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1、-氯气的化学性质-第 5 页活泼的黄绿色气体氯气（第一课时）信丰二中 化学 胡成 2015年1月【学习目标】1. 知道氯原子的的原子结构示意图。2. 知道氯气具有强氧化性，掌握氯气与金属、非金属、水及碱的反应，并能正确书写相关的化学方程式。3. 通过对氢气在氯气中燃烧的实验现象的思考，进一步了解广义燃烧的概念。4. 掌握氯水的成分和氯水的化学性质。5. 掌握次氯酸的弱酸性，强氧化性和不稳定性，次氯酸具有的杀菌、漂白作用。6. 掌握工业制取漂白液、漂白粉的原理。7. 了解氯气的用途。【学习重点】1. 氯气的化学性质和氯水的化学性质。【学习难点】1. 氯水的成分、性质及漂白原理。2. 氯气和碱的反
2、应。【自主探究】阅读课本82页到85页，填写下列空格：一、氯的原子结构及存在： （1）原子结构：氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子，易 电子，达到8个电子的稳定结构，表现出很强的 性。 （2）存在：氯在自然界中以_态存在，主要以_的形式存在。二、 氯气的性质：1、氯气的物理性质： （1）色态味：氯气（Cl2）在通常情况下呈 色，是一种 气味的有 气体。 （2）溶解性：通常状况下，1体积水约能溶解_体积Cl2，得到的水溶液叫做_，呈_色。 （3）熔沸点：在1.01105 Pa时，冷却到-34.6摄氏度，Cl2液化为_，利用此性质运输Cl2；液氯继续冷却到-101摄氏度时，变成固态液。
3、 （4）密度：Cl2的相对分子质量为_，而空气的平均相对分子质量为29，所以相同条件下，Cl2的密度比空气要_。【互动探究】2、氯气的化学性质：氯气是活泼的非金属单质，具有很强的 性。 （1）与大多数金属化合，生成金属氯化物：（写出下列相关化学方程式） 氯气与钠：_；（生成_色烟） 氯气与铜：_；(生成_色烟) 氯气与铁；_；（生成很浓的_色烟）【思考1】：氯气与金属反应时，若金属有多种价态，则生成_金属氯化物。 （2）与非金属反应：（课本83页实验43） 将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，实验现象为：_,化学方程式：_。（工业上制备HCl，HCl溶于水制盐酸）【思考2
4、】：你对燃烧的概念有什么新的认识？ （3）与水的反应以及氯水的性质： 在25摄氏度时，1体积水可约溶解2体积的氯气，其水溶液称为_，呈现出_色，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为_，氧化剂是_，还原剂是_。【实验探究1】氯水的漂白性实验操作实验现象结论与解释将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中将有色布条放入盛有新制氯水的广口瓶中【结论】氯气无漂白性，溶与水的氯气可以部分和水反应生成 和 ，_具有漂白性。 次氯酸(HClO)的性质：I 氧化性：次氯酸具有强 性，可以使有色物质_和杀菌消毒、漂白；II不稳定性：次氯酸不稳定，见光或受日易分解，化学方程式为_；III弱酸性:次氯酸具有弱
5、酸性，其酸性比碳酸（H2CO3）还_。【思考3】根据上述得知，新制氯水中含有哪些粒子（分子、离子）？实验室中如何保存氯水？久置氯水与新制氯水有什么不同？【即学即练1】 新制备的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在；向FeCl2溶液中加入氯水，溶液由_色变为_色，反应的离子方程式为_。 向NaHCO3溶液中滴加氯水，可以看到有_产生，反应的离子方程式为_。 向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有_生成，说明氯水中有_存在，反应的离子方程式为_； 往新制得的氯水中滴入紫色石蕊溶液时，溶液_，为什么？_。 氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的 气体，生成该气体的化学方程式是 。（3） 与碱的反应：
6、最初，人们直接用氯气制漂白粉，但氯气溶解度小，生成的HClO不稳定，难以保存，对此人们经过改进制出了漂白液和漂白粉。将氯气通入氢氧化钠（NaOH）溶液中，可制得漂白液或“84”消毒液，反应的化学方程式为_，漂白液的有效成分为_。将氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，反应的化学方程式为_，漂白粉的主要成分是_和_，有效成分是_。【思考4】生活中用的“84”消毒液、漂白粉本身并不具有漂白作用，那它们在使用过程中又是如何起漂白作用的呢？试写出相关化学方程式。漂白粉在日常生活中是否可能失效？据此你觉得该怎么样保存？【即学即练2】可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A可与碱反应 B有漂白性C见光能分解 D次氯
7、酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸【即学即练3】制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）A1：1 B1：2 C 2：1 D 3：2三、 氯气的用途：1. 消毒剂、漂白剂溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性。2. 制漂白液、漂白粉、漂粉精。3. 有机合成，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料、医药等。4. 制高纯度的半导体、高纯度的金属钛。5. 制盐酸。【反馈测评】1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ） A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B氯气、液氯和氯水是同一种物质 C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒的气体2、下
8、列物质间反应不能称为燃烧的是 ( ) A铁丝在氧气中燃烧 B将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中 C金属钠露置在空气中 D将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中3、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是 ( ) ACuCl2 BFeCl3 CFeCl2 DAlCl34、下列能使干燥的有色布条褪色的是（ ） A氯气 B液氯 C氯水 D盐酸5、关于氯水的叙述中不正确的是( ) A新制氯水的氧化性强于久置氯水 B新制氯水的酸性比久置氯水的酸性强 C新制氯水中Cl2的分子数目多于久置氯水 D氯水用于漂白体现了HClO的强氧化性6、工业上常用氯气给自来水消毒，某同
9、学用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( ) AAlCl3 BNaOH CNaHCO3 DAgNO37、如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_。(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是_（用化学方程式表示）。(2)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_，反应的化学方程式为_。【归纳小结】一、氯气的物理性质：二、氯气的化学性质：1.与金属的反应：2.与非金属的反应：3.与水的反应：4.与碱的反应：三、次氯酸的性质：1.强氧化性：2.弱酸性：3.不稳定性：四、氯水的成分和性质：五、氯气的用途：