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1、-化学人教版必修2自我小测：第一章第二节元素周期律第2课时 Word版含解析-第 5 页自我小测1关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是()A目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第A族元素。已知：Mg(OH)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推测中，不正确的是()ASr(OH)2溶解于水BSrSO4易溶于水CBaSO
2、4不溶于水DBa(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水3短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强4核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是()A该元素在第三周期第A族B该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应C该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应D该元素在地壳中的含量大，在
3、所有元素中居第二位5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0750.074主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()A元素的非金属性：ZWB最高价氧化物对应水化物的碱性：XYC原子半径：WZXYDW与X、Y、Z组成的化合物在常温下都是固态6已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A铍的原子半径小于硼的原子半径B氯化铍难溶于水C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D单质铍与冷水反应迅速产生氢气7X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子
4、的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为XYZ8下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数
5、之比为43；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：X为_(名称)，Y为_(元素符号)，Z的原子结构示意图为_。N的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_。9元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第_周期第_族。(3)C、D的简单离子的半径由大到小
6、顺序为_(填离子符号)。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(5)C、E形成的化合物为_(填化学式)。10下表为元素周期表的一部分，根据下面的要求回答问题：(1)在上面元素周期表中，A、B、C、D四个区域中全部是金属元素的区域为_。(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素
7、相比较，金属性较强的是_(填名称)。参考答案1 解析：元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律，B项是正确的；俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献；有些元素还有待于发现，有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素被发现；在元素周期表中，同一主族的元素从上到下，由于原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化。答案：B2 解析：说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强，A、D正确；说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱，所以B错误，C正确。答案：B3 解析：首先根据短周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、
8、Al、S、Cl。A项，N、Al最高正价之和为8，A正确。B项，原子半径主要看电子层数，其次看核电荷数，所以原子半径大小顺序为rAlrSrClrNrO。C项，O2与Al3核外电子数和电子层数相同。D项，酸性HClO4H2SO4，故D错。答案：A4 解析：核电荷数大于10的某短周期元素只能是第三周期元素，又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，故该元素是硅。硅元素位于周期表中第三周期第A族，在常温下性质稳定，不易与水反应，该元素在地壳中的含量大，在所有元素中居第二位，其氧化物SiO2能与氢氟酸反应，能与强碱氢氧化钠溶液反应，A、B、D正确，C错误。答案：C5 解析：根据表格
9、数据可知，X和Y原子半径相差较小，Z和W原子半径相差较小，而X、Y与Z、W的原子半径相差较大，说明Z、W位于第二周期，X、Y位于第三周期。结合元素主要化合价判断：X为镁、Y为铝、Z为氮、W为氧。非金属性：W(O)比Z(N)强，A错误；氢氧化镁碱性比氢氧化铝的强，B正确；原子半径：X(Mg)Y(Al)Z(N)W(O)，C错误；氧化镁、氧化铝呈固态，NO、NO2在常温下呈气态，D错误。答案：B6 解析：铍在硼的左边，因此原子半径比硼大，A错；根据同主族元素性质递变规律，BeCl2易溶于水，B错；铍在钙的上方，金属性弱，氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱，C对；单质铍的金属性比镁弱，镁与冷水反应缓慢，铍一
10、定不能与冷水迅速反应，D错。答案：C7解析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，Z为磷。它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由弱到强的顺序为PSO，A项正确；S元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，B项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此，X的气态氢化物最稳定，C项错误；根据元素周期律，原子半径由大到小的顺序为PSO，D项不正确。答案：A8 解析：(1)第A族元素的价电子数都是2，b符合。第三周期元素的最高化合价从1逐渐增大到7，c符合。F、Na、Mg2、Al3的离子半径大小顺序为FNaMg2Al
11、3，a符合。(2)已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，则Y为O。M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43，则M为Si。由X、Y、Z、M、N的原子序数关系和N、Z、X的简单离子形式以及化合物XN的状态可知，N为Cl，Z为Na，X为H。答案：(1)bca(2)氢HClO4SiO22CSi2CO9 解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第三周期第A族。(3)C、D的简单离子分别为S2、Cl，半径大小为S2Cl。(4)最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。答案：(1)(2)三A(3)S2Cl(4)HClO4(5)SO2、SO310 解析：(1)根据元素周期表、元素周期律知识可知：A区为金属元素、非金属元素共存区；B 区为过渡元素，全部为金属元素；C区为金属元素、非金属元素共存区；D区为0族元素或稀有气体元素。(2)碳、氢两元素均可形成无机物、有机物，且碳、氢是形成有机物的主要元素，但是在无机物中，碳形成的化合物不如氢形成的化合物多。(3)根据题意可知：甲为Al元素，乙为Mg元素；同周期元素随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，故Mg的金属性较强。答案：(1)B(2)氢元素(3)见下表。镁