《苏教版《实验化学》自编资料_中学教育-中考.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版《实验化学》自编资料_中学教育-中考.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、优秀学习资料 欢迎下载 硝酸钾晶体的制备 王飞老师提供 结晶：_ 结晶分为_和_两种方法，前者主要用于_ _，后者主要用于_ _。重结晶：_ 加热过滤：用插有一个玻璃漏斗的铜制热水漏斗过滤。热水漏斗内外壁间的空腔可以盛水，加热使漏斗保温，使过滤在热水保温下进行。（对保温要求不高时，也可以用热蒸馏水或烘箱对漏斗进行预热后采用普通过滤装置进行热过滤。）减压过滤（也称抽虑或吸滤）操作要点：1、过滤前，选好比布氏漏斗内径略小的圆形滤纸平铺在漏斗底部，用溶剂润湿，开启抽气装置，使滤纸紧贴在漏斗底。2、过滤时，小心地将要过滤的混合液倒入漏斗中，溶液量不超过漏斗容量的 2/3，一直抽气到几乎没有液体滤出为止
2、。3、停止吸滤时，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸。优点：过滤速度快；得到较干燥沉淀。NaCl、KCl、NaNO3、KNO3溶解度表 温度()0 10 20 30 40 60 80 100 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110.0 169 246 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 NaNO3 73.0 80.0 88.0 96.0 104.0 124.0 148.0 180.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 I实验室通过如下步
3、骤制备硝酸钾晶体：1、制备硝酸钾晶体的反应：_ 该反应能发生的原因是：_ _ 2、步骤需要进行热过滤的原因：_ _ 20g 硝酸钠 17g 氯化钾 35mL 蒸馏水 固体溶解 溶液体积减少 到约为原来一半 蒸发、热过滤 得到粗产品 称量 冷却、减压过滤 取 0.1g 粗产品 0.05g 水混合 蒸发、冷却结晶、抽滤 重结晶 布氏漏斗 吸滤瓶 安全瓶 抽气泵 优秀学习资料 欢迎下载 3、下列为步骤减压过滤装置示意图。（1）写出图中 A、B、C 三种仪器的名称，A_；B_；C_。（2）该装置图有三处错误，请指出错误并加以改正。_；_；_。4、根据四种物质的溶解度表回答：（1）在步骤加热过程中将析出
4、_；（物质及其质量）（2）假设步骤滤液温度过滤时几乎保持在 100，滤液冷却到 20，将析出_。（物质及其质量）（3）根据步骤的计算结果，试计算步骤最终将蒸发掉_g 水才得到纯净的产品_g（末温为 20）。II利用溶解性差异制备、分离有非常主要的应用。我国化学家侯德榜就利用该原理改革国外的纯碱生产工艺，发明了著名的侯氏制碱法。生产流程可简要表示如图：（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是_（2）写出上述流程中 X 物质的分子式_。（3）使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了_（填上述流程中的编号）的循环。（4）从沉淀池中取出沉淀的操作是_；用蒸馏水洗涤 NaHCO3晶体的
5、目的是除去杂质_（以化学式表示）。（5）过滤所得的母液中含有_以化学式表示），母液中提取副产品为_。（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_ A增大 NH4的浓度，使 NH4Cl 更多地析出 B使 NaHCO3更多地析出 C使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度（7）向沉淀池里饱和食盐水中通入反应气体进时，以下措施效果较好的是（）A先通 NH3达饱和后再通 CO2 B先通 CO2达饱和后再通 NH3 CCO2和 NH3同时通入 D以一效果一样 A B C（提取副产品）合成氨厂 煅烧炉 循环 母液 Na2CO3 沉淀池 食盐水 NH3
6、CO2 X NH3 循环 优秀学习资料 欢迎下载 牙膏和火柴头中某些成分的检验 王飞老师提供 I牙膏中某些主要成分的检验：（1）步骤需要用的仪器名称：_（2）步骤是为了检验_（填结构简式），其反应的化学方程式为_ _，实验现象是_。（3）碳酸钙是牙膏的主要成分之一，它在牙膏中作_剂，所起的作用是_ _。检验碳酸钙的化学原理为_ _（用方程式表示）。用文字描述步骤的操作、现象和结论_ _ II检验火柴头中硫元素：取两只洁净的小烧杯，乙中加入 10 mL 浅红色 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液；当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；_。（1）将上述实验步骤补充完整。（2）乙烧杯中现象：
