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1、学习必备欢迎下载高中化学必修1 化学方程式一、氯、溴、碘1氯碱工业的反应原理化学方程式：2NaCl+2H2O 通电2NaOH+Cl2 +H2离子方程式：2Cl-+2H2O 通电2OH-+Cl2 +H2实验室制氯气的反应原理化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O离子方程式：2铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 点燃2FeCl3 现象：剧烈燃烧， 生成棕褐色的烟；铜在氯气中燃烧： Cu+Cl2点燃CuCl2现象： 剧烈燃烧，生成棕黄色的烟；氢气在氯气中安静燃烧： H2+Cl2 点燃2HCl 现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生；3氯气与水的反应，化学方程式：
2、Cl2+H2O HCl+HClO 离子方程式： Cl2+H2O H+ + Cl+HClO 新制氯水存放在棕色瓶的原因：次氯酸不稳定，见光易分解, 化学方程式：2HClO光照 O2+2HCl 新制氯水中存在 Cl2 H+、Cl、H2O HClO 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先变红 后褪色 ；向新制氯水中滴入AgNO3, 现象：有白色沉淀反应的离子方程式 2ClO光照O2+2Cl；向新制氯水中滴入Na2CO3现象：固体溶解产生大量气泡，反应的离子方程式：_2H+CO32-=H2O+CO24实验室制取 Cl2的尾气用氢氧化钠溶
3、液来吸收精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载化学方程式： 2NaOH+Cl2 =NaCl+H2O+NaClO 离子方程式： 2OH+Cl2=Cl+H2O+ClO5工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；化学方程式： 2Cl2+2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 。漂白粉失效原因 _次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应，生成次氯酸，次氯酸见光易分解_化学方程式： _2Cl2+2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,_ 2HClO光
4、照O2+2HCl _ 6用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满化学方程式： Cl2+2KI =I2+2KCl 离子方程式： Cl2+2I+ =I2+2Cl7用硝酸银溶液检验Cl(以 NaCl 为例)、Br(以 NaBr 为例)、I(以 KI 为例) 离子方程式： (1)Cl+Ag+ =AgCl （白色） (2)Br+ Ag+= AgBr（淡黄色）(3)I+Ag+ = AgI（黄色）二、钠1钠投入水化学方程式：2Na+2HzO =2NaOH+H22Na+2HzO =2Na+OH+H22、 过氧 化钠与 水反 应的化 学方程式 ：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2过氧化钠与二氧化碳反应的
5、化学方程式：2Na2O2+2CO2 =4NaCO3+O23除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱化学方程式： _ Na2CO3+H2O+CO2=NaHCO3 _ 离子方程式： _ CO32- +H2O+CO2= HCO3_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习必备欢迎下载4碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应化学方程式： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2离子方程式： HCO3+H+ =H2O+CO25碳酸氢钠溶液与氢氧化纳溶液反应化学方程式： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 离子方程式： HCO3+OH=
6、CO32+ H2O 6往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；化学方程式： 2NaOH+CO2(少) =Na2CO3+H2O 离子方程式： 2OH+CO2(少) = CO32+H2O 往烧碱溶液中通入过量二氧化碳气体化学方程式： NaOH+CO2(过) =NaHCO3离子方程式： OH+ CO2(过) =HCO37碳酸钠与足量盐酸反应化学方程式： Na2CO3+2HCl(足) =2NaCl+H2O+CO2离子方程式： CO32+ 2H+(足)= H2O+CO2碳酸钠与少量盐酸反应化学方程式： Na2CO3+HCl(少) =NaHCO3+NaCl 离子方程式： CO32+ H+(少)= HCO3三、镁
7、铝1不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾化学方程式：2Mg+CO2点燃2MgO+C 2镁条在氮气中燃烧化学方程式：3Mg+N2点燃Mg3N2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页学习必备欢迎下载3、铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式： 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H24、氧化铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al2O3+2OH=2AlO2+ H2O 5、 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：A
8、l(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子方程式： Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O 6制备氢氧化铝（1）往氯化铝溶液中加入过量氨水化学方程式： AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4Cl离子方程式： Al3+3NH3?H2O = Al(OH)3+3NH4+（2）往偏铝酸钠溶液中加入过量CO2 化学方程式： NaAlO2+2H2O+CO2 (足)= Al(OH)3+NaHCO3离子方程式： AlO2+2H2O+CO2 (足)= Al(OH)3+HCO37氯化铝溶液中加入少量烧碱溶液化学方程式： AlCl3+ 3NaOH(少) = Al(OH)3+3 NaCl
9、 离子方程式： Al3+3OH(少)= Al(OH)3氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液化学方程式： AlCl3+ 4NaOH(过) = NaAlO2+3 NaCl+2H2O 离子方程式： Al3+4OH= AlO2+2H2O 8以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe2O3高温2Fe+ Al2O3四、铁铜1少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制 FeCl2溶液时要加铁粉 ) 化学方程式： Fe+2FeCl3= 3FeCl2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载离子方程式： Fe+2Fe3+= 3Fe2+ 2
