《2022年共价键原子晶体导学案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年共价键原子晶体导学案 .pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、名师精编优秀教案共价键原子晶体班级姓名【学习目标】 1. 熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征； 能从不同角度认识共价键的类型。2. 会判断物质类型与化学键类型的关系。3. 熟知共价键键能、键长的概念， 掌握共价键的键能与化学反应过程中能量变化之间的关系。4. 能根据原子晶体的概念及结构特点判断晶体类型，会分析推测其物理性质。【知识回顾】一 共价键的形成(1)概念：原子间通过_所形成的相互作用，叫做共价键。(2)成键的粒子：一般为非金属_ (相同或不相同 )或金属原子与非金属原子。(3)键的本质：原子间通过_ 产生的强烈作用。(4)键的形成条件：非金属元素的_之间形成共价键，大多数 _的金
2、属与非金属原子之间形成共价键。【学习新知】二 共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有_，便可和 _配对成键，这就是共价键的“饱和性”。用轨道表示式表示HF 分子中共用电子对的形成：由以上分析可知，F 原子与 H 原子间只能形成_个共价键，所形成的简单化合物为HF。同理， O 原子与 _个 H 原子形成 _个共用电子对，2 个 N 原子间形成 _个共用电子对。(2)方向性除 s 轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的_，电子在核间出现的_越大，所形成的共价键就越 _，因此共价键将尽可能沿着_的方向形成，所以共价键具有方
3、向性。归纳总结一 1当成键原子相互接近时，原子轨道发生_，_形成共用电子对，两原子核间的电子密度_，体系的能量 _。2共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的_关系。共价键的方向性决定了分子的_。3并不是所有共价键都具有方向性，如两个s 电子形成共价键时就没有方向性。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页名师精编优秀教案【学习新知】三 . 共价键的分类按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型1、按共用电子对数目，分为： _、_和 _。2、按电子云的重叠方式，分为： _和_。(1) 键键：形成共价键的未成对电子
4、的原子轨道采取“_”的方式重叠，这种共价键叫键。键的类型：根据_的不同， 键可分为s-s 键、 s-p 键、 p-p 键。键的特征：a以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。b形成 键的原子轨道重叠程度_，故 键有较强的 _。键的存在：单键_键；双键和叁键_。(2) 键键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“_”的方式重叠，这种共价键叫键。如下图p-p 键的形成：键的特征：a每个 键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，这种特征称为镜面对称。b形成 键时原子轨道重叠程度比形成键时 _，键没有 键_。键的存在：通常存在于_。3、按
5、共用电子对是否偏移，分为： _和_ (1)极性键和非极性键非极性共价键(简称非极性键 )是_ 极性共价键(简称极性键 )是_ (2)极性键和非极性键的判断同种元素的原子间形成的共价键是_，不同种元素的原子间形成的共价键是_。两个成键原子间的电负性差值_时，它们之间通常形成共价键。电负性差值越大，键的极性_。4、配位键，是一种特殊的共价键(1)配位键 是 _ 形成的共价键。(2) 配位键常用AB 表示，其中A 是 _孤电子对的原子，B 是_孤电子对的原子。(3) 配位键与共价键在形成过程上的主要不同是_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -
6、第 2 页，共 4 页名师精编优秀教案四、共价键的键能与化学反应的反应热1、共价键的键能(1)共价键的键能是在101 kPa、 298 K 条件下， 1_mol 气态 AB 分子生成气态A 原子和 B 原子的过程中所吸收的能量，称为AB 间共价键的键能。其单位为kJ mol1。如：断开1 mol H H 键吸收的能量为436.0 kJ，即 HH 键的键能为 _。【例题】根据下表中的HX 键的键能回答下列问题：共价键HF HCl HBr H I 键能 kJ mol1568 431.8 366 298.7 若使 2 mol H Cl 键断裂为气态原子，则发生的能量变化是_。表中共价键最难断裂的是_
7、，最易断裂的是_。由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：_ 。2、共价键的键长(1)键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，因此 _决定化学键的键长， _越小，共价键的键长越_。(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越_，这表明共价键越_，反之亦然。如：下列三种分子中：H2Cl2Br2，共价键的键长最长的是_，键能最大的是_。归纳总结 1共价键强弱的判断(1)由键能判断： _ (2)由键长判断： _ (3)由原子半径和共用电子对数判断：_ (4)由电负性判断：_ 2键能与化学反应过程中的能量关系(1)化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的
8、总能量，反应为吸热反应，反之则为放热反应。(2)定量关系：能量变化反应物键能总和生成物键能总和，即 H E反应物E生成物。【例题】已知HH、ClCl、HCl 键的键能分别为436 kJ mol1、243 kJ mol1、432 kJ mol1。试通过键能数据估算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) 反应的反应热是_。五、 原子晶体的概念及其性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页名师精编优秀教案1.金刚石的晶体结构模型如下图所示。回答下列问题：(1)在晶体中每个碳原子以_对称地与相邻的4 个碳原子相结合，形成_结构，
9、这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的 _结构。(2)最小环上有 _个碳原子。(3)晶体中 C 原子个数与CC 键数之比为 _。(4)晶体中 CC 键长很 _，键能很 _，故金刚石的硬度很_，熔点很 _。2通过以上分析，总结原子晶体的概念(1)概念：相邻原子间以_相结合形成的具有_结构的晶体，称为原子晶体。(2)构成微粒： _ (3)微粒之间的作用力是_。3常见的原子晶体：常见的非金属单质，如金刚石(C)、硼 (B) 、晶体硅 (Si)等。某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼 (BN) 、二氧化硅 (SiO2)等。如： SiO2晶体的结构：在 SiO2晶体中， 1 个 Si 原子和 _
10、个 O 原子形成 _个共价键，每个 Si 原子周围结合_个 O 原子，同时，每个O 原子跟 _个 Si原子相结合 (硅为 4 价，氧为 2 价)。实际上， SiO2是由 Si 原子和O 原子按 _的比例所构成的立体网状结构(如图所示 )，最小的环上有 _个原子。例题 关于二氧化硅晶体的下列说法中，正确的是() A1 mol SiO2晶体中 SiO 键为 2 mol B二氧化硅晶体的分子式是SiO2C晶体中Si、O 原子最外电子层都满足8 电子结构D晶体中最小环上的原子数为8 4、原子晶体的特点：（1） 、熔、沸点很高，硬度大，一般不导电，难溶于溶剂。(2)、共价键键长越短，共价键越稳定，原子晶体的熔、沸点越高，硬度也越大。5、原子晶体中不存在单个分子，化学式仅仅表示的是物质中的_关系，不是分子式。【教学后记】 ：日期：/ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页