《2022年高中化学-氧化还原反应-第课时优秀教案-新人教版必修.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学-氧化还原反应-第课时优秀教案-新人教版必修.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第 2 课时 三维目标学问与技能 1. 应用电子转移的观点进一步懂得氧化复原反应；2. 应用电子转移的观点判定、分析氧化复原反应,并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系；3. 熟悉氧化复原反应中各有关物质的相互关系；过程与方法 1. 经受对氧化复原反应探究的过程,懂得科学探究的意义,学习科学探究的基本方法,提高科学探究才能；2. 能够发觉和提出有探究价值的化学问题,才能,善于与人合作,具有团队精神；情感、态度与价值观敢于质疑, 勤于思索, 逐步形成独立摸索的1. 进展学习化学的爱好,乐于探究氧化复原反应的秘密,体验科学探究的艰辛
2、和欢乐,感受化学世界的神奇与和谐；2. 树立辩证唯物主义的世界观,养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度； 教学重点 氧化复原反应的本质 教学难点 氧化复原反应的本质 培育探究才能、思维才能、归纳才能 教具预备 多媒体课件、投影仪 教学过程新课导入【投影】1. 什么叫氧化反应？什么叫复原反应？生：氧化反应：物质得到氧的化学反应；复原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应；2. 请判定下表中的反应是不是氧化复原反应,分析反应前后元素化合价的变化；专心爱心专心1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化复原反应方程式编号得
3、氧、失氧化合价变化是否属于氧化复原反应CuO+H高温Cu+H 2O 1Fe2O3+3CO 22Fe+3CO2Na+Cl2点燃 32NaCl H2+Cl 2点燃2HCl 4生： 1和 2是物质得氧、失氧的化学反应,反应前后元素化合价发生了变化；3和 4反应中没有氧的得失,但反应前后元素化合价发生了变化,也是氧化复原反应；师：3和 4也是氧化复原反应,那么,反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上熟悉氧化复原反应；推动新课师：请同学们写出 H、O、Ne、Na、Mg、Cl 原子结构示意简图；生： H O Ne Na Mg Cl 师：请大家看书 P31：让同学答复化合物 N
4、aCl 的形成过程；生：钠原子最外层有一个电子,在化学反应中易失去一个电子到达像氖原子电子层的稳定结构, 氯原子最外层有 7 个电子, 在化学反应中易得一个电子到达像氖原子电子层的稳固结构,钠原子把一个电子先给了氯原子,从而使 Na 原子变为 Na +,Cl 原子变为 Cl,Na +和Cl相互吸引形成 NaCl；投影 NaCl 的形成过程见以下图；Na Cl+11 +17+ Cl-Na+11 +17氯化钠形成示意图专心+11专心+172 爱心NaCl名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 师：请大家看书P31：提问同学答复
5、化合物HCl 的形成过程；生：氢原子最外层为一个电子,因最外层是 K 层,期望获得一个电子变为稳固结构,氯原子最外层为 7 个电子, 同样期望获得一个电子到达稳固结构,但二者争夺电子才能相差不大,都未能将对方的电子夺取过来,只好各拿出一个电子组成一对电子,这对电子为两个原子共有, 所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的；但由于氯原子吸引电子能力强, 电子对偏向于氯原子,偏离氢原子,从而使氯原子一方略显负电性,氢原子一方略显正电性；投影 HCl 分子的形成过程；H+17+17Cl+1同学争论：在化合物中,化合价是如何确定的？+1投影请同学填写下表：化合物正价负价HCl价数标出化合价Na
6、Cl 失电子,电子显正价一个原子得失电子1 Na1 Cl得电子,电子显负价数目HCl 电子对偏离,显正价电子对偏向,显负价一个原子与其他原1 H1 Cl子共用电子对数目学问拓展师：元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移有什么关系？生：在氧化复原反应中,得电子或电子对偏向表现为所含元素化合价降低,失电子或电子对偏离表现为所含元素化合价上升；师：氧化复原反应的实质是什么？生：氧化复原反应的实质是电子发生转移电子的得失或电子对偏移；师：依据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系,么是氧化反应、复原反应？从电子得失的角度分析什生：失去电子的反应为氧化反应,得到电子的反应为复原反应；板书一、氧化复