7、_，说明火柴头中含有_元素。（3）该实验还可以用下列哪个装置进行_ （4）可用于替代乙烧杯中 KMnO4酸性溶液的试剂有_（填标号）酸性 KMnO4溶液 拉 A 酸性 KMnO4溶液 拉 B 酸性 KMnO4溶液 推 C 酸性 KMnO4溶液 推 D 牙膏加蒸馏水 搅拌、静止 澄清溶液 沉淀 测溶液 pH 用新制 C u(OH)2检验 加盐酸 检验气体 甲 乙 优秀学习资料 欢迎下载 A品红溶液 B饱和石灰水 C稀溴水 D烧碱溶液 III检验火柴头中氯元素：方案 1：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中；过一段时间后取少量上层清液于试管中；向溶液中滴加试剂 A。方案 2：将 34 根火柴摘下火柴头，再
8、将火柴头浸泡于水中；过一段时间后取少量上层清液于试管中；向溶液中滴加试剂 B。（1）试剂 A 为_，反应为_（2）试剂 B 为_，反应为_ _（3）某化学兴趣小组将方案 2 修改为定量实验，测定火柴头中氯元素的含量。主要实验步骤如下：刮取火柴头，小心研碎，称得质量为 2.45g；用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入试剂 B，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；干燥沉淀物，称得其质量为 1.435g。实验测得火柴头中 KClO3的质量分数为_；如果第步中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；如果第步中未洗涤 AgC
9、l 沉淀，测得 KClO3的质量分数将_。注射器在化学实验中也有重要用途，某研究性学习小组就用如下装置检验甲同学家刚装修房间里空气中甲醛的含量。【原理】MnO4HCHO H Mn2CO2H2O（未配平）【步骤】检查装置气密性；取 25.00mL 0.001 molL1 高锰酸钾溶液和少量硫酸于广口瓶中，组装好仪器；打开 a，关闭 b，抽取 100mL 室内空气。关闭 a，打开 b，缓缓将注射器中的空气全部推入酸性高锰酸钾溶液中；重复的操作，直到酸性高锰酸钾溶液刚好褪色。记录抽取次数及最后一次时注射器中剩余空气的体积。【实验记录】该小组重复上述实验 3 次。实验 抽取空气次数 最后一次注射器中剩
10、余空气/mL 1 6 15.86 2 6 16.02 3 6 15.92【问题解答】（1）配平离子反应：_MnO4_HCHO _H _Mn2_CO2_H2O（2）该装置气密性如何检查：_ _（3）根据上表，该室内空气中甲醛含量平均为_ mg L3 止水夹 a 止水夹 b 100mL 注射器 优秀学习资料 欢迎下载 亚硝酸钠和食盐的鉴别 徐玉蓉老师提供 一、亚硝酸钠和氯化钠物理性质的比较 亚硝酸钠 氯化钠 化学式 俗称 毒性 颜色 熔点 水溶性及溶于水的特点 二、亚硝酸钠的化学性质：（1）亚硝酸的生成及不稳定性 已知：亚硝酸的 Ka4108，则 NaNO3的水溶液呈_性，滴入酚酞呈_色，用离子方
11、程式表示原因：_ 判断硝酸钠固体与稀硫酸能否反应_，若能，则写出反应的化学方程式：_ 已知亚硝酸极不稳定，只存在冷的稀溶液中，微热或常温下，会分解产生两种污染大气的氧化，写出反应方程式：_（2）氧化性：完成下列反应方程式：亚硝酸钠与碘化钾淀粉溶液反应：_ 现象 _ 亚硝酸钠与氯化亚铁溶液反应：_ 现象 _ 将光亮的铜丝插入亚硝酸钠溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应很快发生：铜丝溶解生成蓝色溶液，并有大量无色气体和红棕色气体逸出，用化学方程式表示：_（3）还原性：亚硝酸钠与 KMnO4酸性溶液反应，紫色褪色，写出离子方程式：_ 亚硝酸钠能使溴水褪色，写出离子方程式：_（4）亚硝酸钠的鉴别：
12、在亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液中分别滴加硝酸银溶液现象：_ 继续滴加稀硝酸，现象：_ 写出上述过程的离子方程式：_ 3、亚硝酸钠的存与用途：（1）食品添加剂，做_和_（2）做混凝土掺加剂，作用：_ 优秀学习资料 欢迎下载 I亚硝酸钠与氯化钠的鉴别 根据提供的试剂：工业盐（NaNO2）、NaCl、酚酞溶液、2mol/L 稀硫酸、稀硝酸银溶液、稀硝酸、0.01mol/LKMnO4、0.1KI、蒸馏水、淀粉溶液、硫酸亚铁溶液、广泛 PH 试纸 设计方案：试剂 现象和结论 化学(或离子)方程式 方案 方案 方案 在上述方案中哪些方案较简便又效果好：_ 哪些方法简便又安全：_ II 实验室利用加热亚硝酸钠与
