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1、学习必备欢迎下载2012 年高三化学回归课本必记知识点课本是我们复习的依据，也是高考命题的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。因此在高三二和三轮复习阶段，仍然要继续读好课本， 用好课本， 还要正确处理好课本与练习题的关系。因为任何练习题，任何参考资料都不能完全代替课本。化学教材课本的特点是：概念多，理论多，反应多，物质多，实验多，现象多，针对教材存在的这些特点，我们可以用两种方法读好课本。其一是：粗读、细读、精读、深读；其二是：通读、精读、反复读，带着问题读。两种读书方法的基本原理相同，都是利用少量多次的原则。即一次少花一点时间，多读几次，重复多次，多次反复，印象加深，效果良好。第一
2、部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红： Fe2O3、Fe( OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O 、品红、液溴、 酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄：硫、 Na2O2、AgBr、AgI、 Fe3+(aq) 、碘水、 K2CrO4； 钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄 3、蓝： Cu2+(aq) 、 CuSO45H2O 、Cu(NH3)42+(aq) ； 石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 4、绿： Fe2+(aq) 、 FeSO47H2O 、氯气、 CuCl2(aq) 、5、紫： KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；
3、 苯酚遇 FeCl3溶液显紫色 6、黑： Fe3O4、MnO2、CuO 、C 、 CuS 、 PbS 7、橙： K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕： NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg 10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3) 、磁铁矿 (Fe3O4) 、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（ CH3COOH）、水杨酸（COOHOH）、草酸（ H2C2O4? 2H2O ）、蚁酸（ HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（ NaOH ）、石灰（ Ca(OH)2）、碱
4、石灰（ NaOH与 CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（ Na2CO3）、大理石（ CaCO3）、胆矾（ CuSO4? 5H2O）、明矾 KAl(SO4)212H2O 、熟石膏 2CaSO4? H2O、漂白粉 C a( Cl O)2与 CaCl2 的混合物 14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO ）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（ NH2CH2COOH）、谷氨酸第二部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系( 注意向前走得通，倒退能否行) 1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 Na
5、HCO3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO C a( OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 Mg( OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 A l ( OH)3 Al2(SO4)3 A l ( OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 A l ( OH)3AlCl3 NaAlO2铝热反应：4、Fe Fe2O3 FeCl3 F e( NO3)3 F e( OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 F e( OH)2 F e( OH)3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
6、- - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载FeCl3 Fe(SCN)35、Cu CuO CuSO4 C u( OH)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 A l ( OH)37、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si( 粗硅 ) SiCl4 Si ( 纯硅 ) SiO2 SiF4 8、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 C u( NO3)2 NO2 HNO3NO29、H
7、2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO410、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2金属 +Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、 Na+丙三醇、 Al+H+、Al+OH、*Zn+OH、 Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2： KMnO4、Na2O2+H2O 、Na2O2+CO2；分解 H2O2、O3、*KClO3、 * HNO3。N2：* NH3+Cl2Cl2：MnO2+HC
8、l、KMnO4+HCl；电解 NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO ：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2：NO+O2、Cu+HNO3( 浓)、 Cu+KNO3(s)+H2SO4( 浓) CO2：CO32+H+；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C 、浓 HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz + O2；NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、NH4HCO3分解、 N2+H2、蛋白质分解CO ：C+O2、CO2+C、H2O+C 、SiO2+C CH4：* CH3C
9、OONa+NaOH C2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液 C2H2：CaC2 + H2O 三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水 ：（ 1）化合反应：H2+O2（2） 分解反应： Mg(OH)2、 Al(OH)3、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3、 H2CO3、 H2SiO3、 CuSO4 5H2O 、 H2C2O4 5H2O 、 Na2CO3 xH2O 、NH3H2O 、 * HNO3、 *FeSO47H2O （3）复分解反应：酸与 CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与 CO2、SiO2、SO2（4）置换反应：金属氧化物 +H2
10、（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）； KMnO4、MnO2与 HCl 反应； KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、 HAc+NaOH 、苯酚 +NaOH 、有机物燃烧CxHyOz + O213、与水反应：Na、K、Mg 、 Fe、Na2O、Na2O2、MgO 、CaO 、SO2、CO2、SO3、NO2、 NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、蔗糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH 、 HCl、Na
11、2CO3、KSCN 、有机 银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH 、碘水15、物质的检验、除杂11 种气体 ：H2、O2、 Cl2、NO 、NO2、NH3、 CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14种离子 ：NH4+、Na+、K+、 Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl、 Br、I、SO42、CO32、 9 种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载11 种沉淀 ：
12、AgCl、AgBr、AgI 、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、 Ba(OH)28H2O + NH4Cl 六、原电池、电解池反应17、铜锌（硫酸） 电池、 铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾） 、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备
13、制金属：电解法Na 、Mg 、Al ；CO还原法 Fe；铝热法 Mn 、Cr、V 海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘。粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl2过量 Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶。制胆矾 (CuSO45H2O)：粗铜粉 O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶。制绿矾 (FeSO47H2O)：废铁屑 Na2CO3除油稀硫酸 （5070）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水。八、盐类水解19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、 AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应： CH4+Cl2 、CH3CH2Br 与 NaOH
