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1、4726992.doc 第 1 页 共 11 页黄冈理科电子题库 http:/ 第二节 元素周期律高考试题1（95 全国）N 和 Ne 的原子半径A大于B小于C等于D不能肯定2（97全国）下列各组微粒中核外电子总数相等的是AK+和Na+BCO2和NO2CCO和CO2DN2和CO 3（97全国）已知铍（Be）的原子序数为4下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A铍的原子半径大于硼的原子半径B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D单质铍跟冷水反应产生氢气提示：据元素周期律和元素周期表可知AC正确。4（99 上海）下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是ANaF
2、BMgI2 C BaI2 DKBr 提示：Mg 离子半径最小I 离于半径最大。5（01 全国）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A LiI BNaBr CKCl DCsF 提示：阴离子半径最大的是I，阳离子半径Li。6（04 全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A Al3+BMg2+C Be2+DH+提示：据原子的原子结构示意图可知。7（00 全国）1999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是AN5+共有 34 个核外电子BN5+中氮一氮原子间以共用电子对结合C化合物 N5AsF6中 As 化合价为 1 D化合物N
3、5AsF6中 F 化合价为-1 提示：N5+共有 57-1=34 个核外电子，A 正确；N5+中氮一氮原子间只能以共用电子对相结合，B 正确；在N5AsF6中，N5+显 1 价，则（AsF6）显-1 价，由于 F 为最活泼的非金属，只能显-1 价，所以 As 显 5 价，D 对，C 错。8（91 全国）限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用A烧碱溶液B盐酸C氨水D氯化钡溶液提示：Na2S 生成 H2S 气体，Na2S2O3生成 SO2和 S 沉淀，Na2CO3生成 CO2气体，NaAlO2生成白色的Al（OH）3沉淀，Na2SO4
4、没有明显现象。训练试题1下列各组元素性质递变情况错误的是A Li、B、Be 原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl 元素最高正价依次升高名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 11 页 -4726992.doc 第 2 页 共 11 页黄冈理科电子题库 http:/ CN、O、F 原子半径依次增大DNa、K、Rb 的金属性依次增强2下列各组微粒中，电子数均为10，而且质子数依次递增的是AOH、H2O、H3O+B NH3、NH4+、NH2CCH3+、CH4、C2H5+D F、HF、Na+3下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是ANaF BMgI2C BaI2DKBr
5、 提示：该题的选项涉及的物质中，阳离子半径最小的是Mg2+;阳离子半径最大的是I-，所以 MgI2的阳离子半径与阴离子半径比最小。4X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是AX 的原子序数比Y 的小BX 原子的最外层电子数比Y 的大CX 的原子半径比Y 的大DX 元素的最高正价比Y 的小提示：X 元素原子失电子与Y 元素原子得失电子后与氩原子电子层结构相同，所以X原子电子数比Y 原子电子数多，即X 原子序数比Y 的大，A 错；X 为金属元素，Y 为非金属元素，所以X 原子最低频层电子数比Y 的小，X 元素的最高正价也比Y 的小，所以 B 错，D 正确；X
6、 元素是金属，比Y 元素原子多一个电子层，且Y 是非金属，所以 X 原子半径比Y 的大，所以C 正确。5氧化性随原子序数的增加而增强的是AF-、Cl-、Br-BNa+、Mg2+、Al3+CP、S、Cl DLi+、Na+、K+提示：能得电子的微粒具有氧化性。A 项中的阴离子均达到8 个电子的相对稳定结构，故无氧化性，此项不符合题意；B项中离子具有弱的氧化性，随原子序数的增加，Na+、Mg2+、Al3+离子半径减小，得电子能力增强，氧化性增强，故此项符合题意；C 项中 P、S、Cl 电子层数相同，随原子序数增加，半径减小，得电子能力增强，氧化性增强，符合题意；D 项中从 Li+到 K+，电子层数逐