7、原反应概念的辨析合作探究1. 氧化反应被氧化 ：指反应物中的某元素失电子、化合价上升的反应过程；师：上述概念应从哪几方面懂得？生：1氧化反应的对象是反应物中的某元素；2氧化反应的本质是元素的原子失去电子；3氧化反应的特点是元素化合价上升；4氧化反应对反应过程而言；2. 复原反应被复原 ：指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程；师：上述概念应有哪儿方面懂得？1复原反应的对象是反应物中的某元素；2复原反应的本质是元素的原子得到电子；3复原反应的特点是元素化合价降低；名师归纳总结 专心爱心专心3 第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -
8、4复原反应对反应过程而言；3. 氧化复原反应：但凡有电子转移、化合价变化的反应叫氧化复原反应；师：如何熟悉氧化复原反应中各有关物质？生： 4. 氧化剂：指反应物中含得电子、化合价降低元素的物质；师：上述概念应从哪几方面懂得？生：1氧化剂是指反应物；2其本质是得电子,特点为化合价降低；3氧化剂具有氧化性；5. 复原剂：反应物中含有失电子、化合价上升元素的物质；师：上述概念应从哪几方面懂得？生：1复原剂指反应物；2其本质为失电子,特点是化合价上升；3复原剂具有复原性；课堂小结本节课我们进一步学习了氧化复原反应的学问,熟悉了氧化复原反应的本质是电子的转 移,要求同学们能够懂得氧化复原反应的进展历史：
9、从得氧、失氧,到化合价变化,到电子转移；板书二、氧化复原反应的本质是电子转移；氧化复原反应的特点是化合价变化；“ 氧化” 与“ 复原” 是一对冲突,既是相反的,又是同时相互依存的,是不行分割的；学与问化合反应、分解反应、置换反应与氧化复原反应的交叉分类示意图：布置作业化学反 应氧化仍原反应化 合反应化学基本反 应类型分 解反应非氧化仍原反应置 换反应复 分解反应33 4 、5 板书设计一、氧化复原反应概念的辨析 1. 氧化反应被氧化2. 复原反应被复原二、氧化复原反应的本质是电子转移；特点是化合价变化；冲突,既是相反的,又是同时相互依存的,是不行分割的； 活动与探究“ 氧化” 与“ 复原” 是
10、一对氧化复原反应在日常生活、工农业生产中都有广泛的应用,请调查列举在日常生活、工业、农业中运用的氧化复原反应的实例；提示：日常生活中：煤、煤气、自然气的燃烧,酿酒,炒菜,食物的腐败,食物在人体 中被消化,人和动物的呼吸等；工业生产中： 金属的冶炼、 石油化工、 合成氨工业、 三酸二碱的生产、日用化工、 电镀、干电池、蓄电池及尖端的空间技术上用的高能燃料电池等；农业生产中： 植物的光合作用、施入土壤中的肥料发生的变化、土壤结构中的很多物质发生的变化、农药的制取等； 随堂练习名师归纳总结 专心爱心专心4 第 4 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -
11、- 2、Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+、S、I、H +中,只有氧化性的是_,只有复原性的是_,既有氧化性又有复原性的是 _；答案： Fe 3+、Mg 2+、H + S 2、I Fe 2+、 S 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H2O中,电子转移的方向和数目的表达正确的选项是1 Cl转移5 Cl ,共 6e1 Cl转移5 Cl ,共 5e0 Cl转移5 Cl ,共 6e0 Cl转移5 Cl ,共 5e答案： B 3. 已知以下两氧化复原反应：O2+4HI=2I2+2H2O Na2S+I2=2NaI+S 试比较三种单质的氧化性强弱次序 _；答案： O2I 2S 2+Y 2,现有以下表达：
12、X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有氧化性 Y 2是复原产物Y 2具有复原性 X 2+具有氧化性 Y 的氧化性比 X 2+氧化性强,其中正确的选项是A. B. C. D.答案： B 5. 在 3Cu+8HNO 3=3CuNO 32+2NO +4H2O的反应中,有HNO 3的质量是 _g,被复原的 HNO 3质量是 _g；分析：铜和参与反应的 HNO 3的量的关系是：3Cu 8HNO33 64 8 63 6.4 g x x=16.8 g 铜和被复原的 HNO 3 的量的关系是：3Cu 2HNO33 64 2 63 y=4.2 g 6.4 g y 习题详解6.4 g 铜被氧化,参与反应的1.C 元素和 Cu 元素的化合价发生了变化；其中,C元素的化合价上升,从 0 价升到了4 价, Cu元素的化合价从2 降到了 0；2.C 由于,只有在 C中氧元素的化合价发生了变化；3.C B 4. 电子转移；失去；得到；5. 详见活动与探究,辩证地熟悉氧化复原反应；专心爱心专心5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页