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1、第1页高一化学必修一方程式总结第一、二章：1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 3、银离子的检验：Cl + Ag = AgCl 4、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 高温2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg CO2点燃2MgO C 第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） ：2Na O2Na2O22、钠块在空气中变暗：4Na O22Na2O 3、Na2O 在空
2、气中加热（变黄）：2Na2OO22Na2O2 4、金属锂在空气中燃烧：4Li O22Li2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2NaOH H22Na 2H2O 2Na 2OH H2 Na2O 、Na2O2的相关反应：1、碱性氧化物 Na2O 与水的反应：Na2OH2O2NaOH 2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 11 页 - - -
3、 - - - - - - 第2页2Na2O2 2H2O 4Na4OH O23、碱性氧化物 Na2O 与 CO2的反应 Na2O CO2 Na2CO34、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、 Na2O SO2 Na2SO3Na2O2 SO2 Na2SO46、Na2O 2HCl 2NaCl H2O 7、2Na2O24 HCl 4 NaCl 2 H2O O2NaHCO3与 Na2CO3 1、小苏打受热分解：2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 NaOH Na
4、2CO3 H2O 3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO324、向 NaOH 溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、继续通入过量 CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式： NaOH + CO2 = NaHCO3 6、苏打（纯碱）与盐酸反应：盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2CO32 2H H2O CO2纯碱溶液中滴加盐酸，至过量名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - -
5、- - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - 第3页Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3NaHCO3HCl NaCl H2OCO2HCO3H H2O CO27、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与 Ca(OH)2反应：Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 2 NaOHNaHCO3Ca(OH)2（多） CaCO3 NaOH H2O2NaHCO3Ca(OH)2（少） CaCO3 Na2CO3 2H2O 8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与 C
6、aCl2反应：Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2 Na ClNaHCO3溶液与 CaCl2 不反应；Al 1、铝与氯气反应： 2Al 3Cl2点燃2AlCl32、铝片与稀盐酸反应2Al 6HCl 2AlCl3 3H22Al 6H 2Al33H2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - 第4页3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO23H22Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H24、4A
7、l 3O22Al2O3 电解熔融的氧化铝： 2Al2O3 4Al 3O25、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al Fe2O3高温2Fe Al2O36、不稳定性： 2Al(OH)3 Al2O3 3H2O 7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】Al2(SO4)36NH3 H2O2Al(OH)3 (NH4)2SO4Al3 3 NH3 H2O Al(OH)33NH48、向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 2NaAlO2 CO2 3H2O 2Al(OH)3Na2CO32AlO2CO2 3H2O 2Al(OH)3CO329、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 2NaOH 2NaAl
8、O2H2OAl2O3 2OH 2AlO2H2O10 、氧化铝溶于盐酸：Al2O3 6HCl 2AlCl3 3 H2OAl2O3 6H 2Al33 H2O11 、Al(OH)3溶液中加盐酸：Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2O 12 、Al(OH)3与 NaOH 溶液反应：Al(OH)3 NaOH NaAlO22 H2O Al(OH)3 OH AlO22 H2O 电解名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 11 页
9、- - - - - - - - - 第5页13 、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2Al3 6H2O 4 Al(OH)3Fe 1、铁与硫加热反应 Fe S FeS2、铁与氧气加热反应3Fe 2O2Fe3O4 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - 第6页3. 铁在氯气中加热反应2Fe3Cl22FeCl3 4、高温下铁与水蒸气反应： 3Fe 4H2O（g）高温Fe3O4 4H25、铁与盐酸反应：Fe 2HC
10、l FeCl2 H2Fe 2H Fe2 H26.铁的氧化物 FeO 、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中：1)FeO 2HCl FeCl2 H2O FeO 2H Fe2 H2O 2)Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 3) Fe3O4 8HCl FeCl22FeCl34H2O Fe3O4 8HFe22Fe34 H2O 7.Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备：1) FeSO4 2NaOH Fe(OH)2 Na2SO4 Fe2 2OH Fe(OH)2氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2） FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3
11、 3OH Fe(OH)3氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）3）4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)34）不稳定性： 2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O 8.Fe2、Fe3之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）2FeCl2 Cl2 2FeCl32 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl2）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6
