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1、精品名师归纳总结九年级化学上、下册学问点总结人教版猛烈举荐 20XX 年中考化学复习学问要点汇总（精品） 第 1 单元 走进化学世界1、化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学 - 环境友好化学化合反应符合绿色化学反应四大特点 P4（原料、条件、零排放、产品）a.化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性微小。b.反应在无毒、无公害的条件下进行,如采纳无毒无害的溶剂和催化剂。c.尽可能采纳可再生原料,且原料利用率尽可能最大化, d.副产物或废料最小化,尽可能实现零排放。核心：利用化学原理从源头排除污染4、探究
2、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称）（1）火焰：焰心、H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯（用于粗略的称量,一般能精确到 0.1 克。）留意点：（ 1）先调整零点。（ 2）称量物和砝码的位置为“左物右码 ”。（ 3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4） 砝码要用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码或游码（先大后小）。（5） 称量终止后,应把砝码放回砝码盒,游码归零。（四）用来加热的热源：酒精灯（1）酒精灯的使用要留意“
3、三不 ”：不行向燃着的酒精灯手要拿住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上,预防试管滑落。（六）分别物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液滴落飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。1二、化学试验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）。固体药品放在广口瓶中。白磷要存放在水中,防止跟空气中氧气发生化学反应,而引起自燃。2、药品的取用的留意点:取用量： 按试验所需取用药品。如没有说明用量, 应取最少量, 固体以盖满试管底部为宜, 液体以 12mL 为
4、宜。 多取的试剂不行放回原瓶,也不行乱丢,更不能带出试验室,应放在指定的容器 块状、大粒状及条状药品：用镊子夹取,先把试管横放,后放入药品,渐渐直立试管,让固体沿着管壁滑落到试管底部。4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖, 倒放在桌上,（以免药品被污染） 。标签应向着手心, （以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶,使瓶口与试管口边缘倾斜的紧靠着,渐渐的注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结液体试剂的滴加法：使用胶头滴管：a.先捏紧胶头,赶出滴管中的空气,后吸取试剂。b. 滴入试剂时, 滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。c.使
5、用过程中, 始终保持橡胶乳头在上, 不要平放或倒置, 防止液体倒流、 污染试剂或腐蚀胶头。 d.滴管用毕, 立刻用水洗涤洁净 （滴瓶上的专用滴管除外） 。e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否就会造成试剂污染。（二）连接仪器装置及装置气密性检查1. 把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿 ,然后稍稍用力 ,使它插入。2. 在玻璃管上连胶皮管先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 3.检查装置的气密性 A 、B、 C、D 均可A. 先把导管浸入水面,用手紧握试管外壁,稍停片刻,如导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落
6、,就说明装置不漏气。（由于试管里的空气受热膨胀,压强增大。 ）。假如没有气泡冒出,要认真找缘由,如是否应塞紧或更换橡胶塞,直至不漏气后才能进行用来进行制取气体的试验。B. 用弹簧夹夹紧橡皮管, 向长颈漏斗中加水,使得长颈漏斗的下端浸入液面以下,连续向长颈漏斗中加水,如长颈漏斗中液面不下降,说明装置的气密性良好。C. 可用拉注射器活塞的方法检查图中C 装置的气密性。当缓慢拉活塞时,假如观看到长颈漏斗下端口产愤怒泡,说明装置气密性良好。D. 可用推注射器活塞的方法检查图中D 装置的气密性。当缓慢推活塞时,假如观看到长颈漏斗上部液面上升,说明装置的气密性良好。（三）给物质的加热（1） 加热固体时,试
7、管口应略下倾斜,试管受热时先匀称受热,再集中加热。（2） 加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450 角,受热时,先使试管匀称受热, 然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时的上下移动试管,为 了防止伤人,加热时切不行将试管口对着自己或旁人。（四）过滤操作留意事项：“一贴二低三靠 ”“一贴 ”：滤纸紧贴漏斗的倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破旧2（五）蒸发留意点：在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止液体局部过热,造成液滴飞溅,同时可加快蒸发速度。当蒸发至显现较多量固体时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,防止固体因过热而飞溅出来。 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发
