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1、盐类的水解第一课时【教材分析】 “盐类水解这一教学内容在苏教版化学反响原理选修专题3“溶液中的离子反响的第三单元内容。在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的详细应用。学生也初步从微观角度相识了溶液酸碱性的实质。在此根底上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的支配既能促进学生的认知开展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的详细应用和再相识。同时，盐类水解的知识又及后续沉淀溶解平衡严密相连的。从知识构造上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个
2、平衡体系，它们及将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两局部，第一局部为重点内容。教材在设计上先是通过活动及探究试验让学生感受盐溶液的酸碱性，获得盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过探讨活动从宏观上相识并概括出盐的组成及其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性相识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能及水电离出的H或形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深
3、刻从微观粒子变化的水平提示了盐溶液酸碱性的本质。第二局部事实上是探讨平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生相识到化学知识的重要性。【教学目标】 1、知识及技能相识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。2、过程及方法通过试验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的缘由；从微观角度探究盐类水解的本质缘由，让学生在学习过程中驾驭从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。3、情感、看法及价值观通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质缘由，学会透过现象看本质；领悟冲突的“对立及统一以及冲突 “特别性及普遍性的哲学观点。【重点、难点】 重点：盐类水解的本质 难点
4、：盐类水解方程式的书写和分析【试验用品】L13、23、4、3、五种溶液。多媒体投影仪、电脑、课件【教学方法】试验探究、小组合作、探讨学习【教学过程】引入新课表达：平常我们接触到的象、3溶液都呈中性的，那么是不是全部的盐溶液都呈中性的呢？学生试验每四个学生一小组，共用完成对3、23、4、3、五种溶液的测定，并及标准比色卡比照并做记录。教者强调试验考前须知：1、将试纸置于玻璃片上。2、运用玻璃棒后应用水洗净后擦干。3、操作快速，及时记录数据。学生答复并电脑投影先学生答复后再投影物质物质的量浓度酸碱性4L17酸性L17中性23L17碱性3L17酸性3L17碱性质疑为什么上述各盐溶液有的呈酸性、有的呈
5、碱性、有点呈中性？板书第三单元 盐类的水解提问推断溶液呈酸、碱性或中性的依据是什么？纯水呈什么性？为什么？学生答复：c() 和 c(H)相对大小；假设溶液中c(H) c()，呈酸性，假设c(H) c()，呈碱性；假设c() = c(H)呈中性。启发上述盐溶液就是把各种盐溶于肯定量水中形成的水溶液(上述盐中无H或)。盐溶解前，纯水中c(H)() (呈中性)，而当盐溶入后,某些盐溶液中， c(H)c()(呈酸性或碱性)。而某些盐溶液中仍旧 c(H)() (呈中性).设问为什么某些盐溶于水盐溶液会使溶液中的c(H)c()了呢？学生探讨以3溶液为例。3溶液中存在哪些微粒呢 这些微粒中哪些之间可发生反响
6、呢微粒间的反响对水的电离平衡有何影响 溶液中c(H)和c()相对大小如何学生答复为什么3溶液呈碱性？学生表达后用电脑投影并演示动画分析探讨分析探讨以4溶液为例，说明为什么其溶液呈酸性？学生答复学生答复后用电脑动画演示分析探讨为什么溶液呈中性？学生答复学生答复后用电脑动画演示H2 + H = + + (强电解质)H + (强电解质) c() = c(H) 中性概括盐类水解的定义。学生依据上述分析答复板书1、盐类水解的定义用电脑投影2、盐类水解的条件和实质学生答复，老师提示，让学生用简洁的语言表达 口诀：“有弱才水解；无弱不水解。问题探究1填表：盐溶液盐的类型酸碱性234 33试依据水解原理：找出
7、盐的类型及盐溶液的酸碱性的关系。板书3、盐类水解的规律由学生答复后，用电脑投影 口诀：谁弱谁水解；谁强呈谁性总结：也就是构成盐中的弱离子是水解的，强离子是显性的。问题探究225,浓度均为0.1的几种盐溶液 ，用计精确测定其溶液的，如下表其中的电离常数，教本P67盐溶液对应弱酸的(25)310-510-810-4试分析：酸的强弱及对应的钠盐水解程度的关系。板书又一水解规律：弱酸或弱碱越弱，它对应的酸根离子或阳离子水解程度越大由学生分析探讨后，用电脑投影口诀：越弱越水解。归纳小结盐类水解：在盐溶液中，盐电离出的离子弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出的或结合生成弱电解质分子的反响就叫做盐类的水解。
8、水解的条件：在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。水解的规律(口诀)：有弱才水解; 谁弱谁水解；谁强显谁性; 越弱越水解设问盐类水解如何用化学用语表达呢？视察及思索盐溶液(0.1)c(OH-)()水解程度37.710-60.077%1.810-40.18%1.710-60.017%上述表中物质的水解程度说明白什么问题？由学生答复：盐水解程度很小板书4、盐类水解的表示方式水解方程式学生试写写以下3 、4水解的方程式：强调 盐类水解是可逆反响，反响方程式中要写“ ； 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“、“符号，生成物如H
9、23、3H2O等也不写分解产物； 多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。 多元弱碱的阳离子水解过程较为困难，通常写成一步完成。练习书写以下物质水解的方程式：、23、4、3 思索盐类水解反响及中和反响有何关系？板书5、盐类水解反响和中和反响的关系学生答复后电脑投影练习1向水中参与以下相应物质，试填表：电脑投影参与物质水电离平衡移动方向水的电离度变化溶液的变化K233H243练习2氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的选项是： A. 4+ 、H + 、 B . 、 4 、H 、 C . H +、 、 4+ 、 D. 、 4+ 、 、H +板书设计第三单元 盐类的水解1、盐类水解
10、的定义：在水溶液中盐电离产生的离子及水电离出来的或结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。2、盐类水解的条件和实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。3、盐类水解的规律：有弱才水解; 谁弱谁水解；谁强显谁性; 都强显中性；越弱越水解4、盐类水解的表示方式水解方程式盐类水解是可逆反响，反响方程式中要写“ ；一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“、“符号，生成物如H23、3H2O等也不写分解产物；多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。多元弱碱的阳离子水解过程较为困难，通常写成一步完成。 课后作业1、有关盐类水解的说法不正确的选项是( ) A盐类水解的过程破坏了水的电离平衡 B在醋酸溶液中存在弱酸根离子，存在水解反响 C盐类水解的结果使盐溶液不肯定显中性 D在K23溶液中, C() 是C(32-)的2倍2、次氯酸钠溶液中C() : C()的比值 A大于1 B小于 1 C等于1 D无法确定3、推断以下水解离子方程式的正误3+ + 3H2()3 + 3 + H2O + 32- + 2H2O H23 + 24+ 2O 3H2O + 4、写出以下溶液的水解离子方程式 4、23、 3、 (4)24