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1、中考化学复习知识要点汇总第 1 单元 走进化学世界1、吸入空气与呼出气体的比较结论：吸入空气与呼出气体的成分是相同的，但各种成分的含量不同，与吸入空气相比，呼出气体中 O2的量减少 ，CO2和 H2O 的量增多 。一、常用仪器及使用方法（一）可以直接加热的仪器是：试管 、蒸发皿 、燃烧匙只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯 、烧瓶 、锥形瓶 （垫石棉网 受热均匀）不可加热的仪器：量筒 、漏斗 、集气瓶 、水槽 。（二）测量液体体积的容器：量筒 。量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到
2、0.1 毫升 。（三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。 ）注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“ 左物右码 ” 。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠 ） ，放在 玻璃器皿 （如 小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码要用 镊子 夹取。（四）用来加热的热源：酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“ 三不 ” ：不可向 燃着的酒精灯内添加酒精；不可用 燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； 熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹灭。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容
3、积的2/3 也不应少于1/31/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。外焰 温度最高， 焰心 温度最低。要用酒精灯的外焰加热物体。加热玻璃仪器（如试管）时，要先预热 ，后 加热 。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭 或用 沙子 盖灭火焰，不能用水冲。（五）分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液滴落飞溅。长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶 中，液体药品放在细口瓶 中（有些液体药品放在滴瓶中
4、）；2、药品的取用的注意点: 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜 。多取的试剂不可放回原瓶 ，也不可 乱丢 ，更不能 带出实验室 ，应 放在指定的容器内。取用药品的 “ 三不 ” ：任何药品不能用手拿、舌尝 、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，即用招气入鼻法去闻气体的气味。）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙 或纸槽 送入试管里。先把试管斜放，后放入药品。块状、大粒状及条状药品：用镊子夹取 ，先把试管 横放 ，后放入药品，慢慢竖立试管，让固体沿着管壁 滑落到试管底部
5、。4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖， 倒放 在桌上，（以免药品被污染） 。标签应向着手心 ， （以免残留液流下而 腐蚀标签 ） 。拿起试剂瓶， 使瓶口与试管口边缘倾斜地紧靠着，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖， 标签向外 ，放回原处。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 液体试剂的滴加法：使用胶头滴管：a.先捏紧胶头，赶出滴管中的空气，后吸取试剂。b.滴入试剂时， 滴管要 保持垂直悬于容器口上方滴加。c.使用过程中， 始
6、终保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止液体倒流、污染试剂或腐蚀胶头。d.滴管用毕， 立即用水洗涤干净（滴瓶上 的专用滴管除外） 。e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。（二）连接仪器装置及装置气密性检查1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿 ,然后稍稍用力 ,使它插入。2.检查装置的气密性(A 、B、C、D 均可 ) 说明：A.先把导管浸入水面，用手紧握试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升 ，稍停片刻， 水柱并不回落 ，就说明装置不漏气。 （因为试管里的空气受热膨胀，压强增大。）B.用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏
7、斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下，继续向长颈漏斗中加水，如长颈漏斗中液面不下降 ，说明装置的气密性良好。C.可用拉注射器活塞的方法检查图中C 装置的气密性。当缓慢拉活塞时，如果观察到长颈漏斗 下端口 产生气泡 ，说明装置气密性良好。D.可用推注射器活塞的方法检查图中D 装置的气密性。当缓慢推活塞时，如果观察到长颈漏斗 上部液面 上升 ，说明装置的气密性良好。（三）给物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热 ，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管 均匀受热 ，然后给试管里的液体的中下部加热
8、，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可 将试管口对着自己或旁人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴 漏斗的内壁 。“二低”：滤纸的边缘稍低于漏斗口 ； 漏斗内的液面稍低于滤纸的边缘 。“三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 ；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层 滤纸的一边；用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒 。过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于 滤纸边缘滤纸破损（五）蒸发注意点：在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热，造成液滴飞溅 ，同时可加快蒸发速度。当蒸发至 出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发
