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1、用心爱心专心1 第 2 课时 教学设计三维目标知识与技能. 应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。2. 应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。3. 认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。过程与方法. 经过对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。2. 能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑， 勤于思索， 逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。情感、态度与价值观. 发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2
2、. 树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。教学重点1. 氧化还原反应的实质2. 氧化剂、还原剂教学难点1. 氧化还原反应的实质2. 培养探究能力、思维能力、归纳能力教具准备多媒体课件、投影仪教学过程导入新课【投影】. 什么叫氧化反应？什么叫还原反应？生：氧化反应：元素化合价升高的反应。还原反应：元素化合价降低的反应。2. 请判断下表中的反应是不是氧化还原反应，分析反应前后元素化合价的变化。氧化还原反应方程式编号得氧、失氧化合价变化是否属于氧化还原反应CuO+H2Cu+H2O （1）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 （2）2Na+Cl2点燃2NaCl （3）
3、H2+Cl2点燃2HCl （4）生： （1）和（）是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。 （3）和（ 4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化,也是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 用心爱心专心2 氧化还原反应。师： （3）和（ 4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。推进新课师：请同学们写出
4、H、O 、 Ne 、Na、Mg 、Cl 、Ar 原子结构示意简图。生：. 化合物 NaCl 的形成过程师：请大家看书P36：让学生回答化合物NaCl 的形成过程。生：钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构， 氯原子最外层有7 个电子， 在化学反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳定结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为 Na+,Cl 原子变为 Cl-,Na+和 Cl-相互作用形成NaCl。 投影 NaCl 的形成过程（见下图） 。氯化钠形成示意图2. 化合物 HCl 的形成过程师：请大家看书P3637：提问学生回答化合物HCl 的形成过
5、程。生：氢原子最外层为一个电子，因最外层是K层，希望获得一个电子变为稳定结构，氯原子最外层为7 个电子， 同样希望获得一个电子达到稳定结构，但二者争夺电子能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有， 所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强， 电子对偏向于氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。 投影 HCl 分子的形成过程。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - -
6、- 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 用心爱心专心3 学生讨论：在化合物中，化合价是如何确定的？投影请学生填写下表：化合物正价负价价数标出化合价NaCl 失电子，电子显正价得电子， 电子显负价一个原子得失电子数目11ClNaHCl 电子对偏离，显正价电子对偏向， 显负价一个原子与其他原子共用电子对数目11ClH 知识拓展 师：元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移有什么关系？生：在氧化还原反应中，得电子（或电子对偏向）表现为所含元素化合价降低，失电子（或电子对偏离）表现为所含元素化合价升高。师：氧化还原反应的实质是什么？生：氧化还原反应的实质是电子发生转移（电子的得失
7、或电子对偏移）。师：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析什么是氧化反应、还原反应？生：失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。板书二、氧化还原反应的概念合作探究板书 . 氧化反应（被氧化） ：指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程。师：上述概念应从哪几方面理解？生： (1) 氧化反应的对象是反应物中的某元素；(2) 氧化反应的本质是元素的原子失去电子；(3) 氧化反应的特征是元素化合价升高；(4) 氧化反应对反应过程而言。板书 2. 还原反应（被还原） ：指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。师：上述概念应有哪几方面理解？(1) 还
8、原反应的对象是反应物中的某元素；(2) 还原反应的本质是元素的原子得到电子；(3) 还原反应的特征是元素化合价降低；(4) 还原反应对反应过程而言。板书 3. 氧化还原反应：凡是有电子转移的反应叫氧化还原反应。师：如何认识氧化还原反应中各有关物质？板书三、氧化剂、还原剂1. 氧化剂：指反应物中含得电子元素的物质。师：上述概念应从哪几方面理解？生： （1）氧化剂是指反应物；（2）其本质是得电子，特征为化合价降低。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - -
9、 - - - - - - - 用心爱心专心4 （3）氧化剂具有氧化性。2. 还原剂：反应物中含有失电子元素的物质。师：上述概念应从哪几方面理解？生： （1）还原剂指反应物；（2）其本质为失电子，特征是化合价升高。（3）还原剂具有还原性。3. 常见氧化剂、还原剂师：常见氧化剂：常见非金属单质如O2、Cl2、Br2等；常见元素最高价化合物如KMnO4、HNO3、浓 H2SO4等。常见还原剂：金属单质如Fe、Cu、Zn 等；常见元素最低价化合物如Na2S、KI 等。设问元素的最高价有氧化性，最低价有还原性，中间价态具有何种性质？生：元素的中间价态既具有氧化性，又具有还原性， 其化合物既可作氧化剂，又
