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1、性质活泼的氧气（第1课时）学案2.1性质活泼的氧气（第2课时）学案 第2章第一节性质活泼的氧气(第2课时)【学习目标】1驾驭试验室制取氧气的药品以及反应原理；2知道氧气的工业制法。【学习重点】试验室制取氧气的反应原理【学习难点】试验室制取氧气的反应原理【学习方法】试验探究探讨归纳一、回顾、预习与沟通【旧知回顾】：1.自然界，空气中氧气的主要来源？为何空气中的氧气含量几乎不变？ 2.氧气是一种化学性质的气体，很多物质会与氧气发生反应，并能放出。氧气具有性，是常见的剂。【新知导学】：工业上，制备氧气的原理是，它是依据氧气的不同分别出氧气的。详细的方法是将空气除尘净化，除去和等气体，然后温压，使空气
2、变为态。再逐步限制温度液体空气，使沸点较的液态先蒸发出来，余下的是沸点较的液态。以上过程属于改变（填“物理”或“化学”）。得到的液态氧气为便利运输和运用，一般存储在色的钢瓶中。二、合作、研讨与点拨活动一、（一）。工业制氧气的方法与原理工业制氧气的方法是原理此过程发生的是改变（填物理或化学）活动二、（二）.试验室中制取氧气（1）药品问题探讨：下列哪些物质有可能用来制取氧气？说明理由。KClKMnO4H2O2MnO2H2ONH3归纳：没有氧元素的物质（填“可能”或“不行能”、下同）产生氧气，含有氧元素的物质产生氧气。试验室中常用；或和的混合物为原料制取氧气。（2）试验室反应原理高锰酸钾（KMnO4
3、）制氧气高锰酸钾是色晶体，其溶液为色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。反应的文字表达式；对应的符号表达式。依据反应的原理我们采纳什么样的反应装置呢?（3）发生装置选 （4）收集方法及装置选 留意：确定收集方法的依据是问：排水法收集气体时可能过集气瓶口有没有气泡逸出推断气体有没收集满，但假如是排空气法如何知道所得气体有没有收集满？是不是氧气？（5）检验方法：将放在集气瓶中，若，证明是氧气。（检验物质的一般方法：用什么怎么做什么现象什么结论）（6）验满方法：排水法：当集气瓶口的边缘有向外冒出时(或当集气瓶中已无水时），证明已收集满。向上排空气法：将放在集气瓶口，若，证明已收集满。（
4、7）放置方法：盖上毛玻璃片，（“正”或“倒”）放在桌子上。倒放在桌面的缘由：演示试验演示高锰酸钾制氧气归纳：1。试验步骤（1）查：；（2）装：（在试管口放）；（3）定：将装置固定在铁架台上；（4）点：点燃酒精灯给试管加热（先后）；（5）收：用排水集气法收集气体（待气泡再收集）；（6）移：试验结束后先；（7）熄：最终。2.用高锰酸钾制取氧气的留意事项：装置留意事项：（1）试管口应略向，其目的是为了。（2）试管应放一小团，其目的是。（3）导气管伸入试管内部只能稍出，否则（4）铁夹应夹在试管的。操作留意事项：（5）酒精灯应用对准加热。（6）时起先收集气体，缘由是（7）试验步骤中的（6）（7）不能颠倒
5、的缘由是三、总结、反思与提升1.试验室用高锰酸钾制氧气的留意事项有哪些？ 2.如何对氧气进行检验和验满？ 四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1下列物质中含有氧气的是（）A双氧水B高锰酸钾C空气D液氧2据报道，科学家独创了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推想月球土壤中肯定含有（）A高锰酸钾B氧气C水D氧元素3用线段将氧气的性质和用途连接起来潜水员须要携带供氧装置供应呼吸氧炔焰用于焊接和切割金属支持燃烧液态氧用作火箭的助燃剂太空飞行员须要携带供氧装置炼钢须要氧气4工业上制取氧气的方法是，所依据的原理是，其中气体的沸点较低，首先蒸发，此过程
6、属于（填“物理”或“化学”）改变。【课后训练】1、用KMnO4、KClO3、H2O2三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（）A、氧元素B、氧化物C、氧分子D、氧原子2在试验室在用右图装置也可以收集某些气体，有一名同学欲用它来装置收集O2，则O2应从导管口通入（用管口字母填空）。若在该集气瓶中先装满水来收集O2，则O2应从导管口通入。3.右图是试验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置图（1）写出有标号的仪器的名称：（2）试验室制取氧气时，将导管、橡皮塞和大试管连接后，进行气密性检查的方法是，将。假如装置不漏气，则导管口就有，且松开手后,_。（3）试管口塞一团棉花的作用是。（4）反应
