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1、最后10天押题突破600分专练小卷1.常温下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数随pH的变化如图（I）、（II）所示。下列说法不正确的是已知：。ANaHA溶液中各离子浓度大小关系为：B乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15CH3NCH2CH2NH3A溶液显碱性D向H3NCH2CH2NH2 HA溶液中通入HCl，不变【答案】C【解析】A由图1可知，当c（HA）=c（A2）时，溶液显酸性，所以NaHA溶液显酸性，电离程度大于水解程度，则各离子浓度大小关系为：c（Na）c（HA）c（H）c（A2）c（OH），故A正确；B由图2可知，当c（H3NCH2CH2
2、NH2+）=cH3NCH2CH2NH32+）时，溶液的pH=6.85，c（OH）=10-7.15molL1，则Kb2=c（OH），Kb2=10-7.15，故B正确；C由图2可知，当c（H3NCH2CH2NH32+）=c（H3NCH2CH2NH+）时，溶液的pH=6.85，c（OH）=10-7.15molL1，则Kb2=10-7.15，由图1可知，当c（HA）=c（A2）时，pH=6.2，则Ka2=10-6.2，H3NCH2CH2NH32+的水解程度大于A2的水解程度，溶液显酸性，故C错误；D= = ，由于通入HCl，Kw、Kb1、Ka1都不变，所以不变，故D正确。故选C。2.（15分）工业上以
3、钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O，其生产工艺流程如下。（1）焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_。（2）滤渣的主要成分是_(写化学式)。（3）“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3)=0.1molL1，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c(NH4+)为_molL1。已知Ksp(NH4VO3)=1.6103（4）“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC
4、12，该方法的缺点是_。（5）称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02molL1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O)KMnO4溶液的作用是_。粗产品中钒的质量分数表达式为_(以VO2计)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】（1）V2O3+Na2CO3+O22Na
5、VO3+CO2（2分） （2）Mg3(PO4)2、MgSiO3（2分） （3）0.8（2分） （4）N2H42HCl+2V2O3+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O（2分） 有氯气生成，污染空气（2分） （5）将VO2+氧化为VO2+（2分） （2分） 偏高（1分） 【解析】（1）将钒炉渣和碳酸钠在空气流中焙烧将V2O3转化为可溶性NaVO3，同时得到二氧化碳，发生反应的化学方程式为V2O3+Na2CO3+O22NaVO3+CO2；（2）焙烧时SiO2、P2O5分别与碳酸钠生成可溶于水的Na2SiO3和Na3PO4，除硅、磷时加入硫酸镁溶液生成Mg3（PO4）2、MgSiO3沉淀，则过滤时
6、得到的滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3； （3）已知Ksp(NH4VO3)=c(NH4+)c(VO3)=1.6103, 若滤液中c(VO3)=0.1molL1，为使钒元素的沉降率达到98%，则溶液中剩余c(VO3)=0.1molL12%=0.002 molL1，此时c(NH4+)=molL1=0.8molL1；（4）用盐酸酸化的N2H42HCl还原V2O5生成VOCl2和一种无色无污染的气体，根据质量守恒定律，此气体应为N2，则发生反应的化学方程式为N2H42HCl+2V2O3+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O；若改用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，但同时得到的
7、氧化产物为Cl2，此气体有毒，会污染环境；（5）根据分析，KMnO4溶液的作用是将+4价的钒氧化为VO2+；根据钒元素的质量守恒，根据滴定反应为：VO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O，则钒元素的物质的量n=n（NH4）2Fe（SO4）2=cmol/Lb103L=cb103mol，粗产品中钒的质量分数的表达式为=；若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则还原能力降低，滴定时消耗的标准液体积偏高，根据滴定反应为：VO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O，可知会使测定结果偏高。3（15分）含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值。回答下列问题：(1)以
8、CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2 NH3(g) +CO2(g)NH2COONH4(s) H1反应：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s) + H2O(g) H2= +72.5 kJ/mol总反应：2 NH3(g) +CO2(g)CO( NH2)2(s) +H2O(g) H3= -87.0 kJ/mol反应I的H1=_kJ/ mol。对反应，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_。A升高温度 B增大压强 C提高原料气中CO2(g)的比例 D使用高效催化剂一定温度下，在体积固定的密闭容器中按化学计量数比投料进行反应，下列不