8、皿要垫上石棉网才能放在试验台上,以免将台面汤坏。（六）仪器的洗涤：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3 ）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。仪器洗洁净后,不能乱放,试管洗涤洁净后,要倒插在试管架上晾干。 其次单元我们四周的空气学问点1、第一个证明空气由氮气和氧气组成的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2（1a.可燃物要求：足量且产物是固体：
9、挑选红磷b.装置要求：气密性良好c.现象：有大量白烟产生, 广口瓶二氧化锰是催化剂,不需加热。 试验室制氧气原理:2H2O2=H2O + O2 都是分解反应=2KMnO4MnOK2MnO4+ MnO2+ O2 不需催化剂,需加热。2二氧化锰是催化剂,2KClO3 = 2KCl+3O2 3（4） 气体制取与收集装置的挑选发生装置：依据反应物的状态和反应条件固+固需加热。固 +液不需加热收集装置：依据气体的密度和溶解性排水法 :难溶或不易溶于水且不与水发生反应的气体 如氧气、氢气 ,用排水法收集。向上排空气法 : 比空气的密度大且不与空气发生反应的气体 如二氧化碳 ,用向上排空气法收集。向下排空气
10、法 :比空气的密度小且不与空气发生反应的气体如氢气 ,用向下排空气法收集。（5） 制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a. 步骤：查 装 定点 收移 熄b. 留意点试管口略向下倾斜： 防止冷凝水倒流引起试管破裂。药品平铺在试管的底部： 匀称受热。铁夹夹在离管口约1/3 处。导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结排水法收集时,待气泡匀称连续冒出时再收集（刚开头排出的是试管中的空气）。试验终止时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂。用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底
11、部,便于把瓶里的空气排除洁净。（6） 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,如木条复燃,就已集满。检验：用带火星的木条伸入集气瓶供呼吸（如潜水、医疗急救） 。支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊） 。氮气：爱护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻。稀有气体（ He 、Ne、Ar 、 Kr 、Xe 等的总称） ： 爱护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。9、常见气体的检验方法氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内,如木条复燃,就是氧气。二氧化碳：通入澄清的石灰水,如石灰水变浑浊,就是二氧化碳。氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水雾,就是氢气。或者, 先通过灼
12、热的氧化铜,固体由黑色逐步变成红色,再通过无水硫酸铜,固体由白色变成蓝色,就是氢气。9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。猛烈氧化：燃烧。共同点：都是氧化反应都放热。缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。4第三单元自然界的水学问点一、水1、水的组成： 通电 （ 1）电解水的试验化学反应： 2H2O=2H2 + O2 气体产生位置：负极正极气体体积比：2： 1气体质量比：1： 8气体检验： O2 在出气口置一根带火星的木条,木条复燃。H2 在出气口置一根燃着的木条-,气体燃烧,产生淡蓝色的火焰。（2）结论： 水是由氢、 氧元素组成的。 一个水分子是由2 个氢原子和 1 个氧原
13、子构成的。化学变化中,分子可分而原子不行分。物理性质：在通常的情形下,水是无色、无味的液体,在4OC 时密度最大,为 1g / cm3 。化学性质：通电分解2H2O =通电2H2+ O2水 +某些金属氧化物 碱（可溶性碱） , 如： H2O + CaO=CaOH2水可遇某些非金属氧化物 酸,如： H2O + CO2=H2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、水的污染：（1） 水资源A 的球表面 71%被水掩盖,但供人类利用的淡水小于1%B海洋是的球上最大的 储水库。海水中含有80 多种元素。海水中含量最多的物质是H2O,最多的元素是O,最多的金属元素是Na 。C我国水资源的
14、状况分布不均,人均量少。（2） 水污染A. 水污染物：工业“三废 ”（废渣、废液、废气） 。农药、化肥的不合理施用。生活污水的任意排放等。B. 防止水污染：加强水质监测。工业三废和生活污水要经处理达标后才排放、提倡零排放。 合理施用化肥和农药。工业上应用新技术和新工艺,削减水体污染。（3） 爱惜水资源：节省用水,防止水体污染4、水的净化水的净化成效由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理 方法）,其中净化成效最好的操作是蒸馏, 。蒸馏水是纯水。具有吸附作用的净水剂是活性炭。硬水与软水A. 定义 :含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水,不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 B鉴别方法：
