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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 共价键名师精编优秀教案班级姓名原子晶体【学习目标】 1. 熟知共价键的概念与形成,知道共价键的特点； 能从不同角度熟悉共价键的类型；2. 会判定物质类型与化学键类型的关系；3. 熟知共价键键能、 键长的概念, 把握共价键的键能与化学反应过程中能量变化之 间的关系；4. 能依据原子晶体的概念及结构特点判定晶体类型,会分析估计其物理性质；【学问回忆】一 共价键的形成1概念：原子间通过 _所形成的相互作用,叫做共价键；2成键的粒子：一般为非金属_ 相同或不相同 或金属原子与非金属原子；3键的本质：原子间通过 _ 产生的剧烈作用；4键的形成条件：非
2、金属元素的_之间形成共价键,大多数 _ 的金属与非金属原子之间形成共价键；【学习新知】二 共价键的特点1饱和性依据共价键的共用电子对理论,一个原子有 成键,这就是共价键的“ 饱和性”；_,便可和 _配对用轨道表示式表示 HF 分子中共用电子对的形成：由以上分析可知,F 原子与 H 原子间只能形成 _个共价键,所形成的简洁化合物为 HF；同理, O 原子与 _个 H 原子形成 _个共用电子对,2方向性2 个 N 原子间形成 _个共用电子对；除 s 轨道是球形对称的外,其他的原子轨道在空间都具有肯定的分布特点；在形成共价键时,原子轨道重叠的_,电子在核间显现的_越大,所形成的共价键就越 _,因此共
3、价键将尽可能沿着 归纳总结一 1当成键原子相互接近时,原子轨道发生_的方向形成,所以共价键具有方向性；_,_ 形成共用电子对,两原子核间的电子密度 _,体系的能量 _；2共价键的饱和性打算了各种原子形成分子时相互结合的 共价键的方向性打算了分子的 _；_关系；_精品资料_ 3并不是全部共价键都具有方向性,如两个s 电子形成共价键时就没有方向性；第 1 页,共 4 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案【学习新知】三 . 共价键的分类依据不同的分类方法,可将共价键分为不同的类型1、按共用电子对数目,分为： _、_和 _；2、按电子云的
4、重叠方式,分为： _和_；1 键 键：形成共价键的未成对电子的原子轨道实行“_” 的方式重叠,这种共价键叫 键； 键的类型：依据 _ 的不同, 键可分为 s-s 键、 s-p 键、 p-p 键； 键的特点：a以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图形不变,这种特点称为轴对称；b形成 键的原子轨道重叠程度_,故 键有较强的 _； 键的存在：单键_ 键；双键和叁键_；2 键 键：形成共价键的未成对电子的原子轨道实行“_” 的方式重叠,这种共价键叫 键；如下图p-p 键的形成： 键的特点：a每个 键的电子云由两块组成,分别位于由 两原子核构成平面的两侧,这种特点称为镜面对称；b形
5、成 键时原子轨道重叠程度比形成 键时 _, 键没有 键_； 键的存在：通常存在于 _；3、按共用电子对是否偏移,分为： _和_ 1极性键和非极性键非极性共价键 简称非极性键 是_ 极性共价键 简称极性键 是_ 2极性键和非极性键的判定同种元素的原子间形成的共价键是_,不同种元素的原子间形成的共价键是_；两个成键原子间的电负性差值_时,它们之间通常形成共价键；电负性差值越大,键的极性 _；4、配位键,是一种特别的共价键1配位键 是 _ 形成的共价键；2 配位键常用AB 表示,其中A 是 _孤电子对的原子,B 是_孤电子对的原子；3 配位键与共价键在形成过程上的主要不同是_ ；_精品资料_ - -
6、 - - - - -第 2 页,共 4 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案四、共价键的键能与化学反应的反应热1、共价键的键能1共价键的键能是在 101 kPa、 298 K 条件下, 1_mol 气态 AB 分子生成气态 A 原子和 B 原子的过程中所吸取的能量,称为 AB 间共价键的键能；其单位为 kJmol1；如：断开 1 mol H H 键吸取的能量为436.0 kJ,即 HH 键的键能为 _；【例题】依据下表中的HX 键的键能回答以下问题：HBr H I 共价键HF HCl 键能 kJmol 1568 431.8 366 298.7 如使 2 m
7、ol H Cl 键断裂为气态原子,就发生的能量变化是_；表中共价键最难断裂的是_,最易断裂的是_；由表中键能大小数据说明键能与分子稳固性的关系：2、共价键的键长_ ；1 键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距,因此 _打算化学键的键长, _越小,共价键的键长越 _；2 键长与共价键的稳固性之间的关系：共价键的键长越短,往往键能越 _,这说明共价键越_,反之亦然；如：以下三种分子中： H 2Cl 2Br 2,共价键的键长最长的是_,键能最大的是_；归纳总结 1共价键强弱的判定1 由键能判定： _ 2由键长判定： _ 3由原子半径和共用电子对数判定：_ 4 由电负性判定：_ 2键能与化学反应过程
8、中的能量关系1化学反应过程中,旧键断裂所吸取的总能量大于新键形成所放出的总能量,反应为吸热反应,反之就为放热反应；2 定量关系：能量变化反应物键能总和生成物键能总和,即 H E 反应物 E 生成物 ；【例题】已知 HH、ClCl、HCl 键的键能分别为 436 kJ mol1、243 kJ mol1、432 kJ mol1；试通过键能数据估算 H 2gCl 2g=2HClg 反应的反应热是 _；五、 原子晶体的概念及其性质_精品资料_ - - - - - - -第 3 页,共 4 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案1.金刚石的晶体结构模型如下图所示；回答
9、以下问题：1 在晶体中每个碳原子以_ 对称地与相邻的4 个碳原子相结合,形成 _结构,这些正四周体向空间进展,构成彼此联结的 _结构；2 最小环上有 _个碳原子；3 晶体中 C 原子个数与 CC 键数之比为 _；4 晶体中 CC 键长很 _,键能很 _,故金刚石的硬度很 2通过以上分析,总结原子晶体的概念_,熔点很 _；1概念：相邻原子间以_相结合形成的具有_结构的晶体,称为原子晶体；2构成微粒： _ 3微粒之间的作用力是 _；3常见的原子晶体：常见的非金属单质,如金刚石 某些非金属化合物,如碳化硅 如： SiO 2晶体的结构：C、硼 B 、晶体硅 Si等；SiC、氮化硼 BN 、二氧化硅 S
10、iO 2等；在 SiO2 晶体中, 1 个 Si 原子和 _个 O 原子形成 _个共价键,每个 Si 原子四周结合 _个 O 原子,同时,每个 O 原子跟 _个 Si原子相结合 硅为 4 价,氧为 2 价；实际上, SiO2 是由 Si 原子和O 原子按 _的比例所构成的立体网状结构 如下列图 ,最小的环上有 _个原子；例题 关于二氧化硅晶体的以下说法中,正确选项 A 1 mol SiO 2晶体中 SiO 键为 2 mol B二氧化硅晶体的分子式是 SiO2C晶体中 Si、O 原子最外电子层都满意 8 电子结构 D晶体中最小环上的原子数为 8 4、原子晶体的特点：（1）、熔、沸点很高,硬度大,一般不导电,难溶于溶剂；2、共价键键长越短,共价键越稳固,原子晶体的熔、沸点越高,硬度也越大；5、原子晶体中不存在单个分子,化学式仅仅表示的是物质中的【教学后记】 ：_关系,不是分子式；日期：/ _精品资料_ - - - - - - -第 4 页,共 4 页