13、饱和氯化铵溶液反应制取少量氮气：（1）写出化学方程式：_（2）从下列仪器中选择适当仪器组合装置制取氮气：_ III测定亚硝酸钠和氯化钠混合物中亚硝酸钠的纯度：已知6423222OSNaNaI2OSNa2I。测定方法之一，取 a g 样品溶于水，向溶液中加入足量 KI 溶液和适量稀硫酸（恰好反应完全），充分反应后，加入 c mol/L 322OSNa溶液滴定至终点，用去硫代硫酸钠溶液 V mL。应选择的指示剂为_；样品中亚硝酸钠纯度为_ 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 徐玉蓉老师提供 优秀学习资料 欢迎下载 基础知识 1、化学反应速率：_；2、化学反应速率的测定：测量体系中的某一物质的相关物理
14、量的数值，可以测_、_等，再换算成反应物在不同反应时的浓度值。例碳酸钙与盐酸反应，可以测_ 3、硫代硫酸钠的性质：（1）分子式：_，通常带 5 个结晶水，俗称：_，呈无色，易溶于水，水溶液呈_性。（2）化学性质：在酸性介质中容易分解：_ 有还原性：写出用于除去织物漂白后残留的氯气：_ 有很强的络合能力：与溴化银反应：AgBr2Na2S2O3NaBrNa3Ag（S2O3）2 I硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 类别 1 2 3 4 Na2S2O3 0.05mol/L 10mL 0.1mol/L 10mL 0.15mol/L 10mL 0.2mol/L_mL H2SO4 0.1 mol/L 10m
15、L 0.1 mol/L 10mL 0.1 mol/L 10mL 0.1 mol/L 10mL 出现丁达尔现象 t1 t2 t3 t4“”字被遮盖 T1 4 分 56 秒 3 分 10 秒 3 分钟（1）实验名称：_（2）从上述数字表明结论：_（3）纸上“”作用是什么：_，还可用哪些方法替代？_（4）推测出现丁达尔现象的时间大小：_ II温度对化学反应速率的影响：编号 0.1 mol/L Na2S2O3溶液/mL 0.1 mol/L H2SO4溶液/mL 反应 温度 浑浊出 现时间“”字被 遮盖时间 沉淀 颜色 1 10 10 12 1 分 20 秒 5 分钟 乳白色 2 25 45 秒 4 分
16、 06 秒 乳白色（1）该实验的结论_（2）这个实验中注意控制_一定要一样，第 2 组两种物质的浓度分别为多少？（在表格中补充完成）。（3）除了上述两种方法以外，还有哪些测定化学反应速率的方法？列举一些方法？III相关题：优秀学习资料 欢迎下载 1、“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用 I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20进行实验，得到的数据如下表：实验编号 c(I)/mol L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O82)/mol L 0.040 0.040 0.080 0.02
17、0 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2（1）该实验的目的是_。（2）显色时间 t2_。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40下进行编号对应浓度的实验，显色时间 t2的范围为_（填字母）A、22.0s B、22.044.0s C、44.0s D、数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_ _ 2、某探究小组用 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为 1.00 mol L1、2.00 mol L1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298 K、308 K，每次实验 HNO3的
