《2022年高考化学方程式总结2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学方程式总结2.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_高考化学方程式总结一、非金属单质（ F2, Cl2,O2,S,N2,P,C,S,iH）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、氧化性： F2+H2=2HF 阴暗处爆炸 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_F2+Xe过量 =XeF22F2过量 +Xe=XeF4 XeF4是强氧化剂,能将Mn2+ 氧化为 MnO4 nF2+2M=2MFnM 表示大部分金属 2F2+2H2O=4HF+O2 水 是仍原剂 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I27F2过量
2、+I2=2IF7F2+Cl2等体积 =2ClF ClF属于类卤素： ClF+H2O=HF+HClO 3F2过量 +Cl2=2ClF3 ClF3+3H2O=3HF+HClO3 Cl2+H2 2HCl 将 H2 在 Cl2 点燃.混合点燃、加热、光照发生爆炸 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 在 水溶液中： Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +
3、Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2过量 +2KI+3H2O=6HCl+KIO33Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+ Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl +S Cl2+H2S=2HCl+S 水溶液中： Cl2+H2S=2H+2Cl Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl+O2 2O2+3Fe Fe3O4 O
4、2+K=KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS+S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S+Fe FeS 既 能由单质制取,又能由离子制取S+2Cu Cu2S 只 能由单质制取,不能由离子制取3S+2Al Al2S3 只能由单质制取,不能由离子制取 N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH可编辑资料 - - - 欢迎下
5、载精品_精品资料_2、仍原性S+O2 SO2S+H2SO4浓 3SO2+2H2O S+6HNO3浓 H2SO4+6NO2 +2H2O S+4H+6=6NO2+2H2O+ 3S+4HNO3稀 3SO2+4NO +2H2O3S+4H+4 3SO2+4NO +2H2O N2+O2 2NO4P+5O2 P4O10常写成 P2O52P+3X2 2PX3（ X 表示 F2, Cl2,Br2 ） PX3+X2 PX5P4+20HNO3浓 4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4 C+O2足量 CO2 2C+O2少量 2CO C+CO2 2COC+H2O CO+H2生 成水
6、煤气 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2C+SiO2 Si+2CO制Si粗 +2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2=Si纯 Si粉 +O2 SiO2得粗硅 +4HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Si+C SiC金 刚砂 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si+2OH +H2O= +2H23、歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：Cl2+H2O H+Cl+HClO） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O Cl2
7、+2OH=Cl+ClO+H2O 3Cl2+6KOH浓 5KCl+KClO3+3H2O 3Cl2+6OH 5Cl +ClO3+3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH2S2+SO32+3H2O4P+3KOH浓+3H2O=PH3 +3KH2PO2 4P+3OH +3H2O=PH3 +3H2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO3C+SiO2 SiC+2CO二金属单质（ Na,Mg,Al,Fe,Cu）的仍原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22N
8、a+O2 Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH +H22Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H24Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Cu+S Cu2S Cu2S只能由单质制备 Mg+2H2O MgOH2+H22Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si
9、 Mg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+H2 2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2=2Al2O3 常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧4AlHg+3O2+2xH2O=2Al2O3.xH2O+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 铝热反应 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4
10、浓 =Al2SO43+3SO2+6H2O Al,Fe在冷 ,浓的 H2SO4,HNO3中钝化 Al+4HNO3稀 =AlNO33+NO +2H2O Al+4H+NO3 =Al3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2 +3H22Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO炼 钢过程 Fe+I2 FeI2Fe+S FeS FeS既能由单质制备,又能由离子制备 3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
11、Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2铁在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 仍 原 为 单 质 锡Fe+SnCl2=FeCl2+SnFe+Sn2+=Fe2+Sn三非金属氢化物 HF,HCl,H2O,H2S,NH3金属氢化物 NaH 1、仍原性 :4HCl浓+MnO2 MnCl2+Cl2 +2H2O4H+2Cl +MnO2 Mn2+Cl2 +2H2O4HCl浓+PbO2 PbCl2+Cl2 +2H2O4H+2Cl +PbO2 Pb2+Cl2 +2H2O4HClg+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5
12、Cl2 +8H2O16 H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2 +8H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2 +3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6H+5Cl +ClO3 =3Cl2 +3H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14H+6Cl +Cr2O72 =2Cr3+5Cl2 +7H2O2H2O+2F2=4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 F2气与 HCl、HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 Cl2气与 HBr、HI、 H
13、2S、 NH3 气体不能共存 2H2S+3O2足量 2SO2+2H2O 2H2S+O2少 量 2S +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H2S+SO2=3S +2H2O H2S+H2SO4浓3H2S+2HNO3稀=3S +2NO +4H2O3H2S+2H+2NO3 =3S+2NO +4H2O=S+SO2 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S +8H2O+8H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3H2S+K2Cr2O7+4H
