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1、高一化学元素周期律复习要点第一节原子结构1质子、中子、电子三者在数量、质量和电性上的相互关系(1) 质子数决定元素种类 (2)质子数和中子数决定原子种类(3)XAZ代表一个质量数为A质子数为Z的原子。(4) 在原子中：质量数=质子数 +中子数，核电荷数=质子数 =核外电子数。例 1：已知 A2-离子共含有x 个中子， A元素的质量数为m ，则 n 克 A2-离子共含有电子的物质的量为（）A.m)xm(n B.m)2xm(n C.xm2xm D.m)2xm(n2核外电予排布的一般规律(1) 各电子层最多容纳的电子数为2n2；(2) 最外层不超过8 个电子 (只有第一层时最多2 个电子 ) ；次外
2、层不超过18 个电子。(3) 核外电子总是尽先排布在能量最低( 离核最近 ) 的电子层里。第二节元素周期律1元素周期律的实质及内容：(1) 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。(2) 元素周期律包括三个方面，一是核外电子排布，二是原子半径，三是元素主要化合价。例 2： 元素性质呈周期性变化的原因是（）A相对原子质量逐渐增大 B核电荷逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化2几种关系量(1) 最外层电子数=主族的族序数 =主族元素的最高正价数(2) 负化合价最高正化合价=8 ( 对非金属而言，金属无负化合价) 例 3：. 某主族元素R的最
3、高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A.R 一定是第四周期元素 B.R一定是 A族元素C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H2R 3金属性、非金属性强弱的判断原则金属性强弱的判断原则元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的剧烈程度元素的单质的还原性( 或离子的氧化性) 元素的氧化物对应的水化物即氢氧化物的碱性强弱置换反应非金属性强弱判断原则与 H2反应生成气态氢化物的难易程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱单质的氧化性( 或离子的还原性) 强弱置换反应注意：金属性的强弱不等于还原性的强弱，同理非金属
4、性的强弱不等于氧化性的强弱。例如 I有较强的还原性而不是金属性；Ag+有氧化性而不是非金属性。例 4：下列递变规律不正确的是（）ANa、Mg 、 Al 还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子序数依次减小 DP、S、Cl 最高正价依次升高例 5：已知 118 号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - A.质子数 c
5、b B.离子的还原性Y2 ZC.氢化物的稳定性H2YHZ D. 原子半径XW 例 6：有 A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子氧化性比B的氧化性弱， C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（）A.BACD B.CBAD D.ABCD D.BADC 例 7：能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）A. A 原子得到电子的数目比B原子少B. A 元素的最高正价比B元素的最高正价要高C.气态氢化物溶于水后的酸性：A比 B强D. A 单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质第三节元素周期
6、表1元素周期表的结构(1) 周期：由电子层数决定，7 个横行为 7 个周期。短周期指1、2、3 三个周期；长周期有4、5、6 三个周期；第7 周期未排满，称作不完全周期。(2) 族： 18 个纵行，共16 个族： 7 个主族、 7 个副族、 1 个零族， 1 个第族。例 8： 某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（）A. 一定是金属元素 B. 一定是 A族元素C. 一定是过渡元素 D. 可能是金属也可能不是金属元素例 9：短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A. Z 一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1
7、molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol DY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性例 10：已知 a 为 IA 族元素， b 为 IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和 n，且 Ab 为同一周期元素，下列关系式错误的是( ) An=m+12 B n=m+26 Cn=m+10 Dn=m+2 2由序数确定位置的方法由给定的原子序数与就近的稀有气体元素的原子序数的差值推出所在周期与族。例 11： 不查元素周期表，根据所学知识推断原子序数为56 的元素在周期表中处于( ) A第五周期第VIA B第五周期第A C 第六周期第IA D第六周期第A 3元素周期表的规律名师资料总结 - - -
8、精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 例 12：下列关于物质性质变化的比较, 正确的是（）A. 酸性强弱 : HI HBrHClHF B. 原子半径大小 : Na S O C. 碱性强弱 : KOHNaOH LiOH D. 还原性强弱 : F- Cl- I-例 13：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性： HClO4HBrO4HIO4 B碱性： NaOH Mg(OH)2Al ( OH)3C稳定性： PH3H2S HCl D非金属性：F
9、O S 例 14： 在原子序数120 号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）原子半径最小的元素是_。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是_。（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。4微粒半径的大小：a同周期元素( 除稀有气体元素) 的原子半径随原子序数的递增逐渐减小。b同主族元素的原子半径、阴、阳离子半径随电子层数的递增逐渐增大。c同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大。d同电子层结构的各种微粒，核电荷数越大，离子半径越小。例 15： 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是A. LiI B. NaBr C. KCl D.
10、CsF 例 16：. 有 xn-、yn+、Z 三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（）A.微粒半径大小关系是xy B.z一定是稀有气体元素C.原子序数关系是zyx D.微粒半径关系是xn-yn+5核素与同位素同位素的特征：质量数不同，但化学性质几乎完全一样；例 17：下列属于同位素的一组是（）A. 水和重水 B. Na2O和 Na2O2 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca 例 18：同种元素的不同微粒，它们的（）A.核外电子数一定相等 B.中子数一定相等C.质子数一定相等 D.化学性质不一定相同第四节化学键1离子键( 1) 定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。(2) 成
11、键条件： a IA、 A族的金属元素与A、 A族的非金属元素。 b 金属阳离子与某些带电的原子团之间( 如 Na+与 0H、SO42-等) 。 2共价键(1) 定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。(2) 形成元素：非金属与非金属原子间；某些不活泼金属与非金属之间。(3) 非极性共价键与极性共价键例 19：下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A. Na2O2 B. NH3 C.CaCl2 D. HCl 例 20：下列分子中所有原子都满足最外层为8 个电子结构的是ABF3 BSiCl4 CH2O DPCl5（3）常见的电子式书写：N2 NH3 CO2 H2O2 H2O 名师资料总结
12、- - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - NaCl MgCl2 NaOH Na2O2 NH4Cl CaCl2形成过程：HCl 形成过程：第二章化学能与热能1根据吸热反应和放热反应判断反应物和生成物的能量大小例 21：已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) AA和 B的总能量一定高于C和 D的总能量A B的能量一定高于C C该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 DB的能量一定高于D 2物质能量越低越稳定例 22
13、：反应 C( 石墨 ) C（金刚石）是吸热反应，由此可知（）A石墨比金刚石更稳定 B金刚石和石墨可以相互转化C金刚石比石墨更稳定 D金刚石和石墨不能相互转化3吸热和放热与化学键的关系以及中和热的定义和会判断常见的吸热和放热反应例 23：下列说法正确的是： （）A由 H原子形成1 mol H-H键要吸收热量B所有燃烧反应都是放热反应C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应例 24：下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与COz反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)2 8H2O晶体与 NH4Cl 晶体的反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -