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1、2009年广州市普通高中毕业班综合测试（一）化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）1铀元素是重要的核工业原料，其中是核反应堆的燃料，下列关于和的说法正确的是（ ）A和的原子核外电子数不同B和的中子数分别为235和238C和的质量数不同，属于同种元素D和的质子数相同，属于同种核素2关于一些重要的化学概念有下列说法：（ ） Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物； BaSO4是一种难溶于水的强电解质； 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐； 煤的干馏、煤的汽化和液化
2、都属于化学变化； 置换反应都属于离子反应。其中正确的是ABCD3已知25、101kPa时：4Al（s）3O2（g）2Al2O3（s） H 2835kJmol14Al（s）2O3（g）2Al2O3（s） H 3119kJmol1下列说法正确的是（ ）AO3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应BO2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应4下列有关说法正确的是（ ）A黄铜、硬铝、碳素钢都属于合金材料B水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐 C根据是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D
3、油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白质的颜色反应均属于水解反应5以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（ ） 粗铜与直流电源负极相连 阴极发生的反应为Cu2+ + 2e Cu 电路中每通过3.011023个电子，得到的精铜质量为16 g 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”ABC D6下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是（ ）A用侯氏制碱法合成纯碱B用二氧化硫制硫酸C工业合成氨D从海水中提取单质溴7下列实验能达到预期目的的是（ ）A检验溶液中是否含有CO32：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B从含I的溶液中提取碘：加入
4、适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu（OH）2，加热至沸腾D除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH） 2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤8用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）2CO（g） 2CO2（g）N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为11059。下列说法正确的是（ ）A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义9常温下，向0.25
5、 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）A硫酸溶液的体积为20 mLBb时刻溶液中SO42的浓度约为0.125 molL1Cd时刻溶液的pH约为13D溶液的导电能力：cdba 二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分。）10反应A（g）+B（g）C（g） +D（g） 发生过程中的能量变化如图，H 表示反应的焓变。下列说法正确的是 （ ）A
6、反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H不变CH 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少11设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（ ）A0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.1nAB标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5nAC1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6nAD常温常压下，16g的O2和O3混合气体含有的原子数为nA12下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向NaOH溶液中通入足量SO2： SO2 + 2OH = SO32 + H2OB向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧
7、气： 4H+ + 4I+O2= 2I2 +2H2OC等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH= BaCO3+ H2OD硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O13常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ）A和混合，所得混合溶液的pH大于7B与分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：C与分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：D若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：14X、Y、Z和W代
8、表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。下列有关判断正确的是（ ）AY与W的非金属性均比磷元素强B原子半径由大到小的顺序为：WZYC化合物B中焓变含有的化学键均为非极性共价键DX的单质是一种有广阔前景的新能源15下列表述正确的是（ ）A0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）c（HCO3）c（H）c（H2CO3）B0.1molL1CH3COONa溶液中：c（Na）c（CH3COO）c（OH-）C浓度均为0.1molL1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三
9、种溶液的pH大小顺序：pH（NaOH）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）D向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c（CH3COO）c（Na+）c（OH-）=c（H+）16常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42物质的量浓度的对数。下列说法正确的是（ ）ApH12的溶液中不存在Zn（OH）42B如果溶液中c（Zn2）0.1 molL1，则c（H+）1106 molL1C控制pH在812可以分离出溶液中的锌离子DZn（OH）2（s）Zn2+（aq）+ 2OH（aq）的平衡常数为1101017利用下列
10、反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是（ ）Ni（s）+ 4CO （g）Ni（CO）4 （g）A5080时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成B该反应的平衡常数表达式是C50200范围内，该反应的平衡常数随温度的升高而减小D利用上述原理提纯粗镍需要消耗大量的CO气体18镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（ ）A放电时电池内部OH向负极移动B放电时正极附近溶液的pH减小C充电时阳极反应为Cd（OH）22e= Cd +