18、用量为 25.0 mL、大理石用量为 10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol L1 实验目的 298 粗颗粒 2.00（）实验和探究 HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和_探究温度对该反应速率的影响；（）实验和_探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）（2）实验中 CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式 21CaCO3HNO321Ca(NO3)221CO2 21H2O，计算实验在 7090 s 范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）（3）请在答题卡的框图中
19、，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影优秀学习资料 欢迎下载 响 吴文中老师提供 知识准备：1、催化剂的定义：_。2、催化剂和反应活化能的关系：_（见课本 P48 的图象）3、高中阶段常见的催化剂：_，_，_等，请举例说明。当催化剂的催化效率减弱或者失去作用时，这样的情况称为_。4、氯酸钾和少量高锰酸钾混合加热，能_氯酸钾的分解速率，能否说明高锰酸钾是催化剂？为什么？高锰酸钾不需要催化剂就能很快分解，是因为高锰酸钾能分解产生二氧化锰这个原因吗？_。5、写出在金属铜或银作催化剂时，乙醇和氧气反应生成乙醛的反应过程：_，_，以上事实说明催化剂有时
20、是参加化学反应的。想一想，为什么催化剂能降低化学反应的活化能。6、某一化学反应假如需要催化剂，请问：这种催化剂是否是唯一的？_ 7、影响双氧水的分解速率的主要因素是：_，_和_。实验过程 1、实验的目的：研究催化剂对双氧水分解速率的影响。2、根据实验单一变量原理，我们在研究某一问题时候，需要控制反应的条件，因此。我们在设计实验的时，应该做到实验样品的_相同，实验的_相同。3、描述化学反应速率大小的方法有很多，请你设一些具体的，描述双氧水分解速率大小的实验手段：_，_，_等。4、依据课本知识，作为双氧水分解反应的催化剂有_，_，_等。练习 1、下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解
21、速率的因素时采集的一组数据：用 10mL H2O2制取 150mL 所需的时间（秒）反应条件 浓度 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360 480 540 720 MnO2催化剂、加热 10 25 60 120（1）该研究小组在设计方案时。考虑了_、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响。（2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_ 2、为探究二氧化锰、氧化铜、氧化铁对过氧化氢溶液分解速率的影响，需要控制有关变量。其中没有必要进行控制的变量是（）A
22、过氧化氢溶液中溶质的质量分数 B催化剂的质量 C反应前过氧化氢溶液的温度 D反应容器的形状 优秀学习资料 欢迎下载 3、CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。（1）请你帮助他们完成实验报告：实验过程 实验现象 实验结论 在一支试管中加入 5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的 FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。FeCl3溶液可以催化分解H2O2（2）已知 FeCl3在水中可解离出 Fe3 和 Cl，同学们提出以下猜想：甲同学的猜想是；真正催化分解 H2O2的是 FeCl3溶液中的 H2O；乙同学的猜想是；真
23、正催化分解 H2O2的是 FeCl3溶液中的 Fe3；丙同学的猜想是；真正催化分解 H2O2的是 FeCl3溶液中的 Cl；你认为最不可能的是_同学的猜想，理由是 _（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究。请你仔细分析后填表：实验过程 实验现象 结论 向盛有 5ml5%的 H2O2溶液的试管中加入少量的 HCl，并把带火星的木条伸入试管。无明显现象 向盛有 5ml5%的 H2O2溶液的试管中加入少量的_，并把带火星的木条伸入试管。4、由于 MnO2能作 H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作 H2O2溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程。（1
