《2022年高一化学必修一方程式总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学必修一方程式总结.docx（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_高一化学必修一方程式总结第一、二章 ：1 、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2 、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl3 、银离子的检验： Cl + Ag =AgCl高温4 、木炭仍原氧化铜 : 2CuO + C2Cu + CO25 、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu点燃6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg CO 22MgO C第三章：一、钠1 、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） ：2Na O 2Na 2O 22 、 钠块在空气中变暗 ：4Na O 2
2、 2Na 2O3 、Na 2O 在空气中加热（变黄） ：2Na 2OO 22Na 2O 24 、金属锂在空气中燃烧：4Li O22Li 2 O5 、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H 2 O 2NaOH H 2 2Na 2H 2 O 2Na 2OH H 2 Na 2 O 、Na 2O 2 的相关反应：1 、碱性氧化物 Na 2 O 与水的反应 ： Na 2OH 2O2NaOH2 、过氧化钠与水的反应（放热反应、 Na 2O 2 是强氧化剂,可用于漂白）2Na 2 O 2 2H 2 O 4NaOH O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na 2O 2 2H 2O 4N
3、a 4OHO 23 、碱性氧化物 Na 2O 与 CO 2 的反应 Na 2O CO2 Na 2 CO34 、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂）,缘由是：2Na 2 O 2 2CO 2 2Na 2 CO3 O 25 、 Na 2 O SO 2 Na 2 SO 3Na 2 O 2 SO 2 Na 2SO 46 、Na 2O 2HCl 2NaCl H 2 O7 、2Na 2O 2 4 HCl 4 NaCl 2 H 2O O 2 NaHCO3与 Na2CO31 、小苏打受热分解： 2NaHCO 3Na 2CO 3 H 2 O CO 2 2 、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器
4、中加热NaHCO 3 NaOHNa 2 CO 3 H 2O3 、如是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO 3 NaOH Na 2 CO 3 H 2OHCO 3 OH H 2 O CO 324 、向 NaOH溶液中通入少量 CO2 ：2NaOH + CO2 = Na 2 CO3 + H 2 O5 、连续通入过量 CO2 ： Na 2 CO 3+ CO 2 + H 2O = 2 NaHCO3总反应方程式： NaOH + CO2 = NaHCO36 、苏打（纯碱）与盐酸反应：盐酸中滴加纯碱溶液Na 2 CO3 2HCl 2NaCl H 2 O CO 2 CO3 2 2H H 2 O
5、CO2纯碱溶液中滴加盐酸,至过量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na 2 CO 3 HClNaHCO 3 NaClCO 32 H HCO 3 NaHCO 3HCl NaCl H 2O CO2HCO 3H H 2O CO 27 、1Na2CO3溶液、NaHCO 3 溶液与 CaOH 2 反应：Na2CO3 CaOH2 CaCO3 2 NaOHNaHCO 3 CaOH2 （多） CaCO3 NaOHH 2O2NaHCO 3 CaOH 2 （少） CaCO3 Na2CO32H 2O8 、 Na2CO3溶液、NaHCO 3 溶液与 CaCl 2 反应： Na2CO3 CaCl 2 Ca
6、CO3 2 Na Cl NaHCO 3 溶液与 CaCl 2 不反应.Al1 、铝与氯气反应： 2Al 3Cl 2点燃2AlCl 32 、铝片与稀盐酸反应2Al 6HCl 2AlCl 3 3H 2 2Al 6H 2Al 3 3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 、铝与氢氧化钠溶液反应2Al 2NaOH2H 2O 2NaAlO2 3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al 2OH 2H 2O 2AlO 2 3H 2电解4 、4Al 3O 22Al 2 O3电解熔融的氧化铝： 2Al 2 O 34Al 3O 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资
7、料_高温5 、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al Fe 2O 32Fe Al 2 O36 、不稳固性： 2AlOH3Al 2 O 3 3H 2 O7 、硫酸铝溶液中滴过量氨水【试验室制备AlOH 3】Al 2SO 4 3 6NH 3 H 2 O2AlOH3NH 4 2SO 4Al 3 3 NH 3 H 2O AlOH 3 3NH 48 、向 NaAlO 2 溶液中通入 CO22NaAlO 2CO23H 2 O 2AlOH3 Na 2 CO32AlO 2 CO23H 2 O 2AlOH3 CO 32 9 、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al 2O 3 2NaOH2NaAlO2 H 2OAl 2
