2022年高一化学必修一方程式.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学必修 1 化学方程式一、氯、溴、碘1氯碱工业的反应原理化学方程式：离子方程式：通电 2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl2 +H22Cl-+2H2O 通电2OH-+Cl 2 +H2试验室制氯气的反应原理化学方程式：MnO 2+4HCl（浓） MnCl 2+Cl2 +2H2O离子方程式：2铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 点燃2FeCl3 现象：猛烈燃烧, 生成棕褐色的烟 ；铜在氯气中燃烧： Cu+Cl2点燃 CuCl2 现象： 猛烈燃烧, 生成棕黄色的烟；氢气在氯气中寂静燃烧： H2+Cl2 点燃2HCl 现象

2、：寂静的燃烧,火焰呈苍白色,瓶口有白雾产生；3氯气与水的反应,化学方程式： Cl 2+H2O HCl+HClO 离子方程式： Cl2+H2O H+ + Cl+HClO 新制氯水存放在棕色瓶的缘由：次氯酸不稳固,见光易分解 , 化学方程式：光照 2HClO O2 +2HCl 新制氯水中存在 Cl 2 H + 、Cl 、H2O HClO 等微粒,当它与不同物质反应时,参与反应的微粒可能不同,其现象也可能不同；向新制氯水中滴入紫色石蕊试液, 先变红 后褪色 ；向新制氯水中滴入 AgNO 3, 现象：有白色沉淀 反应光照的离子方程式 2ClO O2 +2Cl；向新制氯水中滴入 Na2CO 3 现象：固

3、体溶解产生大量气泡,反应的离子方程式：_2H+CO3 2-=H2O+CO24试验室制取 Cl 2的尾气用氢氧化钠溶液来吸取名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学方程式： 2NaOH+Cl 2 =NaCl+H 2O+NaClO 离子方程式： 2OH+Cl2 =Cl+H2O+ClO5工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；化学方程式： 2Cl 2+2CaOH2 =CaClO2+CaCl2+2H2O,漂白粉的有效成分：CaClO2 ；漂白粉失效缘由 _次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应,生成次氯酸,次氯酸见

4、光易分解_化学方程式： _2Cl2+2CaOH2 =CaClO2+CaCl2+2H2O,_ 2HClO光照 O2 +2HCl _ 6用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满化学方程式： Cl 2+2KI =I 2+2KCl 离子方程式： Cl 2+2I + =I 2+2Cl7用硝酸银溶液检验 Cl以 NaCl 为例 、Br以 NaBr 为例 、I以 KI 为例 离子方程式： 1Cl+Ag + =AgCl （白色） 2Br+ Ag += AgBr （淡黄色）3I+Ag+ = AgI （黄色）二、钠1钠投入水化学方程式：2Na+2HzO =2NaOH+H 22Na+2HzO =2Na + +OH+

5、H2 2、 过氧 化钠与 水反 应的化 学 方程式 ：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O 2过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：3除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱2Na2O2+2CO2 =4NaCO3+O2化学方程式： _ Na2CO3+H2O+CO2=NaHCO3 _ 名师归纳总结 离子方程式： _ CO3 2- +H2O+CO2= HCO3_ 第 2 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 化学方程式： NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2离子方程式： HCO 3+H+ =H2

6、O+CO25碳酸氢钠溶液与氢氧化纳溶液反应 化学方程式： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 离子方程式： HCO 3+OH=CO3 2+ H 2O 6往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；化学方程式： 2NaOH+CO2少 =Na2CO3+H2O 离子方程式： 2OH+CO2少 = CO3 2+H2O 往烧碱溶液中通入过量二氧化碳气体 化学方程式： NaOH+CO2过 =NaHCO3离子方程式： OH+ CO2过 =HCO37碳酸钠与足量盐酸反应 化学方程式： Na2CO3+2HCl足 =2NaCl+H 2O+CO2离子方程式： CO32+ 2H +足= H2O+CO2碳酸钠与少量盐酸