7、完毕后试管内的残留固体是。4、请依据下列装置图，回答有关问题：(1)试验室用A装置制取氧气的文字表达式为(2)试验室制氧气，可选用的集气装置是(填字母)。(3)试验室收集氢气可用D或E装置，可推知氢气物理性质(4)试验室用C装备收集氧气时，验满的方法是 氧气的性质（第1课时） 授课时间：班级：姓名：组名： 课题：课题2：氧气的性质（第1课时） 学习目标：1.能说出氧气的物理性质。2.能通过视察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。3领悟氧气化学性质的活泼性。4、会检验的氧气存在。学习重点、难点：氧气的化学性质，化合反应的概念;氧气的化学性质及其现象的描述。
8、学习过程：一：学问链接仔细阅读课文回答下列问题：1在通常状况下，氧气是一种_色_味的气体，密度比空气_，氧气_溶于水，液态氧为_色，固态氧为_色。以上性质是氧气的_性质。2请指出下列化学反应的反应物、生成物和反应条件，并写出化学反应的表达式红磷在空气中燃烧反应物生成物反应条件化学反应的表达式3回答问题：碳、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有何不同？缘由是什么？二：自主探究（一）、氧气的物理性质：视察一瓶已制备好的氧气的物理性质。1.通常状况下，是色味的体，溶于水。密度比空气（同一条件下）视察试验：将带火星的木条伸入氧气中，视察现象，得出结论。现象：;结论（二）、氧气的化学性质通过视察试验后，
9、试验填写下表：在空气中点燃在氧气中点燃化学反应表达式带火星的木条木炭（C黑色体）硫(S淡黄色固体)磷P细铁丝Fe三：合作探究(一)、在做铁丝在氧气中燃烧试验时，1、铁丝为什么要绕成螺旋状？_2、铁丝为什么在空气中不燃烧而在氧气中猛烈燃烧？由此说明白什么？ 3、硫和铁丝在氧气中燃烧试验中，集气瓶内为什么都要放少量的水，其作用相同吗？4、如何证明碳和蜡烛燃烧生成了二氧化碳？ (二)、通过本试验证明氧气有什么样的化学性质？氧气的浓度对试验结果有没有影响？ 说明可燃物质的燃烧猛烈程度与氧气的有关结论：3).氧气是一种化学性质比较_的气体，在肯定的条件下，能与_发生反应，同时放出热量。在这些反应中供应氧
10、，具有_性。氧气便是常见的氧化剂；(三)、氧气的检验：氧气可以支持燃烧，因此利用_可以检验氧气。 四：学习评价1氧气的化学性质描述正确的是（）A比较活泼，在点燃或加热条件下能与很多金属，非金属发生化学反应。B特别活泼，能与全部的物质发生反应。C不活泼，常温时不能与其他物质反应。特别不活泼，高温时能与少量物质反应。1、能使带火星的木条重新燃烧的气体是A空气B氧气C氮气D二氧化碳3、下列物质在氧气中燃烧时，能生成有刺激性气味气体的是（）A.碳B硫C镁D磷4.右图是铁丝在氧气中燃烧的试验，请回答下列问题。（1）集气瓶底铺上一层细砂，其作用是；（2）试验中视察到的现象是_；（3）反应的文字表达式_，（
11、4）若将氧气换成空气，则化学反应进行，其缘由是。7（1）写出镁带燃烧，铜在空气中加热，木炭燃烧，铁在氧气中燃烧反应的文字表达式。（2）分析上述四个化学反应有什么共同特点。8现有A、B、C、D四种物质。A是无色无味的气体，B在A中猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成一种黑色固体C。D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试推断A、B、C、D各是什么物质，请将答案填在空格内：A是；B是；C是；D是。5、四瓶无色气体，它们是氧气、氮气、空气、二氧化碳。请将它们一一鉴别。 五：总结与反思总结本节课内容并由做出反思六：评测包含自我评测、小组评价和老师评价。 性质活泼的氧气学案 新泰
12、试验中学20222022学年第一学期初三化学第三单元学案第三单元我们四周的空气第三节性质活泼的氧气老师寄语：精神的浩瀚，想象的活跃，心灵的勤奋，就是天才。学习目标：1、初步学会制取氧气的方法，知道其原理、试验装置、收集法、催化剂2、通过视察与试验，驾驭探讨化学问题的科学方法3、培育学生擅长质疑的精神以及严谨的科学看法学习重难点：1.氧气的试验室制法2.催化剂概念的理解预习导学仔细阅读教材，完成下面习题。1.催化剂：。2、检验某一气体是否为氧气方法是3、用文字表达式表示制取氧气发生的化学反应4、探讨试验室制取氧气用什么装置、经过哪些步骤，什么方法收集？课堂展示：学问点一、氧气的试验室制法：试验探
13、究一：1、试验室制取氧气-选择合适的催化剂取A、B、C、三支试管，分别加入3ml5ml的过氧化氢溶液加入物质操作现象A将带火星的木条伸入试管口B少量二氧化锰将带火星的木条伸入试管口C几块沸石将带火星的木条伸入试管口 通过试验总结你认为最适合于在试验室制取氧气的做法是、反应原理。2、催化剂：。留意：1变更速率包括加快或减慢，不能片面地理解为加快。2MnO2不是专用催化剂。3催化剂不能增多或减小生成物的质量。4对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意味着反应不能发生，只是反应速率较小。5催化剂要纯净以免影响催化效果或引起事故。试验探究二、制取并收集氧气1、试验装置（发生装置和收集装置）：（请在方框内
