《2022年苏教版《实验化学》自编资料 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年苏教版《实验化学》自编资料 .pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载硝酸钾晶体的制备王飞老师提供结晶： _ 结晶分为 _和 _两种方法，前者主要用于_ _ ，后者主要用于_ _ 。重结晶： _ 加热过滤： 用插有一个玻璃漏斗的铜制热水漏斗过滤。热水漏斗内外壁间的空腔可以盛水，加热使漏斗保温，使过滤在热水保温下进行。（对保温要求不高时，也可以用热蒸馏水或烘箱对漏斗进行预热后采用普通过滤装置进行热过滤。）减压过滤 （也称抽虑或吸滤）操作要点： 1、过滤前，选好比布氏漏斗内径略小的圆形滤纸平铺在漏斗底部，用溶剂润湿，开启抽气装置，使滤纸紧贴在漏斗底。2、过滤时，小心地将要过滤的混合液倒入漏斗中，溶液量不超过漏斗容量的2/3，一直抽气到几乎没有液体
2、滤出为止。3、停止吸滤时，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸。优点： 过滤速度快；得到较干燥沉淀。NaCl、KCl 、NaNO3、KNO3溶解度表温度 () 0 10 20 30 40 60 80 100 KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110.0 169 246 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 NaNO373.0 80.0 88.0 96.0 104.0 124.0 148.0 180.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 I实验室
3、通过如下步骤制备硝酸钾晶体：1、制备硝酸钾晶体的反应：_ 该反应能发生的原因是：_ _ 2、步骤需要进行热过滤的原因：_ _ 20g 硝酸钠17g 氯化钾35mL 蒸馏水固体溶解溶液体积减少到约为原来一半蒸发、热过滤得到粗产品称量冷却、减压过滤取 0.1g 粗产品0.05g 水混合蒸发、冷却结晶、抽滤重结晶布氏漏斗吸滤瓶安全瓶抽气泵精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载3、下列为步骤减压过滤装置示意图。（1） 写出图中A、 B、 C 三种仪器的名称， A_ ；B_；C_。（2）该装置图有三处错误，请
4、指出错误并加以改正。_ ；_ ；_ 。4、根据四种物质的溶解度表回答：（1）在步骤加热过程中将析出_； （物质及其质量）（ 2） 假 设 步 骤 滤 液 温 度 过 滤 时 几 乎 保 持 在100 ， 滤 液 冷 却 到20 ， 将 析 出_ 。 （物质及其质量）（3） 根据步骤的计算结果，试计算步骤最终将蒸发掉_g 水才得到纯净的产品_g（末温为20） 。II利用溶解性差异制备、分离有非常主要的应用。我国化学家侯德榜就利用该原理改革国外的纯碱生产工艺，发明了著名的侯氏制碱法。生产流程可简要表示如图：（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是_ （2）写出上述流程中X 物质的分子式_。（3）使原料
5、氯化钠的利用率从70%提高到 90%以上，主要是设计了_（填上述流程中的编号）的循环。（4） 从沉淀池中取出沉淀的操作是_；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质 _ （以化学式表示） 。（ 5）过滤所得的母液中含有_ 以化学式表示） ，母液中提取副产品为 _。（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_ A增大 NH4的浓度，使NH4Cl 更多地析出B使 NaHCO3更多地析出C使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的NH4Cl 纯度（7）向沉淀池里饱和食盐水中通入反应气体进时，以下措施效果较好的是（）A先通 NH3达饱和后再通CO2B先通 CO2达
