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1、2009年广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第卷（选择题 共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于水的说法错误的是（ ）A水是生命活动必不可少的物质B水是含有极性共价键的共价化合物C水的电离是放热过程D水是极弱的电解质，在50时水的pH小于72下列有关说法正确的是（ ）A高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C海
2、水提溴的过程中不发生氧化还原反应D利用电解的方法可以从海水中获取淡水3下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是负极B在铁制品上电镀铜时，用铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极D电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极4下列说法正确的是（ ）A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C油脂的水解反应都是皂化反应D蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应5下列叙述正确的是（ ）A用标准氢氧化钠溶液滴定含甲基橙的盐酸，终点时溶液由橙色变成黄色B将SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失C将碘盐加入淀粉溶液中，充分搅拌
3、后溶液呈蓝色D向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热至沸腾，静置后上层溶液显红色6下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应7设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NAB0.1molL-1硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NAC0.1molO原子中含中子数为NAD4.6gNO2气体中含有的原子数为0.1NA8下列分离或提纯方法正确的是（ ）用酒精萃取碘水中的碘用Na2CO3溶液除去CaCO3固体中的少量CaSO4用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2与新制的生
4、石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水ABCD9某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数为（ ）A3.2103mol-1LB1.6103mol-1L C8.0102mol-1L D4.0102mol-1L二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，但只要选错一个就得0分）10短周期元素的离子。W2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）A
5、原子半径：WXZYB热稳定性：H2YHZC离子半径：W2+Y2-D碱性：XOHW（OH）211下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO-3+H+=CO2+H2OB水玻璃中通入过量的二氧化碳气体：SiO2-3+CO2+H2O=H2SiO3+CO2-3C浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH-+H2O=AlO-2+H2D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO2-4+Ba2+OH-=BaSO4+2H2O12利用反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）;H=746.8kJmol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
6、（ ）A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走13短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），Y原子最外层电子数是次外层子数的3倍。下列说法一定正确的是（ ）AX和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为+5价BX与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物C元素X可形成化学式为KXO3的盐DX的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验14铅蓄电池用途极广，电解液为30%H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），下列有关叙述正确的是（ ）A放电时电解液的密
7、度不断增大B放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2C充电时Pb极与外电源负极相连D充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应15某醋酸溶液与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显中性。则下列有关叙述不可能出现的是（ ）A混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）B该醋酸溶液中c（H+）等于0.01molL-1C该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01molL-1D混合液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.005molL-116常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（ ）A电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比B中和体积相
8、同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比C1molL-1氨水溶液与0.5molL-1氨水溶液中c（OH-）之比D物质的量相同的水和乙醇与足量金属钠反应产生氢气的体积之比17下述实验能达到预期实验目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将10gCuSO45H2O溶解在90g水中配制质量分数为10%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加KI溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加NaCl溶液说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀C室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响D室温下，用pH计测定浓度均为
9、0.1molL-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱18在t时，将agNH3完全溶解于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为gcm-3，质量分数为w，其中含NH+4的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是（ ）A溶质的质量分数B溶质的物质的量浓度C溶液中20090428D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w第卷（非选择题，共87分）三、本题包括3小题，共33分。19（10分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下： CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2O5+H2O （
10、1）该反应的平衡常数表达式K= 。 （2）为证明浓硫酸在该反应中起到催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管I中试剂试管II中试剂测得有机层的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL-1浓H2SO4饱和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mol乙酸6mL 3molL-1 H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加
11、入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 molL-1。 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸收性提高了乙酸乙酯的产率。浓H2SO4的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 。 加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 。20（13分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀中含CuCl21.5molL-1，含FeCl2 3.0molL-1，含FeCl31.0molL-1，含HCl3.0m
12、olL-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题： （1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是 （填化学式）。 （2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为 。 （3）下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。 （4）实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒12个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是： 。 （5）按上述
13、流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于 mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于 g（精确到0.1g）。21（10分）已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉KI试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/L NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。一、初步探究取
14、适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。 （1）用 （填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。 （2）上述实验可以得到的初步结论是 。二、进一步探究 （3）请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。 【提示】按以下方式作答，注意前后内容对应；注意文字简洁，可以不填满。实验操作预期现象和结论四、（本题包括3小题，共34分） 22（10分）下表是元素周期表主族元素的一部分。WXY
15、Z短周期元素X的最高正价是5价，Y单质可在空气中燃烧。 （1）Z的元素符号是 ，原子结构示意图是 。 （2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为 。 （3）探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO34HIZ2I23H2O1223（11分）从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液pH
16、如下：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2pH5.23.29.79.2回答下列问题： （1）“碱浸”的目的是除去 。 （2）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，滤液中可能含有的金属离子是 。 （3）“调pH为23”的目的是 。 （4）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），可能是由于生产过程中 导致Fe2未被完全氧化造成的。 （5）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式是 。24（13分）水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl、OH的浓度关系
17、如图所示：（注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pHlgc（OH），pCllgc（Cl）： 请根据上图回答问题： （1）正常海水（Cl的浓度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形态是 。少量Hg（NO3）2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是 。 （2）Hg（NO3）2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是 （用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是 。 （3）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。置换法：用废铜屑处理含Hg2的废水。反应的离子方程式为。化学沉淀法：用硫化钠处理含HgCl2的废水，生成Hg
18、S沉淀。反应的离子方程式为。 （4）汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：CaBr22H2OCa（OH）22HBr20090428HgBr2Ca（OH）2CaBr2HgOH2O2HgO2HgO2反应的化学方程式为 。五、（本题包括1小题，共10分）25（10分）（1）下表是在1.013105Pa下测得的几种物质的沸点：结构简式沸点/结构简式沸点/CH3CH388.6CH2CH2103.7CH3CH2CH342.2CH2CHCH347.4CH3CH2CH2CH30.5CH3CH2CHCH26.311.76.9CH3CH2CH2CH2CH336.1CH3CH2CH2CHCH23020.1从表中数据分析，在1.013105Pa、25时的状态是 （填气态、液态或固态）。 （2）石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如： 上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为 ，N的化学式为 。