7、渐增加，半径增大明显，故得电子能力减弱，氧化性减弱，不合题意。6下列各组元素性质递变情况错误的是ALi、Be、B 原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl 元素最高正价依次升高CN、O、F 原子半径依次增大DNa、K、Rb 的金属性依次增强提示：根据元素周期律可知，随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性出现规律性变化，A、B、D 选项均正确，C 选项中原子半径应是依次减少。7下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是AN、O、F、Ne BLi、Be、B、C CLi、Na、Be、Mg DF、Cl、Br、I 8下列各组含氧酸中酸性依次增强的是A H2CO3、H4SiO
8、4、H3PO4BHNO3、H3PO4、H2SO4 CH3PO4、H2SO4、HClO4DHClO4、H2SO4、H2CO39元素性质呈周期性变化的原因是A相对原子质量逐渐增大B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化10X 和 Y 元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，X 的原子半径小于 Y 的原子半径，下列说法正确的是A它们失去电子的能力相同B两种原子都有相同的电子层数名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 11 页 -4726992.doc 第 3 页 共 11 页黄冈理科电子题库 http:/ CY(OH)2的碱性比X(
9、OH)2的碱性强DY 的金属性比X 强11某元素X 的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是A该元素的原子最外层上有6 个电子B该元素最高价氧化物的化学式为XO2C该元素是非金属元素D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO412A 元素原子核外有3 个电子，B 元素原子最外层上有6 个电子，则A、B 可形成的化合物可能是A A3B2BA2B3CA2B DAB213A、B 均是原子序数为1 18 元素中的一种，已知A 的原子序数为n，A2+离子比 B2-离子少 8 个电子，则B 的原子序数为An4 Bn6 Cn 8 Dn10 14下列物质既能与HCl 反应，又能与NaOH 反应的
10、是ACuO BAl(OH)3CNa2CO3DNaHCO315下列比较正确的是A原子序数：FNa B原子半径：r（Na）r（Al）C金属性：AlMg D氢化物稳定性：H2SHCl 16具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列说法正确的是A原子半径r（A）r（C）An-CC 元素一定是稀有气体元素D原子序数为CBA 17X、Y 两元素的原子当它们分别获得1 个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，且X放出的能量大于Y，下述正确的是AX-还原性大于Y-BY 氧化性大于X CX 原子序数小于YDX-还原性小于Y-18X 元素最高正价和负价绝对值之差为6，Y 元素次外层有8 个电子，YX2在水
11、溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则YX2是AMgCl2BCaCl2C BeCl2DCaBr219下列各组微粒中核外电子层结构相同的是A Mg2+、Al3+、Cl-、Ne BNa+、F-、S2-、Ar CK+、Ca2+、S2-、Ar DMg2+、Na+、Cl-、S2-20具有相同电子层数的A、B、C 三种元素，已知它们最高氧化物水化物的酸性强弱的顺序是 HAO4H2BO4H3CO4，则下列的判断正确的是A原子半径ABC B单质的非金属性ABC C气态氢化物的稳定性ABC D阴离子的还原性ABAg。选项 B 中指出了A、B 原子的电子层数的多少，但电子层数少的比电子层数多的原子的金属性不一定弱
12、如Na 比 Cu 少一个电子层，但Na 比 Cu 活泼选项 C 中说明了等物质的量的A、B 金属与酸反应生成H2的多少，未说明与酸反应的快慢与酸反应生成H2多的金属活泼性不一定强如lmolAl 比 1molNa 与足量酸反应时生成 H2多，但 Al 没有 Na 活泼金属的活泼性与其在反应中失电子的难易有关，而与其名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 11 页 -4726992.doc 第 5 页 共 11 页黄冈理科电子题库 http:/ 失去电子的数量无关。选项 D 正确，因为只有很活泼的金属（如K、Ca、Na 等）在常温下与水反应，而较不活泼的金属在常温下与水不反应
13、。29某元素R 的原子序数小于18，该元素原子夺取1 个电子形成稀有气体原子电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是AR 元素最高正化合价是5 价BR 元素可形成含氧酸HRO4CR 元素原子的最外电子层有7 个电子DR 元素的原子序数为7 提示：R 获得 1 个电于成为R-，R-具有稀有气体原子的电子层结构，表明R 可能为 F或 Cl-又由于 R 元素可形成含氧酸+53H R O，故 R 只可能是Cl，其原子结构示意图为+17)2 8 7，可见 A、D 选项是错误的。30某元素R 原子的核外电子数等于核内中子数该元素的单质2.0g 与氧气充分反应，可得到 6.0g 化合