10、制作印刷电路板 (FeCl3溶液与铜 ) 化学方程式： Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 离子方程式： Cu+2Fe3+= 2Fe2+Cu2+3往 FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色化学方程式： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式： 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl4氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色化学方程式： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35Fe2+的检验（1）滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀变灰绿色，最后为红褐色。化学方程式： Fe2+2OH= Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=
11、4Fe(OH)3先滴加 KSCN 无色溶液，无明显现象，再加入氯水 ，溶液立即变_血红色_色。离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+Cl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)36Fe3+的检验（ 1）滴加KSCN 无色溶液，溶液变血红色。离子方程式Fe3+SCN=Fe(SCN)3（2）滴加NaOH 溶液，产生红褐 色沉淀。离子方程式Fe3+3OH= Fe(OH)3五、硅1硅酸钠溶液暴露在空气中变质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载化学方程式： Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+
12、H2SiO3离子方程式： SiO32+CO2+H2O= CO32+H2SiO32氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放化学方程式： SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O 离子方程式： SiO2+2OH-= SiO32+H2O六、硫1、SO2的化学性质（1）SO2是酸性氧化物：a.与水反应： SO2+H2O H2SO3b 与 碱 反 应 ： 与 少 量NaOH溶 液 反 应 化 学 方 程 式 ： SO2(少)+ 2NaOH=Na2SO3+H2O 与过量NaOH 溶液反应化学方程式：SO2(过)+ 2NaOH= NaHSO3（2）SO2还原性： SO2与双氧水反应的化学方程式：SO2
13、+H2O2=H2SO4 （3）SO2的漂白性： SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成不稳定的无色物质，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易分解，又会恢复到原来的颜色。3铜片与浓硫酸在加热的条件下反应化学方程式： Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O 4红热的木炭与浓硫酸反应化学方程式： C+ 2H2SO4(浓)2SO2+2H2O+CO25工业上通过煅烧硫铁矿(主要成分为 FeS2)制取硫酸化学方程式： _4FeS+11O2高温_2Fe2 O3+8SO2_ 6长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
14、- -第 6 页，共 9 页学习必备欢迎下载化学方程式： Na2SO3+O2=2Na2SO48Cl2SO2按体积比 11 混合后通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红化学方程式： Cl2+H2O+SO2=_ 2HCl+ H2SO4离子方程式：Cl2+H2O+SO2=_ 4H+_+ Cl+_ SO429实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制备SO2化学方程式： Na2SO3+ H2SO4(浓) = Na2SO4+SO2七、氮1 “雷雨发庄稼”的原理：化学方程式：(1)N2+O2放电2NO （2）2NO+O2=2NO2 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO 2工业合成氨化学方程式：N2+3H2高温、高压催化剂2
15、NH3 3氨水具有弱碱性离子方程式：NH3?H2O NH4+OH组成氨水的微粒： NH3?H2O、H2O、NH3、NH4+、OH4用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满；化学方程式： NH3+HCl= NH4Cl 氨气不能用浓硫酸干燥； 化学方程式：_2NH3+ H2SO4 =(NH4) 2 SO4_ 5氯化铵受热分解的化学方程式：NH4ClNH3+HCl6实验室制氨气：加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物化学方程式： 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O 7NH4+的检验： （1）方法是；取少量待测验液于试管，滴加NaOH 溶液并加热 若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
16、 则有 NH4+（2）离子方程式： NH4+ OH= NH3+H2O 8工业上利用氨的催化氧化制备硝酸化 学 方 程 式4NH3+5O2_催化剂4NO+6H2O 2NO+O2_=2NO2 _3NO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页学习必备欢迎下载+H2O =2HNO3+NO9硝酸的不稳定性化学方程式： 4 HNO3光照4NO2+O2+2H2O10铜片和浓硝酸反应化学方程式 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO+2H2O 离子方程式 Cu+4H+ +2NO3=Cu2+2NO+2H2O 11铜片和稀硝酸反
17、应化学方程式： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 离子方程式： 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 12碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应化学方程式： C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O离子不能大量共存的原因（1） 离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。如： _Ca2+_和_CO32_；(2) 离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。如：H+_和_ClO_；(3) 离子间发生反应生成气体而不能大量共存。如：_ H+_和_ CO32_离子反应 _ CO32+2H+ =H2O+CO2_ H+_和_ HCO3离子反应 _ HCO3+H+ =H
18、2O+CO2； _ NH4+_和_ OH-_离子反应 _ NH4+ OH- _NH3+_ H2O；_ H+_和_ SO32_离子反应 _ SO32_+ H+_=_ SO2+_H2O； _HSO3_和_ H+_离子反应 _ HSO3+2H+_= SO2_+ H2O_ ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载 (4) 离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。如：_ Fe3+_和_I _；_ Fe2+_和_ H+_+ NO3_；（5）离子间发生络合反应而不能大量共存。如：_ Fe2+_和_ SCN_ （6）弱酸的酸式酸根离子不能与H+、OH-共存。如：HCO3-离子反应 _ HCO3+H+ =H2O+CO2、_ HCO3+OH=H2O+CO32_ 常见的有色的离子 _ Fe3+_、 _ Cu2+_、 _ Fe2+_、 _MnO4_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页