24、）猜想：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。（2）实验验证：实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃 实验二 木条复燃 Al2O3能加快 H2O2溶液的分解速率（3）结论：故 Al2O3能作 H2O2溶液分解的催化剂。（4）讨论与反思：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明 Al2O3在 H2O2溶液分解中起了催化作用。还应补充一个上述反应前后 Al2O3质量是否改变的探究实验。实验三：准确称量 Al2O3（少量）的质量；完成实验二；待反应结束后，将实验二试管里的物质进行过滤、_、干燥、_；比较_。（5）有同学认为，即使实验三中 Al2O
25、3在反应前后质量不变，要证明猜想，上述三个实验还不足够，仍需要再增加一个探究 Al2O3的_在反应前后是否改变。（6）另外化学兴趣小组为比较 Fe3和 Cu2对 H2O2分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验。可通过观察_定性比较得出结论。有同学提出将 CuSO4改为 CuCl2更为合理，其理由是_，你认为还可以作何改进？_。优秀学习资料 欢迎下载 反应条件对化学平衡的影响 吴文中老师提供 知识准备：1、CoCl2溶液中，存在的化学平衡为：_ 2、二氯化钴的水合物存在的化学平衡是：（注明温度）_ 3、乙酸乙酯的水解方程式：_ 4、影响化学平衡状态的外界条件是：_，_，_等。以上三个化学平
26、衡在哪些条件改变时，发生怎样的移动？现象是什么？实验内容 1、浓度对酸性氯化钴溶液时颜色的影响 内 容 实验现象 解 释 在试管中加入 3mL、0.5mol/LCoCl2溶液，观察颜色 加入能取代Co(H2O)62中水分子的物质（浓盐酸）使水解平衡逆向移动，溶液变蓝 再在试管中加入6mL 浓盐酸 将试管中的溶液一分为二，另一份倒在试管中，在试管中加 3mL 蒸馏水 加水促进水解，溶液又显粉红色 2、温度对氯化钴颜色的影响 内 容 实验现象 解 释 在试管中加3mL95乙醇和少量氯化钴，振荡溶解，在加蒸馏水至溶液恰好显紫红色 氯 化 钴的水合物失水而显蓝色 在酒精灯上加热片刻 3、介质（环境）对
27、乙酸乙酯水解的影响 取三支试管，编号为 1、2、3 号分别注入 4mL 蒸馏水，4mL 2mol/L 的硫酸溶液，4mL 4mol/L的氢氧化钠溶液，在 1、2 好试管中滴加甲基橙，在 3 号试管中滴加石蕊溶液，则三支试管的颜优秀学习资料 欢迎下载 色分别为_，_，_。然后分别加入 2mL 乙酸乙酯，振荡，水浴加热 5min，通过观察油层体积的变化来判断介质对乙酸乙酯水解的影响，显然，剩下的油层体积最小的是_号试管，最多的是_号试管，三支试管中的颜色是否有变化？怎样变化？_ 问题和讨论：（1）实验 1 中的浓盐酸是否可以用饱和的食盐水或固体食盐代替？为什么？_（2）实验 2 中为什么要使用 9
28、5%的乙醇溶液的目的是什么？_ _（3）为什么在碱性溶液中乙酸乙酯水解程度最大？_（4）能用来做简易的温度计吗？说明这种简易温度计的工作原理：_ _（5）那么我们能否用氯化钴溶液浸泡过的棉滤纸贴在墙上。如果滤纸变粉红色，则说明空气湿度_，下雨的可能大，如果滤纸变蓝色，说明空气_。（6）已知乙酸乙酯在 15时的溶解度为 8.5g，因此以上实验可能存在的缺陷是_ _，如何改进？_。练习 1、CuCl2的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡：Cu(H2O)42(蓝色)4Cl CuCl42(黄绿色)4 H2O 请你设计一个实验进行验证。_ _ _ 2、在乙酸乙酯中分别加
29、入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是（）A2mol/LH2SO4 B2mol/LNaOH C蒸馏水 D4mol/LCH3COOH 3、在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是（）A蓝色加深 B红色加深 C由粉红色变为蓝色 D由蓝色变为粉红色 4、在试管中加入半试管 95乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2 6H2O），振荡使其溶解，在常温下所得溶液呈_色，逐渐加热，则溶液最终会变成_色。原因是_ 优秀学习资料 欢迎下载 食醋总酸含量的测定 谢建富老师提供 一、实验目标 1认识用 NaOH 溶液滴定醋酸的反应原理。2练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中
