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1、高一化学期中复习综合卷（二）班级 学号 姓名1、将以下物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的选项是（）A.盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒. B.硝酸、一水合氨、食盐、盐酸C.硫酸、烧碱、硫酸铝、水D.醋酸、漂白粉、碳酸钙、二氧化碳2、以下化学用语正确的选项是：（）A. C厂的结构示意图：B.漂白粉主要成分的化学式：Ca（C10）21 I 通电C. Ca（0H）2的电离方程式：Ca（0H）2 = Ca2+20H- D. ,60 180 6U、，Li为四种不同的核素3、人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，以下先后顺序中符合史实的是 道尔顿提出的原子论；卢瑟福的原子结构行星模型；玻尔的轨道式原子结
2、构模型；汤姆生提出的葡萄干面包原子模型。（）A.B.C.D.4、金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有、生物金属之称。以下有关4875()t221 i 和 221i的说法中，正确的选项是Ti互为同素异形体A.肾Ti和噂Ti原子中均含有22个中子 B.比Ti和0;C.分别由;:和 Ti组成的金属钛单质互称为同位素D. 22和;Ti原子的核外电子排布相同5、以下各组物质“前者属于电解质，后者属于非电解质的是A. MgCb晶体、食盐溶液B.硫酸铝、干冰C.熔融的KOH、液态汞D.醋酸、氨水6、设Na为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是（）A.常温下，0.05molL-2s。
3、4溶液中含K+数目为O.INaB.在标准状况下，lmolO2与lmolCC14的体积相同C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NaD. 8.7gMnO2与40mLiOmoLL的浓盐酸充分反响，生成的氯气分子数为O.INa7、以下溶液中CT离子浓度最大的（）A. 10mL、L5mol/L 的 AlCb溶液B. 25mL、3moi/L 的 NaCl 溶液C. 20mL 2moi/L 的 MgCb溶液D- 65mL、Imol/L 的 KC1 溶液8、为提纯以下物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和别离方法正确的选项是（）物 质除杂试剂别离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结
4、晶BNaCl 溶液(CuCl2)NaOH溶液萃取C乙醇（水）分液D铜粉（铁粉）稀盐酸过滤9、欲配制480 mL 0.1 mol/L的CuSCU溶液，以下操作正确的选项是A.称取7.68g硫酸铜，配成500 mL溶液 B.称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL水C.称取12.0 g胆矶，配成500 mL溶液 D.称取12.5 g胆矶，配成500 mL溶液10、以下实验，所选装置操作合理的是10、以下实验，所选装置操作合理的是BDCB.别离碘和酒精A.实验室中制取少量蒸储水C.称量氢氧化钠固体11、实验室里利用以下反响制取少量氮气:以下说法正确的选项是A. NH4C1中的氮元素被还原C.用既是氧
5、化剂，又是还原剂D.配制 100mL 0. 10 mol I?盐酸NaNO2+NH4Cl=NaCl + N2T+2H2Oo 关于该反响的 ( )B.每生成1L2LN2转移的电子的物质的量为3 moiD. NaNCh是氧化齐I 12、澳化碘(IBr)(Br的得电子能力比I大)的化学性质与卤素单质相似，能跟水反响IBr+H2O=HBr+HIO,也能跟大多数金属反响生成金属卤化物，以下有关表达中不正确的选项是(A.IBr是化合物，其中Br为负一价B.IBr与水反响时，它既是氧化剂，又是还原剂13、xn-含贝子N个，X的质量数为A,那么mgX元素的气穹舞化物中含质子的物质的量是A( yA 7r fA
6、+ zz14、以下有关氯水的表达，正确的选项是B A+ TVAD m- N(m + riymolA.B.C.D.氯气性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；检验HC1气体中是否混有氯气的方法是将气体通入硝酸银溶液;新制氯水的氧化性大于久置氯水；能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气C.在很多化学反响中IBr作氧化剂D.跟NaOH溶液反响可生成NalO和NaBr15、某溶液中大量存在的四种离子：NO3- SO42、H+、M,其物质的量之比为: n(NO3-) ： MSCU2-) ： n(H+) ： n(M)=3 ： 1 ： 3 ： 1,那么 M 可能为：Z1BA. Mg2+B. C1- Ba2+C
7、.D.16、将KOH、KBr、KI的混合溶液，通入的氯气，再加入过量盐酸酸化，将所得溶液蒸干,烧残渣，最后剩余的物质是A. KC1B.KC1、KC1OC. KC1、KOH(D. KC1、并灼 )1217、将0. 21noiMnOz和50mL 12mol/L盐酸混合缓慢加热，反响完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为xmol (不考虑盐酸的挥发)A. x=0. 3B. x=0. 3C. x0. 3D. 0. 3x AlCb三种溶液的物质的量浓度之比为 o某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，那么该氧化物 的摩尔质量为，R
8、的相对原子质量为 o22、有A、B、C三种元素，A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K 层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氟原子具有相同的电子数.写出A的原子结构示意图；质量数为27的元素C的原子表示方法.B的阴离子结构示意图； A、B组成的化合物的化学式.23、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常 用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反响方程式为：（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） o（3）假设2nwl氯气与足量的石灰乳完全反响，那么发生转移电子的数目为。24、右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的
