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1、第 1 页 共 3 页第 2 课时引入 “学无止境” ，不断的探索和研究是我们永远的追求。下面我们继续研究氧化还原反应。讨论从得失氧角度分析，H2CuO=H2O Cu 是氧化还原反应，那么，在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化?它与氧化、还原的关系是什么?结论CuO+H2=Cu+H2O 练习 2CuO+C=2Cu+CO2 H2OC=H2CO 板书二、氧化还原反应失电子化合价升高氧化反应得电子化合价降低还原反应归纳凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。SO2=SO22NaCl2=2NaCl均属氧化还原反应H2Cl2=2HCl 设问为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原因是什么?
2、分析化合价变化的本质是因为电子发生了转移。以上述反应为例2Na+Cl2=2NaCl 形成过程：小结形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，某元素原子得电子，则化合价降低。+2 0 0 +1 化合价升高，被氧化化合价降低，被还原高温高温点燃点燃点燃点燃名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 3 页 - - - - - - - - - 第 2 页 共 3 页再以反应为例：H2Cl2=2HCl 氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共
3、价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，0H1H被氧化所以 (对立统一 ) 0Cl1Cl被还原小结形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。结论化合价变化的本质电子转移( 得失或偏移 ) 。板书有电子转移( 得失或偏移 ) 的化学反应。投影对氧化还原反应的认识。氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得氧的反应物质失氧的反应得失氧的反应从元素化合价升降角度物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应元素化合价有升降的反应从电子转移角度失电子（电子对偏离）的反应得电子（电子对偏向
4、）的反应有电子转移的反应反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应3Fe+2O2 =Fe3O4是相关化合反应CaO+H2O=Ca(OH)2非分解反应2H2O=2H2+O2 是相关分解反应CaCO3 =CaO+CO2 非置换反应Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4是从属复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 非对立板书氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。思考1. 为什么置换反应都属于氧化反应?为什么复分解反应均为非氧化还原反应? 2.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于点燃点燃通电高温名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - -
5、 - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 3 页 - - - - - - - - - 第 3 页 共 3 页氧化还原反应，试述理由。总结 1. 氧化还原反应的本质是电子转移( 得失或偏移 )，表现为元素化合价的升降，不一定有氧的得失。 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。作业习题一(1) 习题二习题三 (3) 板书设计二、氧化还原反应1. 氧化还原反应：有电子转移( 得失或偏移 ) 的化学反应。失电子化合价升高氧化反应得电子化合价降低还原反应2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 3 页 - - - - - - - - -