《九年级化学上下册知识点精简.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上下册知识点精简.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、中考化学复习学问要点汇总第1单元 走进化学世界1、吸入空气与呼出气体比较结论：吸入空气与呼出气体成分是一样，但各种成分含量不同，与吸入空气相比，呼出气体中O2量削减，CO2和H2O量增多。一、常用仪器及运用方法一可以干脆加热仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙 只能垫石棉网间接加热仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网受热匀称 不行加热仪器：量筒、漏斗、集气瓶、水槽。二测量液体体积容器：量筒。 量取液体体积时，量筒必需放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面最低点保持程度。量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为10毫升量筒，一般只能读到毫升。三称量器：托盘天平 用于粗略称量，一般能精确到克。留意点：1先
2、调整零点； 2称量物和砝码位置为“左物右码。3称量物不能干脆放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样纸，在纸上称量。潮湿、易潮解或具有腐蚀性药品如氢氧化钠，放在玻璃器皿如小烧杯、外表皿中称量。4砝码要用镊子夹取。四用来加热热源：酒精灯1酒精灯运用要留意“三不：不行向燃着酒精灯内添加酒精；不行用燃着酒精灯干脆点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不行吹灭。2酒精灯内酒精量不行超过酒精灯容积2/3也不应少于1/31/4。3酒精灯火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。要用酒精灯外焰加热物体。加热玻璃仪器如试管时，要先预热，后加热。4假如酒精灯在燃烧时不
3、慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应刚好用湿抹布扑灭或用沙子盖灭火焰，不能用水冲。五别离物质及加液仪器：漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液滴落飞溅。长颈漏斗下端管口要伸入液面以下，以防止生成气体从长颈漏斗口逸出。二、化学试验根本操作一药品取用1、药品存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中有些液体药品放在滴瓶中； 2、药品取用留意点:取用量：按试验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在指定容器内。取用药品“三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或干脆用鼻闻
4、试剂如需嗅闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔，即用招气入鼻法去闻气体气味。3、固体药品取用粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽送入试管里。先把试管斜放，后放入药品。 块状、大粒状及条状药品：用镊子夹取，先把试管横放，后放入药品，渐渐直立试管，让固体沿着管壁滑落到试管底部。4、液体药品取用液体试剂倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，以免药品被污染。标签应向着手心，以免残留液流下而腐蚀标签。拿起试剂瓶，使瓶口与试管口边缘倾斜地紧靠着，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂滴加法：运用胶头滴管：a.先捏紧胶头，赶出滴管中空气，后汲取试剂。b.滴入试剂时，滴管要
5、保持垂直悬于容器口上方滴加。c.运用过程中，始终保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止液体倒流、污染试剂或腐蚀胶头。d.滴管用毕，马上用水洗涤干净滴瓶上专用滴管除外。e.胶头滴管运用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否那么会造成试剂污染。二连接仪器装置及装置气密性检查1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子玻璃管一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。2.检查装置气密性(A、B、C、D均可)说明：A.先把导管浸入水面，用手紧握试管外壁，稍停片刻，假设导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。因为试管里空气受热膨胀，压强增大。 B.用弹簧夹夹紧橡皮管，向长
