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1、2018届广州市普通高中毕业班综合测试（一）化 学相对原子质量： H 1； C 12 ； N 14 ； O 16 ； K 39； Cr 52； Fe 567本草纲目记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离 A丁醇与乙醚 B碘化钾与碘 C硝酸钾与氯化钠 D氯化铵与硫酸钠8化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A液氨和干冰均可作制冷剂 B CaO 和 CaCl26H2O 均可作食品干燥剂 C ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂 D铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂9 实验室利用下图装置制取无水 AlCl3（183升华
2、，遇潮湿空气即产生大量白雾）。下列说法正确的是 A 的试管中盛装二氧化锰， 用于常温下制备氯气 B 、 、的试管中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、 浓 H2SO4、 NaOH 溶液 C 滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯 D 用于收集 AlCl3， 、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W 原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同， 由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是A W 与 X 形成的化合物只含有离子键 B X 的简单离子与 Z
3、的具有相同的电子层结构 C单质的氧化性： YZ D 简单氢化物的沸点： WY11一种电解法合成氨的装置如图所示， 该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极，实现了 570、 常压下高转化率合成氨。 下列叙述正确的是 A阴极的电极反应式为 N2+8H+6e2NH4+ B该装置工作时， H+从a极区向b极区迁移 C每生成 1mol NH3，有 3g H2 被氧化 D该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨12由下列实验及现象能推出相应结论的是13常温下将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中，两种混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系
4、如图所示。下列叙述错误的是 A电离常数：Ka(HB)Ka(HA) B Ka(HA)的数量级为 105 C 当 HA 与 NaOH 溶液混合至中性时：c(A) c(HA) D 等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后所得溶液中：c(H) c(OH)26.（ 15 分） 醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，通常以二水盐Cr(CH3COO)22 2H2O（式量：376）的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置如下：制备原理：实验装置：（ 1）仪器 A 的名称是_。（ 2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。（ 3）洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g 固体。列式表示产率： （不必计算出
5、结果，K2Cr2O7式量：294）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏 。（填“ 高” 或“ 低”）27. （14分）高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备 NH4ClO4的工艺流程如下：（ 1） 电解 NaClO3溶液时，ClO3在 极发生反应， 其电极反应式为 。（ 2）“ 除杂” 有两种方案。方案 1：加入盐酸和 H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为_。方案 2：加入氨水和 FeCl2 4H2O，NaClO3转化为 Cl，离子方程式为 ， 如果FeCl2 4H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是_。（填化学式）比较氧化性：ClO3_ClO4（填“ ” 或
6、“ ”）。两种方案相比，方案 1 的优点是 。（答一条即可）（ 3）“反应” 时用 NaClO4 和 NH4Cl在90制备NH4ClO4。 如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是 。（ 4）该流程中可循环利用的物质是_。（填化学式）28.（14分 硼（B）可形成 H3BO3、NaBH4 、NaBO2等化合物，用途广泛。（ 1） H3BO3 为一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O710H2O） 与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为_。 常温下 0.1 molL-1 的 H3BO3 溶液 pH 约为 5.0，则 H3BO3的电离常数 Ka 约为_。（ 2）在恒容密闭容器中发生储氢反应
7、：BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g) Na3PO4(s) + NaBH4(s) H0图(a)为 NaBH4产率与反应温度的关系曲线：反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是_。（填标号） A生成1mol NaBH4只需1mol BPO4 、4mol Na 和 2mol H2 B若向容器内通入少量 H2，则v（放氢）” 或“ （2分） 操作步骤简单（或过量的H2O2易除去等合理答案）（1分）(3)浓盐酸和液氨的反应为放热反应（1分）(4) NaCl（2分）28 (14分)( 1) Na2B4O7l0H2O +2HC14H3BO3+2NaCl+5H2O (2分) 1.0 10-9（2分）(2
8、)BC（2分） 反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快（2分）(3)BH4- +H+3H2O=H3BO3+4H2(2分) (2分)H2+O H2O235 (14分)(1) C3N4（1分） 两者同属原子晶体，C的原子半径小于Si，与SiN相比，CN的键长短、键能大（2分）(2) C6N8（1分）； sp2、sp3（2分）(3) （1分）；配位键(1分);N有孤对电子，CO2+有空轨道（2分）6（1分）（1分）(4)4（1分）；4（1分）；（1分）36（15分）(1)羟基（2分） C17H14O4（2分）(2)取代反应（1分） 加成反应或还原反应（1分）(3)（2分）(4)（2分）(5)（2分）（任写一种）(6)（3分）