15、用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水。C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸是最常用的方法 。D长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服。锅炉简洁结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。水的检验：用无水硫酸铜,如由白色变为蓝色,说明有水存在。CuSO4+5H2O=CuSO45H2O水的吸取：常用浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体、铁粉。（白色）（蓝色） 二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）。难溶于水（排水法）2、化学性质： 点燃可燃性（用途：高能燃料。氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2=2H2O（
16、点燃前,要验纯）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生。（验纯方法：用排水法收集一小试管氢气,用拇指堵住管口,移近火焰点火,如听到稍微的 爆鸣声, 就纯洁。） 仍原性：（用途： 冶炼金属） H2 CuOCu + H2O现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成。=加热,连续通氢气冷却。步骤:先通氢气,后加热。反应完毕,停止）5（小结：既有可燃性,又有仍原性的物质有：H2 、C（固体）、CO。） 、氢气的试验室制法原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2不行用强氧化性的浓硫酸和硝酸,由于反应后生成水而没有氢气生成。4、装置：（与分解双氧水制取氧气的装置同）5、氢能源三大优点 : 无污
17、染、放热量高、来源广。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四、物质的组成、构成及分类物质组成：物质（纯洁物）由元素组成物质构分子：如H2、O2、N2、 Cl2 、CO2 、H2O、 HCl 等。原子：金属、稀有气体、某些非金属固体 如金刚石、 石墨、单晶硅等 。 100% 4.6% 离子：碱和盐,如 NaCl ,由钠离子（ Na+）氯离子（ Cl- ）构成。物质分类：混合物 由多种物质组成 ：如空气、各种溶液物 单质：金属、非金属、稀有气体质由同种元素组成纯洁物有机化合物： CH4 、C2H5OH 、C6H12O6 、淀粉、蛋白质等由一种物质组成氧化物： H2O 、CO2 、CuO
18、化合物 : 酸：HClH2SO4HNO3 不同种元素组成 无机化合物：碱： NaOH CaOH2KOH盐： NaClCuSO4Na2CO3第四单元物质构成的秘密1、原子的构成上有正电）原子核个电子（不带电） 12 原子第一电子层上有 2 个电子在原子中,核电荷数=质子数 =核外电子数原子的质量主要集中在原子核上打算原子的质量：原子核 （即质子数和路子数）打算元素种类： 质子数（核电荷数） 原子最外层电子数三打算:打算元素的分类、化学性质：原子最外层电子数说明：最外层电子数相同其化学性质一般相像,但不肯定都相像（如 Mg 和 He 最外层电子数为 2）。 最外层电子数不同其化学性质有可能相像（如
19、 He 和 Ne 均为稳固结构）原子的质量相对原子质量 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结121/12质子数 +中子数的质量 2、元素定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。一种元素与另一种元素的 本质区分：质子数不同。留意：由同种元素组成的物质不肯定是单质,（如由 O2 、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不行能是化合物。表示方法 元素符号：拉丁文名称的第一个或第一和其次个字母。6a.书写方法：如一个字母,要大写。如二个字母,要一大二小。如O、N、Fe、Mg 等。 表示一种元素b. 意义表示该种元素的一个原子如 O：表示 氧元素和一个氧原子。留意：有些元素符
20、号仍可表示一种单质如 Mg 、Al 、Zn、Fe、Cu、 He 、 C 、S、P、Si等。在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O：只表示 3 个氧原子c. 有关元素周期表发 现：门捷列夫横行（ 7 个周期）： 各周期电子层数相同,从左至右,核电荷数逐步增加。排列依据 18 纵行（ 16 族）： 各族最电外层电数相同,从上至下,电子层数逐步增加化学性质相像 注：原子序数 =质子数同种元素的原子与离子比较：质子数相等。电子数及最外层电子数不同。电子层数可能不同或相同。金属元素： 如 Mg 、Al ,最外层电子数特点：4。易失最外层电子。d. 分类 非金属元素：如 N、C,最外层
21、电子数特点： 4。易得电子。稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2 或 8。稳固,不得失电子。e. 元素由多少排列：的壳：O Si Al Fe细胞： OC H 3.离子：带电的原子或原子团叫做离子。（1） 表示方法及意义：如Fe2+ ：一个亚铁离子带2 个单位正电荷（2） 离子结构示意图的熟悉留意：与原子示意图的区分：质子数=电子数,为原子结构示意图。质子数 电子数为离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结子结构示意图质子数 < 电子数： 就为阴离子, O2- > 电子数： 就为阳离子, 如 Al3+质子数1、化合价 +2 +2 a 写法及意义：Mg ：镁元素的
22、化合价为 +2 价MgCl2 ：氯化镁中镁元素的化合价为 +2 价b. 几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe3+： 3 个铁离子+2 -2 MgCl2 ：氯化镁中镁元素的化合价为+2 价。 H2S：硫化氢中硫元素的化合价为+2 价。2H2O前面的 2：两个水分子,H 后面的 2： 每个水分子中含有2 个氢原子c. 化合物中,各元素正、负化合价的代数和为零（化合价原就）。d. 化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质中元素的化合价为0。2、化学式写法 :a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式。而氧气、氢气、氮气、氯气等非