14、水溶液、 CH3CH2OH与 HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应： 乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应： 醇与酸反应生成酯和水加聚反应： 乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应： 乳酸（ CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应： CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧还原反应： 不饱和键（双键、三键、苯环、C=O ）加氢21、有机物
15、的转换关系（1）CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2（ 2）CH3OOCCH3CHOOOCCH3COOHOOCCH3COOHOHCOONaONaCOONaOHCOOHOHCOOHOHBrBr（ 3）BCDBr2NaOH / H2OCu / O2C3H6CH3CCHOOCH3CCOOHOH2 O CH COCH3HOHn双分子酯化成环（ 4）淀粉 葡萄糖 酒精 CO2葡萄糖淀粉CH2CH2 n 精选学习资料 - - - - -
16、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载（5）由制（6）由苯酚制（7）制优质汽油第三部分选修 3 物质结构与性质（含必修1 部分内容）一、原子结构与性质1、原子的表达式XAZ、平均相对原子质量2、能层、各电子层最多容纳的电子数3、1-36 号元素核外电子排布（重点： N、O、Al 等）4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例（看不懂可以不看）。5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”6、元素周期表分区：金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的
17、稳定性等的递变规律二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、 H2O 、HCl、NaOH 、 MgO 、CaCl2、Na2O2、 CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳定）11、等电子原理 CO 与 N2、CO2与 N2O 12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论13、常见分子、 离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O 、HCN 、H3O+、NH4+、正四
18、面体型；平面三角型；三角锥型（含1 对孤对电子）（可以不了解）； V型（含 2 对孤对电子）（可以不了解）；直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载（1）如图（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响 NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理18、10 电子的分子和离子： 18电子的分子和离子：三、晶体结构秘性质20、晶体、非晶体、自范性、晶胞21、晶胞
19、中原子（或离子）数的确定： C60、 CO2、金刚石、 NaCl、CsCl 等钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯22、分子晶体（熔沸点低、硬度小）干冰冰和液态水的结构对比 CaF2晶胞23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）25、金属晶体：常见的，一般不太重要26、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、 CaF2）29、键、键 （N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键）30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数第四部分选修 4 化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化
20、分子、活化能、催化剂2、焓变、 H的单位， H的正负号的含义3、反应热与键能的关系4、中和热的测定5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据7、新能源8、盖斯定律计算 2C+O2 = 2CO 的反应热，并写出热化学方程式；计算 2C+2H2+O2=CH3COOH 的反应热，并写出热化学方程式。二、化学反应速率和化学平衡9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反应速率定义：tcv， 列三项求解（开始、变化、t 时候）精选学习资料 - - - - - - - -
21、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线14、化学反应速率的典型表格2AB+D (B、D起始浓度为0，反应物 A的浓度（ molL 1）随反应时间（min）的变化 ) 实验序号0 10 20 30 40 50 60 1 8001.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4
22、 8201.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 15、 化学反应速率的典型实验实验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反应实验 2-2 过氧化氢分解 （催化剂是 MnO2、FeCl3、CuSO4）16、可逆反应、不可逆反应17、化学平衡态的特征：动、等、定、变18、化学平衡典型实验：Cr2O72 + H2O = 2CrO42 +2H+、2NO2 = N2O4、Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)319、勒夏特列原理20、影响化学平衡的因素21、化学平衡表达式22、平衡浓度、转化率的计算三步法：开始、变化、平衡23、等效平衡的计算24、化学平衡典型曲线图化学平衡典型表格
23、25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向）三、水溶液的离子平衡26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：弱酸：CH3COOH 、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH 、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱： NH3H2O、27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变28、电离平衡常数39、水的电离平衡和水的离子积常数30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的PH值 PH= lgc (H+) PH 与溶液的酸碱性 PH 的简单计算32、中和滴定实验时间浓度温度CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十
24、 H2 (g)十 Q(Q0) 0 1.00.6510 15 20 25 30 35 400.80.40.2c(mol/Lt(min) a b c d X Y 2NO2N2O4(g) t1850精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载33、盐类水解可水解的盐： CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa 34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等35、盐类水的应用：配制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液、用TiCl4制备 TiO2
25、盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。 AgCl AgIAg2S Mg(OH)2 Fe(OH)3 CaSO4 CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应：铜锌（ H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。40、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化还原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀4
26、3、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分44、金属防腐蚀的方法：改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法46、有关原电池、电解池的简单计算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第五部分选修 5 有机化学基础1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、 丁二烯、苯、 C7H8、C10H8、金刚烷 C10H162、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素
27、（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（COOHOH）、肉桂醛（）5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH 、碘水、灼烧7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp2、sp3、键、键（可以不掌握）8、同系物、同分异构体、顺反异构（可以不掌握）、手性分子（会举例）（可以不掌握）9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页