14、物 RO2，则该元素的原子A具有三层电子B具有二层电子C最外层电子数为5 D最外层电子数为4 提示：要判定选项正确与否知道 R 名称或 R 原子的原子结构示意图R 原子内质子数R 原子的质量数根据反应求解。设 R 原子的质量数为A（R 的相对原子质量近似等于其质量数），则R O2RO2 Ag 23g 2.8g 6.0g-2.8g 解得：A=28 则 R 的质量教为28，质子数 14。31某元素原子L 层电子数比K 层电子数多5 个，该元素的最高正化合价为A 5 B 6 C 7 D无最高正化合价提示：判断为F 元素，无正价，故选D。32下列离子和电子层结构相同的一组是AO2-、F-、Mg2、Al
15、3BNa、Mg2、S2-、Cl-CF-、Cl-、Br-、I-DS2-、Cl-、Ca2、Al3提示：A 组中各离子电子层结构均是Ne 型；B 中 Na、Mg2为 Ne 型，S2-、Cl-为 Ar型；C 中电子层数逐渐递增；D 中 S2-，Cl-、Ca2为 Ar 型，Al3为 Ne 型，故选A。33下列各组元素性质递变情况错误的是ALi，Be、B 原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl 元素最高正价依次升高CN、O、F 原子半径依次增大DNa、K、Rb 的金属性依次增强提示：根据元素周期律可知，随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性出现规律性变化。A、B、D 选
16、项均正确 C 中原子半径应是依次减小。34某元素最高价氧化物的化学式为RO2，且 R 的气态氢化物中氢的质量分数为25，此名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 11 页 -4726992.doc 第 6 页 共 11 页黄冈理科电子题库 http:/ 元素是AC BN CSi DS 提示：本题涉及到元素的最高正价与最高负价的换算，由最高价化物的化学式RO2可知它的最高正价为4 价，则负价为-4 价，所以其气态氢化物的化学式为RH4，根据已知条件可求得R 的相对原子质量为12，即碳元素。35X、Y、Z 分别代表三种不同的前18 号元素，X 元素的原子最外层只有1 个电子，
17、Y 元素的原子M 电子层只有K 层、L 层电子总数的一半；Z 元素的原子L 层电子数只比Y原子 L 层电子数少2 个，由过三种元素组成的化合物的分子可能是AX3YZ4 BXYZ3CXYZ2DX2YZ4提示：依题意，X 可能为 H、Li、Na；Y 的 M 层2852个电子，为 P；Z 的 L 层有(8-2)=6个电子，是O，故 XYZ 可能形成的化合物有H3PO4、HPO3、Li3PO4、Na2PO4等，因此选 A、B。36对原子半径、离子半径的大小比较，错误的是A同周期阳离子半径（或阴离子半径）随原子序数递增由大到小B阳离子半径总比相应的原子半径小，阴离子半径总比相应的原子半径大C电子层结构相
18、同的离子，其半径随核电荷数的递增而减小D同一元素不同价态的离子，其价态越高，离子半径越大提示：比较微粒半径大小，首先比较微粒电子层数，电子层数多，微粒半径大；如果电子层数相同，比较核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小，A、B、C 叙述均正确，对于同一元素不同价态的离子，其价态越高，离子半径越小，所以选D。37元素 R 的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R 元素的化合价为A12-3 n B3-12C3n-10 D6-3 n提示：根据化合物中正负化合价代数和为零，判断R 的化合价为（2n-2）2-n=3n-4，气态氢化物中R 为负价，则根据元素最高正价与负价绝对值之和为8
19、，则负价为：-8-(3n-4)=3 n-12。38已知 An、B（n1）、Cn-、D（n1）-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D 的原子半径由大到小的顺序是ACDBA B ABCD CDCAB DABDC 提示：An、B（n1）、Cn-、D（n1）-具有相同的电子层结构，所以A、B 原子的电子层数比 C、D 多，B（n1）的核电荷数比An大，故原子半径AB；Cn-的核电荷数大于D（n1）-，所以原子半径DC，原子半径为ABDC。39元素 X、Y 可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y 的原子序数可能是A3 和 9 B6 和 8 C13 和 17 D15 和 17 40X 和 Y 两元素的阳
