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1、 选修三第二章第一节共价键 导学案第1课时学习时间2022 2022学年上学期周【课标要求】 知识与技能要求：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型键和键。 3、说出键和键的明显差异和一般规律。复习1、必修中学过共价键概念。 2、原子轨道、电子云概念。学与问你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗 【阅读与思考】阅读教材P28倒数第二段及以前的内容，思考共价键的形成条件及本质【阅读、思考】阅读教材P28倒数第二段及P29科学探究以前内容，明确共价键的类型、特点、判断共价键类型规律及特征科学探究1、氮分子的共价键是三键(N三N
2、)，你能模仿图21、图22、图23，通过画图来描述吗 (提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个键和两个键)2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢 你能从原子的电负性差异来理解吗 讨论后请填表。3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个键和几个键组成小结电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键4、共价键的特征 (1)饱和性 (2)方向性【小结】键型及工程键键成键方向沿轴方向“头碰头平行或“肩并肩电子云形状轴对称镜像对称牢固程度键强度大，不易断裂x键强度较小，容易断裂成键
3、判断规律共价单键全是键，共价双键中一个是键，另一个是键；共价叁键中一个键，另两个为键【随堂练习】关于乙醇分子的说法正确的选项是 ( ) A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含键 D.分子中含有1个键典例解悟1.从电负性的角度来判断以下元素之间易形成共价键的是()ANa和Cl BH和Cl CK和F DCa和O2.以下有关键和键的说法错误的选项是()A含有键的分子在反响时，键是化学反响的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键【对点练习】1.现有如下各说法：在水中氢、氧
4、原子间均以化学键相结合。 金属和非金属化合形成离子键。 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式HClHCl，判断HCl分子里存在离子键。 H2分子和Cl2分子的反响过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的选项是()A.正确 B都不正确 C.正确，其他不正确 D仅不正确2.以下电子式中，正确的选项是()A.HNHCl BNH C.Na2Na D.Ca23.以下分子中，既含有键，又含有键的是()A.CH4 BHClC.CH2=CH2 DF24.以下化学式及结构式中成键情况，不合理的是()A.CH3NB.CH2SeOC.C
5、H4SD.CH4Si5.乙烷分子中有_个键_个键。乙烯分子中有_个键_个键。乙炔分子中有_个键_个键。6.氮原子核外电子排布式为_，有3个未成对电子，当结合成分子时，_轨道“_方式重叠，_轨道“_方式重叠，我们把原子轨道间沿核间连线方向以“头碰头方式重叠形成的共价键叫键；原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩的方式重叠形成的共价键叫键。所以在N2分子中有_个键和_个键。结构式为_，电子式为_。【课后作业】1.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A.先变大后变小B先变小后变大 C.逐渐变小 D逐渐增大2.以下不属于共价键成键因素的是()A.共用电子对在两原子核之间高概率出现 B
6、.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定 D.两原子核体积大小要适中3.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：ABA，异裂：ABAB。以下化学反响中发生共价键均裂的是()A.2K2H2O=2KOHH2B.2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2C.Na2CO3H2ONaHCO3NaOHD.CH3COOHC2H5OH浓硫酸H2OCH3COOC2H54.以下说法中不正确的选项是()A.键比键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C.气体单质中，一定有键，可能有键 D.N2分子中有一个键，两个键5以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.光气
7、(COCl2) B六氟化硫 C.二氟化氙 D三氟化硼6以下关于化学键的表达正确的选项是()A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小7.据权威刊物报道，1996年，科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位同学对此报道的认识，正确的选项是()A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素，必然有三种同素异形体C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H
8、以特殊共价键结合的产物，应写成HD.丁认为如果上述发现存在，那么证明传统的价键理论有一定的局限性，有待于继续开展8.分析以下化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。A.NH3 BH2O CHCl DCH4 EC2H6 FN2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_；(4)既有键又有键的是_。9.乙烯分子中CC之间形成一个键和一个键；乙炔分子CC之间形成一个键和2个键。根据所学理论，写出：(1)在乙烯和乙炔分子与溴发生加成反响中，断裂何种类型键(2)写出加成反响方程式。10.化合物A是一种不稳定的物质，它
9、的分子组成可用OxFy表示，10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温、同压下)。(1)A的化学式是_，推断的依据是_。(2)A分子中x个氧原子呈OOO链状排列，那么A分子的电子式是_，结构式是_。11.现有短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可到达稳定结构，C与A同主族。(1)判断A、B、C各为何种元素。A_，B_，C_。(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，假设含共价键请指出共价键是键还是键，并标明该键的个数。A与B_。A与C_。B与C_。 A、B、C：_。12.某有机物的结构式如下：，那
10、么分子中有_个键，_个键。疑点反响：通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来_ 选修三第二章第一节共价键 导学案第1课时科学探究1、提示2、提示原子NaClHClCO电负性0.93.02.13.02.53.5电负性之差(绝对值)2.10.91.0结论：当原子的电负性相关很大，化学反响形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。3、提示乙烷分子中由7个键组成；乙烯分子中由5个键和1个键组成；乙炔分子中由3个键和2个键组成。【随堂练习】(解析)乙醇的结构简式为：CH3CH2OH。共有有8个共价键，其中CH、CO、OH键为极性键，共7个，
11、CC键为非极性键，由于全为单键，故无键。 (答案) C(点评) 通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目，判断成键方式时，需掌握规律：共价单键全是键，共价双键中一个是键，另一个是键；共价叁键中一个键，另两个为键典例解悟1.解析此题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键，结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到元素的电负性值相差越大，越易形成离子键；相差越小，越易形成共价键。答案B做这类题时主要还是从常规出发，判断元素的种类。我们已了解电负性能衡量不同元素的原子吸引电子的能力，因此元素原子之间形成化学键的类型取决于电
12、负性的相对大小。根据理论得知当两个原子的电负性差值大于1.7时，化学键就以离子键为主，两个原子的电负性差值小于1.7时，化学键就以共价键为主。2.解析此题主要考查键和键的形成。由于键的键能小于键的键能，所以反响时易断裂，A项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成键，所以B项正确，D错误，像H、Cl原子跟其他原子只能形成键。答案D该题的设置选项相似度较大，对此题的C项很容易错选，如果我们对键的形成理解的不深刻，就会掉入题目设置的陷阱。键是否形成是在原子之间形成键之后根据形成化学键原子的核外电子排布来决定的，即键的形成是有条件的，当然在很多活泼
13、的物质内部都会存在键，如乙烯、乙炔。【对点练习】1.答案B2.答案C3.答案C4.答案D5.答案7051326.答案1s22s22p3pxpx头碰头pypy和pzpz肩并肩一两NNNN【课后作业】1.答案B2.答案D3.答案D4.答案C 5.答案A 6.答案C 7.答案CD8.答案(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F9.答案(1)键(2)CH2=CH2Br210.答案(1)O3F2质量守恒定律和阿伏加德罗定律(2)FOOOF11.答案(1)氢氧钠(2)HHH(含2个键)、HHH(含3个键)NaNaH NaNa2Na、NaNa2Na(含1个键)NaNaH(含一个键)12.答案73解析5条单键全是键，双键中有一个键，一个键，三键中有一个键，2个键。