6、饱和后再通NH3CCO2和 NH3同时通入D以一效果一样A B C （提取副产品）合成氨厂煅烧炉循环母液Na2CO3沉淀池食盐水NH3CO2X NH3循环精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载牙膏和火柴头中某些成分的检验王飞老师提供I牙膏中某些主要成分的检验：（1）步骤需要用的仪器名称：_ （2）步骤是为了检验_（填结构简式） ，其反应的化学方程式为_ _ ，实验现象是_。（3）碳酸钙是牙膏的主要成分之一，它在牙膏中作_剂，所起的作用是_ _。检验碳酸钙的化学原理为_ _（用方程式表示） 。用文字描
7、述步骤的操作、现象和结论_ _ II检验火柴头中硫元素： 取两只洁净的小烧杯，乙中加入10 mL 浅红色 0.01 mol L1 KMnO4酸性溶液； 当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴； _ 。（1）将上述实验步骤补充完整。（2）乙烧杯中现象：_，说明火柴头中含有_元素。（3）该实验还可以用下列哪个装置进行_ （4）可用于替代乙烧杯中KMnO4酸性溶液的试剂有_（填标号）酸性 KMnO4溶液拉A 酸性 KMnO4溶液拉B 酸性 KMnO4溶液推C 酸性 KMnO4溶液推D 牙膏加蒸馏水搅拌、静止澄清溶液沉淀测溶液 pH 用新制 C u(O H )2检验加盐酸检验气体甲乙精选学习资料 -
8、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载A品红溶液B饱和石灰水C稀溴水D烧碱溶液III 检验火柴头中氯元素：方案 1： 将燃尽的火柴头浸泡在少量水中； 过一段时间后取少量上层清液于试管中； 向溶液中滴加试剂A 。方案 2： 将 34 根火柴摘下火柴头，再将火柴头浸泡于水中； 过一段时间后取少量上层清液于试管中； 向溶液中滴加试剂B 。（1）试剂 A 为 _，反应为 _ （2）试剂 B 为 _，反应为 _ _ （3）某化学兴趣小组将方案2 修改为定量实验，测定火柴头中氯元素的含量。主要实验步骤如下： 刮取火柴头，小心研碎
9、，称得质量为2.45g； 用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣； 往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入试剂B，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀； 干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。实验测得火柴头中KClO3的质量分数为 _；如果第步中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将_（填“偏大” 、 “偏小”、或“无影响” ，下同）；如果第步中未洗涤 AgCl 沉淀，测得KClO3的质量分数将_。注射器在化学实验中也有重要用途，某研究性学习小组就用如下装置检验甲同学家刚装修房间里空气中甲醛的含量。【原理】 MnO4HCHO H Mn2CO2 H2O （未配平）【步骤】 检查装置气密性； 取 25.00
10、mL 0.001 molL1高锰酸钾溶液和少量硫酸于广口瓶中，组装好仪器； 打开 a，关闭 b，抽取 100mL 室内空气。关闭a，打开 b，缓缓将注射器中的空气全部推入酸性高锰酸钾溶液中； 重复的操作，直到酸性高锰酸钾溶液刚好褪色。记录抽取次数及最后一次时注射器中剩余空气的体积。【实验记录】该小组重复上述实验3 次。实验抽取空气次数最后一次注射器中剩余空气/mL 1 6 15.86 2 6 16.02 3 6 15.92 【问题解答】（1）配平离子反应：_MnO4_HCHO _H _Mn2_CO2 _H2O（2）该装置气密性如何检查：_ _ （3）根据上表，该室内空气中甲醛含量平均为_ mg