9、能说明反应I达到化学平衡状态的是_。A混合气体的平均相对分子质量不再变化B容器内气体总压强不再变化C2v正(NH3)=v逆(CO2)D容器内混合气体的密度不再变化(2)用惰性电极电解KHCO3溶液可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO-)和，其电极反应式为_；若电解过程中转移1 mol电子，则阳极生成气体的体积为_L (标准状况)。(3)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，一定条件下往恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应、反应与反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：催化剂效果最
10、佳的反应是_(填“反应”、“反应”、“反应”)。b点v(正)_v(逆) (填“”、“”、“=”)若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_。c点时总压强为p，该反应的平衡常数=_(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。【答案】(1)-159.5（2分）BC（1分）C（2分） (2)2CO2+2e-+H2O=HCOO-+ （2分） 5.6 （2分） (3)反应（1分）（1分）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（2分） （2分） 【解析】(1)反应：2 NH3(g) +CO2(g)NH2COONH4(s) H1反应：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)
11、 + H2O(g) H2= +72.5 kJ/mol总反应：2 NH3(g) +CO2(g)CO( NH2)2(s) +H2O(g) H3= -87.0 kJ/mol利用盖斯定律，将反应-反应，即得反应I的H1=(-87.0-72.5)kJ/ mol=-159.5 kJ/ mol。A因为正反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，NH3平衡转化率降低，A不符合题意；B因为反应物的气体分子数大于生成物的气体分子数，所以增大压强，平衡正向移动，NH3平衡转化率提高，B符合题意；C提高原料气中CO2(g)的比例，平衡正向移动，NH3平衡转化率提高，C符合题意；D使用高效催化剂，加快反应速率，缩短反
12、应到达平衡的时间，但NH3平衡转化率不变，D不符合题意；故选BC。A混合气体的质量、物质的量都随平衡移动发生改变，当平均相对分子质量不再变化时，反应达平衡状态，A不符合题意；B容器内气体的物质的量随平衡移动发生改变，压强在不断改变，当总压强不变时，反应达平衡状态，B不符合题意；C当2v正(NH3)=v逆(CO2)时，各物质的浓度仍在不断改变，反应未达平衡状态，C符合题意；D达平衡前，容器内混合气体质量在不断改变，而气体的总体积不变，所以平衡前密度在不断改变，当密度不再变化时，反应达平衡状态，D不符合题意；故选C。答案为：-159.5；BC；C；(2)在阴极，空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO
13、-)和，其电极反应式为2CO2+2e-+H2O=HCOO-+；若电解过程中转移1 mol电子，则阳极水失电子生成氧气，关系式为O24e-，则生成气体的体积为=5.6L (标准状况)。答案为：5.6；(3)从图中可以看出，相同温度时，反应中CO2的转化率最大，所以催化剂效果最佳的反应是反应。在b点后，反应继续正向进行，则b点v(正)v(逆) 。若此反应在a点时已达平衡状态，从图中可以看出，继续升高温度，CO2的转化率降低，则平衡逆向移动，所以a点的转化率比c点高的原因是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动。c点时，CO2的平衡转化率为，则可建立如下三段式：c点时总压强为p，该反应的平衡常数=
14、。答案为：反应；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；。4.（14分）I.氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：回答下列问题：(1)操作A、B的名称分别是_、_；(2)写出加入稍过量的溶液得到FeCO3的离子方程式：_。(3)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：_。上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中的含量，进行如下实验：称取样品，加入足量稀溶解，并加水稀释至100mL；量取待测溶液于锥形瓶中；用酸化的标准液滴定至终点；重复操作b、次，得出消耗溶液体积的平均值为。(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_。(5)上述样品的质量分数
15、为_。(6)下列操作会导致样品中的质量分数测定结果偏低的有_。a.未干燥锥形瓶 b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c.滴定结束时仰视刻度线读数 d.量取待测液的滴定管没有润洗【答案】（每空2分）(1)过滤 洗涤 (2)Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+ H2O (3)4FeCO3+O2 Fe2O3+4CO2 (4)向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去 (5) (6) 【解析】根据流程图可知：铁屑用纯碱溶液洗去油污，加稀硫酸充分反应，经过过滤分离，在滤液中加入碳酸氢铵得到碳酸亚铁，碳酸亚铁再经过过滤、洗涤，然后再干燥，灼烧得到氧化铁。(1)经