23、金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、 H2 、N2 、Cl2。b. 化合物：正价在前,负价在后（NH3 , CH4 除外）7（3） 运算：a.运算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数 之和b.运算物质组成元素的质量比：相对原子质量 原子个数 之比c.运算物质中某元素的质量分数：100% 纯时：某元素的质量分数相对原子质量 原子个数 / 相对分子质量 100%X% 纯时：某元素的质量分数相对原子质量 原子个数 / 相对分子质量 X% 第五单元化学方程式学问点一、质量守恒定律 :1、微观：原子的种类、数目、质量不变。肯定转变宏观：物质的种类肯定变。微观：分子种类肯定变可能转变：
24、分子的总数、气体的总体积数、元素的化合价可能变二、化学方程式1、遵循原就：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（留意： a、配平。 b、注条件。 c、标生成物的箭号,左无右有才标。） 点燃 3、含义：以 2H2+O22H2O 为例宏观意义：说明反应物、生成物、反应条件,氢气和氧气在点燃的条件下生成水。微观意义：表示反应物和生成物之间粒子个数比,每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2（或原子）个水分子。 对气体而言,分子个数比化学计量数比体积比。各物质间质量比（系数相对分子质量之比） ： 每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成36 份质量的水。4、化学方程式供应的信息
25、包括哪些物质参与反应 （反应物） 。通过什么条件反应： 反应后生成了哪些物质 （生成物）。反应物和生成物间的各种粒子的个数比。反应物和生成物间的各物质的质量比。反应前后质量守恒, 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结等。5、利用化学方程式的运算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。2、氧化仍原反应氧化反应：物质得到氧的反应。仍原反应：物质失去氧
26、的反应。氧化剂：供应氧（即失氧）的物质。仍原剂：夺取氧（即得氧）的物质（常见仍原剂：H2 、C、CO ）。3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应（属复分解反应）。第 6 单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（ C）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。83、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。活性
27、炭、木炭具有猛烈的吸附性,用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等。炭黑用来制墨水,用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。焦炭用于冶铁。二、 .单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同. 1、常温下的稳固性强：用碳写的字或画的画可储存多年而不褪色。2、可燃性：点燃点燃完全燃烧 氧气充分 C+O2= CO2不完全燃烧 氧气不充分 ： 2C+O2=2CO高温高温3 、仍原性： C+2CuO= 2Cu+CO2 置换反应 2Fe2O3+3C= 4Fe+3CO2 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊。三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：（原理、装
28、置、检验）发生装置： 见氧气部分 由反应物状态及反应条件打算：反应物是固体,需加热,制气体时就用高锰酸钾制O2 的发生装置。反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时就用制H2 的发生装置。收集方法：气体的密度及溶解性打算见氧气部分 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结难溶于水用排水法收集CO 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2 只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2选用和制氢气相同的发生装置气体收集方法：向上排空气法验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,
29、就是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。高温 3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3=CaO生石灰 +CO2 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=CaOH2 熟石灰或消石灰 生石灰用作干燥剂的反应四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色 ,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体干冰2、化学性质 :一般情形下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供应呼吸与水反应生成碳酸：CO2+H2O H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳固 ,易分解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总
30、结能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+CaOH2 CaCO3高温与灼热的碳反应：C+CO2= 2CO+H2O（本反应用于检验二氧化碳） 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（吸热反应,既是化合反应又是氧化仍原反应,CO2 是氧化剂, C 是仍原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ）既利用其物理性质（密度比空气大）,又利用其化学性质（不能燃烧,不支持燃烧）。OO 干冰用于人工降雨（78.5C 时气化吸热） 、制冷剂（ 78.5C 时气化吸热,储存易腐败的食物）。温室肥料4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。（但过少会影响植物的光
31、合作用） 五、一氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质 : （H2 、CO、C 具有相像的化学性质： 可燃性 仍原性）点燃 可燃性： 2CO+O2= 2CO2（可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）H2 燃烧的火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO 燃烧的火焰是：发出蓝色的火焰。CH4 燃烧的火焰是：发出光明的蓝色火焰。鉴别： H2、CO 、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物（不行依据火焰颜色）高温H+ CO ）（水煤气：H2与 CO的混合气体C + H2O=2仍原性：CO+CuO=Cu+CO2（注：不是置换反
32、应）应用：冶金工业现象： 黑色的氧化铜逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊。高温Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐步变成黑色,石灰水变浑浊。）除杂： CO（CO2 ） 通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O9CO2 （ CO ）通 过 灼 热 的 氧 化 铜CO+CuO=Cu+CO2高 温CaO（ CaCO3）只能煅烧（不行加盐酸）CaCO3= CaO+CO2留意：检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸 ：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO32- 的检验：先加盐酸,然后将产生的气体
33、通入澄清石灰水。第 7 单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件： （缺一不行）可燃物氧气（或空气）温度达到着火点2、灭火的原理： （只要排除燃烧条件的任意一个即可）排除可燃物隔绝氧气（或空气）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：要有足够多的空气。燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间煤燃烧排放的污染物： SO2、NO2（引起酸雨） 、CO、烟尘等 石油： “工业的血液 ”（主要含碳、氢元素） 。汽车尾气中污染物： CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。自然气是气体矿物燃料（主要成
34、分：甲烷）,是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇。沼气的主要成分：甲烷。甲烷的化学式：CH4（最简洁的有机物,相对分子质量最小的有机物）物理性质 :无色、无味的气体、,密度比空气小、 ,极难溶于水。点燃化学性质 :可燃性CH4+2O2= CO2+2H2O（发出蓝色火焰）乙醇 俗称 :酒精：化学式 :C2H5OH点燃化学性质：可燃性C2H5OH+ 3O2= 2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH ,故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点：节省石油资源削减汽车尾气促进农业进展乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化高温放热反应： 如全部的燃烧吸热反应： 如C+CO2= 2CO4
35、、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、的热能、潮汐能 氢气是最抱负的燃料：优点：资源丰富,放热量多,无污染。需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全的运输、贮存氢气？ 第八单元学问点一、金属材料1、金属材料纯金属（ 90 多种） 合金（几千种）2、金属的物理性质：常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽。大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）。有良好的导热性、导电性、延展性。3、金属之最：铝：的壳中含量最多的金属元素。钙：人体中含量最多的金属元素铁：目前世界年产量最多的金属（铁> 铝> 铜）银：导电、导热性最好的金属（银> 铜> 金> 铝） 铬：硬度最高的金
36、属。钨：熔点最高的金属。汞：熔点最低的金属。锇：密度最大的金属。锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属： 如铜、锌、铅等。 有色金属 有色金属： 通常是指除黑色金属以外的其他金属。轻金属：如钠、镁、铝等。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结注：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。常见的几种合金 :10优点：熔点高、密度小。可塑性好、易于加工、机械性能好。抗腐蚀性能好。二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应点燃 点燃镁