6、颈漏斗中加水，使得长颈漏斗下端浸入液面以下，接着向长颈漏斗中加水，如长颈漏斗中液面不下降，说明装置气密性良好。C.可用拉注射器活塞方法检查图中C装置气密性。当缓慢拉活塞时，假如视察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明装置气密性良好。D.可用推注射器活塞方法检查图中D装置气密性。当缓慢推活塞时，假如视察到长颈漏斗上部液面上升，说明装置气密性良好。三给物质加热1加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先匀称受热，再集中加热。2加热液体时，液体体积不超过试管容积1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管匀称受热，然后给试管里液体中下部加热，并且时常地上下挪动试管，为了防止伤人，加热时切不行将
7、试管口对着自己或旁人。四过滤操作考前须知：“一贴二低三靠 “一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。“二低：滤纸边缘稍低于漏斗口； 漏斗内液面稍低于滤纸边缘。“三靠：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸一边；用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒。过滤后，滤液仍旧浑浊可能缘由有： 承接滤液烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 五蒸发 留意点：在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体部分过热，造成液滴飞溅，同时可加快蒸发速度。当蒸发至出现较多固体时停顿加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，防止固体因过热而飞溅出来。热蒸发皿要用坩埚钳夹取，热蒸发皿要垫上石棉网才能放在试验台上，以免
8、将台面烫坏。 六仪器洗涤：废渣、废液倒入废物缸中，有用物质倒入指定容器中玻璃仪器洗涤干净标准：玻璃仪器上附着水，既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元我们四周空气学问点1、空气成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%1空气中氧气含量测定红磷燃烧测定法能否用铁、铝代替红磷？不能 缘由：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 缘由：产物是气体，不能使瓶里压强减小而产生压强差。2空气污染及防治：对空气造成污染主要是有害气体CO、SO2、NO2和烟尘等。目前计入空气污染指数工程为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物不是空气污
9、染物等。3空气污染危害、爱护：危害：严峻损害人体安康，影响作物生长,，破坏生态平衡，使全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。爱护：加强大气质量监测，改善环境状况，运用清洁能源，工厂废气经处理过后才能排放，主动植树种草等。4目前环境污染状况：臭氧层破坏氟里昂、氮氧化物等；温室效应CO2、CH4等；酸雨NO2、SO2等； 白色污染塑料垃圾等2、氧气(1)氧气化学性质：支持燃烧，供给呼吸但本身不能燃烧，不行作燃料(2)氧气与以下物质反响现象物质现象及反响式碳=点燃在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊气体，放热。C+O2 CO2硫=点燃在空气中发出微弱淡蓝色火焰，而在氧气中发出光明蓝
10、紫色火焰，产生有刺激性气味气体，放热。S+O2 SO2磷=点燃产生大量白烟，放热。4P+5 O2 2P2O5铁=点燃在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放热。3Fe+2O2 Fe3O4镁=点燃发出刺眼白光，生成白色固体，放热。=点燃2Mg+O2 2MgO4Al+3 O2 2Al2O3铝石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体，放热。注: (铁、铝在空气中不能燃烧)铁、铝在氧气中燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂(目：防止溅落高温熔化物炸裂瓶底)(3)氧气制备:工业制氧气别离液态空气法原理:氮气和氧气沸点不同物理变更试验室制氧气原理: 见“方程式资
11、料都是分解反响 4气体制取与搜集装置选择 发生装置：依据反响物状态和反响条件 固+固 需加热； 固+液 不需加热 搜集装置：依据气体密度和溶解性排水法:难溶或不易溶于水且不与水发生反响气体 (如氧气、氢气)，用排水法搜集。向上排空气法:比空气密度大且不与空气发生反响气体 (如二氧化碳，氧气)，用向上排空气法搜集。向下排空气法:比空气密度小且不与空气发生反响气体 (如氢气)，用向下排空气法搜集。5制取氧气操作步骤和留意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法搜集为例a.步骤：查装定点收移熄b.留意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开。药品平铺在试管底部：匀称受热。铁夹夹在离试管口约1/3处。导管
