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1、第六单元 碳和碳的氧化物综合训练一、选择题(下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.要验证二氧化碳的密度比空气的密度大,可采用下列实验装置中的()A.B.C.D.2.C60在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。关于C60的叙述不正确的是()A.该物质由C60分子构成B.该物质由60个碳原子构成C.其相对分子质量为720D.C60与C70是两种物质3.下列实验操作先后顺序不正确的是()A.一氧化碳还原氧化铁的实验结束时,先停止通一氧化碳,后停止加热B.点燃甲烷、一氧化碳、氢气等可燃性气体时,先验纯,后点燃C.木炭还原氧化铜的实验结束时,先把导管从盛有澄清石灰水的试管中取出
2、,后停止加热D.用托盘天平称量药品时,先调平,后称量4.实验室制取二氧化碳时可用浓硫酸作干燥剂。下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图,其中正确的是()5.下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是()A.金刚石和石墨的物理性质不同,是因为它们的碳原子排列方式不同B.一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同,所以它们的化学性质相似C.木炭和活性炭都具有吸附性D.二氧化碳用于灭火,既利用它的物理性质也利用了它的化学性质6.小张同学用足量的盐酸与石灰石反应,并尝试直接利用如图所示装置制取和收集一瓶CO2。已知CO2不与NaHCO3反应,则你认为小张()A.不可能收集到一瓶CO2,因为CO2可
3、溶于水B.选择B、C两种装置,导管b接导管d可收集到一瓶CO2C.选择B、C两种装置,导管c接导管d可收集到一瓶CO2D.选择A、B两种装置,导管a接导管b可收集到一瓶CO2二、填空题7.碳及其化合物与人类关系密切,在生活中应用广泛。请回答下列问题。(1)下列含碳元素的物质:碳酸钙二氧化碳一氧化碳碳酸,能用于冶炼金属的是,汽水中含有的酸是。(2)木炭可以用作燃料,它在空气中充分燃烧的化学方程式是。(3)倡导“低碳”生活,主要是为了减少的排放量。请写出一例符合这一主题的做法。8.下图中A为一种混合气体,经分析得知只含两种元素,根据图中的转化关系,回答下列问题:(1)写出BE各物质的化学式:B;C
4、;D;E。(2)分别写出CD和生成白色沉淀B的化学方程式:CD;生成白色沉淀B。三、情景分析9.碳捕捉与封存技术“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术(如图所示)。我国能源消耗的70%来自煤炭。每秒有100吨煤在燃烧,年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用,将对大气、河流、土地产生污染,温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保,我国政府举全国之力,积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如:电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧,会产生大量CO2,每年的排放量大约1 600万吨,运用“碳捕捉与封存”技术,这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途,如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品
5、灭火等,以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济,完善环保体制。阅读文本,完成下列任务:(1)“碳捕捉与封存”技术有利于控制的加剧。(2)煤在极高的温度下充分燃烧,主要发生反应的化学方程式为。(3)将分离聚集的CO2压入地下的过程中,分子间隔会。(4)将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为。(5)被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是。四、实验探究10.实验室部分装置如图所示,请回答下列问题。(1)仪器X的名称是。(2)实验室用CaCO3与稀盐酸反应制备CO2的化学方程式为。若需制备22 g CO2,不计实验损耗,至少需要消耗 g CaCO3。(3)用大理石与稀盐酸反应制
6、取CO2时,能作为发生装置的是、(填字母,下同)。若要制备多瓶CO2,并在制取过程中便于补充稀盐酸,发生装置应选择,收集装置应选择。(4)实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时,应选择 与组合而成的装置。五、计算题11.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数,小华同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10 g放在烧杯里,然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸,加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应)参考答案1.D2.B3.A4.D5.B6.C7. (1)(2)C+O2CO2(3)CO2绿色出
7、行(合理即可)8.答案 (1)CaCO3COCuCO2(2)CO+CuOCO2+CuCa(OH)2+CO2CaCO3+H2O9. (1)温室效应(2)C+O2CO2(条件写成“高温”也可)(3)变小(4)CO2+H2OH2CO3(5)干冰升华,吸收热量(合理即可)10. (1)集气瓶(2)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O50(3)ACCF(4)DH11. 解:设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x,根据图示其完全反应时生成的CO2为2.2 g。2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2 10044 x2.2 g10044=x2.2 gx=5 g碳酸钙中Ca的质量分数=40100100%=40%所取鸡蛋壳中钙元素的质量分数=5 g40%10 g100%=20%答:鸡蛋壳中钙元素的质量分数为20%。