《2022年高考重要方程式总结 2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考重要方程式总结 2.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_高中化学方程式一、非金属单质 （ F2, Cl 2,O2,S,N 2,P,C,Si, H） 1、氧化性：F2+H 2=2HF 阴暗处爆炸 2F2+2H 2O=4HF+O 2 水是仍原剂 3Cl 2+2Fe2FeCl3Cl 2 +CuCuCl 2Cl 2 +2FeCl2=2FeCl 3在水溶液中： Cl 2+2Fe2+=2Fe3+3Cl33Cl 2 过量+2KI+3H 2O=6HCl+KIO33Cl 2+I +3H 2O=6H +6Cl +IO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5Cl2+I2 +6H2O=2HIO3+10HCl5Cl 2+I 2+6H 2O=10C
2、l+IO 3+12H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2+Na2S=2NaCl+S 2Cl 2+S=2Cl+S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 +H 2S=2HCl+S 水溶液中： Cl2+H2S=2H+2Cl+S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl +SO +2H O=H SO +2HClCl+SO +2H O=4H +SO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22224催化剂2224+2Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N 2+3H 2高温高压2NH 3N 2+3MgMg 3N2N 2+2Al2Al
3、N可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、仍原性C+H 2OCO+H 2生成水煤气 2C+SiO 2Si+2CO 制粗硅 Si 粗+2Cl 2SiCl 4SiCl 4 +2H 2=Si 纯+4HClSi 粉+O 2SiO2Si+CSiC 金刚砂 3Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2Si+2OH+H 2O= SiO 2 +2H 2 3、歧化反应H +Cl+HClO222 2Cl +H O=HCl+HClO （加碱或光照促进歧化：Cl +H O+）Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl 2+2OH=Cl+ClO+H 2OCl 2 +2CaOH 2=
4、CaCl 2+CaClO 2+2H 2OCl 2+2OH=Cl+ClO+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Cl 2+6KOH 浓5KCl+KClO 3+3H 2O3Cl 2+6OH3C+CaOCaC2+CO3C+SiO 2SiC+2CO 二金属单质 （ Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的仍原性5Cl+ClO 3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Na+O 2=2Na 2O2Na2 O+O22Na2O22Na+O 2Na2O2Mg+Cl 2MgCl 22Mg+CO 22MgO+C2Al+Fe 2 O3Al 2O3+2Fe铝 热 反 应 2Al+3
5、FeOAl 2O3+3Fe 2Al+3H 2SO4=Al 2SO43+3H 2 2Al+6H +=2Al 3+ +3H 22Al+6H 2SO4浓=Al 2SO43 +3SO2+6H 2OAl,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO 3 中钝化 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al+4HNO3 稀=AlNO33+NO +2H2 OAl+4H +NO =Al 3+NO +2H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_322Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 22Al+2OH +2H 2O=2AlO三非金属氢化物 HF,HCl,H 2O,H 2S,NH
6、3 金属氢化物 NaH 1、仍原性 :4HCl 浓+MnO 2MnCl 2+Cl 2 +2H 2O2 +3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+4H +2Cl+MnO 2Mn2+Cl 2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H 2O+2+ +8H-16 H +10Cl +2MnO 4 =2Mn+5Cl 22O6HCl+KClO 3=KCl+3Cl 2 +3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6H +5Cl+ClO 3=3Cl 2 +3H 2O可编辑资料 - - - 欢
7、迎下载精品_精品资料_14HCl+K 2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl 2 +7H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14H+6Cl +Cr O 2=2Cr3+5Cl 2 +7H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_272HCl+F 2=2HF+Cl 2 F 2 气与 HCl 、HBr 、HI 、H2S、NH 3 气体不能共存 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 Cl 2 气与 HBr 、HI 、 H2 S、 NH 3 气体不能共存 3H 2S+2HNO 3稀=3S +2NO +4H 2O可编辑资
8、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3H 2S+2H +2NO3 =3S +2NO +4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NH +2H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+3+3Cl 2=N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4ClNH 3+NO 2 +H催化剂=N 22O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NH 3+3O 2纯氧2N2+6H 2 O4NH 3+5O 24NO+6H 2O4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O用氨清除 NONaH+H 2O=NaOH+H 2生氢剂 2、酸性 :4HF+SiO 2=SiF 4
9、+2H 2O4HF+Si=SiF 4+2H 22HF+CaCl 2=CaF 2+2HClH2 S+Fe=FeS +H 2H 2S+CuCl 2=CuS +2HCl 弱酸制强酸 H 2S+Cu 2+=CuS +2H +H 2S+2AgNO 3=Ag 2S+2HNO 3H 2S+2Ag +=Ag2S +2H +H 2S+2Ag=Ag 2S+H 2 银器在空气中变黑的缘由 3、NH 3 的碱性：NH 3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3+NH 4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏打）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 3+H2S=NH4HSNH3+H2S=NH+H
