《2023年高一化学元素周期表元素周期律测试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高一化学元素周期表元素周期律测试题.pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、(完整)高一化学元素周期表元素周期律测试题(word 版可编辑修改)(完整)高一化学元素周期表元素周期律测试题(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)高一化学元素周期表元素周期律测试题(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为(完整)高一化学元素周期表元
2、素周期律测试题(word版可编辑修改)的全部内容。(完整)高一化学元素周期表元素周期律测试题(word 版可编辑修改)孝 感 高 中 化 学 高 一 化 学 测 试 题 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，包括 24 小题。共 120 分。考试时间 120 分钟。可能用到的相对原子量：H l C 12 N 14 O l6 Cl 35.5 Cu 64 Mg 24 Al 27 Fe 56 Ag 108 第 I 卷（选择题共 54 分）一.选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意。）1。Se 是人体必需微量元素，下列有关7834
3、Se 和8034Se 的说法正确的是 A、7834Se 和8034Se 互为同素异形体 B、7834Se 和 8034Se 互为同位素 C、7834Se 和 8034Se 分别含有 44 和 46 个质子 D、7834Se 和 8034Se 都含有 34 个中子 2、海南卷 10门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X性质的描述中错误的是：AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为 X CXCl4的沸点比
4、 SiCl4的高 DXH4的稳定性比 SiH4的高 3、下列说法中正确的是 （）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C由共价键形成的分子一定是共价化合物 D只有非金属原子间才能形成共价键 4、元素 X、Y、Z原子序数之和为 36，X、Y在同一周期，X与 Z2具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是 A同周期元素中 X的金属性最强 B原子半径 XY，离子半径 XZ2 C同族元素中 Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y的最高价含氧酸的酸性最强 5、X、Y、Z、W、R是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子
5、最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R处于同一周期，R与 Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与 Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是 A元素 Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B元素 X不能与元素 Y形成化合物22X Y C元素 Y、R分别与元素 X形成的化合物的热稳定性：mmX YX R 前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整高一化学元素周期表元素周期律测试题版前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为完整高一化元素周期律测试题版可编辑修改本试卷分第卷选择题和第卷非选择
6、题两部分包括小题共分考试时间分钟可能用到的相(完整)高一化学元素周期表元素周期律测试题(word 版可编辑修改)D元素 W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 6、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是 （)a互为同位素 b互为同素异形体 c是三种化学性质不同的粒子 d具有相同的质量数 e具有相同的质量 f 是三种不同的原子 Aa、f Bb、c Cd、e De、f 7、下列电子式书写正确的是 8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价+2+3+5、+3、
7、3-2 下列叙述正确的是 AX、Y元素的金属性 XY B一定条件下，Z单质与 W的常见单质直接生成 2W2 CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W单质可以将 Z单质从其氢化物中置换出来 9、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C。P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 10、下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是 A、Na2O+
8、H2O=2NaOH B、SO2+H2O=H2SO3 C、CL2+H2O=HCL+HCLO D、4Li+O2=2Li2O 11、A元素原子的最外层电子数是 a，次外层电子数是 b;B 元素原子的 M层电子数是（ab），L层电子数是(a+b)，则 A、B两种元素形成的物质的化学式可表示为 A、B3A2 B、BA2 C、A3B2 D、AB2 前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整高一化学元素周期表元素周期律测试题版前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为完整高一化元素周期律测试题版可编辑修改本试卷分第卷选择题和第卷非选择
9、题两部分包括小题共分考试时间分钟可能用到的相(完整)高一化学元素周期表元素周期律测试题(word 版可编辑修改)12、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A 和 B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性 BA；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性 CD；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素.则它们的原子序数由小到大的顺序为 A、DCEAB B、ABCDE C、EBACD D、BAEDC 13、下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 (）ABF3 B H2O C SiCl4 D PCl5 14、某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A一定
10、是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键，也可能是共价键 D以上说法都不正确 15、右图中每条折线表示周期表AA中的某 一族元素氢化物的沸点变化.每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是 (）AH2S B HCl CPH3 DSiH4 16、下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是 ()A2NaO2Na错误!错误!2Na B2NaF22Na，错误!错误!C.错误!Mg 2错误!错误!Mg2错误!错误!错误!2 D.Ca2错误!错误!2 17、PbO2是褐色固体，受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物和氧气，+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2；现将 1 mol PbO2加
11、热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2,O2和 Cl2的物质的量之比为 3：2,则剩余固体的组成及物质的量比是（)A1：2 混合的 PbO2、Pb3O4 B1：1 混合的 Pb3O4、PbO C1：4：1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：3 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO 18、X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大.化学式为W3Y4的物质具有磁性。X的单质在 Y2中燃烧可生成化学式为 XY和 XY2的两种气体。Z的单质是金属，Z 在 XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列有关说法中错误的是 ()AW3Y4的化学式为 Fe3