12、 页，共 11 页 - - - - - - - - - 第7页3）用 KSCN 检验 Fe3的存在：离子方程式： Fe3+3SCN= Fe (SCN)3（血红色）4）印刷电路板： 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 第四章：硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2 2C 高温Si 2CO （硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、 Si + 4HF = SiF4 + 2 H2（3）硅单质与 NaOH 溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 Si 及其化合物：（一）二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 2NaOH
13、Na2SiO3 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O （2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2 H2O （二）硅酸（ H2SiO3）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（2）硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）（3）硅酸受热分解： H2SiO3SiO2 H2O （4）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2名师资料总结 - - -精品
14、资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - 第8页SiO2 + Ca CO3高温Ca SiO3 + CO2氯（一） 氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO24HCl( 浓) MnCl2Cl2 2H2O MnO24H2ClMn2Cl2 2H2O 2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu Cl2点燃CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应： 2Na Cl2点
15、燃2NaCl （3）铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe 3Cl2点燃3FeCl3（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） ：H2 Cl2点燃2HCl （5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） ：H2F22HF B、氯气与水反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - 第9页（6）氯气溶于水（新制氯水中含H、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO 、H2O）Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO 新制氯水
16、注入盛溴化钠溶液的试管中（7）Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl（8）Cl2 2NaI 2NaCl I2Cl22II2 2Cl（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl O2C、氯气和碱和的反应：（10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 2Cl2Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O 2Ca(OH)2 2Cl22Ca22ClO2Cl 2H2O （11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO3 2HClO 2HClO HCl O2Ca22ClO CO2 H2O CaCO32HClO （12）制漂
17、白液（或氯气尾气处理） ： Cl2 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 硫和氮的化合物 ：（1）硫与非金属： S + O2 点燃SO2 H2+ S H2S （2）硫与金属：Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S （3）二氧化硫与水反应： SO2 + H2O H2SO3 （4）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3 （5）二氧化硫与碱反应： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 光照光照名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精
18、心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - 第10页= CaSO3 + H2O （6）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S+ 2H2O （7）二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（Cl2 可换作Br2 、I2） （8）二氧化硫被 O2 氧化： 2SO2 + O2 2SO3 （9）三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO4 （10）三氧化硫与碱反应： SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O （12）工业合成氨： N2 3H2催化剂高温高压2NH3 （13
19、）氨的催化氧化：4NH35O24NO 6H2O （14）NH3在水中的反应： NH3 + H2O NH3? H2O NH4+ OH（15）氨水受热分解： NH3 ?H2O NH3 + H2O （ 16）实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+ 2H2O （17）碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3H2O CO2（18）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：HCl NH3 NH4Cl（ 19）氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl （20）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO42NaOH2NH3Na2SO42H2O NH4 OH NH3 H2O （2
20、1）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4的方法）NH4NO3 NaOH NH3 H2O NaNO3 NH4 OH NH3 H2O （22）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 O2 2NO 2NO O22NO2（ 23）二氧化氮溶于水： 3NO2 H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO3NO （24）NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体： 4NO2 O2 2H2O 4 HNO3催化剂放电名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共
21、11 页 - - - - - - - - - 第11页（25） NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体： 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3（26） NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2 H2O5、浓硫酸、 HNO3与 Cu 反应：Al、Fe 遇浓 HNO3、浓硫酸钝化（常温）（27）Cu 与浓 HNO3加热：Cu4HNO3(浓） Cu(NO3)2 2NO2 2H2O （28）Cu 与稀 HNO3反应：3Cu8HNO3(稀） 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O （29）铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4 (浓）CuSO4 2H2OSO2 （30）浓硫酸与木炭反应：C2H2SO4（浓）2H2OCO2 2SO2（31）浓硝酸与木炭反应：C4HNO3（浓）2H2OCO2 4NO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 11 页 - - - - - - - - -