11、 2OHD充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应三、（本题包括3小题，共34分）19（12分）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下： 已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为_。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_。（3）产品的化学式为_，为了获得产品，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl
12、溶液后，还需要进行的操作是： 。（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液， 。20（12分）已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20% KSCN、0.1 molL1NaOH、6 molL1NaOH、0.1 molL1HCl、蒸馏水。必要时可参考： 沉淀物开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg（OH）29.611.1Fe（OH）32.73.7根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液pH的
13、具体操作可不写）实验操作预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：21（10分）某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：原理：步骤： 在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应； 将反应液转移到大试管中； 按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）； 取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000 molL1盐酸标准液滴定； 重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作。数据记录如下：实验编号样品和辅助试剂消耗盐酸体积（mL）110.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.45210.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫
14、酸33.55310.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.50410.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸1.50回答下列问题：（1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为_。（2）步骤的实验装置中需要加热的仪器是_（填仪器名称），长导管的作用是_。（3）设计4号空白对照实验的目的是_。（4）计算10.00mL液态奶中的含氮量应代入计算的盐酸体积是 mL，该液态奶的含氮量为_mgmL1。四、（本题包括3小题，共34分）22（12分）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料
15、。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移 mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为_。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_。（填字母）选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；II对；无C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可
16、以用作催化剂I错；II对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对；II对；有（5）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如下，正极的电极反应式为 。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请直接在图中作出修改并标出电子流动方向。23（10分）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）H2O （g） CO2（g）H2（g） H T1，其它条件均不变），请在坐标图中再次画出H2O、H2的物质的量随时间变化的示意图（用虚线）。24（12分）铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第_周期_族。（2
17、）铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离。已知： FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为_。 Cr2 （SO4） 3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_。 沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在 范围内。 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是 。AK2Cr2O7是一种常用的强氧化剂BNaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成C酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车D金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过
18、程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：说明：1用蒸馏水浸溶，2用稀硫酸浸溶，3冻融后用蒸馏水浸溶，4曝晒后用蒸馏水浸溶；3%等制砖时含铬废渣掺入的比例。已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mgL1”。分析图表，可得出多个结论： 实验取用的砖样是否符合上述标准： 。 还能得出的其它结论是（写出2条即可）_；_。五、（本题包括1小题，共9分）25（9分）一种高分子化合物（）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：回答下列问题：（1）目前工业上生产乙烯主要是以_为原料通过_反应来实现。（2）化合物生成
19、化合物的副产物为_。（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%）（3）写出合成路线中从化合物到化合物的两步反应方程式：（不要求标出反应条件）_；_。（4）下列关于化合物、和的说法中，正确的是 （填字母）。A化合物可以发生氧化反应B化合物不可以与NaOH 溶液反应C化合物能与氢气发生加成反应D化合物、和均可与金属钠反应生成氢气E化合物和均可以使溴的四氯化碳溶液褪色F化合物可以发生水解反应六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）26（10分）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反
20、应在酸催化下进行。例如：（1）1mol与2mol CH3OH 反应的产物除水外还有_（写结构简式）。（2）欲使上述反应顺利向右进行，较合适的催化剂为 （填字母），理由是_。A稀硫酸B稀盐酸C浓硫酸D酸性高锰酸钾溶液（3）已知烯烃在一定条件下可以发生氧化，如：请设计合理方案由CH2CHCHO制备甘油醛。提示：合成反应流程图表示方法示例如下：27（10分）硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。（1）基态硅原子的核外电子排布式为 。（2）晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中SiSi键之间的夹角大小约为_。（3）请在答题卡的框图中补充完成SiO2晶体的结构模型示意图（部分原子已画出），并进行必要标注。 （4）下表列有三种物质（晶体）的熔点：物质SiO2SiCl4SiF4熔点/16106990简要解释熔点差异的原因： SiO2和SiCl4：_ _； SiCl4和SiF4：_ _；