11、L3 止水夹 a 止水夹 b 100mL 注射器精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载亚硝酸钠和食盐的鉴别徐玉蓉老师提供一、亚硝酸钠和氯化钠物理性质的比较亚硝酸钠氯化钠化学式俗称毒性颜色熔点水溶性及溶于水的特点二、亚硝酸钠的化学性质：（1）亚硝酸的生成及不稳定性已知：亚硝酸的Ka4108，则 NaNO3的水溶液呈 _性，滴入酚酞呈_色，用离子方程式表示原因：_ 判断硝酸钠固体与稀硫酸能否反应_，若能，则写出反应的化学方程式：_ 已知亚硝酸极不稳定，只存在冷的稀溶液中，微热或常温下，会分解产生两种污染
12、大气的氧化，写出反应方程式：_ （2）氧化性：完成下列反应方程式：亚硝酸钠与碘化钾淀粉溶液反应：_ 现象_ 亚硝酸钠与氯化亚铁溶液反应：_ 现象_ 将光亮的铜丝插入亚硝酸钠溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应很快发生：铜丝溶解生成蓝色溶液，并有大量无色气体和红棕色气体逸出，用化学方程式表示：_ （3）还原性：亚硝酸钠与KMnO4酸性溶液反应，紫色褪色，写出离子方程式：_ 亚硝酸钠能使溴水褪色，写出离子方程式：_ （4）亚硝酸钠的鉴别：在亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液中分别滴加硝酸银溶液现象：_ 继续滴加稀硝酸，现象：_ 写出上述过程的离子方程式：_ 3、亚硝酸钠的存与用途：（1）食品添加剂，做_
13、和_ （2）做混凝土掺加剂，作用：_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载I亚硝酸钠与氯化钠的鉴别根据提供的试剂：工业盐（NaNO2） 、NaCl、酚酞溶液、 2mol/L 稀硫酸、稀硝酸银溶液、稀硝酸、 0.01mol/LKMnO4、0.1KI 、蒸馏水、淀粉溶液、硫酸亚铁溶液、广泛PH 试纸设计方案：试剂现象和结论化学 (或离子 )方程式方案方案方案在上述方案中哪些方案较简便又效果好：_ 哪些方法简便又安全：_ II 实验室利用加热亚硝酸钠与饱和氯化铵溶液反应制取少量氮气：（1）写出化学方程式
14、：_ （2）从下列仪器中选择适当仪器组合装置制取氮气：_ III 测定亚硝酸钠和氯化钠混合物中亚硝酸钠的纯度：已知6423222OSNaNaI2OSNa2I。测定方法之一，取a g 样品溶于水，向溶液中加入足量 KI 溶液和适量稀硫酸（恰好反应完全），充分反应后，加入c mol/L 322OSNa溶液滴定至终点，用去硫代硫酸钠溶液V mL 。应选择的指示剂为_；样品中亚硝酸钠纯度为_ 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素徐玉蓉老师提供精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载基础知识1、化学反应速率：_ ；
15、2、化学反应速率的测定：测量体系中的某一物质的相关物理量的数值，可以测_、_等，再换算成反应物在不同反应时的浓度值。例碳酸钙与盐酸反应，可以测 _ 3、硫代硫酸钠的性质：（1）分子式： _ ，通常带 5 个结晶水，俗称：_，呈无色，易溶于水，水溶液呈_性。（2）化学性质：在酸性介质中容易分解：_ 有还原性：写出用于除去织物漂白后残留的氯气：_ 有很强的络合能力：与溴化银反应：AgBr 2Na2S2O3NaBrNa3Ag （S2O3）2 I硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素类别1 2 3 4 Na2S2O30.05mol/L 10mL 0.1mol/L 10mL 0.15mol/L 10mL 0.