30、和滴定的基本技能。3能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。4应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。5培养学生实事求是的科学态度和创新精神。二、实验原理 1化学反应原理：食醋中含醋酸（CH3COOH）35%（质量/体积），此外还有少量乳酸等有机酸弱酸。用 NaOH 溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸和已离解的酸，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。它们与 NaOH 溶液的反应为：CH3COOHNaOH CH3COONa H2O HnA（有机酸）nNaOH NanA nH2O 由于是强碱滴定弱酸，滴定的 pH 突变
31、在碱性范围内，理论上滴定终点的 pH 在 8.7 左右。通常用酚酞作指示剂，滴至溶液呈粉红色且 30s 内不褪色，表明达到滴定终点。三、实验样品与仪器 待测样品：白米醋 仪器：移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。试剂：浓度约为 0.100moL L1NaOH 标准溶液、0.1%酚酞溶液,蒸馏水。四、实验步骤 1配制待测食醋溶液 用 25mL 移液管吸取市售食醋 25mL，置于 250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。2用酸式滴定管或移液管量取待测食醋样品 25mL 于锥形瓶中 3把标准 NaOH 溶液装入碱式滴定管 4用 NaO
32、H 标准溶液滴定待测食醋溶液 5数据记录与处理 五、数据记录与结论 氢氧化钠标准溶液浓度 c（NaOH）_moL L1 实验次数 第一次 第二次 第三次 待测食醋的体积初读数/mL 待测食醋的体积终读数/mL 待测食醋的体积 V(CH3COOH)/mL 氢氧化钠标准溶液的体积初读数/mL 氢氧化钠标准溶液的体积终读数/mL 氢氧化钠标准溶液的体积 V(NaOH)/mL 实验测得食醋总酸含量(g/100mL)食醋总酸含量的平均值(g/100mL)相对平均偏差%六、注意事项 1碱标准溶液常用 NaOH 来配制，KOH 一般并不优于 NaOH，而且价格较高，仅在个别特优秀学习资料 欢迎下载 殊情况下
33、使用。2由于 NaOH 固体易吸收空气中的 CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。3白醋和米醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深不利于滴定终点的判断，可稀释后用中性活性炭脱色后再行滴定（脱色比较麻烦且效果也不甚理想）。4为消除 CO2对实验的影响，减少实验误差，配制 NaOH 溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸 23 分钟，以尽可能除去溶解的 CO2，并快速冷却至室温。原创演练 1厨房中下列物质与水混合后，不能形成溶液的是（）A、蔗糖 B、植物油 C、食盐 D、醋酸 2下列各组厨房中的物质，只用食醋鉴别不出的一组是（）A、白酒 水 B、蔗糖 纯碱 C、纯碱 食盐 D、蔗
34、糖 食盐 3 醋酸放入大量的酒精中发生的现象是_，所得液体的名称是_，其中溶质是_；已知醋酸与纯碱反应会生成醋酸钠、水和二氧化碳，把一块纯碱放入醋酸中，直至没有气体放出，且纯碱有剩余，所得无色溶液中，溶质是_，溶剂是_；如纯碱不足，则液体中的溶质有_。4“冬捞夏晒”是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为 3%的半成醋，生产 500 克 5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A、500 克 B、400 克 C、200 克 D、100 克 5下表是不同溶质质量分数的醋酸溶液和氨水与其相应密度的对照表 溶液中溶质的质量分数