9、有关数据，试根据标签上的有关数据回答以下问题：盐酸分子式：HCI相对分子质量：36.5密度：1.19g/mlHCI的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为 mobLo（2）取用任意体积的该盐酸时，以下物理量中不随所取体积的多少而变化的是A.溶液中HC1的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中cr的数目D.溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制480 mL物质的量浓度为0.400 的稀盐酸。 容量瓶上需标有以下五项中的A.温度B.浓度C.容量 D.压强E.刻度线将以下操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只能用1次）;A.用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤
10、液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取浓盐酸 mL,注入烧杯中，加入少量水（约30mL）,用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处。在配制过程中，以下实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏 大、偏小”、无影响。I用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 II定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降,再加适量的蒸储水 III定容时仰视刻度线 IV溶液注入容量瓶前没有冷却到室温25、某混合物水溶液中，只可能含有以下离子中假设干种：K Mg2
11、NHJ、Cl，Oh之一和SO；,现 每次取100mL进行实验：第一份加入AgNOs溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后加热， 收集到气体0.896L (标准状况下)；第三份加入足量BaCk溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足 量盐酸洗涤，干燥后剩余2. 33g。(1) c (C032)=；(2)C是否存在？ ；假设存在，浓度范围是;(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？假设存在，这种离子如何进行检验？以下图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置，苯密度比水小，且不溶于水。ABEF26、(1)A中药品为MnOz和浓盐酸，那么相关的化学反响方程式为装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦
12、是平安瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 o(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中依次放入；abCdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(3)设计装置I)、E的目的是比拟氯、溟、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时, 可以看到无色溶液逐渐变为 色，说明 ;翻开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 ；(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式 ；(5)实验室中还可用KCIO3+6HC
13、I=KC1+3CC t +3H2。快速制取氯气,假设反响中有61noi还原剂被氧 化，那么反响中转移电子的物质的量为 molo27、用MnCh和浓盐酸反响制CL，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cb全部用石灰水吸收，那么 (1)制氯气的反响中转移了多少个电子？ (2)生成标况下多少升氯气？可制得漂白粉多少克？期中复习(二)参考答案一、选择题：1 5:CDCDB 610:CADDA 11 15:DBCCD 1620:ACCCC 二、填空、简答题：21.(1)7 3(2)0.5Na 5Na 5Na (3)6： 3： 2 (4)64g/mol3223、2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+
14、Ca (CIO) 2+2H20 Ca (CIO) 2 2Na24、(1) 11.9(2) BD (3)ACE；BCAFED； B： 16.8； C： 500mL 容量瓶；E：胶头滴管；F： 12cm；I偏低；n偏低；HI偏低；IV偏高25、 (1) 0.2mol/L (2)存在，c(K+)0.2mol/L)不能判断CF是否存在。取少量溶液于试管中，滴加过量Ba (N03溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3 溶液，假设有白色沉淀，那么证明有C26、(1) Mn02 + 4HC1 (浓)MnCl2 + Cl2 t + 2H20除去Ck中的HCl； B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(2) d；(3)黄；氯气的氧化性强于澳E中溶液分为两层，上层为紫红色(4) 2NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H20(5) 6mol27、 (1)2. 048x1023(2)4.48L(3)25. 4g