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1、-化学人教版必修2课后集训：第一章第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布 Word版含解析-第 5 页课后集训基础达标1.我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨的核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）A.原子核内含有4个质子 B.和互为同位素C.原子核内含有3个中子 D.的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性解析：考查原子的结构组成，同位素概念，质量数、质子、中子的关系。答案：B2.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B
2、原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子C.氮原子和碳原子 D.碳原子和铝原子解析：L层中电子数B为A的2倍，B的L层必为8，则A的M层电子数必为0，A为6号碳，B为13号铝。答案：D3.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（ ）解析：AD分别为C、F、Na+、Al3+，得电子能力最强的是F。答案：B4.下列说法正确的是（ ）A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D. 与H3O+具有相同的质
3、子数和电子数答案：CD5.根据结构的共同特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中可以归入此类的微粒是（ ）解析：三种微粒都是金属原子失去电子形成的金属阳离子。答案：C6.以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列有关的说法中正确的是（ ）A.中子数为146 B.质子数为238C.质量数为330 D.核外电子数为146解析：中子数为=238-92=146。答案：A综合运用7.下列分子所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.SF6答案：C8.M、N两种元素
4、的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知( )A.M的氧化性弱于N B.M的氧化性强于NC.N2-的还原性弱于M2- D.N2-的还原性强于M2-解析：原子获得电子表现氧化性，放出能量，能量越大氧化性越强，所以氧化性MN,则离子的还原性M2-N2-。答案：BD9.欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子，共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。请回答下列三题：（1）反氢原子的结构示意图中，正确的是（ ）（2）如果制取了反氧原子，则下列说法正确的是（ ）A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电
5、子B.核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子C.核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子D.核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子（3）美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是（ ）A.H-+OH+=H2O B.H+OH+=H2OC.H-+OH-=H2O D.H+OH-=H2O答案：（1）C （2）D （3）A10.有A、B、C、D四种不同元素的原子，A、C、D具有相同的电子层数，A的M层比C的M层多4个电子，比D的M层少2个电子；B的L层比A的L层少3个电子。画
6、出A、B、C、D的原子结构示意图。A._B_.C_.D_.答案：若A的M层有5个电子，则：若A的M层有6个电子，则：11.有几种结构示意图为的微粒，其中：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子发生反应，这种微粒符号是_。（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，这种微粒符号是_。（3）某微粒的氧化性很弱，但得到1个电子后还原性很强，这种微粒的符号是_。（4）某微粒具有较强的还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_。解析：具有18电子结构的微粒是第三周期非金属的阴离子，稀有原子Ar和第四周期金属元素形成的阳离子。答案：（1）Ar （2）Cl- (3)K+ (
7、4)S2-拓展探究12.下列各题中的物质均由核电荷数的110的元素组成。请填写化学式。（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是_。（2）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是_。（3）1个L层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是_。（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而成的分子是_。（5）由两个原子核10、个电子结合成的分子是。由5个原子核、10个电子结合成的分子是_。解析：熟用前10号元素的电子排布情况，由成键特点和形成分子的原子数目推导常见的分子微粒。答案：（1）H2 （2）CO2 （3）NH3 （4）O3 （5）HF CH413.已知：A、
8、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z，元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是_，Z是_。（2）写出中反应的化学方程式：_。（3）写出中反应的化学方程式：_。解析：分析题干条件，X是多价元素，非金属X的单质A在强碱中生成含X的B和C，显然是常见非金属的歧化反应，X应该为Cl，又因D受热催化分解得单质Y,中学中常见的是O2的生成，结合条件X、Y、Z应是Cl、O、K。答案：（1）Cl K（2）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
9、（3）2KClO32KCl+3O214.（1）在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的粒子质量数（质子数+中子数）为4的带2个正电荷的粒子，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟被大多数粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：_；_；_。（2）已知X粒子带有2个单位的正电荷，它的质量数为4，由此可以推断，X粒子带有的质子数为_，中子数为_，可以认为它是氦原子的_，它与粒子的关系为_。答案：(1)Au原子中存在原子核，它占有原子极小的体积 原子核带正电荷，且电荷数远大于粒子 Au原子核质量远大于粒子质量（2）2 2 原子核 该粒子就是粒子