37、在空气中燃烧：2Mg + O2=2MgO铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2=Fe3O4 点燃 铜在空气中受热：2Cu+ O2=2CuO铝在氧气中燃烧：4Al+ 3 O2=2Al2O3 2 、金属 + 酸 盐 + H2 （前金属,无氧化性酸） .镁分别跟稀盐酸、 稀硫酸反应 （镁与稀盐酸、 稀硫酸反应较快） ： Mg+ 2HCl MgCl2+ H2 。 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 .铝分别跟稀盐酸、 稀硫酸反应（铝与稀盐酸、 稀硫酸反应较快） ： 2Al + 6HCl2AlCl3+ 3H2 。 2Al +3H2SO4 Al2 SO4 3 +3H2锌分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（锌与
38、稀盐酸、稀硫酸反应速度适中,试验室制取氢气时用锌最好）： Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 （盐酸有挥发性） 。Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2（稀硫酸不挥发,此反应制氢气最好）铁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铁与稀盐酸、稀硫酸反应较慢） ： Fe + 2HCl FeCl2 + H2 。 Fe + H2SO4 FeSO4 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件： “前换后,盐可溶 ”。K 、Ba、Ca、Na 特别。） Fe + CuSO4Cu + FeSO4 “湿法冶金 ”原理 。Cu +2AgNO3 CuNO32 + 2Ag三、常见金属活动性次序：K Ca Na
39、Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性次序里：金属的位置越靠前,它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 （不能用强氧化性的浓硫酸和硝酸）。 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K 、Ba、Ca、Na）。 四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里仍原出来。高温3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀铁生锈的条件是：铁
40、与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O ）铜生铜绿的条件： 铜与 O2 、水、CO2 接触。 铜绿（碱式碳酸铜） 的化学式： Cu2OH2CO3防止铁制品生锈的措施： 清洁、干燥。涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应准时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的爱护和利用: 防止金属 腐 蚀保 护 金 属 资 源 的 途 径 ： 回 收 利 用 废 旧 金 属合理开采矿物查找金属的代用物意义：节省金属资源,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总
41、结削减环境污染11第九单元溶液学问点一、溶液的形成1、溶液溶液的概念： 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物, 叫做溶液溶液的基本特点：均一的、稳固的混合物留意： a、溶液不肯定无色,如 CuSO4 为蓝色FeSO4 为浅绿色Fe2SO43 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体。水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液）于液体,液体为溶剂2、溶质和溶剂的水为溶剂液体溶于液体无水,量多的为溶剂3、分类：饱和溶液、不饱和溶液概念：判定方法：看有无不溶物或连续加入该
42、溶质,看能否溶解饱和溶液和不饱和溶液注： CaOH2 和气体等除外, 它们的溶解度随温度上升而降低最牢靠的方法是： 加溶质、蒸发溶剂浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不肯定是浓溶液不饱和溶液不肯定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO3 溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解 留意： CaO 与水反应放热 溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、固体的溶解度溶解度定义：在肯定温度下,某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：肯定温度标准： 100g 溶剂 状态：达到饱和质量、单位：克溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时,在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl或在 20时, NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度固体物质的溶解度随温度上升而上升。如KNO3 。 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 NaCl 。 物质溶解度随温度上升而降低。如CaOH2