20、离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是AX YZ B Y XZ CZ X Y DZ YX 41已知元素X 的原子序数小于元素Y 的原子序数；X、Y 间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于A16 B17 C18 D19 42X 和 Y 两元素组成化合物A 和 B，A 的化学式为XY2，其中 X 占 44.1%，B 中 X 占34.5%，则 B 的化学式为AX2Y BXY CXY3 DX3Y 名师资料总结
21、-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 11 页 -4726992.doc 第 7 页 共 11 页黄冈理科电子题库 http:/ 43下列说法中肯定错误的是A原子 K 层上只有一个电子B某原子M 层上电子数为L 层上电子数的4 倍C某离子M 层上和 L 层上的电子数均为K 层的 4 倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等提示：K、L、M 电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18K 层上可排1 个电子，也可排 2 个电子，所以A 有可能当M 层上排有电子时，L 层上一定排满了电子，即排了 8 个电子，而M 层上最多只能排18 个电子，又18Y-提示：（1）设 Y 的化合价为x，根据
22、氧化还原反应得失电子总数相等有x1=23，x 为7 价。（2）所以 Y 元素最外层电子数为7。（3）反应中 S2-是还原剂，Y-是还原产物，因为还原剂的还原性大于还原产物的还原性，S2-Y-。51有 A、B、C、D 四种单质在一定条件下，B 可以分别和A、C、D 化合成甲、乙、丙；C和 D 可化合成丁已知甲、乙、丙的每个分子中都含有10e，并且甲、乙、丙、丁有以下关系。回答下列问题：（1）单质 B 的化学式 _；（2）A乙 甲 C 反应方程式 _；（3）若丙丁间有可能发生反应，则丙的化学式为_；若丙丁间不可能发生反乙A 甲C 丙丁乙名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共
23、11 页 -4726992.doc 第 9 页 共 11 页黄冈理科电子题库 http:/ 应，则丙的化学式为_。【答案】（1）H2；（2）2F22H2O=4HFO2；（3）NH3；CH4提示：（1）10 电子分子有CH4、NH3、H2O、HF、Ne，因在一定条件下，B 可分别与A、C、D（单质）化合，生成甲、乙、丙，甲、乙、丙均为10 电子分子，故B 为 H2。（2）则甲、乙、丙化合物可能为CH4、NH3、H2O、HF、A、C、D 单质可能为C、N2、O2、F2。符合 A乙 甲 C 反应的只有2F22H2O=4HFO2，所以A 为 F2，C 为 O2；乙为H2O，甲为HF。（3）则丙可能为N
24、H3或 CH4；D 可能为 N2或 C；丁可能为NO2或 CO2；若丙丁有可能反应（高价氮氧化低价氮）则为NH3，若丙丁不反应则为CH4。52 元素 R 的气态氢化物化学式为HxR，在标准状况下8.5gHxR气体的体积是5.6L，将 5.1gHxR通入 200m10.75mol/L 的 CuCl2溶液正好完全反应。（1）求 HxR 的式量。（2）推断 x 值，并确定R 的元素符号。【答案】（1）34（g/mol）；（2）x 为 2，R 为 S 提示：（1）设此气体摩尔质量为M g/mol则：5.622.48.6M（根据密度列等式）则 M=34g/mol（2）2HxRxCuCl2=CuxR22x
25、HCl 2 34 x5.1 0.75 200 10-3 x=2 R 的式量为 34-1 2=32，为 S 元素。53今有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，B 原子的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数2 倍。A 和 B 分别是？【答案】A 是碳原子、B 是铝原子提示：设 x、y 分别为原子A 的 L、M 两层电子数，据题意，A、B 两原子的电子层结构为K L M A2 xyB 2 2x y3 原子 B 的 M 层至少有3 个电子，因此其L 层的电子数必然是8 个，求得x=4对原子A 来说，L 层有 4 个电子时只能是最外层，即y=0，y3=3因此
26、，这两个原子为：K L M A2 4 0 A 是碳原子B 2 83 B 是铝原子54在 118 号元素中，某元素R 最外层电子数与电子层数相同，则R 元素可能是（写元素符号）。【答案】H、Be、Al。提示：解决本题也有两种方法，一种方法是写出118 原子的原子结构示意图，从中逐一辨认，找出符合答案的元素，显然这种方法不可取。另一种方法是把握题设特点，从以下三个方面试写。R 有 1 个电子层且最外层有l 个电子的：+1)1，H 元素名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 11 页 -4726992.doc 第 10 页 共 11 页黄冈理科电子题库 http:/ R 有 2