10、可作还原剂。如： Fe 只作还原剂， FeCl3只作氧化剂， Fe2+既可作氧化剂，又可作还原剂。课堂小结本节课我们进一步学习了氧化还原反应的知识，认识了氧化还原反应的本质是电子的转移，要求同学们能够理解氧化还原反应的发展历史: 从得氧、失氧，到化合价变化，到电子转移。板书四、氧化还原反应的本质是电子转移；氧化还原反应的特征是化合价变化。“氧化”与“还原”既对立又统一。 学与问 化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的相互关系板书设计二、氧化还原反应概念. 氧化反应（被氧化）2. 还原反应（被还原）3. 氧化还原反应三、氧化剂、还原剂1. 氧化剂2. 还原剂3. 常见的氧化剂、还原剂四、氧
11、化还原反应的本质是电子转移；特征是化合价变化。“氧化”与“还原”既对立又统一。活动与探究氧化还原反应在日常生活、工农业生产中都有广泛的应用，请调查列举在日常生活、工农业生产中运用的氧化还原反应的实例。提示：日常生活中：煤、煤气、天然气的燃烧，酿酒，炒菜，食物的腐败，食物在人体中被消化，人和动物的呼吸等。工业生产中： 金属的冶炼、 石油化工、 合成氨工业、 三酸二碱的生产、日用化工、 电镀、干电池、蓄电池及尖端的空间技术上用的高能燃料电池等。农业生产中： 植物的光合作用、施入土壤中的肥料发生的变化、土壤结构中的许多物质发生的变化、农药的制取等。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - -
12、 - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 用心爱心专心5 随堂练习. 在 S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_ 。答案 : Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S 2. 以下关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中，电子转移的方向和数目的叙述正确的是（）A.由1Cl转移5Cl, 共 6e- B.由1Cl转移5Cl, 共 5e-C.由lC0转移5Cl, 共
13、6e- D.由lC0转移5Cl, 共 5e-答案 : B 3. 已知下列两氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2O Na2S+I2=2NaI+S 试比较三种单质的氧化性强弱顺序_。答案 : O2I2S 4. 单质 X和 Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：X被氧化X 是氧化剂X具有氧化性Y2-是还原产物Y2-具有还原性X2+具有氧化性Y 的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是（）A.B.C.D.答案 : B 5. 在 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O的反应中，有6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是 _g，被还原的HNO3质量是 _g。分析： 铜和参
14、加反应的HNO3的量的关系是：3Cu 8HNO33648636.4 g x x=16.8 g 铜和被还原的HNO3的量的关系是：3Cu 2HNO33642636.4 g y y=4.2 g 答案： 16.8 4.2 6. 对于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2,HCl 是_。对于反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,HCl 是。答案 : 氧化剂还原剂7. 以下反应中属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C.CuO+2HCl=CuCl2+H2O D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 答案
15、 : A 8. 标出下列反应中的氧化剂、还原剂。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 用心爱心专心6 2CO+O2点燃2CO22H2O2H2+O22KClO32HCl+3O2答案 : 氧化剂：O2H2O KClO3还原剂： CO H2O KClO3习题详题1. 答案： 电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化2. 答案： Cl2、O2、 KMnO4、HNO3、浓硫酸、 FeCl3 Al 、Zn、Fe C 、H2、CO等3.
16、 答案： 氧化 S+O2SO2还原点拨：高温时水蒸气与碳发生反应：C+H2OCO+H2，其中 C元素化合价升高， C为还原剂；H元素化合价降低，H2O为氧化剂。同理硫在氧气中燃烧，硫作还原剂。4.C 5.D 6. 答案： C 点拨：判断一个反应是否是氧化还原反应，关键看其中是否有元素化合价发生变化，A、B、D中均无元素化合价发生变化，只有C项中 O元素由 -1 价分别变为 -2 价和 0价。7. 答案： C B 点拨：四个反应中HCl 中 Cl 元素发生变化的是C项，由 -1 价变为 0 价，被氧化； HCl 中 H元素发生变化的是B项，由 +1价变为 0 价，被还原。8. 答案： BC 点拨
17、：铁与CuSO4的反应中： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁元素化合价升高，铁作还原剂，被氧化。9. 答案： (1) 氧化剂： O2；还原剂： H2(2) 氧化剂： O2，还原剂： P (3) 氧化剂、还原剂均为KClO3(4) 氧化剂、还原剂均为HgO (5) 氧化剂： WO3；还原剂： H2点拨： (1) 在 2H2+O22H2O 中， H 元素化合价升高，H2作还原剂， O 元素化合价降低，O2作氧化剂； (2) 同理， P 为还原剂， O2为氧化剂； (3) 在反应 2KClO32KCl+3O2中， Cl元素化合价降低，O 元素化合价升高，故KClO3既为氧化剂又为还原剂；(4)
18、 同(3) ，HgO既为氧化剂又为还原剂；(5)H2还原 WO3类似 H2还原 CuO ，WO3作氧化剂， H2作还原剂。10. 答案： C+O2CO22C+O22CO 2CO+O22CO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 用心爱心专心7 CO2+C2CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CaCO3CaO+CO2其中为氧化还原反应，为非氧化还原反应。中 O2为氧化剂， C为还原剂；中 O2为氧化剂， C为还原剂；中O2为氧化剂， CO为还原剂；中CO2为氧化剂， C为还原剂。11. 答案： 氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着重要意义。工农业生产：植物光合作用、呼吸作用、肥料在土壤中的变化；冶炼金属、工业合成氨、石油炼制等；日常生活：干电池、蓄电池等。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -