第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题- 九年级化学沪教版(全国)下册(word版有答案).docx

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1、第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题一、单选题1下列气体中,能使酚酞试液变成红色的是AO2BCO2CNH3D水蒸气2规范的操作是确保实验成功的关键。下列操作中错误的是A稀释浓硫酸B检查气密性C过滤D测定溶液pH3“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是A草木灰的成分是碳酸钾,所以草木灰加入盐酸会有气泡B因为铁制品在潮湿的空气中易被腐蚀,所以铝制品在空气中也易被腐蚀C燃烧一般都伴随着发光、放热现象,所以有发光、放热的现象就是燃烧D溶液一定是混合物,所以混合物一定是溶液4下列实验所选用的试剂或方法不正确的是选项实验目的实验方案A鉴别氢气和氧气分别充入气球B鉴别硬水和软水

2、加入肥皂水,振荡C除去MnO2中的KC1溶解、过滤、洗涤、干燥D除去铜中混有的氧化铜加入适量的碳,在空气中加热至高温AABBCCDD5证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是A酸雨的 pH7,所以 pH7 的雨水一定是酸雨B单质只含一种元素,所以只含一种元素的物质一定是单质C碱性溶液能使无色酚酞试液变红色,所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色D碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐6在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是AMgMgOBH2CO3CO2CCuCl2CuDFe2O3FeCl27下列化学反应与图像对应关系正确的是A高温煅烧石灰石B红磷

3、在密闭容器中燃烧C完全分解等量等浓度的过氧化氢溶液D向等质量的镁、铁中不断加入等浓度的稀硫酸8下列有关实验现象的描述正确的是A红磷在空气中燃烧,产生大量白雾B向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀C铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体D镁条在空气中燃烧,生成氧化镁9逻辑推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是A碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性B燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的就是燃烧C化合物中含有不同种元素,由不同元素组成的物质一定是化合物D复分解反应有沉淀、气体或水生成,有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应10将一

4、定质量的镁、铝合金(不含其他物质)与足量的稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,原混合物的质量不可能是A2.3gB2.1gC1.9gD1.7g11如表中各物质名称、主要成分的化学式及物质的用途对应正确的是选项物质名称主要成分的化学式用途A氧气O2做燃料B氦气He2做电光源C水煤气CO、H2燃料D石灰石CaCO3灭火器原料AABBCCDD122021年6月10日,国家航天局宣布神舟12号载人航天器计划发射,为建党100周年献礼。火箭发射时,其燃料发生化学反应的微观示意图如下、下列说法正确的是A化学反应前后原子的数目发生改变B反应生成的丙和丁的质量比为7:6C该反应为复分解反应D参加反应的甲、乙分子个数

5、比为2:1二、简答题13我们的家乡是座美丽的滨海小城,海洋蕴含着丰富的资源,以下是人们从海洋中获取某些物质的方法:膜法淡化海水获得淡水蒸馏法从海水中提取淡水向海水中添加石灰乳,再向得到的沉淀中加稀盐酸,然后电解获得的氯化镁制得镁开采出原油并进行分馏获得汽油、煤油等产品用贝壳(主要成分碳酸钙)制石灰乳(1)请从物质变化的角度对上述方法进行分类:一类是_(填写序号),另一类是_(填写序号),你的分类依据是_。(2)和膜法淡化海水原理相同的一个实验操作是_,原理都是依据_不同将混合物中的各成分分离。(3)在蒸馏法淡化海水时水的三态变化过程与自然界中_循环的原理类似。检验蒸馏法得到水是淡水的化学方法是

6、_。(用方程式表示)(4)写出中电解氯化镁的反应化学方程式_。(5)贝壳制得的生石灰可用来做干燥剂,日常生活中常见的干燥剂除了生石灰干燥剂外。还有一种硅胶干燥剂,硅胶吸附性能高、化学性质稳定,其内部为毛孔网状结构,能够吸收水分,并将水分保留住。根据提供的信息分析他们的干燥原理是否相同?_,理由是_。14根据“性质决定用途,用途体现性质”回答下列问题:(1)NaOH可用做某些气体的干燥剂,利用了NaOH的性质是_;氢氧化钠溶液敞口放置在空气中应密封保存的原因是_(用化学方程式解释)。(2)碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂,写出反应的化学方程式:_。(3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原

7、因是:_。(4)铜可制成导线,主要是利用其有良好的延展性和_性。三、推断题15物质甲、乙和丙的转化关系如图所示(“表示一步进行的反应)。(1)若甲、丙都是单质,乙是生活中最常见的液体请写出甲的一种用途_。(2)若甲、乙、丙都是化合物,乙是温室气体,且组成丙物质的元素种类多于甲物质,则甲的化学式是_。(3)若甲是单质、丙是化合物,乙是年产量最多的金属。乙甲的化学方程式是_,该反应的基本反应类型是_。丙乙的化学方程式是_。16A、B、C、D均含同一种金属元素,它们之间的转化关系如图所示,(“ ”表示反应可一步实现,部分物质和反应条件略去)。已知:A为氧化物,其中金属元素显+3价,其质量分数为70%

8、,B为单质; AB 是工业制取B的主要原理。(1)A的化学式为_;(2)BD的化学方程式为_;(3)C与B可发生化学反应生成D,该反应的化学方程式为_。17已知A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质,其中A是一种能使带火星的木条复燃的气体,他们的关系如图所示,图中“”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物,生成物已省略;“”表示两种物质之间可以发生反应,且反应物已全部给出。部分反应条件已省略。请回答下列问题:(1)物质A的化学式_。(2)请写出FD反应的化学方程式_。四、实验题18某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究,设计下列实验。.铁、铜金属活动性比较实验步骤

9、实验现象及结论将铜丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中铜丝无变化,没有发生化学反应。将铁丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中铁丝表面有气泡产生,其反应的化学方程式为_。将铁丝插入盛有2mL硫酸铜溶液的试管中铁丝表面有_色物质覆盖。结论:通过上面实验,可知铁的金属活动性比铜_(填“强”或“弱”)。.将上面、实验后的液体收集在一烧杯中,对该烧杯中的废液进行分析。(1)甲同学观察到废液呈现蓝色,认为废液中一定含有_(填化学式)。(2)乙同学取废液于试管中加入锌粒,发现锌粒表面有气泡冒出,表明废液中还有_(填化学式)。(3)丙同学设想把废液进行回收,为了将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁,采取向废液中加入过量的铁粉

10、,待反应完全后,过滤,滤渣的成分为_(填化学式)。滤液经蒸发结晶,可得到硫酸亚铁晶体。19根据下图回答问题(1)仪器a的名称是_。(2)实验室制取并收集二氧化碳气体应选用的装置组合是_(填字母)。该反应的化学方程式为_。(3)选择气体收集方法时,必须考虑的气体性质有_(填序号)。 颜色 密度 溶解性 可燃性(4)某同学查阅资料得知:饱和碳酸氢钠溶液可以吸收盐酸中挥发出的HCl气体而不吸收CO2。该同学欲制取一瓶纯净而又干燥的CO2,可使气体按箭头方向通过装置G(如图)。其中所盛试剂顺序依次是_(填序号)。A浓硫酸;饱和的碳酸氢钠溶液B饱和的碳酸氢钠溶液;浓硫酸五、计算题20100g质量分数为9

11、.8%的稀硫酸中:(相对原子质量:H-1 O-16 S-32 Zn-65)(1)最多可溶解的锌的质量为多少?(2)同时产生氢气的质量为多少?(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?21某同学在实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。测得反应前锌和稀硫酸的总质量为60g,充分反应后剩余物质总质量为59.8g。(温馨提示:)试计算:(1)生成氢气的质量为_ g;(2)参加反应的锌的质量。参考答案:1C 2D 3A 4D 5C 6D 7B 8B 9A 10D 11C 12B13(1) 、 和 是否发生化学变化(2) 过滤 颗粒大小(3) 水 (4)(5) 不相同 生石灰干燥是化学变化,硅胶干燥剂干燥过程

12、为物理变化14(1) 潮解 (2)(3)铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止内部的铝进一步被氧化(4)导电15(1)作燃料(2)CO(3) 置换反应 16(1)Fe2O3(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2(3)2FeCl3+Fe=3FeCl217(1)O2(2)(合理即可)18 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 红 强 CuSO4 H2SO4 Cu、Fe19(1)酒精灯(2) BD CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(3)(4)B20(1)解:设最多可溶解的锌的质量为xx=6.5g答:最多可溶解的锌的质量为6.5g(2)解:设同时产生氢气的质量为yy=0.2g答:同时产生氢气的质量为0.2g(3)解:设反应后所得溶液中溶质的质量为zz=16.1g反应后所得溶液中溶质的质量分数为:答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%21(1)0.2(2)解:设参加反应的锌的质量为xx=6.5g答:参加反应的锌的质量为6.5g。

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