8、O 3 2OH 2AlO 2 H 2O10 、氧化铝溶于盐酸：Al 2O 3 6HCl 2AlCl 3 3 H 2OAl 2O 3 6H 2Al 3 3 H 2O 11 、AlOH3 溶液中加盐酸：AlOH3 3HCl AlCl 3 3H 2 OAlOH 3 3H Al 3 3H 2O12 、AlOH3 与 NaOH溶液反应：AlOH 3 NaOHNaAlO 22 H 2OAlOH 3 OH AlO 2 2 H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13 、铝盐、偏铝酸盐反应生成 AlOH 33AlO 2 Al 3 6H 2 O 4 AlOH3 Fe1、铁与硫加热反应Fe SF
9、eS2 、铁与氧气加热反应3Fe 2O 2Fe3 O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 铁在氯气中加热反应2Fe 3Cl 22FeCl 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温4、高温下铁与水蒸气反应： 3Fe 4H2O（ g）Fe3O4 4H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5 、铁与盐酸反应：Fe 2HCl FeCl 2 H 2Fe 2H Fe2 H 2 6. 铁的氧化物 FeO、Fe2 O3、Fe3 O4 溶于盐酸中：1FeO 2HCl FeCl 2 H 2OFeO 2H Fe2 H 2O2Fe 2O 3 6HCl 2FeCl 3 3H
10、 2OFe2O 3 6H 2Fe 3 3H 2O3 Fe 3 O4 8HCl FeCl 22FeCl 34H 2 OFe3 O 4 8H Fe2 2Fe 3 4 H 2 O7. FeOH 2、FeOH 3的制备：1 FeSO 4 2NaOH FeOH 2 Na 2SO 4Fe2 2OH FeOH 2 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2 ）FeCl 3 3NaOH FeOH 33NaClFe3 3OH FeOH 3氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀快速变成灰绿色,最终变为红褐色沉淀）3 ）4Fe OH 2 O2 2H 2O 4Fe OH 34）不稳固性： 2FeOH 3Fe 2O 3
11、3H 2 O8. Fe 2 、Fe 3 之间的转化：1） ）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）2FeCl 2 Cl2 2FeCl 32 Fe 2 Cl 2 2 Fe 3 2Cl 2） ）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3 Fe 3FeCl 22Fe 3 Fe 3Fe 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3） ）用 KSCN 检验 Fe 3的存在：离子方程式： Fe 3+3SCN = Fe SCN 3（血红色）4） ）印刷电路板： 2FeCl 3 Cu 2FeCl 2 CuCl 2第四章：硅（1） ）工业制单质硅（碳在高温下仍原二氧化硅） ：高温SiO 2 2CSi 2CO （
12、硅单质的试验室制法,粗硅的制取）（2） ）硅单质与氢氟酸、 Si + 4HF = SiF 4 + 2 H 2（3） ）硅单质与 NaOH溶液反应：Si + 2NaOH + H2O =Na 2SiO 3 +2H2 Si 及其化合物：（一）二氧化硅（1） ）二氧化硅与氢氧化钠反应SiO 2 2NaOH Na 2 SiO 3 H 2 OSiO 2 2OH SiO 32 H 2 O高温（2） ）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaOCaSiO 3（3） ）二氧化硅与氢氟酸反应： SiO 2 + 4HF = SiF4 + 2 H 2 O（二）硅酸（ H 2SiO 3 ）（1） ）往硅酸钠溶液中
13、通入二氧化碳： Na 2SiO 3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2 SiO 3（2） ）硅酸钠与盐酸反应： Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO 3 （胶体）（3） ）硅酸受热分解： H 2 SiO 3SiO 2 H 2O（4） ）工业制玻璃原理： SiO 2 + Na 2CO3高温Na 2SiO 3 + CO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23SiO+ Ca CO 3高温Ca SiO+ CO2 氯（一） 氯气（1） ）氯气试验室制法：（仪器：分液漏斗,圆底烧瓶）MnO 2 4HCl 浓MnCl 2Cl2 2H 2OMnO 2
14、 4H 2Cl Mn 2Cl 2 2H 2 O 2 、氯气性质：A、金属和氯气的反应：点燃（1 ）铜丝在氯气中猛烈燃烧（棕色烟）： Cu Cl 2CuCl 2之后加水,可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）点燃（ 2）氯气和金属钠反应： 2Na Cl22NaCl点燃（3 ）铁在氯气中猛烈燃烧：2Fe 3Cl 23FeCl 3点燃（4） ）氢气在氯气中燃烧（惨白色火焰） ： H 2 Cl 22HCl（5） ）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） ：H 2F2 2HF B、氯气与水反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（6） ）氯气溶于水（新制氯水中含 H 、Cl 、ClO 、OH 、Cl
