《2022年高二化学导学案共价键第课时新人教版选修三.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学导学案共价键第课时新人教版选修三.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -选修三其次章第一节共价键导学案（第2 课时）【课标要求】 学问与技能要求：1.熟悉键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数键能、键长、键角说明简洁分子的某些性质3.知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用【复习、摸索】1. 键、键的形成条件及特点？2. 与 在常温下很难反应, 必需在高温下才能发生反应, 而 与 在冷暗处就能发生化学反应,为什么？【阅读摸索】阅读教材P30-31 表后第一自然段 1.明确什么事键能（摸索键能与电离能的关系）.2.摸索键能大小与化学键稳固性的关系？【阅读摸索】阅读教
2、材P31 其次自然段 倒数第一自然段 1.明确什么是键长（摸索键能与电离能的关系）2.摸索键长（键能）与共价键的稳固性有何关系？【阅读摸索】阅读教材P31 倒数第一自然段 P32第一自然段 1.明确什么是键角并摸索键角主要打算分子的什么？2.回忆中学化学中常见分子【CH4、CC4l、NH +、白磷（ P4）、苯、乙烯、 SO3、4BF3、NH3、H2O、CO2、CS2、CH CH】的空间构型 见教材 P39、P41分子空间构型键角实例4109 28CH4、CC4l 、NH +正四周体平面型 三角锥型折线型 直线型 直线型 摸索与沟通 P321、试利用表 2 l 的数据进行运算, 1 mo1 H
3、2分别跟 l molCl2 、lmolBr 2 蒸气 反应,分别形成 2 mo1HC分l子和 2molHBr分子,哪一个反应释放的能量更多.如何用运算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更简洁发生热分解生成相应的单可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -质？2N2、02、F2跟H2的反应才能依次增强,从键能的角度应如何懂得这一化学事实.3通过上述例
4、子,你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？【学与思】阅读教材P32-33 等电子原理部分内容1.摸索什么什么是“等电子原理”？有何应用？2.我们学过的等电子物质仍有哪些？试举例类型实例空间构型二原子 10电子的等电子体N、CO、NO+、C2- 、CN-直线型三原子 16电子的等电子体直线型三原子 18电子的等电子体V型四原子 24电子的等电子体平面三角形五原子 32电子的等电子四个键,正四周体形体七原子 48电子的等电子六个键,正八面体体223.等电子体的应用：判定一些简洁分子或离子的立体构型.利用等电子体在性质上的相像性制造新材料.利用等电子原理针对某物质找等电子体.【典例解悟】1.以
5、下事实不能用键能的大小来说明的是AN 元素的电负性较大,但N2 的化学性质很稳固B惰性气体一般难发生反应C HF、HCl 、HBr 、HI的稳固性逐步减弱DF2 比 O2 更简洁与H2反应2.1919 年,Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、价电子总数相同的分子,互称为等电子体.等电子体的结构相像、物理性质相近.1依据上述原理,仅由其次周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是： 和 . 和 .2此后,等电子原理又有所进展.例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同, 各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体, 它们也具有相可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学
6、习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -似的结构特点.在短周期元素组成的物质中,与NO2 互为等电子体的分子有： 、 .【对点练习】1.碳化硅 SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子与硅原子的位置是交替的,在以下三种晶体中,它们的熔点从高到低的次序是金刚石晶体硅碳化硅A. BC.D2.1919 年, Langmuir 提出等电子体的概念,由短周期元素组成的粒子,只要其 原子数相同, 各原
7、子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体. 等电子体的结构相像,物理性质相近.据上述原理,以下各对粒子中,空间结构相像的是A.SO2 和 O3BCO2 和 NO2C.CS2 和 NO2DPCl3 和 BF33.比较以下化合物中共价键键长.(1) HF、HCl 、HBr 、HI2CO2、CS2 14.某些化学键的键能如下表所示单位 kJ mol：键HHBr BrI ICl ClHClH IHBr键能436.0193.7152.7242.7431.8298.736611 mol H2 在 2 mol Cl 2 中燃烧,放出的热量为 kJ.2在肯定条件下, 1 mol H2 与足量的 Cl2、Br
8、 2、I2 分别反应,放出热量由多到少的是 .A.Cl 2Br2I2BI2Br2Cl2猜测 1 molH2 在足量 F2 中燃烧比在足量Cl2 中燃烧放热 填 “多”或“少” .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1.能够用键能说明的是 【课后作业】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 氮气的化学性质比氧气稳固B. 常温常压下,溴呈液体,碘为固体C.稀有气体一般很难发生化学反应D. 硝酸易挥发,硫酸难挥发2.H2S 分子中两个共价键的夹角接近90,其缘由是 A. 共价键的饱和性BS 原子电子排布C.共价键的方向性DS 原子中 p 轨道的外形3.以下说法中正确选项 可
9、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -A. 双原子分子中化学键键能越大,分子越稳固B. 双原子分子中化学键键长越长,分子越稳固C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳固D.在双键中, 键的键能要小于键的4.以下说法正确选项 A. 键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成的B. 键是镜面对称,而键是轴对称C.乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和 键
10、D.H 2 分子中含 键而 Cl2 分 子 中 仍 含 键5.依据下表中所列的键能数据,判定以下分子中最不稳固的是化学键HHHClHBrBr Br键能/kJ mol1436.0431.8366193.7A.HClBHBrCH2DBr 26.能说明 BF3 分子的 4 个原子在同一平面的理由是A. 任意两个 B F 键之间的夹角为120B.BF 键为极性共价键 C.三个 B F 键的键能相同D.三个 BF 键的键长相同 7.以下说法正确选项 11A. 键能越大,表示该分子越简洁受热分解B.共价键都具有方向性 C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长D.H Cl 的键能为 431.8 kJ mo
11、l, HBr 的键能为 366 kJmol,这可以说明HCl 比 HBr 分子稳固 118.已知 HH 键能为 436 kJ mol,NH 键能为 391 kJ mol,依据化学方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_催化剂N23H22NH3,1 mol N2 反应放出的热量为92.4 kJ mol高温、高压 1,那么 N N可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_键的键能是 1 1 1 1A.431kJ molB 945.6kJ molC.649kJ mol D 896 kJ mol 9.能够用键能的大小作为主要依据来说明的是A. 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B
12、.硝酸是挥发性酸, 而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C.稀有气体一般难于发生化学反应D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳固可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -10.以下分子中,键角最大的是A.CH 4BNH 3C.H2ODCO211.以下分子的稳固性的比较正确选项A.HFHIB D H2 OH2SCH4NH3疑点反馈：（通过本课学习、作业后你仍有哪些没
13、有搞懂的学问,请记录下来）_选修三其次章第一节【阅读摸索】 2.分子空间构型共价键导学案（第键角实2 课时）例109 28CH4、CC4l、NH4+正四周体60白磷： P4平面型120苯、乙烯、 SO3、BF3 等三角锥型10718NH3折线型10430H2O直线型180CO2 、CS2 、CH CH 摸索与沟通 P322.我们学过的等电子物质仍有哪些？试举例类型实例空间构型+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二原子 10电子的等电子体N2、CO、NO、C2 、CN直线型可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三原子 16电子的等电子CO、CS、N O、NCO- 、N
14、O+、N- 、NCS- 、BeCl直线型可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_222232体-三原子 18电子的等电子NO2 、O3、SO2V型2-3-3-体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_四原子 24电子的等电子NO3、CO3、BO3、CS3、BF3、SO3平面三角形可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - -
15、- - - - - - - - -体-2-3-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_五原子 32电子的等电子SiF 4、CCl4 、BF4 、SO4 、PO4体四个键,正四周体形可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_七原子 48电子的等电子SF、PF- 、SiF 2- 、AlF3-六个键,正八面体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_体【典例解悟】6666可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1.解析此题主要考查键参数的应用.由于N2 分子中存在三键,键能很大,破坏共价键需要很大的能量,所以N2 的化学性质
16、很稳固.惰性气体都为单原子分子,分子内部没有化学键.卤族元素从F 到 I 原子半径逐步增大,其氢化物中的键长逐步变长,键能逐步变小,所以稳固性逐步减弱.由于HF 的键能大于 H O,所以二者比较,更简洁生成HF.答案B键参数和分子的性质有肯定的关系,通过数据我们可以归纳出某些定性或半定性 的规律用以说明分子的某些性质,如分子的稳固性,物质的熔、沸点,溶解性等 有关性质.一般来说,两原子之间所形成的键愈短主要由原子半径打算 ,键能就愈大,键愈强,愈坚固,因此键能和键长两个参数定量的描述化学键的特点.2.解析1其次周期元素中,只有B、C、N、O、F 可形成共价分子,同素异形体间明显不能形成等电子体
17、,如为含 2 个原子的等电子体, 就可能是某元素的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -单质与其相邻元素间的化合物,如N2 和 CO,在此基础上增加同种元素的原子可得其他的等电子体,如N2O 和 CO2 .(2) NO 2 的最外层的电子数为： 5 6 2 1 18,平均每个原子的最外层电子数为 6,就可能为 O3 或 SO2,经过争论知其他情形
18、下,只能形成离子化合物,不合题意.答案1N2COCO2N2O2SO2O3此题要抓住题目中给的有关“等电子体 ”信息,原子数相同,各原子最外层电子数之和相同即可顺当求解.【对点练习】1.答案A2.答案A3.答案1HFHClHBrHI2C=OC=S4.答案1184.92A多【课后作业】 1 答案A2.答案CD3.答案A4.答案C5.答案D6.答案A 7.答案D8.答案B9.答案D10.答案D11.答案A12.答案 A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载