7、反应 化学方程式： Na2CO3+HCl 少 =NaHCO3+NaCl 离子方程式： CO3 2+ H+少= HCO3三、镁铝1不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾化学方程式：2Mg+CO 2点燃2MgO+C 名师归纳总结 2镁条在氮气中燃烧化学方程式：3Mg+N 2点燃 Mg 3N2 第 3 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3、铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2离子方程式： 2Al+2OH+2H2O=2AlO 2+3H24、氧化铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：Al 2

8、O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O 离子方程式：Al 2O3+2OH=2AlO 2+ H2O 5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O 离子方程式： AlOH 3+OH= AlO 2+2H2O 6制备氢氧化铝（1）往氯化铝溶液中加入过量氨水化学方程式： AlCl 3+3NH 3.H2O=AlOH 3 +3NH4Cl离子方程式： Al 3+3NH 3.H2O = AlOH 3 +3NH 4 +（2）往偏铝酸钠溶液中加入过量 CO2 化学方程式： NaAlO 2+2H 2O+CO2 足= AlOH 3 +NaHCO3离子方程式： AlO 2

9、+2H2O+CO2 足 = AlOH 3 +HCO37氯化铝溶液中加入少量烧碱溶液 化学方程式： AlCl 3+ 3NaOH少 = AlOH 3 +3 NaCl 离子方程式： Al3+3OH少= AlOH 3氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液化学方程式： AlCl 3+ 4NaOH过 = NaAlO 2+3 NaCl+2H 2O 离子方程式： Al3+4OH= AlO 2+2H 2O 8以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：四、铁铜高温 2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O31少量铁粉溶于氯化铁溶液中 配制 FeCl2 溶液时要加铁粉 化学方程式： Fe+2FeCl3= 3FeCl2 名师归纳总结

10、- - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载离子方程式： Fe+2Fe 3+= 3Fe 2+ 2制作印刷电路板 FeCl3 溶液与铜 化学方程式： Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 离子方程式： Cu+2Fe 3+= 2Fe 2+Cu 2+3往 FeCl2溶液中滴加新制氯水,溶液由浅绿色变棕黄色化学方程式： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式： 2Fe 2+ Cl 2=2Fe 3+2Cl4氢氧化亚铁悬浊液在空气中快速变为灰绿色,最终变为红褐色化学方程式： 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH35F

11、e 2+的检验（ 1）滴加 NaOH 溶液,先产生白色沉淀,随后沉淀变灰绿色,最终为红褐色；化学方程式： Fe 2+2OH= FeOH24FeOH2+O2+2H2O= 4FeOH3先滴加 KSCN 无色溶液,无明显现象,再加入氯水 ,溶液立刻变_血红色_色；离子方程式：2Fe 2+Cl2=2Fe 3+Cl4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH36Fe 3+的检验（ 1）滴加 =FeSCN3（ 2）滴加KSCN 无色溶液,溶液变血红色；离子方程式Fe 3+SCNNaOH 溶液,产生红褐 色沉淀；离子方程式Fe 3+3OH = FeOH3五、硅1硅酸钠溶液暴露在空气中变质名师归纳总结 - - -

12、 - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学方程式： Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO32离子方程式： SiO32+CO2+H2O= CO3+H2SiO32氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放化学方程式： SiO 2+2NaOH= Na2SiO3+H2O -2离子方程式： SiO 2+2OH = SiO3 +H2O六、硫1、SO2 的化学性质（1）SO2是酸性氧化物：a.与水反应： SO2+H2O H2SO3b 与 碱 反 应 ： 与 少 量 NaOH 溶 液 反 应 化 学 方 程 式 ： SO2 少

13、 + 2NaOH=Na2SO3+H2O 与过量NaOH 溶液反应化学方程式：SO2过 + 2NaOH= NaHSO3（2）SO2仍原性： SO2 与双氧水反应的化学方程式：SO2 +H2O2=H2SO4 （3）SO2 的漂白性： SO2 跟某些有色物质（如品红等）反应生成 不稳固的无色物质,此无色物质见光、遇热或长期放置又容易 分解,又会复原到原先的颜色；3铜片与浓硫酸在加热的条件下反应化学方程式： Cu+ 2H2SO4浓 4红热的木炭与浓硫酸反应CuSO4+ SO2 +2H2O 化学方程式： C+ 2H2SO4浓 2SO2 +2H2O+CO25工业上通过煅烧硫铁矿 主要成分为 FeS2制取硫

