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1、-化学人教版必修2自我小测：第一章第二节元素周期律 Word版含解析-第 10 页自我小测第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律夯基达标1.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）A.碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B.原子半径：NaMgAlC.离子的氧化性：NaMg2Al3D.单质的还原性：NaMgCAB；其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍。（1）这四种元素的元素符号及原子结构示意图分别为A_，B_，C_，D_。（2）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为_。（3）A、C的最高
2、价含氧酸的酸性强弱关系是_。拓展探究15.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212（1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置（以下为周期表的一部分）。（2）B元素处于_周期表中周期_族。（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_（填化学式）。（5）C、E形成的化合物为_（填化学式）。参考答案1解析
3、：Na、Mg、Al是同一周期的元素，同周期元素从左至右随核电荷数递增，原子半径依次减小，核对最外层电子的吸引力依次增大，元素原子的还原性依次减弱；其阳离子的氧化性依次增强，元素的金属性依次减弱。答案：AC2解析：题中涉及的4种元素，原子结构示意图分别为：答案：AC3解析：X元素原子的最外层电子数是2，说明X在化合物中显2价，Y元素的最高正价为6价，但也能显4价（如硫元素），Z元素为氧元素，在化合物中一般显2价。将X、Y、Z三种元素可能形成的化合价代入各选项中，A、C两项中的化合物各元素的化合价代数和为零，A、C两项中的化合物存在。答案：AC4解析：按元素周期律，同一周期从左至右，各元素核电荷数
4、依次增多，原子半径逐渐减小；同一族从上至下，随核电荷数依次增多，各元素原子半径依次增大。答案：AC5解析:因为n不是K层，所以当其为最外层时所容纳电子数为8，则（n1）层为L层。通过n为次外层，最多容纳的电子数比（n1）层多10，可进一步验证n为M层。答案:B6解析：此题考查同周期和同主族元素性质递变规律。B项AsH3的还原性强于NH3。答案：B7解析：铍与硼同在周期表的第二周期，但铍在第A族、硼在第A族，故铍比硼原子半径大；铍、镁同为A族元素，铍在Mg的上面，与盐酸反应镁比铍剧烈；铍与镁、钙同在周期表的第A族，但铍在第二周期、镁在第三周期、钙在第四周期，故铍比钙金属性弱，氢氧化铍比氢氧化钙的
5、碱性弱；铍比镁金属性弱，单质镁跟冷水反应非常缓慢，铍不可能跟冷水反应生成氢气。答案：AC8解析：A族元素中含有氢元素，它是非金属，无金属性，故A项错；同周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，但其他价态氧化物对应水化物的酸性无此规律，C项错；第三周期元素中，金属元素失去最外层电子所形成的阳离子半径逐渐减小，而非金属元素得到电子所形成的阴离子比阳离子多一个电子层，所以同周期元素阳离子的半径小于阴离子的半径，故选B。答案：B9解析:A、B、C三种元素分别为硅、硼、氖。答案:（1）硅（2）（3）氖10解析:由Y、Z的原子次外层电子数均为2，最高正价依次为4、5，知它们的核外电子层排布为
6、：，即Y、Z分别是碳和氮；又X原子次外层电子数为8，最高正价为1，知其电子层排布为，即为钠；因W原子序数大于钠且最高正价为7，故W应为氯。答案:（1）钠 碳 氮 氯（3）第二周期第A族 第三周期第A族11解析:若a1，则K层电子数为3，不合理；若a2，则L层电子数为5，是N元素；若a3，则M层电子数为7，是Cl元素。X可能为N或Cl，若为Cl时，Cl第三层为8个电子，未满足2n2个。答案:C12解析:选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而不能确定A、B的金属性强弱。选项B中指出了A、B原子的电子层的多少，但电子层数的多少不能说明金属性的强弱。选项C中说明了等物质的量的A、B金
7、属与酸反应生成H2的多少，未说明与酸反应的快慢，与酸反应生成H2多的金属活泼性不一定强，如1 mol Al比1 mol Na与足量稀盐酸反应时，生成的H2多，但Al不如Na活泼。选项D正确，只有很活泼的金属在常温下才能与冷水反应，而较活泼的金属在常温时不与冷水发生反应。答案:D13解析：对118号元素而言，最高正价最外层电子数。B原子次外层电子数为2，则B原子核外电子数为6，B为碳元素；A、C原子次外层电子数为8，最外层电子数为1、5，则A、C原子的核外电子数分别是11和15，所以A为钠元素，C为磷元素；在已知酸中酸性最强的是高氯酸（HClO4），故D为氯元素。其余易解。答案：（1）Na C
8、P Cl（3）3 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4（4）HClPH314解析：由题意可知四元素在周期表中相对位置为，C最外层电子数是D的最外层电子数的5倍，则D只能是最外层1个电子的元素，所以推出D在第A族，A、C在第A族，又因为它们是短周期元素，所以D为Na，A、C分别为N和P。进而可推出D为O。（2）2NaO2 Na2O2（3）HNO3酸性强于H3PO415解析:（1）由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al,C为S，D为Cl，E为O。（2）B处于周期表中第三周期第A族。（3）B、C的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。（4）最高价氧化物对应水化物分别为Mg
9、（OH）2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。（5）S与O形成的化合物有SO2和SO3。答案:（1）（2）第三 第A（3）Al(OH)33HAl33H2O(4)HClO4(5)SO2、SO3第2课时 元素周期表和元素周期律的应用夯基达标1.具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是( )A.对应氢氧化物是两性氢氧化物B.具有负化合价C.最高价氧化物对应的水化物是酸D.具有可变化合价2.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY，离子半径XZ2C.同族元素
