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1、2022年沪教版（全国）化学中考二轮第7章-应用广泛的酸、碱、盐一、单选题1下列关于盐酸用途的叙述中错误的是A用于金属表面除锈B在实验室用作干燥剂C人体胃液中含有盐酸，可帮助消化D实验室用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳2下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是A石灰水B浓硫酸C浓盐酸D烧碱溶液3厨房就是一个小小实验室。利用厨房用品不能完成的实验是（）A证明植物油不溶于水B检验食盐中含有氯离子C用食醋鉴别食盐和碱面D验证鸡蛋壳能与酸反应4下列物质的名称、俗称和化学式不一致的是A碳酸钠、纯碱、Na2CO3B氯化钠、食盐、NaClC碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3D碳酸钠、小苏打
2、、Na2CO35下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是 （ ）ACu+H2SO4=CuSO4+H2BFe+ Zn( NO3)2=Fe(NO3)2+ZnCCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClDNa2CO3+2KNO3=K2CO3+ 2NaNO36下列有关实验现象或变化、结论关系正确的是选项实验现象或变化结论A用肥皂水鉴别井水硬度产生大量泡沫井水为硬水B向待测液中滴加紫色石蕊溶液溶液变为红色该待测液一定为酸C将氢氧化钠固体放在表面皿一会固体表面潮湿氢氧化钠具有脱水性D区分氯化铵和尿素取样，加入氢氧化钠溶液若有刺激性气味，则为氯化铵AABBCCDD7要使如图装置中的小气球鼓起来，则使
3、用的固体和液体可以是石灰石和稀盐酸;锌和稀硫酸;固体氢氧化钠和水;生石灰和水;硝酸铵和水ABCD8下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是AKCl溶液BK2CO3溶液C稀盐酸DNaNO3溶液9证据推理是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法解释正确的是A氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B铵态氮肥与碱性物质混合后会降低肥效所以使用尿素（）时也不能与碱性物质混用C碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液DH2点燃之前需要检验纯度，所以点燃其他可燃气体之前也需要验纯10下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）ACu
4、2+、SO、Cl-、Na+BOH-、K+、NO、Ba2+CMg2+、SO、Al3+、NODNa+、CO、Ca2+、Cl-11碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是共生成16.1g硫酸锌煅烧越充分则消耗的硫酸越少煅烧后固体中氧元素的质量分数减小最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关A1个B2个C3个D4个二、填空题12小明同学对研究物质的酸碱性产生了浓厚的兴趣，他使用pH试纸测得家中某些物质近似的pH如下表：物质洁厕灵苹果汁护发素玉米粥洗发水肥皂液厨房清清剂pH1 3 6 78 8 1012小明将
5、自制的紫菜薹汁滴入上述7种物质中，发现紫菜薹汁与紫色石蕊试液的变化相似，将紫菜薹汁滴入肥皂液中，液体变成绿色。（1）若将紫菜薹汁滴入护发素中，你认为液体的颜色_（选填“不变”、“变红色”或“变绿色”）（2）通过查阅资料：人体胃液pH在0.5-1.5之间，小明同学懂得了患胃酸过多的病人不能空腹食用上述食物中的_。（3）要洗去学校餐厅地面上的油垢，小明同学准备从家中选择带a“洁厕灵”、b“厨房清洁剂”两种物质中的_（选“a”或“b”）。13阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，既可缓解工作、学习的疲劳，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体。绿叶菜营养液配方主
6、要成分有:Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、( NH4) 2SO4。请阅读上述信息后回答:(1)营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有_(填元素符号)。(2)营养液配方中属于复合肥料的是_(填化学式)。14金属材料在生活中的应用越来越广泛。请回答案下列相关问题：(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的_。(2)钢铁等物件容易生锈，铁生锈的实质是铁与空气中的_等发生化学反应。(3)如图，向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。若溶液甲为蓝色，则固体乙中一定含有的物质是_（填化学式）。若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液
7、甲中所含的金属离子符号为_，此时向固体乙中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为_。15利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化 钠的质量会_（填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是_（填“引流”或“加快溶解”）。（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。配制时，涉及以下实验步骤：A称量及量取B计算C溶解D装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是_（填字母）将
8、已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是_g（计算结果精确到0.1）三、实验题16如图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题：(1)指出编号仪器的名称：_。(2)利用上述A、C可以组合一套实验室制取一种常见气体装置，写出制取该气体的化学反应方程式：_。(3)若用E装量干燥生成的氧气，E中盛放的液体试剂是_，气体应从_端导入（填“a”或“b”）。17结合下图所示实验，回答有关问题。（1）实验一是测定空气里氧气含量的实验，若将点燃的红磷缓慢地伸入瓶中，则可能导致进水量偏_。（2）实验二是用通电分解水的简易装置来验证水的组成，其依据是化
9、学反应前后_不变；（3）实验三中溶液由红色变成无色时，写出溶液中所含溶质的情况_（用化学式表示）。四、计算题18工业纯碱中含有少量氯化钠。兴趣小组采用如图所示的装置测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。取样12g样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通入乙装置，实验测得乙装置增加的质量为4.4g。(1)样品中碳酸钠的质量_。(2)此方法测得碳酸钠的质量分数与工业纯碱的不一样，原因是_。19生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%4.3%，钢含碳量为0.03%2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥
10、形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：次数加盐酸前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（g）02020202020锥形瓶内物质的总质量（g）11.531.4m71.291.1111.1【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。请回答下列问题：（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 。（2）实验数据表中m的值为 。（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。20某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中
11、的溶质成分进行探究。取10g烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。(1)通过如图所示可知，当碳酸钠溶液质量加到_时，溶液中盐酸恰好处理完。(2)请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数。(要有必要的解题过程)参考答案：1B2A3B4D5C6D7A8B9D10C11B12(1) 变红色(2) 苹果汁 b13(1) N、P、K(2) KH2PO414(1)导电性(2)氧气、水蒸气(3) Ag Zn2+(2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H215(1) 不变(2) 引流 BACD(3) 11.916(1)长颈漏斗(2)或(3) 浓硫酸 a17(1) 多 (2)元素种类 NaCl；NaCl和HC118(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x答：样品中碳酸钠的质量10.6g。(2)乙装置中氢氧化钠会吸收来自于甲装置中挥发出的氯化氢气体，使增加质量偏大，导致测量误差。19（1）0.4g；（2）51.3；（3）2.6%20(1)2(2)结合以上分析和图形中pH值的变化，反应氯化钡消耗的碳酸碳溶液的质量为6g-2g=4g；设原烧杯溶液中的质量为x，208106x解得x=1.04g原烧杯溶液中氯化钡的质量分数：。