12、应稍露出橡皮塞：便于气体排出。试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。排水法搜集时，待气泡连续匀称冒出时再搜集刚开始排出是试管中空气。试验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂。用排空气法搜集气体时，导管伸到集气瓶底部，便于把瓶里空气解除干净。6氧气验满：用带火星木条放在集气瓶口，假设木条复燃，那么已集满。 检验：用带火星木条伸入集气瓶内，假设木条复燃，那么是氧气。4、催化剂触媒：在化学反响中能变更其他物质化学反响速率，而本身质量和化学性质在反响前后都没有发生变更物质。“一变二不变。 催化剂在化学反响中所起作用叫催化作用。5、常见气体用处：氧气： 供呼吸 如潜水、医疗急救。
13、 支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊。氮气：惰性爱护气化学性质不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻。稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe等总称：爱护气、电光源通电发不同颜色光、激光技术。6、常见气体检验方法氧气：用带火星木条伸入集气瓶内，假设木条复燃，那么是氧气。二氧化碳：通入澄清石灰水，假设石灰水变浑浊，那么是二氧化碳。氢气：将气体点燃，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯壁有水雾，那么是氢气。或者，先通过灼热氧化铜，固体由黑色渐渐变成红色，再通过无水硫酸铜，固体由白色变成蓝色，那么是氢气。7、氧化反响：物质与氧氧元素发生化学反响。共同点：都是氧化反响都放热。 猛烈氧化：燃烧。 缓慢氧化：铁生锈、人呼
14、吸、事物腐烂、酒酿造。第三单元 物质构成奇妙一、物质构成+12282原子核有12个质子第一电子层上有2个电子最外层上有2个电子带 正 电不带电电 带 负 电原子电子中子原子核质子(带 正电)1、原子构成 原子构造示意图相识在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 原子质量主要集中在 原子核上。确定元素的化学性质： 原子最外层电子数确定原子的质量 ：原子核即质子数和中子数 原子三确定确定元素种类： 质子数核电荷数 说明：最外层电子数一样其化学性质一般相像，但不肯定都相像如Mg和He最外层电子数为2；最外层电子数不同其化学性质有可能相像如He和Ne均为稳定构造相对原子质量质子数+中子数 2、元素定义
15、：具有一样核电荷数质子数一类原子总称。 一种元素与另一种元素本质区分：质子数不同。留意：由同种元素组成物质不肯定是单质，如由O2、O3组成混合物或金刚石与石墨混合物但不行能是化合物。在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子元素周期表发觉者：门捷列夫元素由多至少排列：地壳：OSiAlFe 细胞：OCH 3、离子：带电原子或原子团叫做离子。1表示方法及意义：如Fe2+ ：一个亚铁离子带2个单位正电荷2离子构造示意图相识留意：与原子示意图区分：质子数=电子数，为原子构造示意图； 质子数 电子数为离子构造示意图质子数电子数：那么为阳离子，如Al3+ 3离子与原子区分
16、与联络粒子种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子构造质子数=电子数质子数 电子数质子数 铝铜银：导电、导热性最好金属银铜金铝4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成具有金属特性物质。 注：一般说来，合金熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。常见几种铁合金:生铁含碳量 2%-4.3% 钢含碳量：0.03%-2% 二、金属化学性质见“化学方程式1、大多数金属可与氧气反响 2、金属 + 酸 盐 + H2金属应当位于前，无氧化性酸3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐条件：“前换后，盐可溶；K、Ba、Ca、Na特别。三、常见金属活动性依次：K Ca Na Mg Al
17、Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强渐渐减弱在金属活动性依次里：金属位置越靠前，它活动性就越强位于氢前面金属能置换出盐酸、稀硫酸中氢不能用强氧化性浓硫酸和硝酸。位于前面金属能把位于后面金属从它们盐溶液中置换出来。除K、Ca、Na。四、金属资源爱护和利用1、铁冶炼=高温原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2常见铁矿石有磁铁矿主要成分是Fe3O4 、赤铁矿主要成分是Fe2O3 2、铁锈蚀铁生锈条件是：铁与O2、水接触铁锈主要成分：Fe2O3XH2O 在方程式中只需写Fe2O3(铜生铜绿条件：
18、铜与O2、水、CO2接触。铜绿碱式碳酸铜化学式：Cu2(OH)2CO3)防止铁制品生锈措施：保持铁制品外表清洁、枯燥。外表涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。制成不锈钢。铁锈很疏松，不能阻碍里层铁接着与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因此铁锈应刚好除去。而铝与氧气反响生成致密氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好抗腐蚀性能。3、金属资源爱护和利用: 爱护途径：防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 找寻金属代用物 爱护意义：节约金属资源，削减环境污染第九单元 溶液学问点一、溶液形成1、溶液液根本特征：均一、稳定混合物留意：a、溶液不肯定无色，如CuSO4为蓝色
19、FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用溶剂c、溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶液体积 溶质体积 + 溶剂体积d、溶液名称：溶质溶剂溶液如：碘酒碘酒精溶液无水，量多的为溶剂有水，水为溶剂 液体溶于液体固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的推断3、分类：饱和溶液、不饱和溶液 1推断方法：看有无不溶物或接着参与该溶质，看能否溶解2饱和溶液和不饱和溶液之间转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度上升而降低。 3浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间关系饱和溶液不肯定是浓溶液 如饱
20、和石灰水溶液就是稀溶液不饱和溶液不肯定是稀溶液， 在肯定温度时，同一种溶质饱和溶液肯定要比它不饱和溶液浓4溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解(留意：CaO与水反响放热)溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体溶解度溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解质量四要素：条件：肯定温度 标准：100g溶剂 状态：到达饱和 质量、单位：克溶解度含义： 20时NaCl溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解质量为36克影响固体
21、溶解度因素：溶质、溶剂性质种类 温度唯一外在因素PS0t1t2t3NtABC80大多数固体物质溶解度随温度上升而上升；如KNO3。少数固体物质溶解度受温度影响很小；如NaCl。极少数物质溶解度随温度上升而降低；如Ca(OH)2。4溶解度曲线例t3时A溶解度为 80g P点含义 在该温度时，A和C溶解度一样N点为 t3时A不饱和溶液，可通过 参与A物质，降温， 蒸发溶剂 方法使它变为饱和。t1时A、B、C、溶解度由大到小依次CBA从A溶液中获得A晶体可用降温结晶 方法获得晶体。从溶液中获得晶体只可用蒸发溶剂结晶 方法获得晶体。t2 时A、B、C饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体有A和B ，无晶
22、体析出有 C 所得溶液中溶质质量分数由小到大依次为 ACB除去A中泥沙用 过滤 法；别离A与B含量少混合物，先用 降温结晶 法，再用过滤法2、气体溶解度 气体溶解度定义：在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时气体体积。影响因素： 气体性质种类；温度温度越高，气体溶解度越小；压强压强越大，气体溶解度越大。3、混合物别离过滤法：别离可溶物 + 难溶物或液固混合物结晶法：别离几种可溶性物质各种可溶性物质溶解度受温度变更影响不同。结晶两种方法 蒸发溶剂，如NaCl海水晒盐；降低温度冷却热饱和溶液，如KNO3。溶质的质量溶液的质量 100%三、溶质质量分数1、公式： 溶质质
23、量分数= S100+S2、在饱和溶液中： 溶质质量分数 a%= 100%a S3、配制肯定溶质质量分数溶液用固体配制：步骤：计算、称量、溶解、装瓶仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒用浓溶液稀释稀释前后，溶质质量不变步骤：计算、量取、稀释；仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。第十单元酸和碱学问点一、酸、碱、盐组成及电离状况：酸是由氢元素和酸根离子组成化合物 如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3H2O盐是由金属元素或铵根和酸根组成化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐水溶液可以导电缘由：溶于水时离解形成自由挪动阴、阳离子酸 H+ +酸根离子如H2SO42H+SO42、HNO3NO3、HClCl碱 金属离子 +如NaOHNa、Ca(OH)2Ca22盐 金属离子酸根离子如Na2SO42NaSO42、Fe2(SO4)32Fe33SO42二、酸1、浓盐酸、浓硫酸物理性质、特性、用处 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净：无色液体仍是混合物工业用盐酸：黄色含Fe3+无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性有挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白