27、 个电子层且最外层有2 个电子的：+4)2 2，Be元素 R 有 3 个电子层且最外层有3 个电子的：+13)2 8 3，Al 元素由于 R 是 11 8 号元素中的，所以它不会有4 个电子层。55A 元素的原子核外K 层和 L 层电子总数等于M 层和 L 层的电子总数，B 元素和 A 元素可形成 AB2型化合物，且B 离子比 A 离子多一个电子层。（1）A 元素符号是 _，A 离子结构示意图是_，B 元素名称是_，B 原子结构示意图是_。（2）A 单质在 B 单质中燃烧的化学反应方程式为_。【答案】（1）Mg；+12)2 8；氯；+17)2 87。（2）MgCl2点 燃MgCl2。提示：A
28、元素原子核外有K、L、M 三个电子层，表明K 层和 L 层已分别排了2 个和 8个电子，由于 K 层和 L 层电子总数等于L 层和 M 层电子总数，可知 M 层电子数2，故A 为 12 号元素 Mg B 与 A 形成的化合物为MgB2，B 离子为负一价。由于B-比 Mg2多一个电子层，故B-的电子层结构为)KLM2 88,显然其原子的结构示意图为+17)2 87。56有 A、B、C、D 四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B 的次外层电子数为2，C、D、A 原子次外层电子数均为8，C、D 原子的电子层数相同，A 原子的核外电子 数不超 过20，则A
29、为，B为，C 为，D 为。【答案】K、C、P、Cl 57有 X、Y、Z、W 四种元素已知X+离子的原子核外没有电子Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍 Y 原子 Z 原子和 W+离子的电子层数相同常见的Z 单质是黑色固体 Y、Z、W 三种元素可形成ZY2型和 W2Y 型化合物。填写下列空白：（1）写出四种元素符号：X Y Z W；（2）写出 ZY2与 W2Y 反应的方程式；（3）写出 X、Y、W 三种元素形成的化合物与ZY2反应的化学方程式。【答案】（1）H、O、C、Na；（2）Na2O+CO2=Na2CO3；（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 或 NaOH+CO2=NaH
30、CO3。58118 号元素 A、B、C、D 中，0.5molA 元素的离子得到6.02 1023个电子被还原为中性原子，0.4gA 的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L 的盐酸完全反应，A 原子核内质子数与中子数相等。B 元素原子核外M 层比 K 层多 1 个电子。C 得到一个电子后电子层结构达到稳定结构，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D 元素原子核外L 层比 K层多 2 个电子。（1）写出 A、B、C、D 四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。（2）C 的离子结构示意图为_；D 的原子结构示意图为_。（3）向 10mL 浓度为 1mol/L 的 B、C 两元素形成的化合物的
31、水溶液里逐滴滴入35ml 浓度为 1mol/L 的苛性钠溶液现象是_，离子反应方程式为 _。将生成物过滤、洗涤、干燥名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 11 页 -4726992.doc 第 11 页 共 11 页黄冈理科电子题库 http:/ 灼烧，可得白色固体质量为。【答案】（1）A：Mg；B：Al；C：Cl；D：C。（2）略。（3）现象是产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。化学反应方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，质量为 0.255g。59不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值
32、x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的 x 值：元素Li Be B C O F Na A1 Si P S C1 x值0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16（1）通过分析x 值变化规律，确定Mg、N 的 x 值范围：_x（Mg）_，_x（N）_（2）简述 11-17 号元素 x 值与原子半径的关系是_（3）x 值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系是_。（4）请你预测K 元素与 Na 元素的 x 的大小关系 _。【答案】（1）0.93x（Mg）1.57，2.25x（N）3.44（2）原子半径越小x 值越大。（3）x 值越大元素的非金属性越强。（4）x（K）x（Na）。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 11 页，共 11 页 -