，其离子方程式为 （6）本实验的产率是 （保留小数点后一位有效数字）（7）得到的粗苯甲酸可用 法进行提纯。4.（14分）甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题：（1）已知甲醇分解反应：CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) H1
6、 = + 90.64 kJmol1水蒸气变换反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2 = 41.20kJmol1则CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) H3 =_kJmol1（2）科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd()表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd()表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为_。（3）在0.1MPa下，将总进料量1mol且n(CH3OH)n(H2O)=11.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。 实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下
7、降，原因是_。 平衡时，测得CH3OH的含量在给定温度范围内极小，H2、H2O(g)、CO、CO2四种组分含量与反应温度关系如图所示，a、c曲线对应物质的化学式分别为_、_。（4）573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后达平衡时H2的物质的量分数为60%，则t h内v(CH3OH)=_MPa/h，其平衡常数分压Kp=_。5.化学选修3：物质结构与性质（15分）元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2OX2C
8、l22CO2H2O（1）X基态原子的电子排布式为_。（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为_。（3）X2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：与CO为互为等电子体的分子是_。该配合物中氯原子的杂化方式为_。在X2Cl22CO2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“”标出相应的配位键_。（4）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对XCl晶体的X射线衍射图象的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl的个数为_，若X原子的半径为a pm，晶体的密度为g/cm3，试通过计算阿伏加德罗常数NA=_(列计算式表达
9、)。6.化学选修5：有机化学基础 （15分）有机物F可用于某抗凝血药的制备，工业生成F的一种路线图如下（其中H与FeCl3溶液能发生显色反应）：回答下列问题：（1）A的名称是_，E中的官能团是名称是_。（2）BC的反应类型是_，F的分子式为_。（3）H的结构简式为_。（4）E与NaOH溶液反应的化学方程式为_。（5）同时满足下列条件的D的同分异构体共有_种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_。是芳香族化合物能与NaHCO3溶液反应但不能与Na2CO3溶液反应1 mol该物质与钠反应时最多可得到1 mol H2（6）以2氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯()，写出合成路线图（无机试剂自选）_。