9、掉，避免固体因过热而飞溅出来。热的蒸发皿要用坩埚钳 夹取，热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在实验台上，以免将台面烫坏。（六）仪器的洗涤：废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器 中玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元我们周围的空气知识点1、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定（红磷燃烧测定法）能否用铁、铝代替红磷？不能原因： 铁、铝不能在空气中燃烧精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归
10、纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 能否用碳、硫代替红磷？不能原因： 产物是气体 ，不能使瓶里的压强减小而产生压强差。（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（ CO、SO2、NO2）和烟尘 等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、 O3和可吸入颗粒物（不是空气污染物）等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长,，破坏生态平衡，使全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树种草等。（4）目前
11、环境污染情况：臭氧层破坏 （氟里昂、氮的氧化物等）；温室效应（ CO2、CH4等） ；酸雨（ NO2、SO2等） ； 白色污染 （塑料垃圾等）2、氧气(1)氧气的化学性质：支持燃烧 ，供给呼吸 （但本身不能 燃烧 ，不可作 燃料 ）(2)氧气与下列物质反应现象物质现象及反应式碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光 ，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。C + O2 CO2硫在空气中发出 微弱的淡蓝色火焰， 而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 ，产生 有刺激性气味的气体，放热。 S + O2 SO2磷产生大量 白烟 ，放热。 4P + 5 O2 2P2O5 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射 ，生成 黑色固
12、体 (Fe3O4)，放热。3Fe + 2O2Fe3O4镁发出 耀眼的白光 ，生成 白色固体 ，放热。2Mg + O22MgO 4Al + 3 O2 2Al2O3铝石蜡在氧气中燃烧发出白光 ，瓶壁上有 水珠 生成， 产生使 澄清石灰水变浑浊的气体，放热。注: (铁、铝在空气中不能燃烧) 铁、铝在氧气中燃烧要在集气瓶底部放少量水 或细砂 (目的： 防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底) (3)氧气的制备 : 工业制氧气 分离液态空气法（原理 :氮气和氧气的 沸点 不同 物理 变化）实验室制氧气原理: 见“方程式资料” （都是 分解 反应）（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：根据反应物的状态 和反应条件
13、固 +固需加热；固 +液不需加热收集装置：根据气体的密度和溶解性= 点燃= 点燃= 点燃= 点燃= 点燃= 点燃精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 共同点： 都是氧化反应 都放热 。（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a.步骤：查 装定点收 移熄b.注意点试管口 略向下倾斜 ：防止 冷凝水倒流引起试管破裂。药品平铺在试管的底部：均匀受热。铁夹夹在 离试管口约1/3 处 。导管应稍露出橡皮塞：便于气
14、体排出。试管口应 放一团棉花 ：防止 高锰酸钾粉末进入导管。排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 。实验结束时，先移导管 再熄灭酒精灯 ：防止 水倒吸引起试管炸裂。用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 ，便于把 瓶里的空气排除干净。（6）氧气的验满：用带火星的木条放在 集气瓶口 ，若木条复燃，则已集满。检验：用 带火星的木条伸入 集气瓶内 ，若木条复燃，则是氧气。4、催化剂 （触媒）：在化学反应中能改变 其他物质的化学反应速率 ，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。（“ 一变二不变 ” ） 。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作
15、用。5、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救） 。支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。氮气：惰性保护气（化学性质 不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。稀有气体（ He、Ne、Ar 、Kr、Xe 等的总称）：保护气、 电光源 （通电发不同颜色光） 、激光技术。6、常见气体的检验方法氧气：用 带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。二氧化碳： 通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。氢气：将气体点燃 ，用 干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁有水雾，则是氢气。或者，先通过灼热的氧化铜，固体由 黑色 逐渐变成 红色 ，再通过无水硫酸铜，固体由 白色 变成 蓝色 ，则是氢气
16、。7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化 ：燃烧。缓慢氧化 ：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。第三单元物质构成的奥秘一、物质的构成1、原子的构成原子结构示意图的认识在原子中，核电荷数=质子数 =核外电子数排水法 : 难溶或 不易溶于水 且不与水发生反应向上排空气法 : 比空气的密度大且不与空气发生反应的气体( 如二氧化碳，氧气) ，用向上排空气法收集。向下排空气法 : 比空气的密度小且不与空气发生反应的气体 ( 如氢气 )，用向下排空气法收集。+12 2 8 2 原子核有12 个质子第一电子层上有2 个电子最外层上有2 个电子（带正电）（ 不 带 电 ）电）（带 负 电
17、）原子电子中子原子核质子(带 正电) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 原子的质量主要集中在原子核 上。说明：最外层电子数相同其化学性质一般相似，但不一定都相似（如Mg 和 He 最外层电子数为2） ；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（如He 和 Ne 均为稳定结构）相对原子质量 质子数 +中子数2、元素定义：具有相同核电荷数 （质子数 ）的一类原子的总称。一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 。注意：由同种元素组成的物