10、S-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4四非金属氧化1、低价态的仍原性： SO2、CO、NO2SO2+O2+2H 2O=2H 2SO4（这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO2+O2加热2SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO+22+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HClCl 2+SO 2+2H 2O=4H +SO 4+2Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO2+Br 2+2H 2O=H 2SO4+2HBrBr 2+SO 2+2H 2O=4H+2+2I+SO 4+2Br
11、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22SO +I+2HO=HSO +2HII+SO+2HO=4H +SO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22422242NO+O 2=2NO 22、氧化性：SO2+2H 2S=3S+2H 2O SO3+2KIK 2SO3 +I 2NO 2+2KI+H 2O=NO+I 2+2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）CO 2+2Mg2MgO+CCO 2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 SiO 2+2H 2Si+2H 2OSiO 2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用 :可编辑资料 - - -
12、 欢迎下载精品_精品资料_22SO +HO=H SOSO +HO=H SOSO +HO=2H +SO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2332243243NO 2+H 2O=2HNO 3+NO NO 2 不是硝酸的酸酐 4、与碱性物质的作用 :SO2+CaOH 2 =CaSO 3 +H 2O不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO2.可用品红鉴别 SO3+MgO=MgSO 4SO3+CaOH 2 =CaSO 4 +H 2OCO 2+NH 3+H 2O=NH 4HCO 3CO 2+2NH 3 过量+H 2O=NH 42CO 3NH 42CO3NH 22CO+2H 2O可编辑资料 -
13、 - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2+2NaOH 过量=Na2CO3+H 2O-2OH-+CO 2=CO23+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2过量+NaOH=NaHCO 3OH +CO 2=HCO 3CO 2+CaOH 2过量=CaCO 3+H 2OCa 2+2 OH+CO 2=CaCO 3 +H 2O2CO2过量+CaOH 2=CaHCO 32OH +CO 2 =HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2+CaCO 3+H 2O=CaHCO 32CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca
14、2+2HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2不足 +2NaAlO 2+3H 2O=2AlOH 3 +Na2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2+3H2O+AlO2 =AlOH3 +CO 32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2足+NaAlO 2+2H 2O=AlOH 3 +NaHCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2+2H 2O+AlO 2=AlOH 3 +HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2+C 6H 5ONa+H 2O=C 6H5OH +NaHCO 3可编辑资料
15、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2+C 6H 5O+H 2O=C 6H 5OH +HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO 2+Na 2CO3Na2SiO 3+CO 2 制取玻璃 SiO 2+CaCO 3CaSiO3+CO2制取玻璃 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3 +H 2O2NO 2+2OH五金属氧化物1、低价态的仍原性:=NO 3+NO 2+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeO+4HN
16、O2、氧化性 :3=FeNO3 3+NO2+2H2OFeO+4H +NO3 =Fe3+NO 2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2O3+3H 22Fe+3H 2O 制仍原铁粉 Fe3O4+4H 23Fe+4H 2OCuO+H 2Cu+H 2OFe2O3+Fe3FeO炼钢过程中加入废钢作氧化剂 3、与水的作用 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na2O2 +2H 2O=4NaOH+O 22Na2O2+2H 2O=4Na+4OH+O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 此反应分两步 :Na2O2+2H 2O=2NaOH+H 2O2;
17、2H 2O2=2H 2O+O 24、与酸性物质的作用 :2Na 2O2 +2CO 2=2Na 2CO3+O2Na2O2 +H 2SO4冷,稀=Na 2SO4 +H 2O2Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2OAl 2O 3+2OH=2AlO 2 +H 2O+3+2+Fe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe3 O4+8H =2Fe+Fe+4H 2O六含氧酸1、氧化性 :2H 2SO4浓+CCO2+2SO2 +2H 2O2H 2SO4浓 +S3SO2 +2H 2O H 2SO4+FeAl 室温下钝化6H 2SO4浓+2FeFe2SO43+3SO2 +6H 2
18、O 2H 2SO4浓 +CuCuSO4+SO 2+2H 2OH 2SO4 浓+2HBr=SO 2 +Br 2+2H 2O不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr H 2SO4 浓+2HI=SO 2 +I 2+2H 2O不能用浓硫酸与 NaI 制取 HIH 2SO4 稀+Fe=FeSO4+H 22H +Fe=Fe 2+H 2H 2SO3+2H 2S=3S +3H 2O4HNO 3浓+CCO 2 +4NO 2+2H 2O6HNO 3 浓+SH 2SO4+6NO 2 +2H 2O 6HNO 3 浓足+Fe=FeNO 3 3+3NO 2 +3H 2O-3+4HNO 3 浓+Fe足=FeNO 32+NO