12、O4 BW在地壳中的含量居第四位 CXY和 XY2分别是 NO和 NO2 D金属单质 Z在 XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为 MgO 前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整高一化学元素周期表元素周期律测试题版前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为完整高一化元素周期律测试题版可编辑修改本试卷分第卷选择题和第卷非选择题两部分包括小题共分考试时间分钟可能用到的相(完整)高一化学元素周期表元素周期律测试题(word 版可编辑修改)第 II 卷（非选择题共 66 分）二、填空题（共 6 小题,60 分）19、（13 分
13、)写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。(1）H2O2_；（2）Na2O2_;(3)CO2_；（4)HClO_；（5）Ca(OH)2_；(6)HBr_.20、（15 分）短周期元素 Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中 T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1）T的原子结构示意图为_.(2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于或“弱于”)。（3)W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。（4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_
14、。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L 的甲气体与 0.5L 的氯气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的 R的含氧酸盐的化学式是_。（1)（2)弱于(3)S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O(4)2H2O2 MnO22H2O+O2（或其他合理答案)(5）NaNO2 21、(15 分)下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系,其中 A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末）,C 是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物.（反应条件图中已省略.)（1）A、B、D代表的物质分别为 、（填化学式）；用电
15、子式表示 D的形成过程 .(2)反应中的 C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整高一化学元素周期表元素周期律测试题版前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为完整高一化元素周期律测试题版可编辑修改本试卷分第卷选择题和第卷非选择题两部分包括小题共分考试时间分钟可能用到的相(完整)高一化学元素周期表元素周期律测试题(word 版可编辑修改)(3）反应中,若 B与 F物质的量之比为 43,G、H分别是 、（填化学式）；（4)反应产物中 K的化学式为 ;（5）反应的离子方程式为 。答案（
16、1)Al C Na2O2 （2)2H2O+Na2O2=4NaOH+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（3）CO2 CO (4)Na2CO3 (5）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH）3+CO32-21、（15 分）已知 AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去).A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气.D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为 2：3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与 G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成 B单质的元素位于周期表第_周期
17、，第_族。化合物 C的电子式为_。（2）J 的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_。（3）写出 I 与 H在点燃条件下反应生成 A和 J 的化学方程式：_.（4）写出 D与足量的 N反应生成 E和 F的化学方程式:_。（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂，这样的反应共有_个。答案：（1）三（1 分）II A(1分）(2 分）(2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （2 分)（3）（3 分）（4)（3 分）（5）2 22、（14 分）下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题:族 周期 IA 0 1 A A A A A A 2
18、3 （1）、的原子半径由大到小的顺序为_。(2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整高一化学元素周期表元素周期律测试题版前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为完整高一化元素周期律测试题版可编辑修改本试卷分第卷选择题和第卷非选择题两部分包括小题共分考试时间分钟可能用到的相(完整)高一化学元素周期表元素周期律测试题(word 版可编辑修改)（3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按 1：1 组成的
19、常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号）_。a。MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5）由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与 Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下，为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y溶液至_。答案 23、在 A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与 B按原子个数比为 11 或 21形成化合物，但常温时 A、B形成的化合物呈液态,C、B形成的化合物呈固态.D 的原子最外层电
20、子数最多，E的核电荷数最大，D与 E能形成气态物质 ED4。（1)画出 D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是 _（填元素符号）；(2)A与B 形 成 的 化 合 物 中,含 非 极 性 键 的 化 合 物 的 结 构 式 为_;（3)C 与 B按原子个数比为 11 形成化合物的电子式是_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（填具体的化学式)；(5）由短周期元素组成的某些微粒，原子数和电子数相等的微粒可互称为等电子体，如 SO2、O3、NO错误!则与 B、D同周期元素组成的微粒中，能与 N错误!、CS2互称为等电子体的微粒_（填符合要求所有微粒的名称）；(6)写
21、出工业上制E单质的化学方程式:_。？解析：由 A与 B按原子个数比 11 或 21 形成液态化合物可知,A 为氢，B为氧，C与 B按原子个数比 11 或 21 形成固态化合物，C为钠,D 与 E能形成气态物质 ED4，D最外层电子数最多，则 D在A族，E的核电荷数最大，E为硅，D为氟。答案：（1)Na、Si、O、F、H（2）H OO-H(3)Na 2Na（4)HF、SiH4(5）二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍（6）2CSiO2Si 2CO 前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整高一化学元素周期表元素周期律测试题版前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为完整高一化元素周期律测试题版可编辑修改本试卷分第卷选择题和第卷非选择题两部分包括小题共分考试时间分钟可能用到的相