18、质不一定是单质，（如由 O2、 O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）但不可能是化合物。在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示 3 个氧原子元素周期表的发现者：门捷列夫元素由多至少排列：地壳：O Si AlFe细胞： OCH 3、离子：带电的原子或原子团叫做离子。（1）表示方法及意义：如Fe2+：一个亚铁离子带2 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，为 原子 结构示意图；质子数 电子数为 离子 结构示意图（3）离子与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 =电子数质子数 电子数质子数电子数：则为
19、阳离子， 如 Al3+质子数 铝铜） 银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属 与非金属 ）一起熔合而成的具有金属特性的物质。注：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能 更好。常见的几种铁的合金: 生铁的含碳量2%-4.3% 钢的含碳量： 0.03%-2% 二、金属的化学性质（见“化学方程式”）1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸 盐 + H2 （金属应该位于前 ，无氧化性酸）3、金属+ 盐 另一金属+ 另一盐（条件：“ 前换后，盐可溶” ；K、Ba、Ca、Na 特殊 。 ）三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg A
20、l Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不能用强氧化性的浓硫酸和硝酸）。位于 前面的金属 能把位于 后面的金属 从它们的盐溶液中置换出来。（除 K、Ca、Na） 。四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原 出来。3CO + Fe2O32Fe + 3CO2常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4） 、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触 （铁锈的主
21、要成分：Fe2O3 XH2O 在方程式中只需写Fe2O3）(铜生铜绿的条件：铜 与 O2、 水、CO2接触 。铜绿（碱式碳酸铜）的化学式：Cu2(OH)2CO3) 防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥。表面涂保护膜：如涂油、刷漆 、电镀、烤蓝等。制成不锈钢 。铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而 铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: 保 护 途 径 ： 防 止 金 属 腐 蚀 回 收 利 用 废 旧 金 属 合 理 开 采 矿 物 寻 找 金
22、属 的 代 用 物保护意义： 节约金属资源 ，减少环境污染第九单元溶液知识点一、溶液的形成1、溶液液的基本特征：均一的 、 稳定 的混合物注意： a、溶液不一定无色，如 CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿 色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂= 高温精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 17 页 - - - - - - - - - - P S 0 t1t2t3N t A B C 80 c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体
23、积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液）3、分类： 饱和溶液 、不饱和溶液（1）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质 ，看 能否溶解（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低 。（3）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系饱和溶液 不一定 是浓溶液如饱和的石灰水溶液就是稀溶液不饱和溶液 不一定 是稀溶液，在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（4）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH 溶解、 浓 H2SO4溶解(注意： CaO 与水反应放热 ) 溶解没有
24、明显热现象：如NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准： 100g 溶剂 状态： 达到饱和质量、单位：克溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂 的性质（种类） 温度 （唯一外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl。极少数物质溶解度随温
25、度升高而降低；如 Ca(OH)2。（4）溶解度曲线例 t3时 A 的溶解度为80g P 点的的含义在该温度时， A 和 C 的溶解度相同N 点为t3时 A 的不饱和溶液 ，可通过加入 A 物质 ，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA从 A 溶液中获取A 晶体可用 降温结晶的方法获取晶体。从溶液中获取晶体只可用蒸发溶剂结晶的方法获取晶体。t2 时 A、B、C 的饱和溶液各W 克，降温到 t1会析出晶体的有A 和 B ，无晶体析出的有C 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB除去 A 中的泥沙用过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，先用降温
26、结晶法，再用 过滤 法2、气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时， 气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响因素：气体的性质 （种类 ） ； 温度 （温度越高，气体溶解度越小） ； 压强 （压强越大，不饱和溶液饱和溶液降温、 蒸发溶剂 、加溶质升温、 加溶剂无水，量多的为溶剂有水，水为溶剂液体溶于液体固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 气体溶
27、解度越大） 。3、混合物的分离过滤法：分离可溶物+ 难溶物（或液 固混合物）结晶法：分离几种可溶性物质（各种可溶性物质的溶解度受温度变化影响不同。）结晶的两种方法 蒸发溶剂 ，如 NaCl（海水晒盐） ； 降低温度 （冷却热的饱和溶液，如KNO3） 。三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数 = 2、在饱和溶液中：溶质质量分数a%= 100%（a S）3、配制一定溶质质量分数的溶液用固体配制：步骤：计算 、称量 、溶解 、装瓶仪器：天平、药匙、量筒 、滴管 、烧杯 、玻璃棒用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释；仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。第十单元酸和碱知识点一、酸
28、、碱、盐的组成及电离情况：酸是由 氢元素 和酸根离子 组成的化合物如：硫酸（ H2SO4） 、盐酸（ HCl） 、硝酸 (HNO3) 碱是由 金属元素 和氢氧根 组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3 H2O）盐是由 金属元素 （或 铵根 ）和 酸根 组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子 ）酸 H+酸根离子（如H2SO42H+SO42、HNO3NO3、HCl Cl）碱 金属离子+（如 NaOHNa、Ca(OH)2 Ca22）盐 金属离子 酸根离子 （如 Na2SO42NaSO42、Fe2(SO4)32Fe33SO42）二
29、、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“ 纯净 ” ：无色液体（仍是混合物）工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性有挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾 )吸水性腐蚀性强氧化性脱水性用途金属除锈 制造药物人体中含有少量 盐酸 ，助消化金属 除锈浓硫酸作 干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是H+）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色金属+ 酸 盐 + 氢气Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2金属氧化物+ 酸 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 +
30、 3H2O；碱 + 酸 盐 + 水3HCl + Al(OH) 3AlCl3 + 3H2O（治疗胃酸过多）盐 + 酸 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件，若为H2CO3,，则分解为CO2和 H2O）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ； （CO32的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中）HCl + AgNO3 AgCl + HNO3（Cl的检验，要加入稀HNO3）H2SO4 + BaCl2BaSO4+ 2HCl ；（SO42的检验，要加入稀 HNO3）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及 HNO3SO42-Ba(NO3)2及 HNO3或 BaCl2及 HN
31、O3CO32-HCl 及澄清的石灰水S 100+S 溶质的质量溶液的质量 100% 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、 火碱 、苛性钠 （具有强 腐蚀 性）熟石灰、 消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2（放热）用途氢氧化钠固体可用作中性或
32、碱性气体的干燥剂。化工原料：制肥皂、造纸。去除油污： 炉具清洁剂 中含有氢氧化钠。工业：制漂白粉。农业： 改良酸性土壤、配波尔多液。建筑：砌砖、抹墙。2、碱的通性（具有通性的原因：解离时所生成的阴离子全部是OH）碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。非金属氧化物+碱 盐+水Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O （二氧化碳的检验、Ca(OH)2用作建材的反应） ；2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O； （含二氧化硫的废气处理）酸+碱 盐+水3HCl + Al(OH) 3 AlCl3 + 3H2O（治疗胃酸过多）盐+碱 另一种盐
33、+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件, 若为 NH3 .H2O，则分解为NH3和 H2O）Ca(OH) 2 + Na2CO3CaCO3+ 2NaOH；2NaOH +(NH4)2SO4 =3Na2SO4 +2 NH3 +2H2O； (NH4的检验，加NaOH 后，用润湿的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝 。) 四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2可溶性碱非金属氧化物+碱 盐+水CO
34、2 +Ca(OH)2= CaCO3 +H2O 金属氧化物 +酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 五、中和反应溶液酸碱度的表示法pH1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、中和反应的实质：OH+H+= H2O 3、应用：（1）改变 土壤的酸碱性。 （2）处理 工厂的废水 。 （ 3）用于 医药 。4、溶液酸碱度的表示法pH第十一单元盐化肥知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物二、精盐提纯 去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。、实验步骤：溶解 、过滤 、蒸发、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧
35、杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅物质俗称物理性质用途氯化钠化 学 式 ：NaCl是食盐 的主要成分白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度作调味品作防腐剂消除积雪（降低雪的熔点）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 影响不大农业上用NaCl 溶液来选种制生理盐水（0.9% NaCl 溶液）碳酸钠Na2CO3俗名： 苏打 、纯碱 （因水溶
36、液呈碱性）白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上， 治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3是大理石、石灰石的主要成分是难溶于水的白色固体可作补钙剂。石灰石、大理石作建筑材料 、也用于工业和实验室制取二氧化碳。三、盐的化学性质、盐+金属 新金属新盐(只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。极活泼的K、Ca、Na 特殊。 ) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu；、酸盐 新盐新酸 (若新酸为H2CO3，则分解为CO2 +H2O。必须有沉淀或气体或水生成。) 、盐碱 新盐新碱 反应物中的碱
37、和盐必须是溶液，生成物中的碱和盐至少有一种是沉淀 、盐 + 盐 两种新盐（反应物中的两种盐必须是溶液，生成物中的两种盐至少有一种是沉淀。）注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀 或有 气体 或有 水生成时，复分解反应才可以发生。常见沉淀： AgCl ；BaSO4 ； Cu(OH)2 ； Fe(OH)3 ；Mg(OH)2 ； BaCO3 ；CaCO3生成气体： H+与 CO32；NH4+与 OH生成水： H+与 OH反应实质：离子结合成 或 或 H2O。四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于