19、2 +2H 2O 先得 Fe3+,在 Fe 过量时再生成Fe2+的盐 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4HNO 3 稀足+Fe=FeNO 33+NO +2H 2O4H +NO2、仍原性 :3 +Fe=Fe+NO +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23H SO +X+H O=HSO +2HX X表示 Cl,Br,I HSO +X+H O=4H +SO2- +X 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22242222322442H 2SO3+O 2=2H 2SO42H 2SO3+O 2=4H +SO 2-H 2SO3+H 2O2=H 2SO4+H
20、 2OH 2SO3 +H 2O2=2H +SO4 2 +H 2O3、酸性 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2SO4 浓+CaF2CaSO4+2HF 不挥发性酸制取挥发性酸 H 2SO4 浓+2NaCl Na 2SO4+2HCl 不挥发性酸制取挥发性酸 H 2SO4 浓+NaNO 3 NaHSO4+HNO 3不挥发性酸制取挥发性酸 2HNO 3 +CaCO3=CaNO 32+H 2O+CO 22H +CaCO 3=Ca 2+H 2O+CO 24、不稳固性：2HClO2HCl+O 2 储存在棕色瓶中 4HNO 34NO2 +O 2 +2H 2O 储存在棕色瓶中 H 2SO3H
21、2O+SO 2 在加热或酸性条件下分解H 4SiO 4H 2SiO3 +H 2OH 2SiO 3SiO 2 +H 2O七碱1、低价态的仍原性：4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 32、与酸性物质的作用：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3NaOH+AlCl3=AlOH 3 +3NaCl3OH+Al3+ =AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaOH+AlOH3=NaAlO 2+2H 2OOH+AlOH 3=AlO 2+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaOH 2+2NH 4Cl2CaCl 2+2NH 3+2H 2O 试
22、验室制 NH 3 NaOH+NH 4ClNaCl+NH 3+H 2O4MgOH 2+2NH 4Cl=MgCl 2+2NH 3 H2OAlOH 3+NH 4Cl 不溶解 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_BaOH八盐2+H2SO4=BaSO4 +2H 2O2H +2OH+Ba2+SO 2 =BaSO4 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、氧化性： 在水溶液中 2FeCl 3+Fe=3FeCl 22Fe3+Fe=3Fe 2+-2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+2HCl+S 2Fe3+H 2S=2Fe 2+2H +S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品
23、_精品资料_2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3+2I=2Fe2+I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaNO +2H+- +2H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+NH 4Cl=NaCl+N 22、仍原性：2O 试验室制氮气 NH 4+NO 2 =N 22O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2FeCl2+3Cl2=2FeCl3 在水溶液中不需加热 2Fe2+3Cl=2Fe3+6Cl -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22Na 2SO3+O 2=2Na 2SO4 Na2SO3 在空气中易变质 可编辑资料 -
24、 - - 欢迎下载精品_精品资料_Na 2S+Cl2=2NaCl+S 在水溶液中 S2-+Cl 2=2Cl-+S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、与碱性物质的作用：CaOH 2+CuSO 4=CuOH 2+CaSO4 波尔多液 MgCl 2+2NH 3 H2O=MgOH 2 +2NH 4ClMg 2+2NH 3 H 2O=MgOH 2 +2NH 4+ AlCl 3+3NH 3 H2O=AlOH3+3NH 4ClAl 3+3NH 3 H 2O=AlOH 3 +3NH 4+ FeCl 3+3NH 3 H2O=FeOH 3+3NH 4ClFe3+3NH 3 H 2O=FeOH 3
25、+3NH 4 + CuSO4+2NH 3 H2O不足 =CuOH 2 +NH 4 2SO4Cu 2+2NH 3 H 2O=CuOH 2 +2NH 4+CuOH 2+4NH 3 H2O=CuNH 3 4OH 2+4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuOH2+4NH3 H2O=CuNH2+34+2OH-+4H 2O铜氨溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuSO4+4NH 3 H2O足=CuNH 3 4SO4+4H 2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-3Na 2CO 3+HC
26、l=NaHCO 3+NaClCO 3 +H-+=HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO- +H +=CO2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Na 2CO3+2AlCl 3+3H 2O=2AlOH 3 +3CO 2 +6NaCl物质之间的双水解反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33CO2- +2Al 3+3H2O=2AlOH3 +3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Na 2CO3+2FeCl3+3H 2O=2FeOH 3 +3CO 2+6NaCl物质之间的
27、双水解反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33CO2- +2Fe3+3H 2O=2FeOH 3 +3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3NaHCO 3+AlCl 3=AlOH 3 +3CO 2 物质之间的双水解反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-3HCO 3+Al3+=2AlOH 3 +3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3NaHCO 3+FeCl 3=FeOH 3 +3CO 2 物质之间的双水解反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3HCO-3+3 +Fe=2FeOH 3 +3CO 2可编辑资料 -