10、中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强3.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与Ne原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的多C.X的原子半径比Y的小D.X元素的最高正价比Y的小4.下列说法中正确的是（ ）A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子5.X元素原子的最外层有3个电子，Y元素原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）
11、A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.XY6.依据元素周期律，人们把未发现的114号元素叫“类铅”，并对其性质进行预测，则下列性质的预测中，你认为错误的是（ ）A.原子最外层上有4个电子 B.最高价氧化物有较强的氧化性C.主要化合价有2、4 D.类铅可能是非金属7.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：ebaC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8.右图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列
12、说法中正确的是（ ）A.Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH升高B.最高价氧化物对应水化物的酸性：WZC.原子半径由大到小的排列顺序是ZYXD.X的单质中有一种为白色蜡状固体9.19世纪中叶，门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：（1）门捷列夫的突出贡献是（ ）A.提出了原子学说 B.提出分子学说C.发现元素周期律 D.发现能量守恒定律（2）该表变化表明（ ）A.事物的性质总是在不断地发生变化B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C.A族元素的金属性肯定比同周期的A族元素的金属性强D.物质发生量变到一定程度必然引起质变（3）按照表中元素的位置，认真观察
13、从A族的硼到A族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到（ ）A.耐高温材料 B.新型农药材料C.半导体材料 D.新型催化剂材料10.根据元素周期表回答下列问题。（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为_。A.区 B.区 C.区 D.区（2）化学性质最不活泼的是_元素（填元素符号，下同）。（3）常见化合物中只有负化合价而无正化合价的是_元素。（4）最高价氧化物对应水化物呈两性的是_（填化学式），该物质分别与H2SO4、NaOH反应的离子方程式为_、_。（5）a、c的最高价氧化物的水化物的碱性_。（填化学式）能力提升11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，其中正确的是
14、( )A.Z一定是活泼金属元素B.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.1 mol Y单质跟足量水反应时，转移的电子的物质的量为1 molD.Z的单质既有氧化性又有还原性12.（2009山东理综，11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同13.A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄
15、色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图所示（其中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是_，C是_。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是_。（3）E与F反应的化学方程式是_。（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_。14.(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为_，其气态氢化物的化学式为，最高价氧化物的化学式为_，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_。（2）R为118号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为，R原子的最外层
16、电子数为，其气态氢化物的化学式为。15.A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示：已知B、C两元素原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则：（1）A、B、C的元素符号分别为：A_，B_，C_。（2）A的原子结构示意图为_，B在周期表中的位置_，C的离子结构示意图为_。（3）B、C的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_、_，它们的酸性_比_强。拓展探究16. 2008年2月16日中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟要准确得多，两亿年误差不足一秒。估计将大大促进不同的电讯网络的发展，使全球各地的船只导航变得更为
17、准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，完成下列问题：时钟（1）锶元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为_，原子核外有个电子层，其原子结构示意图为_；铯的原子核外共有_层电子，其最外层电子数为_。（2）铯与水剧烈反应，放出_色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显_色，因为_（写出离子方程式）。（3）碳酸锶是_色粉末，与盐酸反应的离子方程式为_。（4）同位素90Sr的原子核里有_个中子。参考答案1解析:金属元素无负化合价。结合具体物质可知，Al(OH)3为两性氢氧化物，而Al为金属元素；HMnO4对应的Mn为金属元素；Cu存在1、2可变化合价，但不是非金属元素，从而排除A
18、、C、D。答案:B2解析：由已知结合原子核外电子排布知识可推知X、Y、Z分别为Na、Cl、O。离子半径：O2Na，B不正确；A、C、D均正确。答案：B3解析:因X元素的阳离子、Y元素的阴离子具有与Ne原子相同的电子层结构，所以元素Y是Ne处在同一周期的非金属元素，X是Ne元素下一周期的金属元素。答案:D4解析：考查知识点为核外电子排布与化合价。非金属元素（一般是主族元素）的最高正价等于它的最外层电子数，所以A项正确。B项中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数。He原子的最外层有两个电子，但He不是金属，所以C项错误。第A族元素中的Sb、B
19、i的最外层都是5个电子，但它们都是金属，D项错误。答案：A5解析：依据题意，X的最高正价为3，Y的最低负价为2，其形成化合物的化学式应为X2Y3。答案：B6解析：依据元素周期表可推知114号元素位于第七周期A族，A项正确；依据同主族元素的性质递变规律和铅的性质推知B、C两项正确；由其位置推知它为金属，故D项错。答案：D7解析：结合元素周期表考查元素周期律。容易判断出a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素,结合“位构性”也可作答。氢化物的稳定性取决于元素的非金属性,d、e是同族元素,非金属性从上往下减弱,因而氢化物稳定性也减弱,A错。同一
20、周期元素,半径从左到右逐渐减小,abe,B错。C是第A元素,性质最稳定,C错。最高价氧化物的水化物酸性取决于元素的非金属性,非金属性越强,酸性越强。元素的非金属性:cef,因此酸性依次增强,D对。答案：D8解析：由W的原子结构特点可推知W为氯元素，则依它们在元素周期表中的位置关系可知X、Y、Z依次为N、O、S。A项中的反应是2H2SO22S2H2O，A项正确;HClO4的酸性强于H2SO4,B项正确；X、Y、Z的原子半径是ZXY,C项不对;N元素的单质为无色气体，D项不对。答案：AB9解析：（1）门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期律制得第一张元素周期表。（2）A项同主族元素的
21、性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，所以错误；氦是稀有气体元素，非金属性最强的元素是氟，所以B项错误；C项正确；D项随着原子序数的递增，同周期元素由金属元素变化到非金属元素，同主族元素由非金属元素过渡到金属元素（A和A除外），即由量变引起质变。（3）因为分界线是金属和非金属元素的分界线，所以能找到半导体材料。非金属性较强的区域可找到制农药的元素，如F、Cl、S、P等。过渡区金属可找到制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，也可寻找到特殊反应的催化剂。答案：（1）C （2）CD （3）C10解析：熟记元素周期表的结构，充分运用好各元素的电子层结构和化学性质及递变规律。答案：（1）B （2）Ar （3）
22、O（4）Al（OH）3 Al（OH）33HAl33H2OAl(OH)3OH2H2O(5)NaOH Mg(OH)211解析:根据在周期表中的相对位置，X为氦，Y为氟，Z为硫。答案:D12解析:在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素可能既表现金属性，又表现非金属性，所以A不正确；短周期元素中的Li失去电子后，最外层只有2个电子，C不正确；同一主族元素的原子，最外层电子数一定相同，但随着电子层数的增加，其化学性质发生递变，D不正确。答案：B13解析:解框图题关键是利用题中信息找出突破口，该题突破口是E为空气组成成分，H加盐酸产生E，推知E为CO2。结合A、B为单质且B为空气成分推知A为碳、B为
23、氧。据F含钠元素推知C单质为钠，由G的组成知D为原子序数大于11的非金属硫。F与G的水溶液反应，离子方程式的推导是应用氧化还原反应化合价升降原理，Na2O2具有强氧化性，被还原，产物为负二价的氧，而S2被氧化为S单质。答案:（1）碳（或C） 钠（或Na）（2）Na2CO32HCl2NaClH2OCO2(3)2CO22Na2O22Na2CO3O2(4)Na2O2S22H2O4OHS2Na14解析:（1）由X元素的原子结构可知，X为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH3，其最高价氧化物的化学式为N2O5，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3。（2）R元素的化合价为（2mn），则R原子的最外
24、层电子数为2mn，其气态氢化物的化学式为H82mnR。答案:（1）第二周期第A族 NH3 N2O5 HNO3 （2）（2mn） 2mn H82mnR15解析:应先求出A、B、C 3种元素的原子序数。由于A、B、C均为短周期元素，且根据其位置可判断A不可能是第一周期的氢或氦元素。A为第二周期元素，则B、C为第三周期元素。设A的原子序数为x，B位于A下一周期的前一个主族，C位于A下一周期的后一个主族。由于第二、三周期主族元素原子序数相差8，B的原子序数为x81x7，C的原子序数为x81x9。根据B、C两元素原子序数之和是A元素原子序数的4倍，可得下式：4xx7x9，解得x8。答案:（1）O P Cl（2）第三周期第A族（3）H3PO4 HClO4 HClO4 H3PO416解析:根据原子核外电子排布的规律，结合元素周期表的知识可知Sr位于元素周期表的第五周期第A族，Cs位于第六周期第A族。Cs具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs2H2O2CsOHH2。碳酸锶是白色粉末，易溶于盐酸，其离子方程式为：SrCO32HSr2CO2H2O。答案:（1）金属 38 5 6 1（2）无 蓝 2Cs2H2O2Cs2OHH2（3）白 SrCO32HSr2CO2H2O(4)52