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1、-化学人教版必修2自我小测：第一章第一节元素周期表第2课时 Word版含解析-第 5 页自我小测1下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是()ARb2CO3易溶、易电离BRb位于周期表第五周期第A族C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OHH=H2O2氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是()A单质密度基本呈增大趋势B单质的熔、沸点依次升高CCl2可以从KBr溶液中置换出Br2DF2可以从NaCl溶液中置换出Cl23将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是()A液体呈紫红色B液体为无色C液体分两层，上层为
2、紫色、下层接近无色D液体分两层，上层接近无色、下层显紫红色4关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是()A卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示B虽然Cl的非金属性比Br强，但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱C卤素单质的密度从F2I2，随相对分子质量增大而增大D卤素原子半径越小，对应的氢化物越稳定5下列性质的递变规律不正确的是()ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强CAl、Mg、Na的原子半径依次减小DLi、Na、K、Rb、Cs原子半径依次增大6居里夫人发现的镭(Ra)是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述正确的是()
3、A单质能从CuCl2溶液中置换出铜B在化合物中呈2价C氢氧化物呈两性D碳酸盐易溶于水7如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是() A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径8在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知识解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。(1)该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是_。(2)该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈，但没有铯与水反应剧烈，由此可确定该元素是_。其确定依据是_。(3)人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多，分析其中的原因：_。9(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl
4、2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是_，写出反应的化学方程式：_。(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是_，再滴入氯水，现象是_，有关反应的离子方程式为_。10某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的。探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品。仪器：试管、胶头滴管。药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)。序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层
5、呈_色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论。_。(5)问题和讨论。上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：_、_。参考答案1解析：由Na的化合物的性质可推知Rb的化合物性质，可知A、D正确；根据Rb在周期表中位置可知B正确；C项，钠的熔点最高，故错误。答案：C2解析：在NaCl溶液中，F2是先与水反应而不是与NaCl反应。F2与H2O反应的化学方程式为2F22H2O=O24HF。答案：D3 解析
6、：氯水注入KI溶液中，发生反应：Cl22KI=2KClI2，再注入CCl4，振荡、静置，由于CCl4和水互不相溶，故静置后的液体分为两层；又由于CCl4的密度比水大，故CCl4位于下层；又由于I2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多，故I2被CCl4从水中萃取出来。这个实验是检验I存在的方法之一。答案：D4 解析：F2与水反应不能用X2H2O=HXOHX表示；氢化物的酸性与非金属性的强弱没必然联系，由于在水中HCl比HBr难电离，故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱；卤素原子半径越小，非金属性越强，对应的氢化物越稳定。答案：A5 解析：碱金属由上到下，金属性依次增强，氢氧化物的碱性依次增强，A、
7、B正确；同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C错误；同主族由上到下原子半径依次增大，D正确。答案：C6 解析：据同主族金属元素的递变规律，可知金属活动性RaCa，而活动性CaNa，所以A项Ra不能从CuCl2溶液中置换出铜，而是先与水发生反应，A错误；最高正价等于主族序数，故B正确；Ra(OH)2是强碱，C错误；同CaCO3、BaCO3相似，RaCO3也难溶于水，D错误。答案：B7 解析：由题图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。答案：C8 解析：(1)在碱金属元素形成的单质中，Li、Na、K的密度都小于1，Rb、Cs、Fr的密度都
8、大于1，故该元素可能是Rb、Cs、Fr。(2)碱金属元素的单质按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序活动性逐渐增强，因此可以根据单质与水反应的剧烈程度，得出该元素为Rb。(3)Rb和Na在自然界中全部以化合物形态存在，因此要制备它们的单质，需要把Rb和Na从其化合物中还原。由于金属单质还原性越强，其阳离子氧化性就越弱，越不易被还原，因此单质Rb比单质Na制备得晚。答案：(1)Rb、Cs、Fr(2)Rb碱金属元素的单质按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序活动性逐渐增强(3)Rb的氧化性比Na的小，不易被还原9 答案：(1)NaCl、KCl2NaBrCl2=2NaClBr2,2KICl2=2KClI2(
9、2)无明显变化溶液变蓝色Cl22I=2ClI210 解析：向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生离子反应Cl22Br=Br22Cl，证明氧化性：Cl2Br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层接近无色，下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生离子反应：Br22I=I22Br，证明氧化性：Br2I2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层接近无色，下层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱。答案：(3)橙红紫红(4)同主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱(5)Cl22Br=Br22Cl2IBr2=2BrI2HF的稳定性比HCl强F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)