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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载；8.铁及其化合物的反应1铁单质的反应铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2点燃Fe3O4Fe3O4, 此反应是一个猛烈的易错点击 :生成物不是红棕色Fe2O3,而是黑色的磁性晶体放热反应 ,生成熔融物 ,试验用的集气瓶要铺一层细沙或水；铁与硫反应易错点击 : 生成物不是红棕色 Fe2S3高温下铁与水反应连线高考 ：留意此反应是中学化学中唯独的一个金属单质与水在高温条件下的置换反应. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4=Cu+FeSO4,考点延长： 此反应是古代闻名的”湿法炼铜 ”铁与氯化铁溶液反应 2FeCl3 + Fe=3Fe
2、Cl2连线高考： 配制 FeCl2溶液时要加铁粉 ,用此原理来防止 FeCl2 被氧化 . 2铁的化合物的反应氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液 + 2H 2O = 4Fe OH 3FeCl2 + 2NaOH = FeOH 2 + 2NaCl,4Fe OH 2 + O 2连线高考： 此反应过程中的试验现象 :白色沉淀快速变灰绿色最终变红褐色沉淀；由此可知 , Fe OH 2 易变质 ,故试验制取Fe OH 2时要实行措施防止其与空气接触；氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 3考点延长： 该反应的试验现象 :溶液由浅绿色变棕黄色；此反应 ,常用于检验Fe2+.由于 Fe
3、2+不能直接检验 ,只有将 Fe 2+与 Cl 2,然后再检验；二、非金属元素的反应卤素的反应名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载考点点击 : 次氯酸可作强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂 新制氯水要避光储存 . （4）与漂白粉的相关反应 2CaOH2 + 2Cl2 =CaClO2 + CaCl2 + 2H2O 考点点击 :此反应用于工业制漂白粉 . CaClO2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 考点点击 : 此反应用表现了漂白粉的失效过程（5）Cl2 与 NaOH 反应 NaOH +
4、 Cl 2 =NaClO + NaCl + H 2O 连线高考 ：此反应常用于 Cl 2作为尾气的吸取 . （6）卤素单质间的置换反应名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载新制氯水注入盛溴化钠或 NaI 溶液的试管中Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl Cl2 + 2NaI = I 2 + 2NaCl 连线高考：此反应可用于验证卤素单质间的氧化性强弱 .2.氧族元素的反应1.H 2O2 的不稳固性：连线高考： 过氧化氢的化学式为H2O2,其中氧元素为 1 价,H2O2表现为既有氧化性
5、又有仍原性,并且以氧化性为主；H2O2 溶液俗称双氧水,呈弱酸性；常用此反应试验室制取 O2 的一种方法；2二氧化硫用烧碱溶液吸取SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 连线高考： 此反应常用于 SO2 作为尾气被碱液吸取 . 3硫酸型酸雨的形成过程4铜与浓硫酸反应：连线高考： 此反应是高考性质试验中的热点,要留意几点：1.试验中溶液的颜色变化 ,2. SO2 的检验5碳与浓硫酸反应：连线高考： 此反应是高考性质试验中的热点,要特殊留意试验中检验 SO2和CO2 它们之间的相互干扰；必需先用品红溶液检验 CO2；3.硅及其化合物SO2,后用澄清石灰水检验名师归纳总结 - - -
6、- - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1碳在高温下仍原二氧化硅连线高考： 此反应用于 工业制单质硅；此反应是中学化学中唯独的同主族非金属固体单质之间的置换反应； 2二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 连线高考： 由此可知装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；3水玻璃与其它酸制硅酸Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H 2SiO3Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3连线高考： 由此可知水玻璃暴露在空气中会变质4.氮族元素的反应1磷及其