35、 4 12 16 24 28 醋酸溶液的密度(20)gml 1.01 1.02 1.03 1.04 1.05 氨水的密度(20)gml 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 请你仔细分析上表中的数据，回答下列问题：（1）从上表可以看出，醋酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密度。除此以外，你还能够总结出溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是：_ _（2）试从物质定量组成(氨水的溶质为 NH3，醋酸溶液的溶质为 CH3COOH)的角度分析，为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律：_ _ 6近日国家质检总局组织对部分食品进行了国家监督专项抽查，对于食醋标
36、准规定酿造的醋酸含量3.50g/100mL，为了测定江苏恒顺香醋质量，质检人员把 4的 NaOH 溶液滴加到 30 g 食醋中，待反应恰好完全时(其他成分不参加反应)，共用去 NaOH 溶液 25 g（已知反应化学方程式：CH3COOHNaOHCH3COONa H20）。（1）计算该食醋是否达到国家标准（食醋密度以 1 gmL 计算）？（2）恒顺香醋包装为 500mL/瓶，计算一瓶恒顺香醋中醋酸的质量？优秀学习资料 欢迎下载 电化学问题研究 鲍农农老师提供 一、基本要求：通过原电池实验，加深对原电池工作原理的认识。二、发展要求：能根据已知的电池总反应式，判断电池的正负极，书写电极反应式。三、实
37、验回放 选修 3 第 12 页“原电池的工作原理活动与探究”克服了锌极板有大量气泡的现象 盐桥能说明内电路中离子的迁移 电流密度依然较小，不足以使小灯泡发亮 实验表明：电池的电流密度的大小与电极的表面积、极板之间的距离和介质等因素有关；无论何种材料制作的原电池，电池的极化作用都是很强的，极化作用会使电极的放电反应变得迟钝，影响电池的工作时间，而去极化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾和过氧化氢等氧化剂）由于有效降低了电极的极化作用，提高了电池的放电效率。为此设计了如下图的实验装置。1装置的组装 取一块锌片（6cm 3.3cm）和一块铜片（6cm 3.3cm），两者之间放一块海绵（厚度 2cm），用橡皮筋
38、固定好，用导线把小灯泡（2.5V 0.3A）和 锌片、铜片连接起来，插入放有 50ml 蒸馏水的 100ml 小烧杯中，组装这样的装置多个备用。2去极化剂的选择 向三个装置中分别加入 10ml 的稀硫酸，编号为甲乙、丙，观察小灯泡是否发光。向甲装置中加入 5ml 3%的双氧水，振荡溶液，记录小灯泡发光的时间和亮度。向乙装置中加入 0.5 g 的重铬酸钾晶体，振荡溶液，记录小灯泡发光的时间和亮度。向丙装置中加入 0.5 g 的高锰酸钾晶体，振荡溶液，记录小灯泡发光的时间和亮度。加入物质 小灯泡发光的时间 小灯泡发光的亮度 实验结论 5ml 3%的双氧水 约 6 min 灯丝亮 重铬酸钾效果最好
39、0.5 g 重铬酸钾 约 13 min 三者中最亮 0.5 g 高锰酸钾 约 4 min 较双氧水亮 3电极材料的选择 电极材料：ZnC（直径 1.1cm），与 ZnCu 对比 溶液介质：稀硫酸 去极化剂：重铬酸钾晶体 电极材料：Al C（直径 1.1cm），与 AlCu 对比 电子迁移 正极 负极 Cu2 2e Cu Zn 2e Zn2 离子迁移 外电路 检流计 内电路 盐 桥 ZnSO4溶液 K迁入 Cl 迁入 CuSO4溶液 优秀学习资料 欢迎下载 溶液介质：稀盐酸 去极化剂：重铬酸钾晶体 按照上述实验装置和操作方法进行实验，观察现象。电极材料 电解液 小灯泡发光的亮度 实验结论 Zn
40、C 稀硫酸 亮，可照明 碳电极优于铜电极 Al C 稀盐酸 亮，可照明 4溶液介质的选择 电极材料：Zn C（直径 1.1cm），Al C 溶液介质：加入约 10 g 氢氧化钠固体 去极化剂：重铬酸钾晶体 按照上述实验装置和操作方法进行实验，观察实验现象。ZnCNaOH：小灯泡不亮，检流计偏转。AlCNaOH：小灯泡不亮，两极有气泡 四、实验注意事项 1电解质用浓硫酸或固体氢氧化钠立即加水配制成溶液，由于它们溶解放热，形成热的介质，加快了电极反应。2如要灯泡持续发亮，不断振荡是关键。可以用电极搅拌溶液。海绵比两极板稍长，以防碰破烧杯底。3锌片和铜片先用碱液处理，再用酸液处理，然后用蒸馏水漂洗。
41、五、练习 根据可逆反应：AsO342I2HAsO23I2H2O，设计出如下的实验装置，A 烧杯中装有 Na3AsO4和 Na3AsO3溶液，B 烧杯中装有 I2和 KI 溶液.两烧杯中用一倒置的装有饱和 KI溶液的 U 形管相连，该装置称为盐桥.其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因连通而导电.C1、C2棒为惰性电极.现进行如下操作：（1）向 A 溶液中逐滴加入浓盐酸，发现电流计的指针发生偏转。（2）若改向 B 溶液中滴加 40的 NaOH 溶液，发现电流计的指针向相反方向偏转。试回答下列问题：两次操作中，电流计的指针偏转方向为什么相反?试用化学平衡原理解释之_ _ _ 操作
