2022年高二化学试卷2 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高二化学试卷（选修四）本试卷分第 卷(选择题)和第卷(非选择题 )两部分，考试时间 90 分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括20 小题，每小题3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）1、国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是（）A乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B乙醇与汽油组成元素完全相同，化学性质完全相同C由热化学方程式：1/2C2H5OH(l) 3/2O2(g) CO2(g)3/

2、2H2O(l) H 683.4kJ/mol 知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol D乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2、在 2AB 3C 4D 中，表示该反应速率最快的是（）A(A) = 0.5mol L1 S1B (B) = 0.3 mol L1S1 C(C) = 0.8mol L1S1D (D)= 1 mol L1 S1 3、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g) 2CO(g) N2(g) 2CO2(g) ；H 746.4 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N

3、2D降低温度同时增大压强4、100时，将0.1molN2O4置于 1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）烧瓶内气体的颜色不再加深， N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1 2，NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，NO2的物质的量浓度不变，烧瓶内气体的质量不再变化，烧瓶内气体的压强不再变化，烧瓶内气体的密度不再变化，烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化（）ABC只有D只有5、可逆反应A+B （g）C 达到平衡后，无论加压或降温。B 的转化率都增大，则下列结

4、论正确的（）A. A 为固体 C 为气体，正反应为放热反应B. A 为气体 C 为气体正反应为放热反应C. A 为气体 C 为固体，正反应为吸热反应D. A、C 均为气体，正反应为吸热反应6、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是指两种原子间形成1 mol共价键时释放的能量(或断开1 mol 共价键时吸收的能量)。已知HH 键的键能为436 kJ/mol ， ClCl 键的键能为243 kJ/mol ， HCl 键的键能为431 kJ/mol ， 则 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（ H）等于（）A、+183 kJ mol1B、 183 kJ mol1 C、+

5、862 kJ mol1D、 862 kJ mol1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载7、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A 盐酸的浓度B 加 Na2SO4溶液C 溶液的温度D 盐酸的体积8、下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）A电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质9、下列说法正确的是（）

6、A .增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大反应物转化率10、已知： N2(g)2O2(g) 2NO2(g)； H 67.7kJ/mol N2H4(g)O2(g) N2(g) 2H2O(g) ； H 534kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g) 4H2O(l) ； H 1135.7kJ/mol B2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(g)；

7、 H 1000.3kJ/mol CN2H4(g)NO2(g) 3/2N2(g)2H2O(l) ； H 1135.7kJ/mol D2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g) 4H2O(g)； H 1135.7kJ/mol 11、向某容积不变的密闭容器中充入H2和 I2，发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) ，H0，当达到平衡后， t2时刻其他条件不变升温，则下列说法中正确的是（）A容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B平衡不发生移动CH2转化率增大， HI 平衡浓度变小D改变条件前后，速率图像如右图12、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( ) A化学反应速率是指一定时间内

8、任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8mol/(L s) 是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显13、设 C CO2=2CO ，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N23H2=2NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( ) A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大14、 在一定条件下， 反应 N23H2=2NH3在 2 L 密闭容器中进行， 5min 内氨的质量增加了1.7

9、g ，则反应速率为 ( ) v正=v逆v正v逆vt2 t精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载Av(H2) 0.03molL1min1Bv(N2) 0.02molL1min1Cv(NH3) 0.17molL1min1Dv(NH3) 0.01molL1min115、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是( ) A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H） c（OH） c（CH3COO）B0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小C CH3CO

10、OH 溶液中加少量的CH3COONa 固体，平衡逆向移动D给CH3COOH 溶液加热平衡正向移动16、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A 相同浓度的两溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C 两溶液加水稀释100 倍，盐酸酸性增强醋酸酸性减弱D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小17、用来表示可逆反应：2A(g) B(g)2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是（）18、下列有关叙述中正确的是：( )A 难溶于水的电解质一定是弱电解质B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C 易溶于水的电解质