16、2mol/L_mL H2SO40.1 mol/L 10mL 0.1 mol/L 10mL 0.1 mol/L 10mL 0.1 mol/L 10mL 出现丁达尔现象t1t2t3t4“ ” 字被遮盖T1 4 分 56 秒3 分 10 秒3 分钟（1）实验名称：_ （2）从上述数字表明结论：_ （3）纸上 “ ” 作用是什么：_ ，还可用哪些方法替代？ _ （4）推测出现丁达尔现象的时间大小：_ II温度对化学反应速率的影响：编号0.1 mol/L Na2S2O3溶液 /mL 0.1 mol/L H2SO4溶液 /mL 反应温度浑浊出现时间“ ” 字被遮盖时间沉淀颜色1 10 10 121 分 2
17、0 秒5 分钟乳白色2 2545 秒4 分 06 秒乳白色（1）该实验的结论_ （2） 这个实验中注意控制_一定要一样， 第 2 组两种物质的浓度分别为多少？（在表格中补充完成）。（3）除了上述两种方法以外，还有哪些测定化学反应速率的方法？列举一些方法？III 相关题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载1、“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量， t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c
18、(I)/mol L0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O82)/mol L0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2（1）该实验的目的是_ 。（2）显色时间t2_。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 _（填字母）A、22.0s B、22.044.0s C、 44.0s D、数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_ _ 2、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用H
19、NO3浓度为 1.00 mol L1、 2.00 mol L1， 大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为 25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K 大理石规格HNO3浓度 /mol L1实验目的298 粗颗粒2.00 （）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和 _探究温度对该反应速率的影响；（）实验和 _探究大理石规格 （粗、 细）对该反应速率的影响； ）（2）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式21CaCO3 HNO321Ca
20、(NO3)221CO2 21H2O，计算实验在7090 s 范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）（3）请在答题卡的框图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图催化剂对过氧化氢分解反应速率的影精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载响吴文中老师提供知识准备：1、催化剂的定义：_ 。2、催化剂和反应活化能的关系：_ （见课本P48 的图象）3、高中阶段常见的催化剂：_，_，_等，请举例说明。当催化剂的催化效率减弱或者失去作用时，这样的情况称为_。4、氯酸钾和少量
21、高锰酸钾混合加热，能_氯酸钾的分解速率，能否说明高锰酸钾是催化剂？为什么？高锰酸钾不需要催化剂就能很快分解，是因为高锰酸钾能分解产生二氧化锰这个原因吗？ _ 。5、写出在金属铜或银作催化剂时，乙醇和氧气反应生成乙醛的反应过程：_ ，_ ，以上事实说明催化剂有时是参加化学反应的。想一想，为什么催化剂能降低化学反应的活化能。6、某一化学反应假如需要催化剂，请问：这种催化剂是否是唯一的？_ 7、影响双氧水的分解速率的主要因素是：_，_和_。实验过程1、实验的目的：研究催化剂对双氧水分解速率的影响。2、根据实验单一变量原理，我们在研究某一问题时候，需要控制反应的条件，因此。我们在设计实验的时，应该做到
22、实验样品的_相同，实验的 _相同。3、描述化学反应速率大小的方法有很多，请你设一些具体的，描述双氧水分解速率大小的实验手段： _，_，_等。4、依据课本知识，作为双氧水分解反应的催化剂有_，_，_等。练习1、下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用 10mL H2O2制取 150mL 所需的时间（秒）反应条件浓度30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360 480 540 720 MnO2催化剂、 加热10 25 60 120 （1）该研究小组在设计方案时。考
23、虑了_、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响。（2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_ 2、为探究二氧化锰、氧化铜、氧化铁对过氧化氢溶液分解速率的影响，需要控制有关变量。其中没有必要进行控制的变量是（）A过氧化氢溶液中溶质的质量分数B催化剂的质量C反应前过氧化氢溶液的温度D反应容器的形状精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载3、CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。（1）请你帮助
24、他们完成实验报告：实验过程实验现象实验结论在一支试管中加入 5ml5% 的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。FeCl3溶液可以催化分解 H2O2（2）已知 FeCl3在水中可解离出Fe3和 Cl，同学们提出以下猜想：甲同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是 FeCl3溶液中的 H2O；乙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是 FeCl3溶液中的 Fe3；丙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是 FeCl3溶液中的 Cl；你认为最不可能的是_同学的猜想，理由是_ （3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究。请你仔细分析后填表：实验过程实验现象结论向盛有5ml
25、5%的 H2O2溶液的试管中加入少量的 HCl ， 并把带火星的木条伸入试管。无明显现象向盛有5ml5%的 H2O2溶液的试管中加入少量的 _， 并把带火星的木条伸入试管。4、由于 MnO2能作 H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作 H2O2溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程。（1） 猜想 ：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。（2） 实验验证 ：实验步骤实验现象实验结论实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中木条不复燃实验二木条复燃Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率（3）结论 ：故 Al2O3能作 H2O2溶液分解的催化剂。（4）
26、讨论与反思 ： 有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在 H2O2溶液分解中起了催化作用。还应补充一个上述反应前后Al2O3质量是否改变的探究实验。实验三：准确称量Al2O3（少量）的质量；完成实验二； 待反应结束后， 将实验二试管里的物质进行过滤、 _、干燥、 _；比较_ 。（5）有同学认为，即使实验三中Al2O3在反应前后质量不变， 要证明猜想， 上述三个实验还不足够，仍需要再增加一个探究Al2O3的_在反应前后是否改变。（6）另外化学兴趣小组为比较Fe3和 Cu2对 H2O2分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验。可通过观察_定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改
27、为 CuCl2更为合理，其理由是 _ ，你认为还可以作何改进？ _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载反应条件对化学平衡的影响吴文中老师提供知识准备：1、CoCl2溶液中，存在的化学平衡为：_ 2、二氯化钴的水合物存在的化学平衡是：（注明温度）_ 3、乙酸乙酯的水解方程式：_ 4、影响化学平衡状态的外界条件是：_，_，_等。以上三个化学平衡在哪些条件改变时，发生怎样的移动？现象是什么？实验内容1、浓度对酸性氯化钴溶液时颜色的影响内容实验现象解释在试管中加入3mL 、0.5mol/LCoCl2
28、溶液， 观察颜色加入能取代Co(H2O)62中水分子的物质（浓盐酸）使水解平衡逆向移动，溶液变蓝再在试管中加入6mL 浓盐酸将试管中的溶液一分为二，另一份倒在试管中，在试管中加3mL 蒸馏水加水促进水解，溶液又显粉红色2、温度对氯化钴颜色的影响内容实验现象解释在试管中加3mL95乙醇和少量氯化钴，振荡溶解，在加蒸馏水至溶液恰好显紫红色氯 化 钴的水合物失水而显蓝色在酒精灯上加热片刻3、介质（环境）对乙酸乙酯水解的影响取三支试管， 编号为 1、2、3 号分别注入4mL 蒸馏水， 4mL 2mol/L 的硫酸溶液， 4mL 4mol/L的氢氧化钠溶液，在1、2 好试管中滴加甲基橙，在3 号试管中滴
29、加石蕊溶液，则三支试管的颜精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载色分别为 _，_，_。然后分别加入2mL 乙酸乙酯，振荡，水浴加热 5min，通过观察油层体积的变化来判断介质对乙酸乙酯水解的影响，显然， 剩下的油层体积最小的是 _号试管，最多的是_号试管，三支试管中的颜色是否有变化？怎样变化？ _ 问题和讨论：（1）实验 1 中的浓盐酸是否可以用饱和的食盐水或固体食盐代替？为什么？_ （2）实验 2 中为什么要使用95%的乙醇溶液的目的是什么？_ _ （3）为什么在碱性溶液中乙酸乙酯水解程度最大？