7、化合物的反应考点点击 :留意 NO 较活泼 ,简单被氧化 . 试验中制取 NO 是要防止其与空气接触,通过无色 NO 与空气接触生成红棕色3氮的氧化物 与水的反应13NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 24NO2+ O2+2H2O = 4HNO3 34NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3NO2来说明有 NO 生成 .；学问延长 : 氮的氧化物 与水问题的运算 ,是高考中的热点 .其规律有4 碳酸氢铵受热分解名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载考点点击 :此反应较特殊 ,生成了 3
8、种气体 .这在高考推断题中一个题眼5 浓盐酸与氨水反应HCl + NH 3 = NH4Cl 考点点击 : 1.此反应现象：白烟生成,浓硝酸与氨水也有这样的现象,但浓硫酸就不行；2.此反应常用于检验氨气的存在6 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热考点点击 :此反应常用于检验 NH 4 +的存在 . 7.硝酸的不稳固性考点点击 :由此反应可知 , 硝酸要用棕色试剂瓶储存 . 8铜与硝酸反应：连线高考： 铜与稀硝酸反应是高考考查的热点变成蓝色 ,装置上部有红棕色气体生成 . 三、化学理论所涉及的反应考点点击：此反应用于说明溶液呈酸性的缘由考点点击：此反应用于说明溶液呈酸性的缘由,试验现象 :铜溶解 ,
9、溶液由无色名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载考点点击： 此反应说明铁盐易水解, 故试验中配制铁盐是要加相应的酸来抑制其水解；此反应可用于胶体的制备四、化学工业所涉及的反应五、有机反应名师归纳总结 1.氧化反应第 6 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载易错警示： 并不是全部的醇都能催化氧化成醇,只用连羟基的碳原子上含有两点燃 个氢原子才能催化氧化成醇,连羟基的碳原子上不含氢原子就不能催化氧化；2.仍原反应1苯与氢气加成生成环
10、己烷2丙醛制 1-丙醇连线高考： 醛仍原成醇常用于高考有机合成和有机推断；3.取代反应点燃名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载考点点击 :此反应化工生产中用于制（5）溴乙烷水解H 2OTNT ,要留意硝基的取代位置；考点点击 :卤代烃分子中卤族元素的检验步骤如下：将卤代烃与过量 NaOH溶液混合,充分振荡、静置；然后,再向混合液中加入过量的稀 HNO 3 以中和过量的 NaOH；最终,向混合液中加入枞溶液,如有白色沉淀生成,就证明是氯代烃；如有浅黄色沉淀,证明是溴代烃；如有黄色沉淀生成,证明是碘代烃
11、；（6）苯酚的定性检验定量测定方法：考点点击 :此反应可用于检验苯酚的存在,检验苯酚仍可用 FeCl3（7）乙酸乙酯制取名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载考点点击 : 该反应要加入几片碎瓷片或少量小沸石,其缘由是假如该反应开头直接强热,将使乙酸和乙醇挥发逸出,降低原料的利用率和产量,加入碎瓷片或沸石主要是防止溶液暴沸；浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂, 该反应是可逆反应, 加浓硫酸可以缩短到达平稳所需的时间及促使反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行；化学药品加入大试管时, 切莫先加浓硫酸； 加热要当心
12、匀称地进行, 以防 乙酸、乙醇的大量挥发、液体猛烈沸腾；加热的主要目的是提高反应速率,其次 是使生成的乙酸乙酯挥发而收集,提高乙醇、乙酸的转化率；饱和 Na2CO3 溶液的作用： 乙酸乙酯在饱和 减小溶解,利于分层；（8）硬脂酸甘油酯皂化反应4. 加成反应5.消去反应溴乙烷消去反应醇考点点击 : Na2CO3溶液中的溶解度较小,名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载为了提高乙醇的利用率,乙醇与浓硫酸的正确体积比为 1：3；要使用温度计以掌握反应时的温度在 170；如温度低于 170,如在 140时有副
13、反应发生；如温度过高,就乙醇简单被浓 被仍原成 SO2；H2SO4氧化成 C、CO、CO2等产物,而浓 H2SO4烧瓶中应加入少量碎瓷片,以防暴沸；加热时要使液体温度快速上升到 6.聚合反应170,以削减副反应的发生；7其他的重要反应 CH CH 2 . （ 1）乙炔的制取 Cl连线高考： 此反应是一个连接无机物与有机物的反应,是高考推断题考查的热点反应；试验室制取乙炔虽然为固+液气,但不能使用启普发生器,其缘由是：碳化钙吸水性强,与水反应猛烈,不易掌握；另外反应过程中放出大量的热,易 使启普发生器炸裂； 以及反应后生成的糊状石灰乳会堵塞启普发生器的球形漏斗 和半圆形容器之间的间隙,使启普发生器失去随开随用、随关随停的作用；（2）苯酚与氢氧化钠溶液反应名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 易错警示： 此反应中假如学习必备欢迎下载NaHCO 3；CO2 不足量,最终也是生成此反应说明白苯酚的酸性比碳酸弱；8.水解反应（1）乙酸乙酯的水解易错警示：此反应在碱性条件下,可以水解完全；在酸性条件下,不能水解完全；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页