15、2 、HClO 、H 2 O） Cl 2 H 2O HCl HClOCl 2 H 2O H Cl HClO 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（7） ） Cl 2 2NaBr Br 2 2NaClCl 2 2Br Br 2 2Cl （8） ） Cl 2 2NaI 2NaCl I2Cl22I I2 2Cl 光照（9） ）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂） ：2HClO2HCl O 2C、氯气和碱和的反应：（ 10 ）工业制漂白粉的原理：2CaOH 2 2Cl 2CaClO 2 CaCl 2 2H 2 O2CaOH 2 2Cl 22Ca 22ClO 2Cl 2H 2 O（ 11 ）漂白粉长
16、期置露在空气中失效的原理：光照CaClO 2CO 2H 2O CaCO 32HClO2HClOHCl O 2Ca2 2ClO CO2 H 2O CaCO 3 2HClO（ 12 ）制漂白液（或氯气尾气处理） ： Cl 2 2NaOH = NaCl + NaClO + H2 O硫和氮的化合物 ：点燃（1） ） 硫与非金属： S + O2SO2H2+ SH2S（2） ）硫与金属：Fe + SFeS2Cu + SCu2S（3） ）二氧化硫与水反应： SO2 + H2OH2SO3（4） ）二氧化硫与碱性氧化物反应： SO2 + CaO = CaSO3（5） ）二氧化硫与碱反应： SO2 + 2NaOH
17、 = Na2SO3 + H2OSO2 + CaOH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_= CaSO3 + H2O（6） ）二氧化硫与硫化氢气体反应： 2H2S +SO2 = 3S+ 2H2O（7） ）二氧化硫通入氯水中： SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（ Cl2 可换作催化剂Br2 、I2 ） （8 ）二氧化硫被 O2 氧化： 2SO2 + O22SO3（9） ）三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO4（ 10 ）三氧化硫与碱反应： SO3 + CaOH2 = CaSO4+ H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（12
18、） ）工业合成氨： N 2 3H 2催化剂高温高压2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（13） ）氨的催化氧化 ： 4NH 35O 24NO 6H 2O（14） ） NH 3 在水中的反应： NH 3 + H 2ONH 3. H2 ONH4 + OH （ 15 ）氨水受热分解： NH3 .H2ONH3 + H2O（ 16）试验室制取氨气： 2NH 4Cl + CaOH 2CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2O（17） 碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3NH 3 H 2O CO 2（18） 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：HCl NH 3 NH 4Cl（ 19）氯化铵
19、受热分解： NH 4ClNH 3 + HCl （20）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH4 2SO4 2NaOH2NH3 Na2SO4 2H2ONH 4 OHNH3 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 21）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4 的方法）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 4NO 3 NaOH NH 3 H 2O NaNO 3NH4 OH NH 3 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 22）氮气和氧气 放电下反应（雷雨发庄稼）可编辑资料 - - - 欢
20、迎下载精品_精品资料_放电N 2 O22NO2NO O 22NO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 23）二氧化氮溶于水： 3NO 2 H 2O2HNO 3 NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3NO 2 H2O2H 2NO 3NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 24）NO 2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体： 4NO 2 O 2 2H 2 O 4 HNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 25） NO、O2 的混合气通入水中无剩余气体： 4NO 3O 2 2H 2O 4 HNO 3（ 26） NO 、NO 2 的
21、回收： NO 2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 H 2O5、浓硫酸、 HNO 3 与 Cu 反应：Al 、Fe 遇浓 HNO 3、浓硫酸钝化（常温）（ 27） Cu 与浓 HNO 3 加热 ： Cu 4HNO 3 浓） CuNO 32 2NO 2 2H 2O（ 28） Cu 与稀 HNO 3 反应 ： 3Cu 8HNO 3 稀） 3CuNO 32 2NO 4H 2 O（ 29）铜与浓硫酸反应： Cu 2H 2SO4 浓）CuSO 4 2H 2O SO2 （ 30）浓硫酸与木炭反应 ： C 2H 2SO4（浓）2H 2O CO 2 2SO2（ 31）浓硝酸与木炭反应 ： C 4HNO 3（浓）2H 2O CO 2 4NO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载