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1、第六章化学反响与能量单元测试卷时间：90分钟总分值：100分一、选择题（此题共18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意）C.碳和水蒸气反响D.甲烷的燃烧反响2.空气一锌电池的电极反响为：锌片：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；碳棒：i O2+H2O+2e-=2OH o据此判2断，锌片是（）A.正极并被还原B.正极并被氧化C.负极并被还原D.负极并被氧化3.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运发动提供服务。某种氢氧燃 料电池的电解液为KOH溶液，以下有关该电池的表达不正确的选项是（）A.正极反响式为：O2+2H2O+4e=4OH-B.工作一段时间后，
2、电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反响方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCL溶液，产生2.24LCb（标准状况州寸，有O.lmol电子转移.将两份过量的锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSCU溶液，产生H2的体 积*L）与时间t（min）的关系正确的选项是（）。. 一定条件下，aL密闭容器中放入ImolNz和3m0旧2发生N2+3H2一2NH3的反响，以下选项中能说 明反响已到达平衡状态的是A. c(N2) ： c(H2): c(NH3)=1 ： 3 ： 2B. 2v(H2)= 3v(NH3)C.单位时间内1个N三N键断裂的同时，有6个NH键
3、断裂D.单位时间消耗0.lmolN2的同时，生成0.2molNH36 .关于以下图的说法不正确的选项是()1 mol I2(g) +1 mol H2(g)放出12 kJ放出17 kJ吸收5 kJ吸收5 kJ1 mol I2(s) +1 mol H2(g)2 mol HI(g)A. 1 mol b与1 mol Hz(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量2 moi HI(g)分解生成1 molb(g)与1 molH2(g)时，需要吸收12 kJ的能量B. 1 mol b(s)变为1 mol L(g)时需要吸收17 kJ的能量12(g)与H2(g)生成2Hl(g)的反响是吸热
4、反响7 .如下图的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，以下关于此装置的表达 中不正确的选项是8 . M为负极，N为正极C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过，电流方向是由M到NCO 和 H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3cH2OH)： 2CO(g)+4H2(g) =CH3cH20H(g) + H20(g),以下表达中能说明上述反响在一定条件下已到达最大限度的是()A. CO全部转化为乙醇B.正反响和逆反响的化学反响速率均为零C.反响体系中乙醇的物质的量浓度不再变化D. CO和H2以1:2的物质的量之比反响生成乙醇.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下
5、发生分解反响，反响物浓度随反响时间变化如以下图所示，计算反 应48 min间的平均反响速率和推测反响16 min时反响物的浓度，结果应是（）TO日、Mq己三巴TO日、Mq己三巴2.5 |imol L-1-min-1 和 2.0 jimobL_1A. 2.5 iimol-L min1 和 2.5 gmobL13.0 jimol-L min 和 3.0】B. 5.0 pmolL-imirTi 和 3.0 |imobL-1.以下说法正确的选项是（）A.需要加热的反响一定是吸热反响B.放热反响X（s）=Y（s）,那么X比Y稳定C.硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D.在一个确定的化学反响关
6、系中，反响物的总能量与生成物的总能量一定不同9 .以下有关化学反响速率的说法中，正确的选项是（）A.用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL2moi的盐酸与锌反响时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反响，所以升高温度，反响速 率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反响生成N2和CO2,减小压强，反响速率减慢.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池.相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少.据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A.B.C.D.12 .如图：
7、电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种现象的是A. M是铜，N是锌，R是硫酸溶液B. M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液C. M是银，N是锌，R是硝酸银溶液D. M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液14.以下各组材料中，能组成原电池的是()ABCD两极材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀 H2so4NaCl溶液植物油酒精A. AB. BC. CD. D15 .以下方法对2so2(g)+O2(g)2so3(g)的反响速率没有影响的是A.加入SO3B.容积不变，充入N2C.压强不变，充入N2D.降低温度16 .关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反响，以下表示
8、的反响速率最大的是()A. v(A)=0.6 mol-L min1B. v(B)=1.2 mol-L-min1C. v(C)=1.2 mol-L-min-1D. v(B)=0.03 mol-L s-117 .燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图，a、b均为惰性电极。以下表达不正确的选项是()KOH溶液A. a极是负极，该电极上发生氧化反响B.总反响方程式为2H2+O2=2H2。C. b 极反响是 O2+4OH4e-=2H2OD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源18 .研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反响氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表
9、中所给 的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反响瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时 间。实验混合溶液ABcDEF4mol/L FhSCWmL30ViV2V3v4v5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55v620H2O/mLv7v8v9Vio100以下说法正确的选项是()A.反响一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色B. Vi=30, V6=10C.加入MgSCU与Ag2s。4可以起与硫酸铜相同的加速作用D.硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快二、非选择题19. (8分)某同学做如下实验，以探究反响中的能量变化。(B)(1)在实验中发现反响后(a)中温度升高，由此可以判断
10、(a)中反响是热反响；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反响是热反响。写出铝与盐酸反响的离子方程式：。(3)根据能量守恒定律，(b)中反响物的总能量应该生成物的总能量。20. (8分)四中某学习小组依据氧化还原反响原理：2Ag+ + Cu=Cu2+2Ag设计成的原电池如右图所示。从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为负极的电极材料为正极发生的电极反响假设反响初两电极质量相等，当反响进行到一段时间后（AgNCh溶液足量），取出两电极洗净干燥后称量,o （设Na表示阿伏加德o （设Na表示阿伏加德测得两电极质量差为11.2g,那么该时间内原电池反响转移的电子数为 罗常数的值）（15分）某
11、温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写以下空白:从开始至2 min, X的平均反响速率为；该反响的化学方程式为;（3）1 min时，正逆反响速率的大小关系为：伏正）伏逆），2 min时-，伏正）贝逆）。（填/或“v”或“=”）（4）假设X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氮气，增大体系压强，X的化学反响速率将假设加入适合的催化剂，Y的化学反响速率将 o （填“变大”或“不变”或“变小”）（5）假设X、Y、Z均为气体，以下能说明反响已达平衡的是oa. X、Y、Z三种气体的浓度相等b.气体混合物物质的量不再改变c.反响已
12、经停止d.反响速率 v（X） ： v（Y）=2 ： 1e.（单位时间内消耗X的物质的量）：（单位时间内消耗Z的物质的量）=3 ： 2（15分）某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如下图装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫 酸中（1）外电路，电子从 极流出。溶液中，阳离子向 极移动。（2）锌为一极,电极上发生的 反响（“氧化”或“还原”），电极反响式 锌片上观察到的现象为;铜为 极，电极上发生的是反响（“氧化”或“还原”）,电极反响式，铜片上观察到现象的为（3）假设反响过程中有0.2 mol电子发生转移，那么生成的气体在标准状况下的体积为 o（4）该小组同学将稀硫酸分别换成以下试剂，电流计仍会偏转的是 （填序号）。A.无水乙醇B.醋酸溶液C. CuSCU溶液 D,苯（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反响都可以通过原电池来实现。以下反响可以 设计成原电池的是 （填字母代号）。A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB. 2H2+02=2比0C. Fe+2FeCl3=3FeC12D. 2H2O2H2T+O2T