28、- - 欢迎下载精品_精品资料_3Na 2S+Al 2SO43+6H 2O=2AlOH 3 +3H 2 S物质之间的双水解反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3S2- +2Al 3+3H2O=2AlOH3 +3H2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4AlOH 3 +3NaCl物质之间的双水解反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-3AlO 2+Al3+6H 2O=4AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3NaAlO 2+FeCl3 +6H 2O=3AlOH 3 +FeOH 3 +3N
29、aCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23AlO- +Fe3+6H 2O=3AlOH 3 +FeOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaAlO 2+NH 4Cl+2H 2O=AlOH 3+NH 3 H 2O+NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlO 22CO 3+H 2 O+CO 2=2NaHCO 3CO 3Na-+NH 4+2H 2O=AlOH 3 +NH3 H 2O+H 2O+CO 2=2HCO 32-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na 2CO 3+H 2 O+2SO2=2NaHSO 3+CO 21:2CO-23+
30、H 2O+2SO 2=2HSO 3 +CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-2Na 2CO3 足+H 2O+SO2 =Na2SO3+2NaHCO 3CO 2 中 的 SO2 不能 用 Na2CO3 洗气 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32CO2CO 3+SO2=Na 2SO3+CO 21:1CO 3Na2 +H 2O+SO 2=SO 32-+2HCO 32:1+SO 2=SO 3+CO 22-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaHCO 3+SO 2=NaHSO 3+CO 2CO 2 中的 SO2 可能用 NaHCO 3 洗气 -2HCO
31、 3 +SO 2=2HSO 3 +CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O2HCO-3 +SO2=SO-23 +2CO2+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3 +NaCl或 Na 2SiO3+2HCl+H 2O=H 4SiO4 +2NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3-SiO2- +2H +=H2SiO3或 SiO2- +2H +H2O=H4SiO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O
32、=H 2SiO 3+Na2CO3SiO32+CO 2+2H 2O=H 4SiO4 +CO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_35、盐与盐复分解反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24Na SO+BaCl=BaSO+2NaCl 沉淀不溶于盐酸、硝酸 SO2- +Ba2+=BaSO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2444Na 2SO3+BaCl 2=BaSO 3 +2NaCl 沉淀溶于盐酸 ,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消逝 22+-3SO3+Ba=BaSO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33Na 2CO3+BaCl2=BaC
33、O3 +2NaCl 沉淀溶于盐酸、沉淀消逝 CO2- +Ba2+=BaCO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Na 2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClNaHCO 3不反应 CO2- +Ca 2+=CaCO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuSOFeCl4+Na2S=CuS +Na2SO4Cu2+S2- =CuS3+-3+特性检验 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+3KSCN=FeSCN 3+3KClFe-6、不稳固性 :+3SCN=FeSCN 3血红色, Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na 2S2O3+H 2SO
34、4=Na 2SO4+S +SO2 +H2OS2O32+2H+=S +SO 2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_九、水解反应1、单水解 -可逆水解NH 4Cl+H 2ONH 3 H2O+HClNH 4+H 2OH +NH 3 H 2O FeCl 3+3H 2OFeOH 3+3HClFe3+3H 2OFeOH 3+3H + AlCl 3+3H 2OAlOH 3+3HClAl 3+3H 2OAlOH 3+3H +CuSO4+2H 2 OCuOH 2+H 2SO4 金属活动次序表中Mg 2+以后的阳离子均水解 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaHCO 3+H
35、 2OH 2CO 3+NaOH NaHSO 4 不水解, NaHSO 3 电离大于水解 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na 2CO3+H 2ONaHCO3+NaOHCO2- +H O-HCO 3 +OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32NaHCO 3+H 2OH 2CO 3+NaOH 第一步远远大于其次步,二步不能叠加Na2-2SO3+H 2ONaHSO 3+NaOHSO3+H 2OHSO 3 +OHNaHSO 3+H 2OH 2SO3 +NaOH 第一步远远大于其次步,二步不能叠加-HSO 3 +H 2OH 2SO3+OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精
36、品_精品资料_2-Na 2S+H 2ONaHS+NaOHS+H 2OHS-+OH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaHS+H 2OH2 S+NaOH 第一步远远大于其次步,二步不能叠加-HS +H 2OH 2S+OH-CH 3COONa+H 2OCH 3COOH+NaOHCH 3COO +H 2OCH 3COOH+OH-C6H 5ONa+H 2OC6H 5OH+NaOHC6H 5O +H 2OC 6H 5OH+OH2、双水解CH 3COONH 4+H 2OCH 3COOH+NH 3 H 2O NH 4F+H 2 OHF+NH 3 H 2OAl 2S3+6H 2O=AlOH 3 +H 2S 隔绝空气,密封储存 Mg 3N2+6H 2 O=MgOH