11、一定是强电解质D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的19、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B、铵盐受热易分解C、含酚酞的氨水溶液加NH4Cl 固体红色变浅D、含酚酞的氨水溶液加盐酸红色变浅20、下列电离方程式书写正确的是A. NaHCO3 = Na+ H+ +CO32-B. H2S 2H+ + S2-C. Na2HPO42Na+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43-D. 2 H2O H3O+ + OH- t（时间）C%1000500AT（）v0B V正V逆P（Pa）v0C V正V逆P（Pa）A 的转化率0D 100500精选学习资料 -

12、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载第二卷（答到答题纸上非选择题共 40 分）21、 （18 分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（ g）+3H2（g）2NH3（g） ， H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：反应体系中各组分的部分性质见下表：回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K。随着温度的升高，K 值（填增大、减小、不变）。（2）平衡常数K 值越大，表明（填序号）。AN2的转化率越高BNH3的产率越大C原料中N2的含量越高D化学反应速率越快（3）合成氨反应的平衡常数很

13、小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到使分离出来；继续循环的气体是。22、 （10 分）已知2 mol SO2 (g) 氧化为 2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示：（1）写出 SO2 (g) 氧化为 SO3 (g) 的热化学方程式：_ （2）氧化 SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为：SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2，4VO2 + O2 = 2V2O5；上图中表示加入V2O5的反应曲线为 _ （填“ a”或“b” ） 。（ 3）若在容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和 1 mol O2 (g)

14、，如右图甲所示，经 2 min 达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则：2 min 内 O2的化学反应速率v(O2)_ 若 再 充 入1 mol O2重 新 达 到 平 衡 时 ， SO3平 衡 浓 度 的 取 值 范 围 是 ：_ （4）若将 2 mol SO2 (g)和 1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2 L ，达到平气体氮气氢气氨熔点（）-210.01 -252.77 -77.74 沸点（）-195.79 -259.23 -33.42 甲乙催化剂高温、高压N2、H2氮气氮气混合气产品净化循环气体压缩精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳

15、总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载衡时放出热量Q kJ，则 Q _178.2 kJ（填“ ” ， “=”或“ ” ） 。23、将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。资料 1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。资料 2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。根据以上资料回答下列问题：（1）图 I 是 HI 分解反应中HI 分子之间的几种碰撞示

16、意图，其中属于有效碰撞的是_（选填“ A” 、 “B”或“ C” ） ；（2）图是 NO2和 CO 反应生成CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO 反应的热化学方程式：_ ；（3） 下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则下表中X_ 。（4）图为氧族元素的氢化物a、b、c、d 的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（H）之间的关系：_ 化学键PP PO OO PO 键能 / kJ mol 1197 360 499 X B A C 图 I 图精选学习资料 - - - - -

17、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载班级_姓名_学号_.装订.线2012-2013学年高二年级化学答题纸21、 （18 分）（1）。（2）_ 。（ 3）_ 。22、 （15 分）（1）。（2）_ 。（ 3） （1）_ 。（2）_ （4）_ 23、 （7 分）（1）。（2）_ 。（ 3）_ 。（4）_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载高二化学答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B B A B B D C B D 11 1

18、2 13 14 15 16 17 18 19 20 D C A D b b C D C D 21 （18 分）（1）（3 分） ，减小（ 3 分）（2） A B （3 分）（3）-33.422（ 3 分） ，氨， （3 分） ，N2，H2（3 分）22 （15 分）（1）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)， H=198 kJ/mol（3 分）（2）b（3 分）（3）0.225 mol L1 min1（3分） 0.9mol/L c(SO3)1 mol/L （3 分）（4）（ 3 分）23。 （7 分）（1） C （2分）（2）NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g) ；H 234 kJ/mol（ 2 分）（3）434（433.75） （ 2 分）（4）非金属元素的氢化物越稳定，H 越小，反之亦然（3 分）c (NH3)2c(N2)c(H2)3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页