14、酸高温化学方程式： _4FeS+11O2_2Fe2 O3+8SO2_ 6长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学方程式： Na2SO3+O2=2Na2SO48Cl 2SO2 按体积比 11 混合后通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变红化学方程式： Cl 2+H2O+SO2=_ 2HCl+ H 2SO4离子方程式：Cl 2+H2O+SO2=_ 4H+_+ Cl+_ SO429试验室用浓硫酸和亚硫酸钠制备SO2化学方程式： Na2SO3+ H2SO4浓 = Na2SO4+SO2七、

15、氮1“ 雷雨发庄稼” 的原理：化学方程式：放电 1N2+O2 2NO （2）2NO+O2=2NO2 33NO2+H 2O=2HNO 3+NO 高温、高压 2工业合成氨化学方程式：N2+3H2 催化剂2NH3 3氨水具有弱碱性离子方程式：NH3.H2O NH 4 +OH组成氨水的微粒： NH3.H2O、H2O、NH 3、NH 4 +、OH4用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满；化学方程式： NH 3+HCl= NH 4Cl 氨气不能用浓硫酸干燥； 化学方程式：_2NH3+ H2SO4 =NH 4 2 SO4_ 5氯化铵受热分解的化学方程式：NH4ClNH 3 +HCl6试验室制氨气：加热氯化铵

16、和氢氧化钙固体混合物 化学方程式： 2NH 4Cl+CaOH2 2NH3 +CaCl2+2H2O 7NH4 +的检验：（1）方法是；取少量待测验液于试管,滴加 NaOH 溶液并加热 如生成的气体 能使潮湿的红色石蕊试纸变 + 蓝 就有 NH 4（2）离子方程式： NH4+ OH= NH 3 +H2O 8工业上利用氨的催化氧化制备硝酸名师归纳总结 化 学 方 程 式4NH 3+5O2_催化剂4NO+6H2O 2NO+O2_=2NO 2 _3NO第 7 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载+H2O=2HNO 3+NO9硝酸的不

17、稳固性化学方程式： 4 HNO 3 10铜片和浓硝酸反应光照 4NO2 +O2 +2H2O化学方程式 Cu+4HNO3浓 =CuNO32+2NO +2H2O 离子方程式 Cu+4H+ +2NO3=Cu2+2NO +2H 2O 11铜片和稀硝酸反应 化学方程式： 3Cu+8HNO 3稀=3CuNO32+2NO +4H2O 离子方程式： 3Cu+8H+2NO3 =3Cu2+2NO +4H2O 12碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应化学方程式： C+4HNO 3浓 CO2 +4NO 2 +2H2O离子不能大量共存的缘由（1）离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存；如：_Ca 2+_和_CO3 2_；2

18、离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存；如：H+_和_ClO_；3 离子间发生反应生成气体而不能大量共存；如：_ H+_和_ CO3 2_离子反应 _ CO32+2H+ =H 2O+CO2_ H +_和_ HCO3离子反应 _ HCO3+H+ =H2O+CO2 ； _ NH 4 +_和_ OH- _离子反应 _ NH4 + OH- _NH3 +_ H2O；_ H +_和_ SO3 2_离子反应 _ SO3 2_+ H +_=_ SO2 +_H2O； _HSO3 _和 _ H+_离子反应 _ HSO3 +2 H+_= SO2 _+ H2O_；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4 学习必备欢迎下载+_+ NO3_；离子间发生氧化仍原反应而不能大量共存；如： _ Fe 3+_和_I _；_ Fe 2+_和_ H（5）离子间发生络合反应而不能大量共存；如：_ Fe 2+_和_ SCN_ （6）弱酸的酸式酸根离子不能与H + 、OH-共存；+OH如：HCO-离子反应 _ HCO3+ H + =H 2O+CO 2 、 _ HCO3=H 2O+CO3 2_ 常见的有色的离子 _ Fe 3+_、_ Cu 2+_、_ Fe 2+_、_MnO_；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页