42、过程中，C1棒上发生的反应是_；操作过程中，C2棒上发生的反应是_。优秀学习资料 欢迎下载 硫酸亚铁铵的制备 鲍农农老师提供 一、实验基本原理 硫酸亚铁铵（商品名：摩尔盐）：（1）在水中的溶解度比 FeSO4或(NH4)2SO4都小。（2）将含有 FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液蒸发浓缩，冷却后可得硫酸亚铁铵晶体。FeH2SO4FeSO4H2 FeSO4(NH4)2SO46H2O(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O 二、操作流程 三、练习 硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4 FeSO4 6HO，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。
43、与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小(溶解度见上表)，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。实验原理：10 20 30 40 50 70(NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 FeSO4 7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5 Na2CO3 H2SO4H2O (NH4)2SO4 小火加热 乙醇 滤纸吸干 铁屑除油洗涤反应趁热过滤混合蒸发浓缩冷却结晶抽滤洗涤产物 （倾斜法）残渣 出现晶膜 硫酸亚铁铵的制备实验操作要
44、点 铁屑的净化 制取硫酸亚铁溶液 制取硫酸亚铁铵晶体 计算产率 浸泡倾析法分离洗涤晾干（煮沸）（烘干）加热振荡补充水加H2SO4 趁热过滤（水浴）（抽滤）洗涤瓶、渣转移至蒸发皿 （热水）加硫酸铵饱和溶液蒸发浓缩冷却结晶抽滤 （出现晶膜）酒精洗涤晶体 用滤纸吸干称量计算 温度/溶解度/g 物质 优秀学习资料 欢迎下载 铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：FeH2SO4FeSO4H2 硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵。实验用品：10Na2CO3溶液、Fe 屑、3molLH2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸。
45、实验步骤 1Fe 屑的处理和称量 称取 3g 铁屑，放入锥形瓶，加入 15 mL10Na2CO3溶液，小火加热 10 min 以除去 Fe 屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把 Fe 冲洗干净，干燥后称其质量，记为 m1(Fe)，备用。2FeSO4的制备 将称量好的 Fe 屑放人锥形瓶中，加入 15 mL 3mol L H2SO4，放在水浴中加热至不再有气体生成为止(有氢气生成，用明火加热注意安全)。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体干燥后称重，记为 m2(Fe)。计算反应掉的 Fe的质量，进而可计算得生成 FeSO4的物质的量。3(
46、NH4)2SO4 FeSO4 6HO 的制备 根据 FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4的质量，称取(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。4称量硫酸亚铁铵的质量 称量生成的硫酸亚铁铵的质量并保存硫酸亚铁铵晶体，以备其它实验。（1）加入(NH4)2SO4的质量为_（用含 m1、m2的代数式表示）（2）制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是_ _ _（3）浓缩时能否蒸发至干，为什么？_ _ _（4）制取 FeSO4时，加入的 Fe 为什么要过量？_ _（5）写出对晶体中各种成分的检验的实验步骤_ _ _ _ _