30、_ （4）能用来做简易的温度计吗？说明这种简易温度计的工作原理：_ _ （5）那么我们能否用氯化钴溶液浸泡过的棉滤纸贴在墙上。如果滤纸变粉红色，则说明空气湿度 _，下雨的可能大，如果滤纸变蓝色，说明空气_。（6）已知乙酸乙酯在15时的溶解度为8.5g，因此以上实验可能存在的缺陷是_ _ ，如何改进？_ 。练习1、CuCl2的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡：Cu(H2O)42(蓝色 ) 4ClCuCl42(黄绿色 ) 4H2O 请你设计一个实验进行验证。_ _ _ 2、在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是（）A2mol/LH2SO4
31、B2mol/LNaOH C蒸馏水D4mol/LCH3COOH 3、在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是（）A蓝色加深B红色加深C由粉红色变为蓝色D由蓝色变为粉红色4、在试管中加入半试管95乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2 6H2O） ， 振荡使其溶解，在常温下所得溶液呈_色，逐渐加热，则溶液最终会变成_色。原因是 _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载食醋总酸含量的测定谢建富老师提供一、实验目标1认识用 NaOH 溶液滴定醋酸的反应原理。2练习移液管、滴定管、容
32、量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。3能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。4应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。5培养学生实事求是的科学态度和创新精神。二、实验原理1化学反应原理：食醋中含醋酸（CH3COOH ）35%（质量 /体积），此外还有少量乳酸等有机酸弱酸。用NaOH 溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸和已离解的酸，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。它们与 NaOH 溶液的反应为：CH3COOH NaOH CH3COONa H2O HnA （有机酸）nNaOH NanA nH2O 由于是强
33、碱滴定弱酸，滴定的pH 突变在碱性范围内，理论上滴定终点的pH 在 8.7 左右。通常用酚酞作指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明达到滴定终点。三、实验样品与仪器待测样品：白米醋仪器：移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。试剂：浓度约为0.100moL L1NaOH 标准溶液、 0.1%酚酞溶液 ,蒸馏水。四、实验步骤1配制待测食醋溶液用 25mL 移液管吸取市售食醋25mL，置于 250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。2用酸式滴定管或移液管量取待测食醋样品25mL 于锥形瓶中3把标准 NaOH 溶液装入碱式滴定管4用
34、 NaOH 标准溶液滴定待测食醋溶液5数据记录与处理五、数据记录与结论氢氧化钠标准溶液浓度c（NaOH）_moL L1实验次数第一次第二次第三次待测食醋的体积初读数/mL 待测食醋的体积终读数/mL 待测食醋的体积V(CH3COOH)/mL 氢氧化钠标准溶液的体积初读数/mL 氢氧化钠标准溶液的体积终读数/mL 氢氧化钠标准溶液的体积V(NaOH)/mL 实验测得食醋总酸含量(g/100mL) 食醋总酸含量的平均值(g/100mL) 相对平均偏差% 六、注意事项1碱标准溶液常用NaOH 来配制， KOH 一般并不优于NaOH，而且价格较高，仅在个别特精选学习资料 - - - - - - - -
35、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载殊情况下使用。2由于 NaOH 固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。3白醋和米醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深不利于滴定终点的判断，可稀释后用中性活性炭脱色后再行滴定（脱色比较麻烦且效果也不甚理想）。4为消除CO2对实验的影响，减少实验误差，配制NaOH 溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2 3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温。原创演练1厨房中下列物质与水混合后，不能形成溶液的是（）A、蔗糖B、植物油C、食盐D、醋酸2下列各组厨房中的物质，