16、过操作A得到滤液和滤渣，则操作A为过滤，固体经过操作B后干燥，则B为洗涤；(2)加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是调节溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀为FeCO3,沉淀Fe2+的离子方程式为Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+ H2O；(3)在空气中煅烧FeCO3，FeCO3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳，反应方程式为：4FeCO3+O2 Fe2O3+4CO2 ；(4)滴定完成时，亚铁离子反应完全，溶液由黄色变为浅紫色，则：向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去，即为滴定终点；(5)根据，则，则，样品质量分数为：；(6)a.未干燥锥形
17、瓶，不影响滴定结果，故a错误；b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，则消耗的标准液体积偏大，m(FeO)偏高，Fe2O3的质量分数的测定结果偏低，故b正确；c.滴定结束时仰视刻度线读数，则消耗的标准液体积读数偏大，m(FeO)偏高，Fe2O3的质量分数的测定结果偏低，故c正确；d.量取待测液的滴定管没有润洗，待测液被稀释，消耗的标准液体积偏小，m(FeO)偏低，Fe2O3的质量分数的测定结果偏高，故d错误；故答案为bc。5.物质结构与性质（15分）金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO22C2Cl2=TiCl42CO。回答下列相关问题：（1）基态钛原子的
18、价层电子排布式为 ，上述反应中非金属元素电负性由大到小是 ；（2）己知部分物质熔沸点如下：名称金红石金刚石四氯化钛四溴化钛四碘化钛化学式TiO2CTiCl4TiBr4TiI4熔点/1830355024.138150沸点/29274827136.4233.1377.2自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是 ；（3）配位数为6，组成为TiCl36H2O的晶体有两种：化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的X呈绿色，定量实验表明，X与AgNO3以1:2物质的量比反应生成沉淀。Y呈紫色，且Y与AgNO3以1:3物质的量之比反应生成沉淀，则Y的化学式为 。（4）钙钛矿是重要的含钛矿物之一
19、，其主要成分Z的晶胞如图所示。推测Z的化学式为 ，Ca填充在O围成的空隙中。（5）若晶胞参数a=384.1 pm，Z晶体的密度为 （列出计算表达式并计算出两位有效数字结果，3.841356.67，阿伏伽德罗常数用6.01023 moll)。【答案】（15分，除标注外，每空2分）（1）3d24s2 OClC（2）三种物质都是都是分子晶体，组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高（3）Ti(H2O)6Cl3（4）CaTiO3 正八面体（5）=4.0g/cm3（3分）【解析】（1）钛的原子序数为22，位于周期表第四周期IVB族，其价层电子排布式为3d24s2；元素的非金属性越
20、强，其电负性越强，所以上述反应中非金属元素电负性又大到小的顺序为OClC；（2）三种钛的卤化物均为分子晶体，组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；（3）配合物外界能够完全电离，Y与AgNO3以1:3的物质的量之比反应生成沉淀，所以外界能电离出3个Cl，内界含6个配位H2O分子，这Y的化学式为Ti(H2O)6Cl3；（4）根据所给晶胞的结构可知，Ti位于顶点，其原子个数为8=1，Ca位于体心，其原子个数为1，O位于面心，其原子个数为8=3，所以其化学式为CaTiO3；由晶胞结构图可知，Ca填充在O围成的正八面体空隙中；（5）根据密度的计算公式=4.0g/cm3。6.（
21、15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）的反应类型为 。（2）有机物D所含官能团的名称是 。（3）反应所需的试剂和条件分别是 和 。（4）反应生成G和X两种有机物，X的一种主要用途是 。（5）反应的化学反应方程式为 （反应物C6H7BrS用结构简式表示）。（6）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： （不考虑立体异构，写出一种即可）。 苯环上含有三个不同取代基； 含酯基且能发生银镜反应； 含氨基但与苯环不直接相连。（7）设计由对甲基苯甲醇制备的合成路线（无机试剂任选） 。【答案】（15分）（1）氧化反应（1分） （2）羧基、氨基和氯原子（3分） （3）C
22、H3OH、浓H2SO4（1分） 加热（1分） （4）制备涤纶、用作汽车防冻液等（1分）（5） +HBr（2分）（6） 、 （2分） （7） （4分） 【解析】（1）反应是将甲基变为醛基，因此是一个氧化反应；（2）根据D的结构简式可知D中具有的官能团为氯原子、羧基和氨基；（3）根据分析反应是一个酯化反应，形成了甲醇酯，因此需要甲醇和浓硫酸在加热的条件下进行；（4）根据F和G的分子结构可以发现G比F多一个碳原子，这个碳原子来自，则中另外两个碳和两个氧会变成乙二醇，乙二醇可用于汽车防冻液、制备涤纶等；（5）根据分析反应是一个取代反应，而的结构可以根据E、F的结构来推出E中氨基上的氢原子被取代，则反应方程式我：；（6）按照要求，首先苯环上有3个不同的取代基，其次含有酯基且能发生银镜反应，那么一个自然的想法就是形成了甲酸酯，另一个取代基是氯原子，最后一个取代基是含有氨基的，任意写出一种即可。例如、或；（7）首先可以发现目标产物是一个酯，可以从中间一分为二得到一个羧酸和一个醇，再从对甲基苯甲酸去合成即可：