14、画出） 2、试验操作步骤（H2O2分解为例）1；2；3；4。3、收集方法：a、排水集气法（缘由）；b、向上排空气法（缘由）。4、检验方法：。5、验满方法：a、用排水集气法时，假如，证明瓶中没有水，即已集满；b、用向上排空气法时，用，若木条复燃证明集满。6、放置方法：盖玻璃片并正放（依据：氧气密度比空气大）。学问点二：氧气的性质和用途（1）氧气的物理性质氧气是一种的气体，标准状况下密度是1.429g/L，比空气的密度略，溶于水。在10lkPa，183时变成淡蓝色液体，218时变为淡蓝色雪花状固体。（2）氧气的化学性质反应物的名称反应物的颜色状态在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象木炭硫红磷（磷）
15、铁镁石蜡（主要含碳、氢元素） 部分物质在空气和氧气中反应现象对比：由试验现象可以知道，可燃物在氧气中的燃烧要比在空气中燃烧，甚至不能在空气中燃烧的物质在氧气中也能燃烧。所以氧气是一种化学性质比较活泼的物质。肯定条件下，它能与很多物质发生反应，同时放出热量。氧化反应：。拓展反思：1氧气有助燃性，而不是有可燃性。2物质与氧气反应的现象（特殊是火焰的颜色）是中考常考考点。3物质燃烧时产生的火焰、烟、雾火焰是可燃性气体或易气化的固、液体物质燃烧时的特征，如：氢气、甲烷、一氧化碳、酒精、汽油、石蜡、木材、硫等物质燃烧均能形成火焰；铁、铝、木炭等物质，他们的沸点高，难气化，燃烧时只能发光，不能形成火焰。烟
16、是可燃物质燃烧时，产生的大量固体小颗粒分散悬浮于空间而形成的。如红磷燃烧生成细小的五氧化二磷颗粒，形成白烟。雾是小液滴分散悬浮与空间形成的。如打开浓盐酸瓶可见白雾，是由于挥发出来的氯化氢与空气中水蒸气结合形成了盐酸液滴的原因。4加热、高温、点燃与燃烧的区分加热、高温、点燃是反应条件，一般认为加热不超过500，通常用酒精灯作热源。高温在700以上，试验室通常用酒精喷灯作热源。点燃的目的是使可燃物达到着火点。燃烧是发热发光的猛烈反应现象，不是条件。故写物质燃烧的化学方程式时，条件写点燃，而不写燃烧。归纳总结：1.制取氧气的方法：原理：过氧化氢水+氧气制取装置：固液常温型收集方法：排水集气法或向上排
17、空气法检验方法：使带火星的木条复燃2.试验室制取气体一般思路和方法（据反应物、生成物状态及反应条件选择发生装置，据气体性质选择收集方法、检验方法）；3.催化剂概念（强调“一变两不变”）。当堂达标：1、试验室制取氧气常用的药品是（）。A过氧化氢溶液和二氧化锰过氧化氢溶液过氧化氢溶液和碎瓷片二氧化锰2、某气体既可以用向上排空气法收集，又能用排水法收集，该气体（）。A、密度比空气小，难溶于水B、密度比空气小，易溶于水C、密度比空气大，难溶于水D、密度比空气大，易溶于水3、试验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是（）A.颜色B.密度C.溶解性D.是否与水反应4、有关催化剂的叙述，不正
18、确的是（）A.催化剂在化学反应中起到催化作用B.催化剂只能加快化学反应速率C.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变D.催化剂在任何反应中只变更反应速率不参加反应5、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气快速反应，生成二氧化氮。现要收集一瓶一氧化氮气体，可采纳的方法是（）A.向上排空气法B.排水法C.排水法或向上排空气法D.排水法或向下排空气法6、下列关于氧气性质的叙述中，不正确的是（）A、通常状况下，氧气无色、无味的气体B、相同条件下，氧气比同体积的空气稍重C、氧气是可燃物燃烧的催化剂D、在通常状况下氧气与氮气不反应7、下列说法中正确的是（）A、氧气的化学
19、性质很活泼，能跟全部物质发生化学反应B、将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会马上燃烧起来C、用过氧化剂氢制取氧气的反应属于分解反应D、凡是氧化反应都是化合反应8、下图为小强同学制取氧气的装置。写出标号所指仪器名称并找出小强没有制得氧气的缘由。(1)仪器名称：A,B,C,D。（2）缘由：。9、（1）你能用最简洁的方法区分氧气、空气、二氧化碳这三种无色气体吗？（2）细致视察一个完好的灯泡，你会发觉灯泡内玻璃柱或支持钨丝的金属上有一点红色物质，它是红磷。只要看到运用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本断定灯泡没有漏气，这是为什么？ 第11页 共11页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页