36、只用食醋鉴别不出的一组是（）A、白酒水B、蔗糖纯碱C、纯碱食盐D、蔗糖食盐3 醋酸放入大量的酒精中发生的现象是_ ，所得液体的名称是_，其中溶质是_；已知醋酸与纯碱反应会生成醋酸钠、水和二氧化碳，把一块纯碱放入醋酸中，直至没有气体放出，且纯碱有剩余，所得无色溶液中，溶质是_，溶剂是 _；如纯碱不足，则液体中的溶质有_。4 “冬捞夏晒”是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500 克 5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A、500 克B、 400 克C、 200 克D、100 克5下表是不同溶质质量
37、分数的醋酸溶液和氨水与其相应密度的对照表溶液中溶质的质量分数412162428醋酸溶液的密度(20) gml 1.01 1.02 1.03 1.04 1.05 氨水的密度 (20) gml 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 请你仔细分析上表中的数据，回答下列问题：（ 1）从上表可以看出，醋酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密度。除此以外，你还能够总结出溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是：_ _ （2）试从物质定量组成(氨水的溶质为NH3，醋酸溶液的溶质为CH3COOH) 的角度分析，为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律：_ _ 6近日国家
38、质检总局组织对部分食品进行了国家监督专项抽查，对于食醋标准规定酿造的醋酸含量 3.50g/100mL ，为了测定江苏恒顺香醋质量，质检人员把4的 NaOH 溶液滴加到30 g 食醋中， 待反应恰好完全时(其他成分不参加反应)，共用去 NaOH 溶液 25 g（已知反应化学方程式：CH3COOHNaOHCH3COONaH20） 。（1）计算该食醋是否达到国家标准（食醋密度以1 gmL 计算）？（2）恒顺香醋包装为500mL/瓶，计算一瓶恒顺香醋中醋酸的质量？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载电化
39、学问题研究鲍农农老师提供一、基本要求：通过原电池实验，加深对原电池工作原理的认识。二、发展要求：能根据已知的电池总反应式，判断电池的正负极，书写电极反应式。三、实验回放选修 3第 12 页“原电池的工作原理活动与探究”克服了锌极板有大量气泡的现象盐桥能说明内电路中离子的迁移电流密度依然较小，不足以使小灯泡发亮实验表明：电池的电流密度的大小与电极的表面积、极板之间的距离和介质等因素有关；无论何种材料制作的原电池，电池的极化作用都是很强的，极化作用会使电极的放电反应变得迟钝，影响电池的工作时间，而去极化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾和过氧化氢等氧化剂）由于有效降低了电极的极化作用，提高了电池的放电效率。
40、为此设计了如下图的实验装置。1装置的组装取一块锌片（ 6cm 3.3cm）和一块铜片（ 6cm 3.3cm） ，两者之间放一块海绵（厚度2cm） ，用橡皮筋固定好，用导线把小灯泡（ 2.5V 0.3A ）和锌片、铜片连接起来，插入放有50ml 蒸馏水的 100ml 小烧杯中，组装这样的装置多个备用。2去极化剂的选择向三个装置中分别加入10ml 的稀硫酸，编号为甲乙、丙，观察小灯泡是否发光。向甲装置中加入5ml 3% 的双氧水，振荡溶液，记录小灯泡发光的时间和亮度。向乙装置中加入0.5 g 的重铬酸钾晶体，振荡溶液，记录小灯泡发光的时间和亮度。向丙装置中加入0.5 g 的高锰酸钾晶体，振荡溶液，
41、记录小灯泡发光的时间和亮度。加入物质小灯泡发光的时间小灯泡发光的亮度实验结论5ml 3%的双氧水约 6 min 灯丝亮重铬酸钾效果最好0.5 g 重铬酸钾约 13 min 三者中最亮0.5 g 高锰酸钾约 4 min 较双氧水亮3电极材料的选择电极材料： ZnC（直径 1.1cm） ，与 ZnCu 对比溶液介质：稀硫酸去极化剂：重铬酸钾晶体电极材料： Al C （直径 1.1cm） ，与 Al Cu 对比电子迁移正极负极Cu2 2e Cu Zn 2e Zn2离子迁移外电路检流计内电路盐桥ZnSO4溶液K迁入Cl迁入CuSO4溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
42、 - - - - - -第 15 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载溶液介质：稀盐酸去极化剂：重铬酸钾晶体按照上述实验装置和操作方法进行实验，观察现象。电极材料电解液小灯泡发光的亮度实验结论Zn C 稀硫酸亮，可照明碳电极优于铜电极Al C 稀盐酸亮，可照明4溶液介质的选择电极材料： Zn C（直径 1.1cm） ，Al C 溶液介质：加入约10 g 氢氧化钠固体去极化剂：重铬酸钾晶体按照上述实验装置和操作方法进行实验，观察实验现象。ZnCNaOH： 小灯泡不亮，检流计偏转。Al CNaOH：小灯泡不亮，两极有气泡四、实验注意事项1电解质用浓硫酸或固体氢氧化钠立即加水配制成溶液，由于它们溶解
