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1、 2018 届广州市普通高中毕业班综合测试（一）化 学 相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；K 39；Cr 52；Fe 56 7本草纲目记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入 甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离 A丁醇与乙醚 B碘化钾与碘 C硝酸钾与氯化钠 D氯化铵与硫酸钠 8化学与生活密切相关，下列 说法错误的是 A液氨和干冰均可作制冷剂 B CaO 和 CaCl26H2O 均可作食品干燥剂 C ClO2 和臭氧均可作自来水的消毒剂 D铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂 9 实验室利用下图装置制取无水 AlCl3（183升华，
2、遇潮湿空气即 产生大量白雾）。下列说法正确的是 A 的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯 气 B、的试管中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶 液 C 滴加浓盐酸的同时点燃的酒精 灯 D 用于收集 AlCl3，、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替 10短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为 20，W 原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同，由 W、X、Y 三种元素形成的 一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下 列说法正确的是 A W 与 X 形成的化合物只含有离子键 B X 的简单离子与 Z 的具有相同
3、的电子层结构 1 C单质的氧化性：YZ D 简单氢化物的沸点：WY 11一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷，用吸附在它 内外表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极，实现了 570、常压下高转化率合成氨。下列 叙述正确的是 A阴极的电极反应式为 N2+8H+6e 2NH4 B该装置工作时，H 从 a 极区向 b 极区迁移 C每生成 1mol NH3，有 3g H2 被氧化 D该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨 12由下列实验及现象能推出相应结论的是 13常温下将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中，两种混合溶液的 pH 与 离 子浓度变化的
4、关系如图所示。下列叙述错误的是 2+A电离常数：Ka(HB)Ka(HA)B Ka(HA)的数量级为 10 5 C 当 HA 与 NaOH 溶液混合至中性时：c(A)c(HA)D 等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后所得溶液中：c(H)c(OH)26.（15 分）醋酸亚铬是一种氧 气吸收剂，通常以二水盐Cr(CH3COO)22 2H2O（式量：376）的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置 如下：制备原理：实验装置：（1）仪器 A 的名称是_。（2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。3 （3）洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g 固体。列式表示产率：（不必计算出结
5、果，K2Cr2O7 式量：294）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏。（填“高”或“低”）27.（14 分）高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备 NH4ClO4 的工艺流程如下：（1）电解 NaClO3 溶液时，ClO3 在 极发生反应，其电极反应式为 。（2）“除杂”有两种方案。方案 1：加入盐酸和 H2O2 溶液，NaClO3 转化为 ClO2，化学方程式为 _。方案 2：加入氨水和 FeCl2 4H2O，NaClO3 转化为 Cl，离子方程式为，如果 FeCl2 4H2O 过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能 是_。（填化学式）比较氧化性：ClO3 _ClO4（填“”或“”
6、）。两种方案相比，方案 1 的优点是。（答一条即可）（3）“反应”时用 NaClO4 和 NH4Cl 在 90制备 NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替 NH4Cl，则无需加热，原因是。（4）该流程中可循环利用的物质是_。（填化学式）28.（14 分 硼（B）可形成 H3BO3、NaBH4、NaBO2 等化合物，用途广泛。（1）H3BO3 为一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O710H2O）与盐酸加热反应制得。该反 应的化学方程式为_。常温下 0.1 molL-1 的 H3BO3 溶液 pH 约为 5.0，则 H3BO3 的电离常数 Ka 约为_。（2）在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO4(s
7、)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s)图(a)为 NaBH4 产率与反应温度的关系曲线：4 H0 反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是_。（填标号）A生成 1mol NaBH4 只需 1mol BPO4、4mol Na 和 2mol H2 B若向容器内通入少量 H2，则 v（放氢）”或“（2 分）操作步骤简单（或过量的 H 2 O 2 易除去等合理答案）（1 分）(3)浓盐酸和液氨的反应为放热反应（1 分）(3)NaCl（2 分）28(14 分)(1)Na2B4O7l0H2O+2HC1 4H3BO3+2NaCl+5H2O(2 分)1.0 10（2 分）(1)BC（2
8、 分）反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快（2 分）(3)BH 4+H+3H 2 O=H 3 BO 3+4H 2(2 分)(2 分)H2+O H2O2 35(14 分)(1)C3N4（1 分）键长短、键能大（2 分）两者同属原子晶体，C 的原子半径小于 Si，与 SiN 相比，CN 的(2)C6 N 8（1 分）；sp、sp（2 分）-+2+-9-+2 3 8 (3)（1 分）；配位键(1 分);N 有孤对电子，CO 有空轨道（2 分）6（1 分）（1 分）(4)4（1 分）；4（1 分）；36（15 分）16r(rc rSi)3a 100%（1 分）(1)羟基（2 分）C17 H 14 O 4（2 分）(2)取代反应（1 分）(3)（2 分）加成反应或还原反应（1 分）(4)（2 分）(5)（2 分）（任 写一种）(6)（3 分）9 2+3 3 3