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1、高一化学期中复习综合卷（二） 班级 学号 姓名 1、将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是 （ ）A盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒 B硝酸、一水合氨、食盐、盐酸C硫酸、烧碱、硫酸铝、水 D醋酸、漂白粉、碳酸钙、二氧化碳2、下列化学用语正确的是： （ ） ACl的结构示意图： B漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2CCa(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2 Ca2+2OH- D16O、18O、6Li、7Li为四种不同的核素3、人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是 道尔顿提出的原子论；卢瑟福的原子结构行星模型；玻尔的轨道式原子结构模型； 汤姆生提出的葡萄干
2、面包原子模型。 （ ）A. B. C. D. 4、金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中，正确的是 （ ）ATi和Ti原子中均含有22个中子 B Ti和Ti互为同素异形体C分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同位素DTi和Ti原子的核外电子排布相同5、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 （ ）AMgCl2晶体、食盐溶液 B硫酸铝、干冰 C熔融的KOH、液态汞 D醋酸、氨水6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A常温下，0.05 molL1 K2SO4溶液中含K+数目为0.1 NAB在标准状况下，1 mo
3、l O2与1 mol CCl4的体积相同C常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为 NAD8.7g MnO2与40mL 10 molL1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA7、下列溶液中Cl-离子浓度最大的 （ ）A10mL、1.5mol/L的AlCl3溶液B25mL、3mol/L的NaCl溶液C20mL、2mol/L的MgCl2溶液D65mL、1mol/L的KCl溶液8、为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是 （ ）物 质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）分液D铜粉
4、（铁粉）稀盐酸过滤9、欲配制480 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是 （ ）A称取7.68g硫酸铜，配成500 mL溶液 B称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL水 C称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液 D称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液10、下列实验，所选装置操作合理的是 （ ） A B C D A实验室中制取少量蒸馏水 B分离碘和酒精C称量氢氧化钠固体 D配制100mL 0.10 molL-1盐酸11、实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法正确的是 （ ） ANH4Cl中的氮元素被还原
5、 B每生成11.2L N2转移的电子的物质的量为3 mol CN2既是氧化剂，又是还原剂 DNaNO2是氧化剂12、溴化碘(IBr)(Br的得电子能力比I大)的化学性质与卤素单质相似，能跟水反应IBrH2OHBrHIO，也能跟大多数金属反应生成金属卤化物，下列有关叙述中不正确的是 ( )AIBr是化合物，其中Br为负一价 BIBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C在很多化学反应中IBr作氧化剂 D跟NaOH溶液反应可生成NaIO和NaBr13、Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A BC D 14、下列有关氯水的叙述，正确的是 （ ） A
6、氯气性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸； B检验HCl气体中是否混有氯气的方法是将气体通入硝酸银溶液；C新制氯水的氧化性大于久置氯水；D能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气15、某溶液中大量存在的四种离子：NO3、SO42、H+、M，其物质的量之比为： n(NO3)n(SO42) n(H+)n(M)=3131，则M可能为： （ ） Zn2+ Mg2+ Cl Ba2+ A B C D16、将KOH、KBr、KI的混合溶液，通入的氯气，再加入过量盐酸酸化，将所得溶液蒸干，并灼烧残渣，最后剩余的物质是 （ ）A. KCl B. KCl、KClO C. KCl、KOH D. KCl、I2 17、将
7、0.2molMnO2和50mL 12mol/L盐酸混合缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发） （ ） Ax=0.3 Bx0.3 C0.3x0.6 D以上结论都不对18、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应后 Na2SO3转化为Na2SO4，则反应物NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 （ ）A11 B12 C21D3119、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+
8、2KCl+I2 ；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2，若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 （ ）A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 20、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化成SO42-，则X2O72-离子还原后X的化合价为 （ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +421、（1）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H 37Cl中，共
9、存在种核素，种元素。(2)10.0g由2H和16O组成的水分子，其中所含的分子数为，中子数为，电子数为。(3)体积相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为。(4)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为。22、有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数写出A的原子结构示意图 ；质量数为27的
10、元素C的原子表示方法 B的阴离子结构示意图 ；A、B组成的化合物的化学式 23、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为： 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）若2 mol 氯气与足量的石灰乳完全反应，则发生转移电子的数目为 。24、右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而 变化的是 A.溶液中HCl的物质的量
11、 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。容量瓶上需标有以下五项中的 A.温度 B.浓度 C.容量 D.压强 E.刻度线将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只能用1次） ；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取浓盐酸 mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中 D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面
12、接近刻度 处。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、无影响”）。 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 定容时仰视刻度线 溶液注入容量瓶前没有冷却到室温 25、某混合物水溶液中，只可能含有以下离子中若干种：K、Mg2、NH4+、Cl、CO32和SO42，现每次取100mL进行实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）；第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。(1)
13、c(CO32)= ；(2)K是否存在？ ；若存在，浓度范围是 ； (3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？_；_26、下图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置，已知苯密度比水小，且不溶于水。（1）A中药品为MnO2和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为 ；装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 ；abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布
14、条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明 ；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 ；（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式 ；（5）实验室中还可用KClO3 +6HCl= KCl+3Cl2+3H2O快速制取氯气，若反应中有6mol还原剂被氧化，则反应中转移电子的物质的量为 mol。27、用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则（1）制氯气的反应中转移了多少个电子
15、？（2）生成标况下多少升氯气？可制得漂白粉多少克？期中复习（二）参考答案一、 选择题：15:CDCDB 610:CADDA 1115:DBCCD 1620:ACCCC二、填空、简答题：21.(1)7 3 (2)0.5NA 5NA 5NA (3)6：3：2 (4)64g/mol 32 22、；Al；MgF223、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 2NA24、（1）11.9 （2）BD （3）ACE；BCAFED；B：16.8；C：500mL容量瓶；E：胶头滴管；F：12cm；偏低；偏低；偏低； 偏高 25、（1）0.2mol/LGkStK（2）存在， c(K+)0.2mol/L）不能判断Cl-是否存在。取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl- 26、（1）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O除去Cl2中的HCl； B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2）d；（3）黄；氯气的氧化性强于溴 E中溶液分为两层，上层为紫红色（4）2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O（5）6mol27、 20481023 4.48L 254g5