38、水，氢氧化钙 微溶于水，其余均为沉淀。3、盐： 钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐 都易溶于水；硫酸盐除 BaSO4难溶 ，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余溶；氯化物除 AgCl 难溶 外，其余溶；碳酸盐除 碳酸钾 、碳酸钠 、碳酸铵 易溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 既不溶于水，也不溶于酸。五、一些离子的鉴别：H+：1.指示剂； 2.活泼金属； 3.金属氧化物； 4.碱； 5.某些盐： CO32盐OH：1.指示剂； 2.某些盐： Fe3+、Cu2+盐Cl：用 Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl 沉淀SO42：用 Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HC
39、l 和 BaCl2CO32：用 HCl 能产生使 Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ ：1.黄色溶液； 2.用 OH能生成红褐色沉淀:Fe(OH)3Cu2+ ：1.蓝色溶液； 2.用 OH能生成蓝色沉淀:Cu(OH)2NH4+ ：用 OH能生成 NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ ：用 OH能生成白色沉淀Ca2+：通入 CO2能生成白色沉淀；滴入Na2CO3或 K2CO3溶液， 能生成白色沉淀。六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥 、钾肥 、磷肥 ）a、铵态氮肥（ NH4+）的检验试剂：碱（ NaOH
40、、Ca(OH)2等） 、湿润的红色石蕊试纸。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 +H2O b、铵态氮肥 不能与 碱性物质 混合施用。如草木灰 、 熟石灰 。c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。3、复合肥：含N、P、 K 中的两种或三种：如KNO34、过量使用化肥、农药对环境有不良影响，所以应该合理使用 化肥。第十二单元化学与生活精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 课题 1 人类重要的营养物质
41、六大营养素： 蛋白质 、糖类 、油脂 、维生素 、无机盐 和 水（无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质1、存在：瘦肉、豆类等。2、用 甲醛 水溶液（福尔马林）制作动物标本 ，使标本长期保存。但是甲醛 不能浸泡水产品。二、糖类1、存在： 大米、红薯 等。2、常见的糖：淀粉、葡萄糖、蔗糖。生活中白糖、冰糖、红糖中的主要成分是蔗糖 。三、油脂分类：植物油脂（油）和动物油脂（脂肪）。注： 糖类 和脂肪 在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。四、维生素（多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。）1、存在： 水果 、蔬菜 、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等2、作用
42、：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺 VA ： 夜盲症缺 VC ：坏血症缺 VD ：佝偻病课题 2 化学元素与人体健康一、人体中的常量元素1、钙99%在于骨骼和牙齿中，钙过多：结石、骨骼变粗；钙过少：青少年：佝偻病 、发育不良 。老年人： 骨质疏松2、钠和钾二、人体中的微量元素：必需元素（ 20 多种）Fe、Co、 Cu、Zn、Cr、Mn 、Mo、 F、I、Se等对人体有害的元素：Hg、Pb、Cd、Ag 等一些必需微量元素对人体的作用和摄入量过高、过低对人体的影响：元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会 引起贫血 。Zn 影响人体发育缺锌会
43、引起 食欲不振 ，生长迟缓 ，发育不良。Se 有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症 。如摄入量过高，会使人中毒。I（碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起 甲状腺肿大 ，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 。F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。课题 3 有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素无机化合物：不含有碳元素有机化合物：含有碳元素 （不包括CO 、CO2和 Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物CH4（甲烷）、C2H5OH（乙醇）、CH3COOH（ 醋酸） 、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数
44、目庞大的原因：原子的排列方式不同3、有机物有机小分子如： CH4、C2H5OH 、CH3COOH 、C6H12O6等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料、有机高分子材料分类天然 有机高分子材料：如棉花 、羊毛 、蚕丝、天然橡胶等合成 有机高分子材料：如塑料 、合成纤维 （涤纶（的确良） 、晴纶）、合成橡胶 等高分子材料的结构和性质链状结构： 热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）。网状结构： 热固性如：电木、电玉鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯塑料袋有毒，不能包装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料，无刺激性气味的为聚乙烯塑料 。
45、鉴别羊毛线和棉线：用点燃的方法，产生烧焦羽毛气味 的为羊毛线；烧纸气味 的为棉线。2、“ 白色污染 ” 及环境保护精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 危害：破坏土壤，污染地下水危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染解决途径减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料， 如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料塑料的分类 是回收和再利用的一大障碍3、复合材料有 玻璃钢 、碳纤维 、 钢筋混泥土 等。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 16 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 17 页，共 17 页 - - - - - - - - - -