14、2SO4=Cr2SO43+K2SO4+3S+7H2O3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S +7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2 +2H2O NH3+NO2 +H+=N2 +2H2O【文字：大 小】4NH3+3O2纯氧 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O 用氨清除 NO NaH+H2O=NaOH+H2
15、 生氢剂 NaH+H2O=Na+OH +H24NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=CaOH2 +2H22、酸性 :4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2 的含量,玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H22HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HCl 弱酸制强酸的典型反应 H2S+Cu2+=CuS +2H+ H2S+2AgNO3=Ag2S +2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S +2H+H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Hg2+=HgS +2H+H2S+PbNO32=Pb
16、S +2HNO3 铅试纸检验空气中H2S H2S+Pb2+=PbS +2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2 银器在空气中变黑的缘由2NH3液+2Na=2NaNH2+H2 NaNH2+H2O=NaOH+NH3 3、NH3 的碱性：NH3+HX=NH4X X： F、Cl、 Br、I、S NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4=NH42SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4C（l 侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏打） NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS-4、不稳固性：可编辑资料 - - - 欢迎
17、下载精品_精品资料_2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2=2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四非金属氧化物 SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、 Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO21、低价态的仍原性： SO2、 CO、NO2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2=SO3+NO SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2
18、+2H2O=4H+SO4+22Cl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I 2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO 和 NO2） NO+NO2+2OH=2NO22CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KO
19、H（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用 :SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO42 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2不是硝酸的酸酐 N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H+2NO3 P2O5+H2O冷水 =2HPO3P2O5+3H2O热水 =2H3PO
20、4 P2O5极易吸水 ,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4浓 =2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、与碱性物质的作用 : SO2+2NH3+H2O=NH42SO3 SO2+NH42SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=NH42SO4+2H2O+2SO2 硫酸工业尾气处理可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO2+CaOH2=CaSO3 SO3+MgO=MgSO4 SO3+CaOH2=CaSO4+
21、H2O 不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3过量 +H2O=NH42CO3 NH42CO3 NH22CO+2H2OCO2+2NH3 NH22CO+H2O 工 业制取尿素 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO2+2NaOH过量 =Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32 CO2过量 +NaOH=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO2+CaOH2过量 =CaCO3+H2O Ca2+2 +C
22、O2=CaCO3 +H2O 2CO2过量 +CaOH2=CaHCO32 OH +CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2O=CaHCO32 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3 CO2不足 +2NaAlO2+3H2O=2AlOH3 +Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2 =AlOH3 +CO32CO2足+NaAlO2+2H2O=AlOH3 +NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2 =AlOH3 +HCO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 CO2+C6H5O +H2O=C6H5OH +HCO3SiO2+CaO CaSiO3炼 钢造渣 SiO2+2Na
23、OH=Na2SiO3+H2O常 温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2制 取玻璃 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2制 取玻璃 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH =NO3 +NO2 +H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 制取硝酸工业尾气吸取 NO+NO2+2OH =2NO3 +H2O五金属氧化物1、低价态的仍原性:6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=FeNO33+NO2+2H2O FeO+4H+NO3 =Fe3+NO2 +2H2O2、氧化性 :Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备N
24、a2O）MgO , Al2O3 几乎没有氧化性,很难被仍原为Mg , Al.一般通过电解制 Mg 和 Al.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O制仍原铁粉 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H+4I =6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO 炼 钢过程中加入废钢作氧化剂FeO+C Fe+CO高 温炼钢调剂 C 含量 2FeO+Si 2Fe+SiO2高 温炼钢调剂 Si 含量3、与水的作用 :Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2
25、O=2Na+2OH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2此反应分两步 :Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2 H2O2 的制备可利用类似的反应 :BaO2+H2SO4稀=BaSO4+H2O2MgO+H2O=MgOH2缓慢反应 4、与酸性物质的作用 :Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4 Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4冷,稀=Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3两性氧化物 Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe.2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe.3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载