43、放热，形成热的介质，加快了电极反应。2如要灯泡持续发亮，不断振荡是关键。可以用电极搅拌溶液。海绵比两极板稍长，以防碰破烧杯底。3锌片和铜片先用碱液处理，再用酸液处理，然后用蒸馏水漂洗。五、练习根据可逆反应：AsO34 2I2HAsO23I2 H2O，设计出如下的实验装置，A 烧杯中装有 Na3AsO4和 Na3AsO3溶液， B 烧杯中装有I2和 KI 溶液 .两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U 形管相连，该装置称为盐桥.其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因连通而导电.C1、C2棒为惰性电极.现进行如下操作：（1）向 A 溶液中逐滴加入浓盐酸，发现电流计的指针发生偏转。
44、（2）若改向B 溶液中滴加40的 NaOH 溶液，发现电流计的指针向相反方向偏转。试回答下列问题：两次操作中，电流计的指针偏转方向为什么相反?试用化学平衡原理解释之_ _ _ 操作过程中， C1棒上发生的反应是_ ；操作过程中，C2棒上发生的反应是_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载硫酸亚铁铵的制备鲍农农老师提供一、实验基本原理硫酸亚铁铵（商品名：摩尔盐）：（1）在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都小。（2）将含有FeSO4和 (NH4)2SO4的混合溶液蒸发浓缩，冷却后可得硫
45、酸亚铁铵晶体。FeH2SO4FeSO4H2 FeSO4(NH4)2SO46H2O(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O 二、操作流程三、练习硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4 FeSO4 6HO，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小(溶解度见上表)，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。实验原理：10 20 30 40 50 70 (NH4)2SO473.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 FeSO4 7H2O40.0 48.0 60.0 73.3 (NH
46、4)2SO4 FeSO4 6H2O18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5 Na2CO3H2SO4H2O (NH4)2SO4小火加热乙醇滤纸吸干铁屑除油洗涤反应趁热过滤混合蒸发浓缩冷却结晶抽滤洗涤产物（倾斜法）残渣出现晶膜硫酸亚铁铵的制备实验操作要点铁屑的净化制取硫酸亚铁溶液制取硫酸亚铁铵晶体计算产率浸泡倾析法分离洗涤晾干（煮沸）（烘干）加热振荡补充水加H2SO4趁热过滤（水浴）（抽滤）洗涤瓶、渣转移至蒸发皿（热水）加硫酸铵饱和溶液蒸发浓缩冷却结晶抽滤（出现晶膜）酒精洗涤晶体用滤纸吸干称量计算温度 /溶解度 /g 物质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳
47、总结 - - - - - - -第 17 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：FeH2SO4FeSO4H2 硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵。实验用品：10Na2CO3溶液、 Fe 屑、 3mol LH2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸。实验步骤1Fe 屑的处理和称量称取 3g 铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10 Na2CO3溶液，小火加热10 min 以除去 Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1(Fe)，备用。2Fe
48、SO4的制备将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入 15 mL 3mol L H2SO4，放在水浴中加热至不再有气体生成为止 (有氢气生成，用明火加热注意安全)。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体干燥后称重，记为 m2(Fe)。计算反应掉的Fe的质量，进而可计算得生成FeSO4的物质的量。3(NH4)2SO4 FeSO4 6HO 的制备根据 FeSO4的物质的量， 计算等物质的量的(NH4)2SO4的质量， 称取 (NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。4称量硫酸亚铁铵的质量称量生成的硫酸亚铁铵的质量并保存硫酸亚铁铵晶体，以备其它实验。（1）加入 (NH4)2SO4的质量为 _（用含 m1、m2的代数式表示）（2）制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是_ _ _ （3）浓缩时能否蒸发至干，为什么？_ _ _ （4）制取 FeSO4时，加入的Fe 为什么要过量？_ _ （5）写出对晶体中各种成分的检验的实验步骤_ _ _ _ _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 18 页